材料化学课后题答案第7章无机非金属材料

无机非金属材料工学武汉理工大学课后答案

无机非金属材料工学武汉理工大学课后答案第一题：什么是无机非金属材料？不同于金属和有机高分子材料的五个特性是？答案：（1）某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。

（2）1-耐高温；2-化学稳定性高；3-高强度和高硬度；4-电绝缘性好；5-韧性差。

第二题：叙述浮法生产平板玻璃流程。

答案：砂岩经过煅烧后粗碎，和粉碎和过筛后的硅砂、白云石、石灰石、纯碱、芒硝、萤石以及烟道灰和来自切裁和成型留下的碎玻璃经不同的运输方式进入排式集料器，经称量混合除铁之后，进入熔窑熔炼，后经锡槽，退火窑，切断得到平板玻璃。

第三题：什么是黏土的可塑性、离子交换性和触变性。

答案：可塑性：黏土与适量水混练后形成的泥团，在外力的作用下，可塑造成各种形状而不开裂，当外力处去后，仍能保持该形状不变的性能。

离子交换性：黏土颗粒因表面层的断裂和晶格内部的不等价置换而带电，使其能够吸附溶液中的异性离子，这些被吸附的离子又可被其他离子所置换。

触变性：黏土泥浆或可塑泥团在静置后会变稠或凝固，若此时受到搅拌或振动，则可使其黏度降低而流动性增加，再放置一段时间后又恢复原来的状态。

第四题：表示煤的组成有哪几种基准？答案：收到基、空气干燥基、干燥基、干燥无灰基。

第五题.长石的种类和作用是什么？答案：种类：钠钾长石族：透长石、正长石、微斜长石。

斜长石族中的斜长石。

作用：在陶瓷工业中：（1）提供碱金属氧化物，有利于降低烧成温度。

（2）长石熔体能熔解黏土及石英等原料，促进莫来石的形成和长大，提高坯体的机械强度和化学稳定性。

（3）长石熔体填充于各颗粒间，促进坯体致密化，提高陶瓷制品的透光度。

在玻璃工业中：引入三氧化二铝的主要原料，同时引入氧化钠，氧化钾。

材料化学第七章无机非金属材料课后习题及答案

《材料化学第七章无机非金属材料课后习题及答案》7-1.名词解释玻璃体：熔体冷却后呈坚硬无定形状态的无机物陶瓷：所有以粘土为主要原料与其它天然矿物原料经过粉碎、混炼、成形、烧结等过程而制成的各种制品p-型半导体：以空穴为载流子的半导体蒙脱土：两个四面体片夹一八面体片组成一个晶片，八面体片中，部分Mg取代Al而使层片带负电，多余电荷由层间阳离子中和。

结构陶瓷: 作为工程结构材料使用的陶瓷材料高岭土：四面体片与八面体片通过共用氧原子结合成一个晶片，晶片间以氢键相连，水化时基本不膨胀。

介电陶瓷：具有介电性能的陶瓷，即在电场作用下带电粒子只能产生微观上的位移而不能进行宏观上的迁移的性质的陶瓷。

铁电陶瓷：具有铁电性能的陶瓷，即在除去外电场后仍保持部分极化状态的陶瓷压电陶瓷：具有压电效应，能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料。

超导体：具有在超低温下失去电阻性质的物质。

7-2材料科学中得三大基础材料是什么？金属材料、无机非金属材料及高分子材料7-3.硅酸盐玻璃与硅酸盐陶瓷结构上有哪些区别？在结构上，硅酸盐玻璃是非晶态的，而硅酸盐陶瓷是晶态的。

7-4简述传统陶瓷制造主要原料。

粘土、石英矿、长石7-7.功能陶瓷按其功能性质不同，可以分为哪几大类？各举一例说明功能陶瓷按其功能性质不同，可分为介电陶瓷、导电陶瓷、敏感性陶瓷、光学陶瓷以及生物陶瓷。

7-8“白石墨”是指何种陶瓷？六方氮化硼陶瓷7-14热敏陶瓷按其响应性质可分为哪两类？热敏陶瓷分为热敏电容、热敏电阻及热释电材料三种7-16.GaAsIC与SiIC相比，性能特点如何？高频率、高速度、大功率、低噪声、低功耗、工作频率一般在5-10GHz以上。

