元素周期表推断题

1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主

族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。 （2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。

（3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，

该化合物的电子式为 。

（4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事

实是 。

（1）Na （2） （3）

（4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分)

2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础

元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号

表示)。

(2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的

化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学

式为 。该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。

(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，

R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应

式： ；由R 生成Q 的化学方程

式： 。

(1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分)

(2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分)

NH ＋4＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分)

Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分)

(4) Al －3e －＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分)

2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分)

3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物

是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。

（1）W 位于元素周期表第______周期第______族。W 的气态氢化物稳定性比

2H O(g)______（填“强”或“弱”）。

（2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是

（写化学式）。

N H H H H +

（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

答案：(1)二(2分) VA (2分) 弱(2分) （2）SO2(2分)

（3）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)

△

(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) △H = －859.7KJ/mol(3分)

【解析】W、Y的氧化物分别时NO2和SO2。原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的X 为Al。所以NH3和稳定性比H2O弱。Y的常见氧化物为SO2和SO3，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。运用盖斯定律，即可计算出Al 和FeO反应的热化学方程式。

4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z

是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

____________ ________。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3）W2Y化合物的水溶液显______性，用离子方程式解释原因

___________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_____________________ ____ ___。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性__ ___＞_____ __（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____

______。

(1）____Al(OH)3+OH- ==== AlO2- +_2H2O___。

(2）______________。

(3）__碱_，__S2- + H2O === HS- + OH-____。

(4）_____________________ ____ ___。

(5）_HCl_＞__H2S_。

(6）_S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+_。

5. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的电子式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两

玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱

离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此

时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

其电极反应式是

。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加

入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是