物理化学(上册)判断题与答案
《物理化学》学习辅导习题及答案
《物理化学》学习辅导习题及答案期末复习《物理化学》学习辅导材料之⼀热⼒学⼀、判断题：1、在定温定压下，CQ 由饱和液体转变为饱和蒸⽓，因温度不变, 不变。
2、25 C 时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25 C 时吃0?的标准摩尔⽣成焓。
3、稳定态单质的△ f H m 9 (800K)=0。
4、d l =nC/,md T 公式对⼀定量的理想⽓体的任何pVT 过程都适⽤。
不到此终态。
13、热⼒学第⼆定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到⾼温物体是不可能的。
14、系统经历⼀个不可逆循环过程，其熵变> 0。
15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态 2,⾮体积功 W <0,且有 W 则此状态变化⼀定能发⽣。
16、绝热不可逆膨胀过程中S >0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中17、临界温度是⽓体加压液化所允许的最⾼温度。
() 18、可逆的化学反应就是可逆过程。
()C02的热⼒学能和焓也5、 6、79、 10、 11、 12系统处于热⼒学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间⽽变。
若系统的所有宏观性质均不随时间⽽变，则该系统⼀定处于平衡态。
隔离系统的热⼒学能是守恒的。
隔离系统的熵是守恒的。
⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
绝热过程都是定熵过程。
⼀个系统从始态到终态，只有进⾏可逆过程才有熵变。
系统从同⼀始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则⼀定达 ( ((( ( ( ( ) ) ) ) ) ) )( ( (G 和 (S) ) )G <0,) )19、 Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q + W 也由过程决定。
20、焓的定义式H= U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
⼀个绝热过程 Q = 0，但体系的 T 不⼀定为零。
( 对于⼀定量的理想⽓体，温度⼀定，热⼒学能和焓也随之确定。
物理化学试题及答案(A)
上期物理化学试题（B）（可带计算器）一、判断题。
判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。
（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( F )2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( R )3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( F)4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
( F )5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( R )6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( F )7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( R )8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( R )9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ F ）10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( R )二、选择题。
以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。
（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。
A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。
A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。
A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中，表达正确的是（）。
A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TS C. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
大学物理化学上学期各章节复习题及答案
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 (B)Q = 0，W = 0，?U < 0(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 (D) Q < 0，W > 0，?U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H21>W2(C)△H 1=△H21<W2(D)△H1=△H21>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H21>W2(B)△H1>△H21<W2(C)△H 1<△H21<W2(D)△H1>△H21>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
物理化学习题与答案
第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题（说法对否）：1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
3．3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
14．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
物理化学(上)期末试题二及参考答案
一、填空题（每小题2分，共30分。
一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上）1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。
2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”）3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是：4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热源温度有关，计算式为η=5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。
6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的△r S m⊙=8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、、和10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”）11、稀溶液的依数性是指：、、、和。
12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。
13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。
14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。
