物质的量易错题

考考你：（试听课所用）

1 下列说法中，正确的是 ( )

A.6.02×1023个12C 原子数就是阿伏加德罗常数

B.1 mol 氧的质量是32 g

C.氢原子的摩尔质量是1.008g

D.4.9 g H 2SO 4是0.05 mol H 2SO 4

2 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )

A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A

B.2 g 氢气中含有的原子数为N A

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A

D.17 g 氨气中含有的电子数为10N A

知识点归纳：

一、物质的量 符号：n

1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）

2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。

3、物质的量的单位： 符号：mol

4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。

二、阿伏加德罗常数 符号：N A

1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。

2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N

三、摩尔质量 符号：M

1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质

的。

2、单位：g/mol或kg/mol

例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol

四、气体摩尔体积符号：Vm

1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。

2、单位：常用的是：L/mol

V m——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），

n——气体的物质的量（单位：mol）

4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。

五、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

阿伏加德罗常数这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、

乙醇等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子

等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。

六、物质的量浓度符号：C B

1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2、单位：常用mol/L

A

A．常温下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为10N A

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A C．48 g O2和48 g O3含有的原子数分别为2N A和3N A

D．7.8 g Na2O2晶体中含有0.1N A个阴离子

变试题

1下列叙述中，正确的是 ( )

A.摩尔是计量物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B.1 mol氧的质量为16 g

C.0.5 mol He中约含有6.02×1023个电子

D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子

2下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A

C．71 g Cl2所含原子数为2N A

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【例2】下列说法中正确的是（）。

A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量

B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同

C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②＞①＞③＞④

方法归纳

（1）“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。

（2）要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。

（3）计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。

变试题

和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）

1.n molN

2

A.在同温同压下体积相等

B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等

D.分子数相等

2 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16

C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16

有关计算

【例题3】经测量a滴水的体积为b mL，则1滴水中所含的分子数为 [ ]

变式题：

1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA代表阿伏加德罗常数） A.22.4bc/(aNA)L

B.22.4ab/(cNA)L

C.22.4ac/(bNA)L

D.22.4b/(acNA)L

2 将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐

酸的物质的量浓度是