氧化还原反应方程式配平课件(PPT)
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变化以及推测变化产物。
【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式
(1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O H2S +H2SO4(浓)=SO2 +S+H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓) S+ HNO3(浓) =NO2 +SO2 +H2O
【重点突破】
• 4、强者反应优先规律
+1-1
光
+
-3+1
NH3
=
+1-3+1
NaNH2
+
H 2↑
还原产物
0
还原剂
氧化剂
氧化产物
结束
思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：
复分解反应
化合反应
氧 化 还 原 反 应 置换反应
分解反应
【一展身手】
【练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、
还原剂、转移电子三者的物质的量之比.
化合价升高，失去3×2e-，被氧化
高二化学备课组
二零一零年八月
【问题引入】
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富， 许多诗句用优美的语言描述了化学反应或 者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不 是氧化还原反应的是（ ） C A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
化合价降低1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的N原子
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价降低2 × 1
0 -1 +4 +2 +2HCl -------- 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O 1 MnO2 + 2 4
化合价升高1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的Cl原子
【重点突破】
1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
【重点突破】 5、电子得失守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电
子（或共用电子对偏向）总数与还原
剂失电子（或共用电子对偏离）总数
一定相等。
应用:有关氧化还原反应的计算
【实际应用】
【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰 好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在 还原产物中的化合价是（ D ）
发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
发生还原反应
化合价降低，得到2×e- ，被还原
化合价降低，电子对偏向，被还原
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
升失氧，降得还； 若说剂，两相反。
【小试牛刀】
【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ （1）． Na2O + H2O = 2NaOH △ （2）． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 （3）． IBr + H2O = HBr + HIO （4 ）. NaH
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂， 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作 用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则 它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
应用：判断氧化还原反应的先后顺序
【实际应用】
【练习3】（已知还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-）
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： 2I- +Cl2= I2 + 2Cl-
2、依据元素周期 表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
结束
3、依据元素的化合价
一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。 记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边 转”
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3 化合价降低1 × 6
-3
+1
+3
0
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高4 × 1
+4 +5 +4 0 1 C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
化合价降低1 × 4
分解反应
有机反应
生物作用
化合价降低4 × 3
6和4的最小公倍数为12
有2个不变价的N原子
[讨论与研究]配平下列反应方程式
化合价降低5 × 2
-1 +7 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ---
+2 0 1 K2SO4 + 8 H2O + 2 MnSO4 +5 O2
化合价升高1 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为10
发生氧化反应
0 +5 ＋2 +2
氧化产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
发生还原反应 还 原 剂 氧 化 剂
化合价降低，得到2×3e- ，被还原 还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
结束
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：F Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱。 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应 阴离子的还原性越弱。
如硫元素的常见化合价：
5、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低 和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度
7、依据产物的稳定性
8、依据电化学原理
三、氧化还原反应的基本规律
1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者反应优先规律 5、电子得失守恒规律
4和1的最小公倍数为4
[例题分析]配平下列反应方程式：
化合价升高5 ×4
-3 0 4 NH3 + 5 O2 -------
-2 +2 -2 4 N O + 6 H2O
化合价降低4 × 5
5和4的最小公倍数为20
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高2 × 1
+4 0 +5 +2 1Cu + 24 +2 HNO3 ------ 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
A、+1 B、+2 C、+3
SO42-
D、 +4
还原剂： SO32-
失去2e-
氧化剂： XO4解得：n=4
X n+
得到（7-n)e-
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
四、氧化还原反应方程Hale Waihona Puke Baidu的配平：
对象：较复杂的氧化还原反应
原理：电子得失总数相等
方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 配平下列反应方程式：
(具有氧化性)
结束
【基础回顾】
特征： 化合价的升降变化 本质： 电子转移（电子得失或偏移） 判断依据： 凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应 表示方法： 双线桥法和单线桥法
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
化合价升高，电子对偏离，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
例题分析：配平下列反应方程式：
化合价升高5 × 1
+5 -1 0 3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl + 1KClO3
化合价降低1 × 5
5和1的最小公倍数为5
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高3 × 2 × 2
0 -3 0 +4 3 (NH4)2PtCl6 ---- 3 Pt + 2 NH4Cl + 16 HCl + 2 N2
【重点突破】
3、相邻价态转化规律
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还 原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价+低价→中间价”的规律，只能靠 近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢， 不交叉”原则。 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂 SO2 。
【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质
配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素
4、观察配平不变价元素（H）
5、观察检查（O）
6、部分变价分别配
7、歧化、分解倒着配
8、H、O变价要小心！
再见！
高二化学备课组 杨玉林
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
一、氧化还原反应的基本概念
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。
氧化剂 反 应 物
(具有氧化性)
发生还原反应(被还原)
得电子(化合价降低)
发生氧化反应(被氧化)
还原产物
(具有还原性)
还原剂
(具有还原性)
失电子(化合价升高)
生 成 氧化产物 物
【实际应用】
【例题1】在下列各组物质中，只有还原性 的是（ A ） A、 Fe、Cl-、S2B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3D、 Fe3+、O2、H2S
【重点突破】
2、强者生成弱者规律
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物
（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）
AsH3 + AgNO3 + H2O ---- As(OH)3 + Ag + HNO3
1、写出方程标化价； 此即为配平的一般步骤 2、画好线桥列变化； 3、乘上倍数求总数； 4、配上系数再检查。
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )
2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
化合价升高6 ×1
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到 弱的顺序是（ A ） H2SO3 > I－ H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 I－ > Fe2+ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－
【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式
(1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O H2S +H2SO4(浓)=SO2 +S+H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓) S+ HNO3(浓) =NO2 +SO2 +H2O
【重点突破】
• 4、强者反应优先规律
+1-1
光
+
-3+1
NH3
=
+1-3+1
NaNH2
+
H 2↑
还原产物
0
还原剂
氧化剂
氧化产物
结束
思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：
复分解反应
化合反应
氧 化 还 原 反 应 置换反应
分解反应
【一展身手】
【练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、
还原剂、转移电子三者的物质的量之比.
