B133-分析化学-第八章 氧化还原滴定法答案 (2)

第七章氧化还原滴定法

第一节氧化还原平衡

1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于(D )

(A) Eө+ 0059

.

lg

n

a

a

Ox

Red

(B) Eө+ 0059

.

lg

n

c

c

Ox

Red

(C) Eө+ 0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

Ox Ox

Red Red

⋅

⋅

(D) Eө + 0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

Ox Red

Red Ox

⋅

⋅

2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。

3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B )

(A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH

(C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH

4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B )

(Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059

(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059

5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )

(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V

8. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)

(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________

(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________

(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________

(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________

(A) 催化反应(B) 自动催化反应

(C) 副反应(D) 诱导反应

9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时, 滴定分数为( B )

[Eө' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%

10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A )

[已知Eө' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

(A) 0.68 V (B) 1.44 V

(C) 1.06 V (D) 0.86 V

11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C )

(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-]

(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, Eө' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若20 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl 溶液与40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是( A )

(A) 0.14 V (B) 0.32 V

(C) 0.50 V (D) 0.68 V

13 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( D )

[已知此条件时Eө' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, Eө' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]

(A) 0.14 V (B) 0.32 V

(C) 0.50 V (D) 0.68 V

14. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( D )

[Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，Eө' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]

(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V

15. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的ϕ值(V):

16. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液

(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是(A )

(A) 一样大(B) (1)>(2)

(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断

17．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大）。

18. KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为(MnO4-/Mn2+电对是不可逆电对); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为(两个半反应中电子得失数不一样, 即n1≠ n2)。

19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是( C )

(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

第四节氧化还原滴定中的指示剂

20．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B ）

（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂

（C）特殊指示剂（D）其他指示剂

第五节