高考专题复习—钠及其化合物

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f 【考纲要求】

1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。

2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质【知识扫描】

1. 钠的原子结构示意图： ，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为

剂，体现

了

性

2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。

3.钠的化学性质：

⑴钠与水的反应：现象： 方程式： ⑵钠与氧气的反应：①常温方程式 产物颜色：

②点燃方程式 产物颜色：

4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与

__________、__________等隔绝。5. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2CO 3

NaHCO 3俗名色态白色粉末

白色粉末

溶解性溶液酸碱性

碱性，物质的量浓度相同时，

碱性：现象速率：

与酸反应（HCl ）

方程式

热稳定性

用途化工原料、去污

发酵粉、泡沫灭火器

相互转化

碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：

⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象

⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象

⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 ⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH 试纸测其pH 值，现象 【典例分析】

例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g ，放入9.436gH 2O 中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g ，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？ 解析：设含钠的质量为m ，其生成的氢氧化钠质量为x 1，被氧化的钠的质量为y

2Na ＋2H2O

2NaOH ＋H 2↑

2×23 2×40 2

m x 1 0.02g

m ＝＝0.46g

x 1＝＝0.80g

202.0232g

××202.0402g

×× 氧化钠的质量为：0.584g －0.46g ＝0.124g 4Na ＋O 2

2Na 2O

4×23 2×62 y 0.124g

y ＝＝0.092g

622124.0234××× 设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x 2

Na 2O ＋H 2O 2NaOH

62 2×40

0.124g x 2

x 2＝

＝0.16g 6240

2124.0××g x ＝x 1＋x 2＝0.80g ＋0.16g ＝0.96g 氢氧化钠溶液的质量分数为： NaOH%＝

×100%＝9.6%

答案：0.092g 9.6%

g

g g g

02.0436.9584.096.0－＋【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g ？

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

例2：某研究性学习小组学习

了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。

请回答下列问题：

⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

，说明装置不漏气。

A B C

D

接尾气处理装置

3

⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净化装置，进气口是

（填a 或b ），D 的作用是除去

__________气体。⑶

实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其原因是___________。(填

写序号)① 使CO 2更易被吸收

② NH 3比CO 2更易制取

③ CO 2的密度比NH 3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。

例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa 2CO 3·bH 2O 2。现将一定质量的过碳酸

钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO 2粉末，充分反应后生成672mL 气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL 溶液A 。现向三份体积为10mL 、浓度为cmol/L 的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A ，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ滴加溶液A 的体积/mL 5.0

10.015.0生成气体的体积/mL （标准状况）

44.8

89.6

112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L 。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以

%

100)()

O H (1622⨯样品m n 上者为优等品。现将0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L 硫酸，再加入足量KI ，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL ，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)

答案：⑴0.5 ⑵n (O 2)=

n (H 2O 2)=0.06mol

0.03mol 22.4L/mol

0.672L

=

由实验Ⅰ中数据可知，5mLA 溶液中：

n (Na 2CO 3)=n (CO 2)=

mol

10222.4L/mol

0.0448L

3-⨯=所以100mLA 中含有mol

04.010

2203

=⨯⨯-n (Na 2CO 3) ∶ n (H 2O 2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2⑶据题意可得：

n (H 2O 2)= n (Na 2S 2O 3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol 该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：