材料工艺学课后思考题-答案

材料工艺学课后思考题-答案(总32页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章：概述1.什么是无机非金属材料如何分类？答：无机非金属材料是以某些元素的氧化物，碳化物，氮化物，卤素化合物，硼化物以及硅酸盐，磷酸盐，硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。

无机非金属材料品种和名目极其繁多，用途各异。

因此，还没有一个统一而完善的分类方法。

通常把它分为普通的（传统的）和先进的（新型的）无机非金属两大类。

其中传统可分为：水泥，陶瓷，耐火材料，玻璃，搪瓷磨料等。

而新型的有：先进陶瓷，非晶态材料，人工晶体，无机涂层，无机纤维等。

第二章：原料和燃料1.钙质原料主要有那些分类有何品质要求常见钙质原料有石灰石、泥灰岩、白垩、硅灰石。

钙质原料的化学成分及其杂质含量对水泥生料粉磨和熟料的煅烧质量都有很大影响。

例如，未消除方镁石膨胀造成的水泥安定性不良，要求熟料中氧化镁的含量小于%，在生产过程中则必须控制石灰石的氧化镁含量小于%。

同样，对石灰石原料中的碱的含量等也有相应的限制。

2．黏土类原料如何分类？按成因可分为两类：1.原生黏土，是母岩风化崩解后在原地残留下来的黏土。

特征：质地较纯，耐火度较高，可塑性较差。

2.次生黏土：由风化、经自然力作用沉积下来的黏土层。

特征：质地不纯，可塑性较好，耐火度较差，呈色3.什么是黏土的可塑性、离子交换性、触变性、膨化性、耐火度和烧结温度范围？可塑性是指黏土与适量水混合后形成的泥团，在外力作用下可塑造乘各种形状而不开裂，当外力去除后，仍能保持该形状不变的性能。

离子交换性是指能够吸附溶液中的异性离子，这些被吸附的离子又可被其他离子所置换，这种性质成为黏土的离子交换性。

触变性是指若此时收到搅拌或者振动，则可使其黏度降低而流动性增加，在放置一段时间后又能恢复原来的状态，这种性质成为触变性。

膨化性是指黏土加水后发生体积膨胀的性质称之为膨化性。

化学人教版必修第二册课后作业：- 无机非金属材料

一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是(C)A．硅酸可由二氧化硅溶于水得到B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域解析：二氧化硅不能与水反应，A项错误；氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料，玻璃属于传统无机非金属材料，B项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不易被腐蚀，具有防腐性，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，C项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域，D项错误。

2．下列有关说法错误的是(A)A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色解析：钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的，成分与普通玻璃一样，故A错误；水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，故B正确；水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮，故C正确；陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，金属被氧化生成高价态物质，显示的是高价态的金属的颜色，故D正确。

3．下列说法正确的是(C)A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅可用于制造石英表中的压电材料D．化学家采用玛瑙研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐解析：水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故A 项错误；工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故B 项错误；石英表中压电材料的主要成分是二氧化硅，故C 项正确；玛瑙的主要成分是二氧化硅，故D 项错误。

材料化学课后题答案

Chapter2 Structure of Materials 11
试述影响置换型固溶体的固溶度的因素
（1）原子或离子尺寸的影响
当固溶体；
r
r
r1 r2 0.15 r1
时，溶质与溶剂之间可以形成连续
时，溶质与溶剂之间只能形成
Hume-Rothery经验规则
当有限型固溶体；
r r1 r2 30% r1
24
热膨胀受什么因素影响？试用势能图说明
热膨胀主要受到键强的影响，键强越强，热膨胀越弱。此外，组织结构也对热膨胀有影响。结构紧密的固体，膨胀系数大。
25
26
Cs熔体的标准吉布斯自由能（单位为J）与温度T（单位为K）的关系为 Gm＝2100-6.95T，求熔点
到熔点时Gm＝0
2100 T＝＝302.2K 6.95
（b）20％B （c）25％B
（d）WL/Wα＝(Cα-C0)/(C0-CL) =(80%B-50%B)/(50%B-40%B) =3/1 所以液体占25％，固体占75％
32
黑色金属：铁、钴、锰金属及它们的合金有色金属：除铁、钴、锰之外的金属奥式体：碳溶解在γ-Fe中形成的间隙固溶体
马氏体：
x＝1，y＝-1，z＝ 1/2 故为（1,-1, 1/2 ），即为（1,1,2）
－
18
用固体能带理论说明什么是导体、半导体、绝缘体？
满带：充满电子的能带
空带：部分充满或全空的能带
2.1.3.5 Electrical property
价带：价电子填充的能带
导带
禁带：导带及满带之间的空隙
19
导体：价带未满，或价带全满但禁带宽度为零，此时，电子能够很容易的实现价带与导带之间的跃迁。

