元素周期表推断题
高三化学一轮复习——元素或物质推断题
高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。
(用化学式表示) 2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。
A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。
它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。
(1)D的化学式为____。
(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。
试卷第1页，共9页(3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。
4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。
请回答以下问题：(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。
元素推断与元素周期律(答案加解析)
元素推断与元素周期律 2.27考点一“位—构—性”文字叙述型1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。
A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。
B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。
C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。
D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。
O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
07-元素周期表的推断专题
第七讲 元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。
【典型例题】#例1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。
试回答下列问题：⑴ B 、C 的元素符号是 、 。
⑵ A 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为 。
⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
#例2、X 、Y 、Z 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X 单质是空气中含量最多的气体，Y 的原子半径在其同周期最小（0族除外）。
试回答下列问题：⑴ X 的元素符号是 。
⑵ Y 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ Z 的氧化物（ZO 2）与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
⑷ X 的气态氢化物与X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。
*例3、短周期元素A 、B 、C 、D （除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，C 的最外层电子数与A 相等，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。
请填写元素符号：A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。
#例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位Array置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。
Y的原子半径在其同周期最大。
试回答下列问题：⑴X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是、。
⑵Y在周期表中位于第周期族。
⑶Y的单质与水反应的离子方程式为。
⑷Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为。
例5、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：⑴表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.⑸现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
高考化学元素周期表规律与推断题攻略
高考化学元素周期表规律与推断题攻略在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，而与之相关的规律和推断题更是常常成为考生们得分或失分的关键。
掌握元素周期表的规律，并能够熟练运用这些规律来解决推断题，对于提高化学成绩具有重要意义。
一、元素周期表的基本结构首先，我们来了解一下元素周期表的基本结构。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，横行称为周期，纵行称为族。
周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的最外层电子数等于族序数，化学性质具有一定的相似性。
二、元素周期表的规律1、原子半径规律同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同一主族，从上到下原子半径逐渐增大。
这是因为随着核电荷数的增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。
2、化合价规律主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
3、金属性和非金属性规律同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性越强，单质越容易与水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
4、元素性质的周期性变化规律元素的性质（如原子半径、化合价、金属性和非金属性等）随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
三、元素周期表推断题的常见类型1、由元素在周期表中的位置推断元素性质例如，已知某元素位于第三周期第ⅥA 族，我们可以推断出该元素为硫（S），进而根据硫元素的性质来回答相关问题，如硫的常见化合价、能形成的化合物等。
2、由元素的性质推断元素在周期表中的位置比如，给出一种元素具有较强的非金属性，最高价氧化物对应的水化物是强酸，我们可以推断该元素可能在元素周期表的右上角位置，可能是氯（Cl）、氮（N）等元素。
周期元素推断
中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组1．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3 B X3Y C XY2 D X2Y2．X、Y、Z 3种元素。
已知：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是A 离子半径：X＋＞Y－B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数X＞Y＞ZD X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8D A和M原子的最外层电子数之差为7 4．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝B A3＋和B2－最外层上的电子数相等C A是第2周期ⅢA族的元素D B是第2周期ⅣA族的元素5．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2－可能比R＋的离子半径小D M与R的原子序数之差可能等于76．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A 固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应7．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
元素推断题解答技巧
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。
2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。
(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。
(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。
元素推断题常考知识点总结
12、晶体与熔沸点比较 1. 分子晶体
分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体 常见的分子晶体：气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元 素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍），有机物，酸等。 2. 离子晶体 离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体 常见离子化合物：大多数盐、强碱、金属氧化物 3 ．原子晶体 相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体 常见原子化合物：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金刚砂 （SiC）、AlN 耐高温，高压，硬度大，熔沸点高 特别地：只有部分分子晶体的化学式是它的分子式
Ｂ．离子晶体：阳离子所带电荷越多，熔沸点越高。阴阳离子半径越小（即键
长越短），熔沸点越高。
MgCl2 > NaCl
Ｃ．原子晶体：原子半径越小，熔沸点越高。C-C > Si-C >Si-Si
③一般地，熔点低于沸点：对于熔点高于沸点的物质，容易升华。
.