15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压P分之间的关系是K⊙=二、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项，错选、多选、不选均不得分）1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为（A）RT （B）1/RT（C）RT/P （D）P/RT （）2、气体反应的标准平衡常数与下列哪个量有关（A）体系的总压力（B）催化剂（C）温度（D）惰性气体的量（）3、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) +B(g) = C(g)已达平衡，若在恒温下充入一定量惰性气体，则平衡将（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定（）4、实际气体反应的平衡常数与下列哪个因素无关（A）标准态（B）压力（C）温度（D）体系的平衡组成（）5、某放热反应已达平衡，若要使平衡向产物方向移动，可以（A）升温加压（B）升温减压（C）降温加压（D）降温减压（）6、自发过程的共同特征是（A）热力学不可逆（B）热力学可逆（C）熵不变（D）能量减少（）7、卡诺循环是由下列哪些过程组成（A）两个定温可逆过程和两个定压可逆过程（B）两个定温可逆过程和两个定容可逆过程（C）两个定压可逆过程和两个定容可逆过程（D）两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程（）8、同一机车在下列哪种情况下效率最大（A）中国南方夏天（B）中国北方夏天（C）中国南方冬天（D）中国北方冬天（）9、等量同一物质在不同情况下的熵值比较，正确的是（A）S（S）> S（L）>S（g）（B）S（S）> S（g）>S（L）（C）高温下>低温下（D）高温下<低温下（）10、各函数均出现在麦克斯韦（Maxwell）关系式中的是（A）T，V，P，S （B）U，H，A，G（C）T，P，S，G （D）S，A，G，T （）11、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较（A）纯溶质的高（B）纯溶质的低（C）相等（D）不可比较（）12、在未平衡的多相体系中，组分i在各相的摩尔分数都相同，则（A）其在各相的化学势相等（B）在各相的标准化学势相等（C）其在各相的活度相等（D）都不一定（）13、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－A等于（A）体系所做膨胀功（B）体系所做有用功（C）体系所做总功（D）可逆条件下体系所做总功（）14、欲知绝热不可逆变化的熵变，通过下列哪个途径可以求得（A）始、终态相同的绝热可逆（B）始、终态相同的可逆非绝热（C）始、终态相同的非可逆（D）始、终态不同的绝热可逆（）15、实际气体的化学势μi=μi⊙ + RT ln(f/p)中标准态化学势μi⊙是指（A）该气体在标准压力下的化学势（B）该气体在标准压力和298.2K下的化学势（C）该气体在标准压力下且符合理想气体行为时的化学势（D）该气体在标准压力和298.2K下且符合理想气体行为时的化学势（）三、判断题（请在正确的说法后面的括号里填入“T”，错误的填入“F”。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物理化学(上册)判断题与答案
一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的能减少。
2恒温过程的Q 一定是零。
（ ） 3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。
（ ） 5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。
（ ）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（ ） 9、因△H = Q p 所以只有等压过程才有△H 。
（ ）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式⎰=∆dT C H p 都适用。
（ ）二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
( )2．自由度就是可以独立变化的变量。
（ )3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。
( )4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q － W 的值一般也不相同。
( )5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。
( )7．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，的大小就决定了反应进行方向。
（ )8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
( )9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
( )10．对于计量系数∆ν = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。
( )1、（×）2、（×）3、（×）4、（√）5、（√）6、（×）7、（√）8、（×）9、（√）10、（√）三第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2020年秋冬智慧树知道网课《物理化学(上)(湖南科技大学)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(20分)理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是：()。
A.波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B.阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律C.分压定律、分体积定律和波义尔定律D.波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律2【单选题】(20分)在温度T、体积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为,,和,,，容器中的总压为p。
试判断下列公式中哪个是正确的:()A.B.C.D.3【单选题】(20分)某气体的压缩因子z>1，表示该气体:()A.易于压缩B.不易液化C.不易压缩D.易于液化4【判断题】(15分)气体分子平均自由程的推导模型中，假设气体是有质量而无大小的质点。
A.对B.错5【判断题】(15分)两种不同的理想气体，若它们的最概然速率相等，则它们的平均速率相等，方均根速率也相等。
A.错B.对6【判断题】(10分)道尔顿分压定律只适用于理想气体。
A.错B.对第二章测试1【单选题】(20分)当热力学第一定律写成时，它适用于（）A.封闭体系只做体积功过程B.封闭体系的定压过程C.封闭体系的任一过程D.理想气体的可逆过程2【单选题】(20分)在刚性绝热容器中燃烧，则（）。
A.B.C.D.3【单选题】(20分)1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：()。
A.B.C.D.4【判断题】(15分)Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
A.错B.对5【判断题】(15分)焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
A.错B.对6【判断题】(10分)带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。
《物理化学》学习辅导习题与答案
期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学1
物理化学1一判断题（请在括号内打某或√）:1当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值，当系统的状态发生变化时所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（某）2状态函数改变后，状态一定改变。
（√）3状态改变后，状态函数一定都改变。
（某）4体积是广度性质的状态函数。
（√）5温度是广度性质的状态函数。
（某）61011熵增加的过程一定是自发过程。
（某）孤立系统12平衡态熵最大。
（某）孤立系统13自发过程的熵变S>0。
（某）孤立系统14自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
（某）孤立系统15为计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来算。
（√）16171819在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
（某）恒温恒压20系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
（√）2122若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
（√）232425任何一个化学反应都可以用ΔθrGm来判断其反应进行的方向.(某)26一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（某）27定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
（√）28热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（某）29系统经历一个不可逆循环过程，其熵变ΔS>0。
(某)303132ΔθfHm(C，金刚石，298.15K)=0（某）某3325℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（某）某3425℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓数值上等于25℃时H2O(l)的标准摩尔生成焓。
（√）35稳定态单质的θf Hm(800K)=0。
（√）去掉标准36偏摩尔量是一广度量。
（某）37只有广度性质才有偏摩尔量。
（√）38物质B处于α、β两相平衡时，化学势μ3940偏摩尔熵是一个强度量。
√Bα与μBβ数值相等。
√二选择题1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是(C)(A)T，p，V，Q(B)m，Vm，Cp，V(C)T，p，V，n(D)T，p，U，W234对于任何循环过程，物系经历了i部变化，则根据热力学第一定律(D)(A)∑Qi=0(B)∑Wi=0(C)(∑Qi-∑Wi)=0(D)(∑Qi+∑Wi)=056某反应A(g)+B(g)=C(g)，若rGm<0，则该反应一定是(B)(A)吸热反应(B)放热反应(C)既不吸热也不放热(D)无法确定某78nmol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)自由膨胀两个过程压缩到达相同的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则(C)(A)H1>H2(B)H1<H2(C)H1=H2(D)上述三者都对9ΔG=0适合于下列过程中的哪一个？(D)(A)恒压过程(B)绝热过程(C)恒温过程(D)可逆相变过程10熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是:(C)(A)同一种物质的S（g）m>S（l）m>S（）m(B)同种物质温度越高熵值越大(C)分子内含原子数越多熵值越大(D)同系物中结构越复杂熵值越大某11121314已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓变为rHmθ(T)，下列说法中不正确的是(B)(A)rHm(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓(B)rHmθ(T)是H2O(l)的标准摩尔生成焓(C)rHm(T)是负值(D)rHmθ(T)与反应的rUmθ(T)在量值上不等某15对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是(A)(A)Q(B)Q+W(C)W(Q=0)(D)Q(W=0)θθ某16某17某18戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-1-1-395kJ·mol和-286kJ·mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为(D)(A)2839kJ·mol-1(B)-2839kJ·mol-1(C)171kJ·mol(D)-171kJ·mol19100℃，101325Pa的液态H2O(l)的化学势μl，100℃，101325Pa 的气态H2O(g)的化学势μ，二者的关系为(C)lglg(A)μ>μ(B)μ20由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T、p下，物质A由α相自发向β相转移的条件为(A)21在α和β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是：(B)(A)AB(B)AA(C)ABαααβαβ-1-1g三计算题1.求下列各过程的体积功：(视H2为理想气体)。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学 练习题及答案
4．进行反应A + 2D••3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为
0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：
mol-1·dm3·s-1)：
(A)
0.15；(B)
0.9；(C)
0.45；(D)
0.2。
5．基元反应体系aA + dD -----gG的速率表达式中，不正确的是：
(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
23，不做
第九章电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为
0.5 mol·dm-3，2小时后为
0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：
(A) 0；(B) 1；(C) 2；(D) 3。
15．某反应速率常数k =
2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为
1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
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《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
物理化学选择判断题
有浓度都是0.01 mol·kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是(填入是哪个电解质名称) 溶液。
正确答案：KClNaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为：Λm(NaCl)=U(Na+)F+U(Cl-)F，该关系是否正确(填对或错)？正确答案：对在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20×10－4S·m－1，已知在该温度下水的电导率为1.05×10－4 S·m－1，则BaSO4在该温度下的溶解度为：( ) （mol·m－3）。
正确答案： 1.099 ×10－2 0.011电解含多种金属离子的溶液时，哪种金属离子先析出？(填电极电势越高或电极电势越低)正确答案：电极电势越高电解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般顺序为(注：填入元素符号)：正确答案：Ag、Cu、Zn、H电极的极化是指电极通电时的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象，产生极化的主要原因有浓差极化和活化极化。
正确答案：对电极的极化学原因有两种，无论是何种极化，如果电极作为阴极时，其电极电势总是大于可逆电极电势；如果作为阳极，则其电极电势总是小于可逆电极电势。
正确答案：错电解质溶液的导电能力可用其溶液的电导来衡量，其电导越大，表明其导电能力越强。
正确答案：对浓度为m 的Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用γ+ 和γ- 表示，则平均活度系数为：(γ±)5= ( γ+2×γ－3)正确答案：对水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因是发生质子传导。
正确答案：对在相同温度及浓度下，ZnSO4溶液和NaCl溶液的离子平均活度系数相同。
正确答案：错一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其ΔS=QR/T。
(完整版)物理化学答案
V = ½(V1+V2) = 11RT/22 ，
ΔS1 = Rln(V/V1) = Rln(11/2)
ΔS2 = Rln(V/V2) = Rln(11/20) ， ΔS = ΔS1+ΔS2 = Rln(121/40) > 0 。
二、单选题答案：
1. D； B； 7. B； 12.D； 13.C； 18.C； 19.D； 25.C； 30.B； 31.D； 36.C； 37.A；
5. B；
6.
9. D；
10.B；
11.A；
15.B；
16.A；
17.B；
21.B；
22.A；
23.C；
hing at a time and All things in their being are good for somethin
25.B； 30.B。
26.C；
27.D；
28.B；
29.D；
(4) ΔU =
0；
(5) ΔG = 0；
(6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 都为 0。
25．ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG 无法确定 ；
27．W、Q、ΔU、ΔH = 0，ΔS > 0。V1 = RT/10 ，V2 = RT
3．一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。问(1)由A态沿途径Ⅱ到B 态体系作功 80J，其Q值为多少？(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环 是放热？Q为多少？ 答：(1) ΔUA→B＝－100＋50＝－50J Q＝ΔUA→B－W＝－50－(－80)＝30J
hing at a time and All things in their being are good for somethin
大学物理化学判断题
二、判断正误（08、06）理想气体中分子没有体积。
对（12、11、10、09、08）理想气体的内能只与温度有关。
对（10、09、08、06）绝热的封闭体系就是孤立体系。
对（12）状态函数的变化与过程有关。
错（13、10、09、08、06）热量Q和功W都是状态函数。
错（11）内能与热量、功都是能量，所以他们的性质相同。
错（09）热力学第一定律就是能量守恒定律。
对（13、11、10、09、08、06）热力学第二定律可表示为“热不能从低温物体转到高温物体”。
错（11）循环过程一定是可逆过程。
错（08、06处于平衡态的系统，含有一定的热量。
错（13、12、10、09、08、06）化学反应达到平衡时，标准吉布斯自由能∆Gθ=0错（11）凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
错（09、08）热温商（Q/T）就是过程的熵变。
错（11、10）平衡状态的熵最大。
错（13）体系发生一不可逆循环过程，其熵变∆S=0。
错（12）对于孤立体系发生一不可逆过程，其熵变∆S=0。
错（10）绝热过程就是等熵过程。
错（08、06）偏摩尔吉布斯自由能就是化学势。
错（12）对于纯组分，化学势等于其自由能。
错（13、12、11、09、08、06）固溶体是多相体系。
对（12）凝固点降低是溶液的依数性。
对（06）电解质溶液是电子导体。
错（12）电池的电动势就是电池两极的电位差。
错（10）标准电极电位就是电极与溶液双电层之间的电位差。
错（09）氢电极是第一类电极。
对（13）电解池中阳极发生氧化反应。
对（11）电化学原电池中阴极发生氧化反应错（12）电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。
错（13、12、11、10）一级反应的速率常数与反应物浓度有关。
对（13）化学反应的活化能越高，反应速度越快。
错（10）对于一个化学反应，活化能越小，反应速度越快。
错（13、11、09）双分子反应一定是二级反应。
错（06）一级反应一定是单分子反应。
物理化学判断题之欧阳生创编
第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
----解：错。
对实际气体不适应。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
----解：错。
数量不同，温度可能不同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
解：错。
没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
解：错。
恒外压过程不一定是恒压过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解：错。
可能引起内容的变化。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
解：错。
理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。
9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
解：错，理想气体的U= f(T)，U与T不是独立变量。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。
解：第一个结论正确，第二个结论错。
13．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
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1、体系在某过程中向环境放热，则体系的能减少。
2恒温过程的Q一定是零。
（）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。
（）5、由于热力学能是状态函数，则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△ H不一定为零。
（）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。
（）9、因厶H二Q p所以只有等压过程才有△ H。
（）10、理想气体「不管是恒压过程，还是恒容过程，公式H C p dT都适用。
（）二、判断题（每小题1分，共10分）1. 绝热可逆过程的？S = 0,绝热不可逆膨胀过程的？S > 0,绝热不可逆压缩过程的？S < 0。
（）2. 自由度就是可以独立变化的变量。
（）3 .水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压，而与溶质挥发性无关。
（）4. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W 的值一般不同，Q —W的值一般也不相同。
（）5. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。
（）6 •在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则A H = Q p = 0。
（）7.理想气体反应A + B = 2C，当p A = p B = p c时，的大小就决定了反应进行方向。
（）8•系统由V i 膨胀到V 2,其中经过可逆途径时做的功最多 （）9. 一定量的理想气体由O C 、200kPa 的始态反抗恒定外压（p 环=100kPa ）,绝热膨 胀达平衡，则末态温度不变。
（）10. 对于计量系数？ v = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。
（）1、（为2、（为3、（为6、 （％7、 （“8、（为第一章 热力学第一定律判断题及答案1.道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式 PB=Nb （RT/V ）都成 立。
----解：错。
对实际气体不适应。
2. 在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也 相同。
----解：错。
数量不同，温度可能不同。
3. 物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学 相同。
解：错。
没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。
4. 恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
解：错。
恒外压过 程不一定是恒压过程。
5. 实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
解：错。
可能引起容的变 化。
6. 凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
解： 错。
理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。
7. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生 变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程△U = 0，A H = 0。
8•体积是广度性质的状态函数；在有过剩 NaCI(s)存在的饱和水溶液中，当温 度、压力一4、（话5、（话 9、（话 10、定时；系统的体积与系统中水和NaCI的总量成正比。
解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。
9. 在101.325kPa、100C下有Imol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。
10. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
解：错，理想气体的U = f(T) ，U与T不是独立变量。
11. 系统温度升咼则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。
12. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W勺值一般也不相同。
解：第一个结论正确，第二个结论错。
13. 因Q = △ H, Q = △ U,所以Q与Q都是状态函数。
解：错，Q、Q是状态变化的量、不是由状态决定的量。
14. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
解：错，(1)未说明该过程的W是否为零；(2)若W = 0 ,该过程的热也只等于系统的焓变。
15. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一^定。
解：对。
16 .在101.325kPa下，1mol l00 C的水恒温蒸发为100C的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程△U = 0。
解：错，这不是理想气体的单纯pVT变化。
17. 1mol, 80.1C、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1 C、101.325kPa 的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
解：错，该过程的p环=0，不是恒压过程。
18. 1mol 水在l01.325kPa 下由25C升温至120C，其△ H =刀G,m dT。
解：错，在升温过程中有相变化。
19. 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得厶H = 0。
解：错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立20 .因Q P = △ H, Q = △ U,所以Q - Q V = △ H- △ U =△ (pV) =-W。
解：错，△ (pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。
21. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
解：错，环境并没有复原。
22. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。
23. 若一个过程中每一步都无限接衡态，则此过程一定是可逆过程。
解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。
24. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
解：对。
25. 1mol理想气体经绝热不可逆过程由p i、V变到p2、V?，则系统所做的功为。
解：对，。
26. 气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0,所以△ U = 0,气体温度不变。
解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。
27. ( ?U/?V)T = 0的气体一定是理想气体。
解：错，该条件对服从pv m = RT+ bp的气体也成立。
28. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(？U/?p)v = 0，(?U/?V)P = 0。
解：错，(？U/?V)P M(?U/?V)T029. 若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
解：错，U = H- pV。
30. 已知CO在298.15K时的和0C到1000E的热容G,m,则CG在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + / Qm dT。
解：错，标准生成焓没有规定温度的值。
31. 一定量的理想气体由0C、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
解：错，该过程不是可逆过程。
32. 当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。
解：错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。
33. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△H = Q p = 0。
解：错，机械搅拌时W丰0;34. 对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W二△ U= nC/,m A T, W = △ U = nC/,m A T,所以W = W ir。
解：错，两个过程的A T不同。
第二章热力学第二定律判断题及答案1. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。
解：对。
2. 不可逆过程一定是自发过程。
解：错，如绝热不可逆压缩过程。
3. 熵增加的过程一定是自发过程。
解：错，理想气体的等温可逆膨胀A S > 0。
4 .绝热可逆过程的？S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的？S < 0。
解：第1, 2个结论正确，第3个结论错。
5. 为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
解：错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。
6. 由于系统经循环过程后回到始态，？S = 0 ,所以一定是一个可逆循环过程。
解：错，环境的熵变应加在一起考虑。
7. 平衡态熵最大。
解：错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。
8 .在任意一可逆过程中？S = 0 ,不可逆过程中？S > 0。
解：错。
9. 理想气体经等温膨胀后，由于？U = 0 ,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？解：不矛盾，因气体的状态变化了。
10. 自发过程的熵变？S > 0。
解：错，如过冷水结冰。
11. 相变过程的熵变可由计算。
解：错，必须可逆相变才能用此公式12•当系统向环境传热时（Q < 0），系统的熵一定减少。
解：错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。
当非理想气体混合时就可能有少许热放出。
13. —切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
解：对。
14. 冰在0°C，p 下转变为液态水，其熵变>0,所以该过程为自发过程。
解：错。
未计算环境的熵变；15. 自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
解：错，如过冷水结冰，△ S < 0,混乱度减小，16. 吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
解：错，必须在等温、等压，W = 0的条件下才有此结论。
17. 在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
解：错，若有非体积功存在，贝U可能进行，如电解水。
18. 系统由V1膨胀到匕，其中经过可逆途径时做的功最多。
解：错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。
19. 过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。
解：错，不满足均相系统这一条件。
20. 理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV = 0，此过程温度不变，？U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。
解：错，不可逆过程中S W -pdV。
第三章多组份系统热力学判断题及答案1. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
解：错，对溶液整体没有化学势的概念。
2. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
解：错，不同相中的偏摩量一般不相同。
3. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
解：错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。
4 .在同一稀溶液中组分B的浓度可用X B、nm、C B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。