无机材料工艺学习题参考答案

复习与思考1.材料的定义材料是能够用以加工有用物质的物质。

2.无机非金属材料的定义无机非金属材料是某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐和非氧化物等物质组成的材料，是除金属材料和有机高分子材料以外的所有材料的统称。

3.无机非金属材料与金属材料和有机高分子材料区别⑴一般来说，无机非金属材料在化学组成以及化学键上与金属材料和有机高分子材料明显不同。

无机非金属材料的化学组成主要为元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐和非氧化物等物质，其化学键主要为离子键或离子-共价混合键；金属材料的化学组成为单质金属元素或一种金属元素与其他元素组成的合金，其化学键为金属键；有机高分子材料是以C、H、O为主要元素和其他元素组成的聚合物其化学键为共价键。

⑵从力学性能上，金属材料有延展性，有机高分子材料有弹性，而大多数无机非金属材料却没有；从电学性能上，金属材料具有导电性，而无机非金属绝大多数是绝缘体；从结构上，金属材料有自由电子而无机非金属材料没有自由电子且具有复杂的晶体结构；金属材料抗拉强度高，而无机非金属材料抗拉强度低。

（以第一点为主）4.无机非金属的特性具有复杂的晶体结构；没有自由电子（石墨除外）；高硬度；高熔点；较好的耐化学腐蚀能力；绝大多数是绝缘体；制成薄膜时大多是透明的；一般具有低导热性；大多数情况下变形微笑。

5.为什么金属材料有延展性，有机高分子材料有弹性，而大多数无机非金属材料却没有金属材料有延展性是因为其含有自由电子，可以移动；有机高分子材料有弹性是因为高分子材料多为链状，可以扭曲；大多数无机非金属材料却没有是因为其化学键主要为离子键或离子-共价混合键，而共价键有方向性。

6.为什么绝大多数原料都需要破碎无机非金属材料生产所用的主要原料，绝大多数是质地坚硬的大块状物料。

为了均化、烘干、配料等工艺过程的需要进行破碎。

高一化学下册《硅无机非金属材料》课后练习答案

２０１9学年高一化学下册《硅无机非金属材料》课后练习答案知识需要不断地积累,通过做练习才能让知识掌握的更加扎实,查字典化学网为大伙儿提供了硅无机非金属材料课后练习答案,欢迎阅读。

一、选择题1、(2019？嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )A、硅胶？Ｂ、水晶C、玛瑙 ?D、光导纤维【解析】硅胶的成分是H2SｉO３。

【答案】 A２、(２019？桐城十中高一期末)下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )A。

氢氟酸？B。

氢氧化钠溶液C、盐酸？D、水玻璃【解析】氢氟酸腐蚀玻璃,Ａ项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的,能和ＮaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3,时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶,B、Ｄ两项错误。

【答案】 C3、(２0１9？经典习题选萃)下列关于ＳiO2的说法,正确的是( )A。

ＳiＯ２是制造光导纤维的重要材料Ｂ、ＳiO2溶于水生成硅酸Ｃ。

ＳｉO2对应水化物酸性比碳酸强D。

SiO２是酸性氧化物,不跟任何酸反应【解析】 SiＯ２不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SｉO2是酸性氧化物,但可与氢氟酸反应。

【答案】Ａ4。

(2019?试题调研)下列变化不能一步实现的是( )A、Nａ2ＳiO3→H2ＳiO３？B、H2SｉＯ３→ＳiO2C、SiO2→H2ＳiＯ3 ？D、SiO2→Na2ＳiO3【解析】 Na2SiO3+2ＨCl===H2ＳiO3↓+２NａCl;H２SiO3==＝==△SiO2+H2Ｏ;SiO2+2NaOH=＝=Nａ2SiO3＋H2O。

【答案】 C5。

下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Nａ２ＣＯ３固体;⑤氧化钙;⑥浓ＨNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A。

①②⑥?B、②③⑥Ｃ。

①③④⑤ ?D。

全部【解析】 SiO2是酸性氧化物,除HＦ酸外,不与其他任何酸发生反应。

【答案】 C6、下列各实验操作中,能证明生石灰中估计既混有石英,又混有石灰石的是( )A、加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B、加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解Ｃ、加热至高温,观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D、先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到ＮaOＨ溶液中看其是否溶解【解析】 A项只能证明是否混有石灰石。

无机非金属材料课后练习高一化学人教版(2019)必修第二册

5.3无机非金属材料课后练习下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．二氧化硅是半导体材料C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫可用于漂白纸浆2．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和石灰石是生产水泥的原料C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯硅是制造光导纤维的材料3．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是材料主要化学成分A陶瓷餐具硅酸盐B计算机芯片晶体硅C合金钢铁碳铬硅等合金D金刚砂二氧化硅A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．23Al O熔点很高，可用作耐高温材料B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．3FeCl溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D．2SiO具有导电性，可由于制作光导纤维5．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。

下列对该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为COC．二氧化硅可以做太阳能电板D．上述反应中每生成1 mol Si3N4转移12 mol电子6．化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理B．小苏打作食品蓬松剂C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．超级钢和石灰石均属于合金7．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素8．化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物C．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用9．实验室在模拟工业制备和提纯硅时,利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。

材料化学第二版课后答案

1.什么是材料化学？其主要特点是什么？答：材料化学是有关于材料的结构、性质、制备及应用的化学。

主要特点：跨学科性，实践性。

2.材料与试剂的主要区别是什么？答：试剂在使用过程中通常被消耗并转化为其他物质，而材料通常是可重复的、连续的，除了正常的消耗外，它不会不可逆地转化为其他物质。

3.观察一只灯泡，列举制造灯泡所需的材料。

4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？如果按功能和用途对材料分类，列举十种不同功能或用途的材料。

答：（1）金属材料，无机非金属材料，高分子材料，复合材料（2）导电材料、绝缘材料、生物医用材料、航天航空材料、能源材料、电子信息材料、感光材料5.简述材料化学的主要内容。

答：结构：原子和分子在不同层次彼此结合的形式、状态和空间分布。

特性：材料固有的化学、物理和力学特性。

制备：将原子和分子结合在一起，并最终将其转化为有用的产品应用。

第二章1.原子间的结合键共有几种？各自特点如何？3.计算体心立方及六方密堆的的堆积系数。

（2）六方密堆n=6（3）面心立方n=410. 单质Mn 有一种同素异构体为立方结构，其晶胞参数为，密度= g cm-3，原子半径r = ，计算Mn 晶胞中有几个原子，其堆积系数为多少？11. 固溶体与溶液有何异同？固溶体有几种类型？固体溶液与液体溶液的共同点：均具有均一性、稳定性，均为混合物，均存在溶解性问题（对固态溶液称为固溶度，对液体溶液称为溶解度）； (1)均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；(2)稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离； (3)混合物：溶液一定是混合物。

固体溶液与液体溶液的不同点：固溶体的溶质和溶剂均以固体形式出现，而液体溶体的溶质和溶剂均以液体形式出现；固溶体：又称固体溶液，指由一种或多种溶质组元溶入晶态溶剂，并保持溶剂晶格类型所形成的单相晶态固体。

固溶体按固溶度分可两种类型：有限固溶体与无限固溶体；按溶质原子在晶格中的位置可分为置换固溶体与填隙固溶体。

无机化学第四版第七章思考题与习题答案

无机化学第四版第七章思考题与习题答案第七章固体的结构与性质思考题1.常用的硫粉是硫的微晶，熔点为112.8℃，溶于CS2，CCl4等溶剂中，试判断它属于哪一类晶体?分子晶体2.已知下列两类晶体的熔点：(1) 物质NaF NaCl NaBr NaI熔点/℃993 801 747 661(2) 物质SiF4SiCl4SiBr4 SiI4熔点/℃ -90.2 -70 5.4 120.5为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高? 而且熔点递变趋势相反? 因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，离子晶体的熔点主要取决于晶格能，NaF、NaCl、NaBr、NaI随着阴离子半径的逐渐增大，晶格能减小，所以熔点降低。

分子晶体的熔点主要取决于分子间力，随着SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4相对分子质量的增大，分子间力逐渐增大，所以熔点逐渐升高。

3. 当气态离子Ca2+，Sr2+，F-分别形成CaF2，SrF2晶体时，何者放出的能量多?为什么?形成CaF2晶体时放出的能量多。

因为离子半径r(Ca2+)<r(Sr2+),形成的晶体CaF2的核间距离较小，相对较稳定的缘故。

4. 解释下列问题：(1)NaF的熔点高于NaCl；因为r(F-)<r(Cl-),而电荷数相同，因此，晶格能：NaF>NaCl。

所以NaF的熔点高于NaCl。

(2)BeO的熔点高于LiF；由于BeO中离子的电荷数是LiF 中离子电荷数的2倍。

晶格能：BeO>LiF。

所以BeO的熔点高于LiF。

(3)SiO2的熔点高于CO2；SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体。

所以SiO2的熔点高于CO2。

(4)冰的熔点高于干冰(固态CO2)；它们都属于分子晶体，但是冰分子中具有氢键。

所以冰的熔点高于干冰。

(5)石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。

石墨具有层状结构，每个碳原子采用SP2杂化，层与层之间作用力较弱，同层碳原子之间存在大π键，大π键中的电子可以沿着层面运动。

材料化学课后习习题答案

材料化学课后习习题答案欢迎阅读材料化学课后习题答案P 42 ：四(1)(2)(3)P 69 ：⼆、三(1)(2)P 90 : 5S*(完p T3.偏摩尔吉布斯函数⼜称化学势，定义为 ,,CB B B T p n G G n µ== ? 。

4.理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸⽓压下降、凝固点降低、沸点升⾼、渗透压的量值均与溶液中溶质的数量有关，⽽与溶质的种类⽆关。

5.⼈们将存在于两相间厚度为⼏个分⼦⼤⼩的薄层称为界⾯层，简称界⾯，有液-⽓、固-⽓、固-液、液-液、固-固界⾯，通常把固-⽓界⾯、液-⽓界⾯称为表⾯。

6.表⾯张⼒⼀般随温度和压⼒的增加⽽降低，且σ⾦属键 >σ离⼦键 >σ极性共价键 >σ⾮极性共价键。

7.按照氧化态、还原态物质的状态不同，⼀般将电极分成第⼀类电极（⾦属电极、⽓体电极）、第⼆类电极（⾦属-难溶盐电极）、氧化还原电极三类。

8.相律是描述相平衡系统中⾃由度、组分数、相数之间关系的法则。

其有多种形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式为f =c -p +2 。

⼆．名词解释1.拉乌尔定律：⽓液平衡时稀溶液中溶剂A 在⽓相中的蒸⽓压p A 等于同⼀温度下该纯溶剂的饱和蒸⽓压p A *与溶液中溶剂的摩尔分数x A 的乘积，该定律称为拉乌尔定律。

2.亨利定律：在⼀定温度下，稀溶液中易挥发溶质B 在平衡⽓相中的分压p B 与其在平衡液相中的摩尔分数x B 成正⽐，该定律称为亨利定律。

3.基元反应：化学反应并⾮都是由反应物直接⽣成⽣成物，⽽是分若⼲真实步骤进⾏的，这些步骤称为基元反应。

答：先将样品加热成液态，然后另其缓慢⽽均匀地冷却，记录冷却过程中系统在不同时刻的温度数据，以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘制温度-时间曲线，即冷却曲线（或称步冷曲线）。

由若⼲条组成不同的冷却曲线可绘制出相图。

四．计算题1.计算压⼒为100kPa ，298K 及1400K 时如下反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的ΔrGm Θ，判断在此两温度下反应的⾃发性，估算该反应可以⾃发进⾏的最低温度。

材料化学第二版(曾兆华版)课后答案【范本模板】

1.什么是材料化学?其主要特点是什么？答：材料化学是有关于材料的结构、性质、制备及应用的化学.主要特点：跨学科性,实践性。

2.材料与试剂的主要区别是什么？答：试剂在使用过程中通常被消耗并转化为其他物质，而材料通常是可重复的、连续的，除了正常的消耗外，它不会不可逆地转化为其他物质。

3.观察一只灯泡，列举制造灯泡所需的材料。

4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？如果按功能和用途对材料分类，列举十种不同功能或用途的材料。

答：（1)金属材料，无机非金属材料，高分子材料，复合材料（2）导电材料、绝缘材料、生物医用材料、航天航空材料、能源材料、电子信息材料、感光材料5.简述材料化学的主要内容.答：结构:原子和分子在不同层次彼此结合的形式、状态和空间分布。

特性：材料固有的化学、物理和力学特性。

制备：将原子和分子结合在一起，并最终将其转化为有用的产品应用。

1.原子间的结合键共有几种？各自特点如何？3。

计算体心立方及六方密堆的的堆积系数。

74.0)2/4()3/4(4)3/4(4＝3333fcc ==R R aR ππξ10. 单质Mn有一种同素异构体为立方结构,其晶胞参数为0。

6326nm,密度= 7。

26g cm—3，原子半径r = 0。

112nm，计算Mn晶胞中有几个原子，其堆积系数为多少?11. 固溶体与溶液有何异同？固溶体有几种类型？固体溶液与液体溶液的共同点:均具有均一性、稳定性，均为混合物,均存在溶解性问题（对固态溶液称为固溶度,对液体溶液称为溶解度）；（1)均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；（2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离；(3)混合物：溶液一定是混合物.固体溶液与液体溶液的不同点：固溶体的溶质和溶剂均以固体形式出现，而液体溶体的溶质和溶剂均以液体形式出现；固溶体:又称固体溶液，指由一种或多种溶质组元溶入晶态溶剂，并保持溶剂晶格类型所形成的单相晶态固体。

固溶体按固溶度分可两种类型：有限固溶体与无限固溶体；按溶质原子在晶格中的位置可分为置换固溶体与填隙固溶体。

无机非金属材料工学_南京工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机非金属材料工学_南京工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.耐火材料成型坯料制备工序主要包括（）。

答案:配料_混合_困料2.耐火材料是由（）两部分构成的非匀质体。

答案:固相和气孔3.下列特点中不属于轻质耐火材料的是（）。

答案:低热震性4.可作为不定形耐火材料结合剂的物质很多，下列（）属于热硬性结合剂。

答案:磷酸二氢铝5.以下含碳耐火材料中，（）的抗渣性最好。

答案:碳砖6.硅酸盐水泥熟料是以和粘土为主要原料。

答案:石灰石7.硅酸三钙的水化阶段分为：初始水解期、诱导期、、衰减期和稳定期。

答案:加速期8.无机胶凝材料包括气硬性胶凝材料和________？答案:水硬性胶凝材料9.硅酸盐水泥硬化体中的主要水化产物有：C-S-H凝胶、氢氧化钙、________和AFm。

答案:AFt##%_YZPRLFH_%##AFT##%_YZPRLFH_%##钙钒石10.镁白云石砖属于半稳定性质的白云石耐火材料，含一定数量的游离（），具有较强的抗渣性，高的荷重软化温度和较高的高温机械强度。

