《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)

第3节硫的转化

第1课时硫与二氧化硫

一、自然界中的硫

1.自然界中不同价态硫元素间的转化

(1)硫元素的存在

①存在形态：游离态和化合态。

②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。

(2)自然界中不同价态硫元素间的转化

2.认识硫单质

(1)物理性质

俗名颜色状态溶解性熔、沸点

硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质

根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。 H 2S －2

、Na 2S －2

、Fe S －2

←――――被还原

S 0

―――→被氧化

S ＋4O 2、S ＋4

O 2－

3 (1)硫与金属反应规律

①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。

③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。

(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。 例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性

D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B

解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。 思维启迪

(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。 (2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。

(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。

(4)实验室可用CS 2或热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管壁上的硫黄。

例2 (2018·安徽师大附中)对于反应3S ＋6KOH=====△

2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O ，下列说法正确的是( ) A.S 是氧化剂，KOH 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2

D.若3 mol 硫完全反应，则反应中共转移4 mol 电子 答案 D

解析 在反应3S ＋6KOH=====△

2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，还原剂和氧化剂都是S ；氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3 mol 硫完全反应时，有1 mol S 转化为亚硫酸钾，转移4 mol 电子。 二、二氧化硫 1.物理性质

颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色

刺激性

气态

比空气大

有毒

易溶于水

2.化学性质 (1)预测SO 2的性质

①属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物、水反应；

②硫的化合价有－2、0、＋4、＋6价，SO 2中硫的化合价居中间价态，既有氧化性又有还原性。 (2)实验探究

实验操作

实验现象

实验结论

溶液颜色变红色

SO 2的水溶液显酸性

产生白色沉淀

SO2

具有还原性，可被新制氯水

氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成

BaSO4沉淀

产生淡黄色沉淀

SO2具有氧化性，可被H2S还原

为S

溶液先变红，振

荡后退色，再加

热后，溶液颜色

恢复红色

SO2具有漂白性，但生成的无色

化合物不稳定

二氧化硫的化学性质

提示(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O 2、Cl 2、Br2、I2、FeCl3、HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。

(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。

(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，能氧化SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表现其具有氧化性。

例3下列实验能证明气体中存在SO2的是()

A.能使澄清石灰水变浑浊

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

答案D

解析CO2、SO2都属于酸性氧化物，性质上有相似之处，如二者都具有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，在碱性环境中，通入BaCl2溶液中均产生能溶于稀盐酸的沉淀等。但SO2通入新制氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，CO2不具备该性质，故选D。

规律总结

(1)鉴别SO2和CO2气体的常用方法：

①利用二氧化硫的还原性，用酸性KMnO4溶液、溴水等氧化剂鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

③不能用澄清石灰水、紫色石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸鉴别。

(2)检验SO2的方法：

将气体通入品红溶液，品红溶液退色，加热恢复原色。

例4检验SO 2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

答案D

解析要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，又如遇NaOH 溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点又表现在，如SO2具有漂白性从而能使品红溶液退色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHCO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过酸性KMnO4溶液时会发生反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

若对本题选项稍加分析，A项检验的是SO2而不是CO2，B项中不管是否混有CO2，溶液均变浑浊，C项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成，唯有D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有浑浊现象，说明混有CO2；若无浑浊现象，说明不混有CO2。综上分析，D项正确。

思维启迪

SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的方法如下：