化合价升高，失去3×2e-，被氧化
高二化学备课组
二零一零年八月
【问题引入】
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富， 许多诗句用优美的语言描述了化学反应或 者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不 是氧化还原反应的是（ ） C A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
化合价降低1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的N原子
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价降低2 × 1
0 -1 +4 +2 +2HCl -------- 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O 1 MnO2 + 2 4
化合价升高1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的Cl原子
【重点突破】
1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
【重点突破】 5、电子得失守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电
子（或共用电子对偏向）总数与还原
剂失电子（或共用电子对偏离）总数
一定相等。
应用:有关氧化还原反应的计算
【实际应用】
【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰 好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在 还原产物中的化合价是（ D ）
发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
发生还原反应
化合价降低，得到2×e- ，被还原
化合价降低，电子对偏向，被还原
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
升失氧，降得还； 若说剂，两相反。
【小试牛刀】
【练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ （1）． Na2O + H2O = 2NaOH △ （2）． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 （3）． IBr + H2O = HBr + HIO （4 ）. NaH
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂， 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作 用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则 它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
应用：判断氧化还原反应的先后顺序
【实际应用】
【练习3】（已知还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-）
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： 2I- +Cl2= I2 + 2Cl-
2、依据元素周期 表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
结束
3、依据元素的化合价
一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。 记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边 转”
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3 化合价降低1 × 6
-3
+1
+3
0
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高4 × 1
+4 +5 +4 0 1 C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
化合价降低1 × 4
分解反应
有机反应
生物作用
化合价降低4 × 3
6和4的最小公倍数为12
有2个不变价的N原子
[讨论与研究]配平下列反应方程式
化合价降低5 × 2
-1 +7 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ---
+2 0 1 K2SO4 + 8 H2O + 2 MnSO4 +5 O2
化合价升高1 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为10
发生氧化反应
0 +5 ＋2 +2
氧化产物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
发生还原反应 还 原 剂 氧 化 剂
化合价降低，得到2×3e- ，被还原 还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
结束
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：F Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱。 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应 阴离子的还原性越弱。
如硫元素的常见化合价：
5、依据反应条件： 是否加热、有无催化剂及反应温度高低 和反应物浓度。 6、依据反应的剧烈程度
7、依据产物的稳定性
8、依据电化学原理
三、氧化还原反应的基本规律
1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者反应优先规律 5、电子得失守恒规律
4和1的最小公倍数为4
[例题分析]配平下列反应方程式：
化合价升高5 ×4
-3 0 4 NH3 + 5 O2 -------
-2 +2 -2 4 N O + 6 H2O
化合价降低4 × 5
5和4的最小公倍数为20
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高2 × 1
+4 0 +5 +2 1Cu + 24 +2 HNO3 ------ 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
A、+1 B、+2 C、+3
SO42-
D、 +4
还原剂： SO32-
失去2e-
氧化剂： XO4解得：n=4
X n+
得到（7-n)e-
则有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n)
四、氧化还原反应方程Hale Waihona Puke Baidu的配平：
对象：较复杂的氧化还原反应
原理：电子得失总数相等
方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 配平下列反应方程式：
(具有氧化性)
结束
【基础回顾】
特征： 化合价的升降变化 本质： 电子转移（电子得失或偏移） 判断依据： 凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应 表示方法： 双线桥法和单线桥法
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
化合价升高，电子对偏离，被氧化
发生氧化反应
0 0 ＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
例题分析：配平下列反应方程式：
化合价升高5 × 1
+5 -1 0 3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl + 1KClO3
化合价降低1 × 5
5和1的最小公倍数为5
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高3 × 2 × 2
0 -3 0 +4 3 (NH4)2PtCl6 ---- 3 Pt + 2 NH4Cl + 16 HCl + 2 N2
【重点突破】
3、相邻价态转化规律
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还 原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价+低价→中间价”的规律，只能靠 近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢， 不交叉”原则。 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。 如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂 SO2 。
【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质
配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素
4、观察配平不变价元素（H）
5、观察检查（O）
6、部分变价分别配
7、歧化、分解倒着配
8、H、O变价要小心！
再见！
高二化学备课组 杨玉林
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
一、氧化还原反应的基本概念
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。
氧化剂 反 应 物
(具有氧化性)
发生还原反应(被还原)
得电子(化合价降低)
发生氧化反应(被氧化)
还原产物
(具有还原性)
还原剂
(具有还原性)
失电子(化合价升高)
生 成 氧化产物 物
【实际应用】
【例题1】在下列各组物质中，只有还原性 的是（ A ） A、 Fe、Cl-、S2B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3D、 Fe3+、O2、H2S
【重点突破】
2、强者生成弱者规律
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物
（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）
AsH3 + AgNO3 + H2O ---- As(OH)3 + Ag + HNO3
1、写出方程标化价； 此即为配平的一般步骤 2、画好线桥列变化； 3、乘上倍数求总数； 4、配上系数再检查。
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )
2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
化合价升高6 ×1
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到 弱的顺序是（ A ） H2SO3 > I－ H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 I－ > Fe2+ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－