Na > Mg >Al
2 最外层电子数相同的原子（即同主族）：电子层数越多，r 越大 K > Na >Li
3 核外电子排布相同的离子：Z 越大，r 越小
Na+>Mg2+ F->Na+ O2->F-
元素周期表推断
《元素推断》练习1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A ．1对B ．2对C ．3对D ．4对2．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r QC.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是（ ） ①X 、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②W 的原子序数比Z 大9 ③Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ④W 的单质常温下呈液态，可置换碘酸钾中的碘 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．①②③④5．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，Y 、Z 在同一周期，X 、Z 在同一主族，X 原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．同主族元素中X 的气态氢化物最稳定B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3ZO 4C ．X 与Y 可形成共价化合物D ．X 与Z 所形成的化合物属于酸性氧化物6．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定7．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。
物质结构元素周期律推断题集锦
物质结构元素周期律推断题集锦一1．有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。
A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.（P、C、Na、Al）2．有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。
（H、O、Al、S、K）3．A，B，C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA 与水反应，生成1gH2,这时A转化成氖原子电子层结构的离子，试推断A，B，C各是什么元素？4.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：（1）某微粒一般不各其它元素的原子反应，这种微粒符号是_____。
Ar（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。
S2-（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种微粒有一个单电子，这种微粒符号是_ K+_____。
（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是___ Cl-___。
5．A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次处层电子数为2，C，A原子的核外次外层电子数均为8。
D元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则A，B，C，D元素的符号分别是______。
A的离子结构示意图为______。
C原子的原子结构示意图为______。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
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1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 、D 同主族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。
A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。
A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。
（2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。
（3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。
（4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是 。
（1）Na （2） （3）（4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分)2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。
X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。
(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R 的电极反应式： ；由R 生成Q 的化学方程式： 。
(1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分)(2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分)NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分)Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分)(4) Al －3e －＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分)2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分)3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
（1）W 位于元素周期表第______周期第______族。
W 的气态氢化物稳定性比2H O(g)______（填“强”或“弱”）。
（2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（写化学式）。
N H H H H +（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。
答案：(1)二(2分) VA (2分) 弱(2分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)△(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) △H = －859.7KJ/mol(3分)【解析】W、Y的氧化物分别时NO2和SO2。
原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的X 为Al。
所以NH3和稳定性比H2O弱。
Y的常见氧化物为SO2和SO3，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。
运用盖斯定律，即可计算出Al 和FeO反应的热化学方程式。
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________ ________。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3）W2Y化合物的水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________ ____ ___。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性__ ___＞_____ __（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___________。
(1）____Al(OH)3+OH- ==== AlO2- +_2H2O___。
(2）______________。
(3）__碱_，__S2- + H2O === HS- + OH-____。
(4）_____________________ ____ ___。
(5）_HCl_＞__H2S_。
(6）_S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+_。
5. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：（1）Z2Y的电子式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；其电极反应式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是（1）（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极；2OH－+ H2－2e ＝2H2O（4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O6.下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a bc de f g hij （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。
（2）N H3·H2O的电离方程式NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。
（a）HNHHH HO(a)HNHHH HO(b)（b）HNHHH HO(a)HNHHH HO(b)（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。
如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。
写出上述反应的方程式_____ _______。
（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：。
（1）＋26 2 8 14 2（2）b（3）N n H n＋2（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe（5）、八VIA7. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。
请回答下列问题：（1）A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y，则X的电子式为_______________________，其分子中含有___________ 键（请用“极性”或“非极性”填空）。
（2）B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示)____________。
（3）E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_____________________________________________。
（4）A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为：____________________________________。
（5）请写出D2C2与FC2反应的化学方程式_________________________________________。
（1）；极性和非极性；(2) NH3＜H2O；（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（4）H2―2e－+2OH－== 2 H2O （5）Na2O2 + SO2 = Na2SO4。
8．（12分,除(2)4分外,其余每空2分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R 组成，反应Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与Z的关系是（选填字母）。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
（4）气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。
⑴c⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（每个要点2分）⑶2Fe+3Cl 22FeCl3Fe+S FeS或Cl2+H2S=S+2HCl(其他合理答案均给分)⑷①H-C≡N ②CN-+H 2O HCN+OH―9．（12分，每空2分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
(1)过量的乙单质与丁单质反应生成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是溶液变红色。
写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式H++HSO3—=H2O+SO2↑ .(2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑。