2020年高考专题复习《化学反应原理图像》
2020届高考化学专题复习——第十五辑化学反应速率和化学平衡图像的综合判断
2020届高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡图像的综合判断1．理解化学反应速率与化学平衡的5种常见图像(1)浓度(或物质的量)—时间图像描述可逆反应到达平衡的过程，如：反应A(g)＋B(g)⇌AB(g)的浓度—时间图像如图所示。
(2)体积分数—温度图像描述平衡进程，如：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在某一时刻，测定NH3的体积分数，如图所示，A、B未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。
可推知该反应为放热反应。
(3)速率—时间图像描述平衡移动的本质，如：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，正、逆反应速率(v)变化图像如图所示。
(4)物质的量(或浓度、转化率、含量)—时间—温度(或压强)图像描述温度(或压强)对平衡移动的影响，如：放热反应2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，则：T1＞T2，p1＞p2。
(5)恒压(或恒温)线描述反应在不同压强或温度下，平衡移动与反应特征的关系，如：m A(g)＋n B(g)⇌x C(g)＋y D(g)，A的转化率R A与p、T的关系如图所示，则该反应的正反应吸热，m＋n＞x＋y。
2．速率、平衡图像题的解题模板例1一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)⇌CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时φ(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH ＞0B ．图中Z 的大小为a ＞3＞bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小解析 分析图像可知，随着温度升高CH 4的体积分数逐渐减小，说明温度升高平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的焓变ΔH ＞0，A 项正确；起始时，n (H 2O )n (CH 4)的值越大，则CH 4的体积分数越小，则a ＜3＜b ，B 项错误；起始时n (H 2O )n (CH 4)＝3，随着反应进行，CH 4和H 2O 按等物质的量反应，故平衡时n (H 2O )n (CH 4)不是3，C 项错误；温度不变时，加压平衡逆向移动，CH 4的体积分数增大，D 项错误。
2020年高考化学图象专题聚焦攻略(一) 反应热图象分析
2020年高考化学图象专题聚焦攻略（一） 反应热图象分析1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是（ ）A ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量C ．在1 L 的容器中发生反应，10min 内N 2减少了1 mol ，因此10min 内的平均反应速率为NO 0.1 mol/L min v ⋅（）＝（）D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 2.已知:()()()222CO g +O g =2CO g ΔH=566kJ/mol;()()()()222232Na O s +CO g =Na CO s +1/2O g ΔH =-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为566kJ/molB.上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.()()()()2222322Na O s +2CO s =2Na CO s +O g H ∆ <-452kJ/molD.()()222CO g Na O s 与反应放出452kJ 热量时,电子转移数为241.20410⨯ (个) 3.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是( )A ．总反应为放热反应B ．使用催化剂后，活化能不变C ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D ．12H H H ∆∆∆＝＋4.—定温度下，化学反应()()()222NO g O g 2NO g +ƒ的能量关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.该反应的焓变21H E E ∆=-B.逆反应的活化能大于正反应的活化能C.曲线Ⅱ表示使用催化剂，降低反应的焓变，加快反应速率D.平衡后升高温度，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动 5.水煤气变换反应为：()()()()222CO g +H O g =CO g +H g 。
化学反应原理之图象 (1)
高三化学二轮复习化学反应原理之图像分析✧ 第31题化学反应原理的考查点近几年的高考题的重难点主要是对图形数据分析能力、归纳能力、画图能力的考查以及一些简单计算能力应用。
✧ 以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型。
该类题型的特点为图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
解答化学平衡图像题必须抓住化学方程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
(1)解答化学反应速率和化学平衡图像题的一般步骤第31题 化学反应原理2.热化学方程式书写、盖斯定律 1.根据条件写反应方程式7.反应速率、平衡常数、转化率、反应热等计算5.图像、数据分析、归纳3.化学平衡移动原理6.画图（能量变化、速率变化、平衡移动、电化学等） 4.电化学原理(2)解答化学反应速率和化学平衡图像题常用技巧①先拐先平在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
②定一议二在含量—T/p曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。
即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
图像类型及例析1.v-t图对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v－t图像。
下列判断正确的是( )A.a1>a2B.t1<t2C.两图中阴影部分面积相等D.图Ⅱ中阴影部分面积更大【答案】c2.c-t图【31.（2012）】为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。
2020年高考化学专题复习《化学反应原理图像与图表综合分析》
的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释： 阴极_结__垢__后__倒__换__电__极__电__性__，__阴__极__变___为__阳__极__，__其__电__极__反__应__为___2。Cl －－2e－===Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl ＋HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将 Mg(OH)2 和 CaCO3 溶解而达到除垢的目的
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1
问题：氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据如图判断： CO2 生成 CO 反应的 ΔH____>____0(填“＞”“＜”或“＝”)， 判断依据：
(2)η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量 占其总吸氢量的比例，则温度为 T1、T2 时，η(T1)__>______η(T2)(填 “>”“<”或“＝”)。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时，保持温度不 变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于 图中的_____c___点(填“b”“c”或“d”)。
图b
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。 储存 NOx 的物质是___B_a_O___。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原 过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间
的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比 是__8_:_1____。
2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
11
考点突破
• (1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
图4
18
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图5
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
32
1．生活在新时代的我们，除了认真学 习，提 高自己 的知识 水平之 外，社 会上的 一些热 点问题 也不容 忽视， 这是我 们应该 思考探 究的。 2．在钓鱼岛问题上，中国政府一直奉 行尽量 和平交 谈，但 不放弃 武力保 护的主 张，表 现出了 对历史 遗留问 题有理 有利有 节的策 略。 3．这种新研制的牙膏香气浓郁，清新 爽口， 去污洁 齿力强 ，而且 不损伤 牙釉质 ，能保 持牙齿 洁白光 亮，深 受消费 者所喜 爱。 4．我们只有在重大集会、节日庆典与 外交场 合穿具 有中国 范儿的 “国服”，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人类利用自然资源，其实就是利用 自然地 理系统 中的某 些要素 ，从而 对自然 地理环 境产生 影响。 6.不可更新资源的利用，需要其他资 源的配 合，也 影响其 他环境 要素。
2023年新高考化学二轮复习讲义：化学反应历程图像分析
1．(2022·湖南，12改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用答案D解析由图可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，A不正确；进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此两个进程平衡时P的产率相同，B不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X 的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ，C不正确；由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为产物P·Z，由于P·Z 没有转化为P＋Z，因此，Z没有催化作用，D正确。
2．(2020·全国卷Ⅰ，10)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH ＋CO===CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH ＋HI===CH 3I ＋H 2O答案C 解析由反应过程可知，CH 3COI 在反应过程中生成，后又参与后续反应而消耗，属于反应中间体，A 项正确；观察反应过程图示可得甲醇羰基化反应的化学方程式为CH 3OH ＋CO===CH 3CO 2H ，B 项正确；观察反应过程图示可看出Rh 的成键数目有4、5、6，C 项错误；观察反应过程图示可知存在反应CH 3OH ＋HI===CH 3I ＋H 2O ，D 项正确。
3．(2020·全国卷Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
2020新课标高考化学二轮课件：专题十一 化学反应原理综合
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 ①已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
62.3 63.1
则反应 N2O5(g)=== 2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
Δ
H
＝
ห้องสมุดไป่ตู้
ΔH1－2ΔH2 2
＝
－4.4＋55.3×2 2
kJ·mol － 1 ＝ ＋ 53.1
kJ·mol－1。②t＝62 min 时，体系中 pO2＝2.9 kPa，根据三段式法得
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) 起始 35.8 kPa 0 0 转化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa 则 62 min 时 p N2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2kPa·min－1。③刚性 反应容器的体积不变，25 ℃ N2O5(g)完全分解时体系的总压强为 63.1 kPa，升高温度，从 两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面， 2NO2(g) N2O4(g)的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡向生成 NO2 的方向移动，体系 物质的量增大，故体系总压强增大。④N2O5完全分解生成 N2O4和 O2，起始 p N2O5＝35.8 kPa， 其完全分解时 p N2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设 25 ℃平衡时 N2O4 转化了 x，则
2．分析反应速率和化学平衡问题的注意点 (1)熟练“三段式”，准确计算反应速率、转化率和平衡常数。 ①明确三种量的意义：一是起始量(物质的量或浓度)，二是变化量，三是平衡量； ②用变化量求反应速率和转化率，用平衡浓度求平衡常数。 (2)化学平衡状态的比较分析时，要审清两个条件：①恒温恒容；②恒温恒压。 (3)平衡常数的计算 ①固体和纯液体的浓度视为常数(不出现在平衡常数表达式中)； ②理解气体分压的意义(等于气体物质的量之比)以及气体压强平衡常数的计算。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：化学反应速率和化学平衡图像_归纳与整理
4．两种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应
mA(g)＋nB(g) qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开 始，则v(正) > v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M点后为平衡 受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡 左 移，ΔH < 0.
(2)如右图，对于化学反应
mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l 线
3．(广东广州天河高三模)25℃ 时，在体积为2 L的密闭容器中， 气态物质A、B、C的物质的量
n(mol)随时间t的变化如下图所
示．已知达平衡后，降低温度， A的转化率将增大．
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式
_________________；此反应的平衡常数表达式K＝
.
从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)
．
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
______________________________________________.
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 K1
t4～t据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是 __升__温____和___减__压___；K1、K2、K3、K4之间的关系为
2C(g)，达到
平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反
应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是 ( A )
A．8 min前正反应速率大于逆反应速率。 B．20 min时A的反应速率为0.05 mol/(L·min)。
C．反应方程式中的x＝1，(40～54) min时为升高温度，
正反应为吸热反应。 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度。
2020年高考化学命题高频考点《反应历程机理图像（能垒图、循环图、直线图）试题》微专题复习
1. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果 如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是()A. 氧分子的活化包括0—0键的断裂与C —O 键的生成B. 每活化一个氧分子放出0.29eV 的能量C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】C【解析】A 项，由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C —0键的生成过程，正确；B 项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV 的能量，正确；C 项，由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV ，错误；D 项，活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，正确。
2. 水煤气变换反应为：CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g)o 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。
下列说法正确的是A.O水煤气变换反应的AH>0B. 步骤③的化学方程式为：CO・+OH・+H2O(g)=COOH・+H2O・C. 步骤⑤只有非极性键H-H 键形成D. 该历程中最大能垒(活化能)E E =1.70eV【答案】B【解析】A 项，图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,最后生成产物的能量低于反应物，反应的嬉变AH 小于0,错误；B 项，结合此图分析判断，③是发生的过渡反应：CO・+OH・+H2O(g)=COOH・+H2O ・，正确；C 项，步骤⑤中H-0键原反应物中已经存在，则形成的化学键包括极性键C=O,非极性键H-H 键形成，错误；D 项，该历程中最大能垒(活化能)E I =1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,错误。
2020届高考化学一轮复习鲁科版化学反应的反应热PPT课件(16张)
5.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应 的反应热。
四、反应热的测定
实验 NaOH溶液与盐酸
溶液温度 / K
T1
T2
反应热 / J
KOH溶液与盐酸
NaOH溶液与盐酸 1molH+与1molOH-完全反应释放能量约为57.3 kJ。
一定量反应物对应放出或吸收的位热是量J，·KK-1J。/mol更有意义
纯物质的热容与其质量成正比。单
测量过程如何保证热量不损失，减少周围环境的影响？
位质量的物质的热容成为该物质的
保温效果好，减少热传导。 比热容，简称比热。比热的单位是
测量溶液中反应体系放出或吸收k的J·热K-量1·，k需g-1要。什常么温下仪，器液？态水的 反应容器，如烧杯；温度计测量温比度热；为玻4.璃18棒kJ促·进K-充1·分kg反-1应。
四、反应热的测定
1.用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计 测量盐酸的温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
2.用另一个量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并调节温度使其 与量热计中盐酸的温度相同。
3.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温 度不再上升时，读取混合溶液的最高温度T2，记为终止温度。
二、化学反应过程中能量变化的原因
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义 放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
从能量变 反应物具有总能量大于 化解释 生成物具有的总能量
2020高考化学总复习课堂练习：化学反应速率和化学平衡图像的类型及突破方法
化学反应速率和化学平衡图像的类型及突破方法化学反应速率和化学平衡图像类试题是近几年来高考的重点和热点，在选择题或非选择题中年年都有考查。
该题型命题角度灵活，通常把所要考查的有关速率与平衡的知识寓于图像之中，具有简明、直观、形象的特点。
通常该类试题包含的信息量比较大，能够很好地考查学生读图能力，接受、吸收和整合化学信息的能力，以及分析问题和解决问题的能力，同时也有助于形成变化观念与平衡思想的学科核心素养，一般难度较大，具有一定的选拔功能，复习备考中应引起高度重视。
该类题目的解题关键是准确获取图像信息，结合化学反应速率和化学平衡原理和规律，找出问题的切入点解决问题。
类型一利用“断点”和“接点”突破外因改变与v－t图像的关系当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现连续或不连续的情况，根据出现“接点”或“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
1．常见含“断点”的速率变化图像分析2．常见含“接点”的速率变化图像分析1．如图是可逆反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)达到平衡状态时改变某一条件反应速率的变化曲线，判断改变的条件可能是( )A ．减小c (CO)，同时增大c [Ni(CO)4]B ．增大压强，同时升高温度C ．降低温度，同时减小压强D ．增大n (Ni)，同时加入催化剂 答案 A2．(2019·浙江湖州统考)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1 mol N 2O 3，发生反应N 2O 3(g)NO 2(g)＋NO(g)，达到平衡后，t 1时刻改变某一条件后，速率—时间的变化图像如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．t 1时刻改变的条件是增大N 2O 3的浓度，同时减小NO 2或NO 的浓度B ．t 1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N 2O 3的转化率增大C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率—时间图像与上图相同C[体积可变的密闭容器其实就是恒温、恒压条件下，t1时刻向容器中再充入一定量N2O3(g)，N2O3浓度增大，由于容器体积增大，NO2、NO的浓度减小，则正反应速率增大，逆反应速率减小，新平衡与原平衡是等效平衡，N2O3的转化率不变，NO2的百分含量不变故A、B错误，C项正确；若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则反应物和生成物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，D错误。
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萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产意义，运用 主人翁态度分析判断
规范作答
常见类型 金属离子萃取率和pH
的关系 金属离子浸取率 溶解度曲线运用
……
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产意义，运用 主人翁态度分析判断
类型2、催化剂的催化作用
例2、催化剂与效率 (1) AC (2)温度较低时， 催 化剂的活性偏 低 不是平衡脱氮 率 因为该反应是 放热 反应，根据，曲线2 可知，a点对应温度 的平衡脱氮率应该 更高
类型3、反应历程与质量作用定律
例1、2020年1月太原市高二理科期末考试
(1)写出该脱硝原理总反应的化学方程式:
、 延长萃取时间 6～8
重结晶 Re2O7＋7H2 ＝ 2Re＋7H2O (条件略) NH3 含R3N的有机溶剂
答案：
Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分)
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中的离子平衡 难溶电解质的Ksp图像 电化学装置示意图 化学实验装置图
1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 1 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
2 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、 模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行 初 步加工、吸收、有序存储。
规范作答
常见类型 化学平衡图像 催化剂的催化作用 反应历程与质量作用
定律 有关平衡分压的计算 ……
例1、
例2、
①870K ②反应是放热反应
③加入的CO会和NO 和分解产物O2发生 反应，促进NO分解 平衡向生成N2的方 向移动，导致NO的
转化率升高
类型2、催化剂的催化作用
例1、催化 剂与速率
。
(2)为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是
。
例2、 2019年 5月福建 宁德28 题
类型4、有关平衡分压的计算
类型2、金属离子浸取率与时间关系分析 100 ℃ 2.8 h左右
例1、
举题固法
60 min 3∶ 1
变式：选择该条件的理由是_____？
例2、
举题固法
40% 6∶ 1
类型3、溶解度与温度的关系
蒸发结晶，趁热过滤
例、
举题固法
蒸发浓缩 冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度
规范作答
常见类型 金属离子萃取率和pH
的关系 金属离子浸取率 溶解度曲线运用
……
类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析 变式：选择pH在3～4的理由是_____？
类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析
例1、
举题固法 BB
变式：分离条件是_____？
例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离效率最好
3 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为 新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力
1 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单 化学问题。
2 将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、 模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力 ……