必修一离子反应习题以及答案

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化学必修1离子反应练习题
一选择题（共19题，不定项选择）
1、下列电离方程式错误的是（）
A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―
B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―
D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―
2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的
是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2
3、NO-
3
C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2
3D．K＋、Cu2＋、NO-
3
、SO-2
4
、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A、HCO3－
B、Cl－
C、OH－
D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
1 、CuSO4 +2NaOH===C u(O H)2↓+Na2SO4
2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl
3、2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋+H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl
5、CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
三、（1）6H＋+Fe2O3 ===2Fe3＋+3H2O
（2）CO32―+2H＋===H2O +CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2 OH―===C u(O H)2↓+Ba SO4↓
（4）2OH―+CO2 ===CO32―+H2O （5）Fe3＋+3 OH―===F e(O H)3↓
（6）Zn +Cu2＋===Zn 2++Cu （7）SO42―+Ca2＋===Ca SO4↓
（8）C u(O H)2 +2H＋==Cu2＋+H2O
四
1．离子，复分解，水、气体、沉淀
2．2H＋+CO32―==H2O +CO2↑
3．(1) OH―S2―CO32―SO32―(2) S2―CO32―SO32―SO42―
(3) Ba2＋/H＋,Ag＋
4．(1)Cu2＋(2) Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4) B
5．(1) H2SO42H＋+CO32―===H2O +CO2↑(2) BaCl2Ba2＋+SO42―===Ba SO4↓
(3) Fe Fe +Cu2＋===Fe2＋+Cu (4) B a(O H)2H＋+OH―===H2O
6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2＋+2 OH―+2H＋+SO42―===Ba SO4↓+2 H2O 7．A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH
8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===Ba SO4↓+2 H2O
五、
（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓+H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。

随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。

（3）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+B a(O H)2===BaCl2+H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
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