答案:CaO11.根据Al2O3-SiO2相图，从Al2O3和SiO2低共熔点组成到Al2O3含量为（）范围内的原料，不能作为耐火材料使用。

答案:15%12.以下措施中，（）不能提高耐火材料的抗渣性。

答案:降低耐火材料致密度13.中国黑色冶金行业标准YB/T 370-1995规定荷重软化温度测试样品压缩（）时的变形温度定义为试样的荷重软化开始温度。

答案:0.6%14.耐火材料的（）实质上是表征其抵抗高温热负荷作用的同时，还受其他化学、物理化学及力学作用而不易损坏的性能。

答案:高温使用性能15.耐火材料（）的性质、数量、分布和结合状态直接决定制品的性质。

答案:主晶相16.通用水泥除了硅酸盐水泥、火山灰质硅酸盐水泥、粉煤灰硅酸盐水泥、复合硅酸盐水泥外，还有___________和___________？答案:普通硅酸盐水泥##%_YZPRLFH_%##矿渣硅酸盐水泥17.熟料烧成后慢冷有利于熟料矿物晶体长大对水泥强度有利。

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：无机非金属材料(课后习题)【含答案及解析】

无机非金属材料合格考达标练1.(2021湖南雅礼中学检测)下列有关硅及其化合物用途的叙述错误的是()A.硅可用于制作太阳能电池B.二氧化硅可用于制作计算机芯片C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂D.硅酸钠可用于制备木材防火剂,B错误;硅胶具有较强吸水性,且无毒性,可用作袋装食品的干燥剂,C正确;硅酸钠具有耐高温特性,可用于制备木材防火剂,D正确。

2.(2021山东烟台高一期末)陶瓷被公认为是中国人在科学技术上的成果以及对美的追求与塑造。

下列说法正确的是()A.陶瓷由黏土和石英砂烧制而成B.陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸C.钢化玻璃是一种陶瓷材料D.陶瓷坩埚可用于煅烧石灰石制备生石灰,不需要石英砂,A项错误;陶皿材料中含有SiO2,SiO2不与盐酸反应,能与氢氟酸反应,故陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸,B项正确;钢化玻璃是一种玻璃材料,不是陶瓷材料,C项错误;SiO2在高温下会与CaCO3反应,陶瓷坩埚不能用于煅烧石灰石制备生石灰,D项错误。

3.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是()A.晶体硅可用作半导体材料B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石,晶体硅才可用作半导体材料。

硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。

4.(双选)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。

下列有关该航空材料的叙述错误的是()A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种传统无机非金属材料“连续纤维增韧”可知,该航天服的韧性很好,B错误。

该材料的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料,D错误。

5.(原创题)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:①粗硅的制取:SiO2(石英砂)+2C(焦炭)Si(粗硅)+2CO↑;②纯硅的制取:Si(粗)+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。

无机非金属材料科学基础课后习题及答案

第二章答案2-1略。

2-2（1）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求该晶面的晶面指数；（2）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c，求出该晶面的晶面指数。

答：（1）h:k:l==3:2:1,∴该晶面的晶面指数为（321）；（2）h:k:l=3:2:1，∴该晶面的晶面指数为（321）。

2-3在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数：（001）与[]，（111）与[]，（）与[111]，（）与[236]，（257）与[]，（123）与[]，（102），（），（），[110]，[]，[]答：2-4定性描述晶体结构的参量有哪些？定量描述晶体结构的参量又有哪些？答：定性：对称轴、对称中心、晶系、点阵。

定量：晶胞参数。

2-5依据结合力的本质不同，晶体中的键合作用分为哪几类？其特点是什么？答：晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性，结合力很大。

共价键的特点是具有方向性和饱和性，结合力也很大。

金属键是没有方向性和饱和性的的共价键，结合力是离子间的静电库仑力。

范德华键是通过分子力而产生的键合，分子力很弱。

氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键，具有饱和性。

2-6等径球最紧密堆积的空隙有哪两种？一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？答：等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种，一个球的周围有8个四面体空隙、6个八面体空隙。

2-7n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？不等径球是如何进行堆积的？答：n个等径球作最紧密堆积时可形成n个八面体空隙、2n个四面体空隙。

不等径球体进行紧密堆积时，可以看成由大球按等径球体紧密堆积后，小球按其大小分别填充到其空隙中，稍大的小球填充八面体空隙，稍小的小球填充四面体空隙，形成不等径球体紧密堆积。

2-8写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。

答：面心立方格子的单位平行六面体上所有结点为：（000）、（001）（100）（101）（110）（010）（011）（111）（0）（0）（0）（1）（1）（1）。

高考化学培优(含解析)之无机非金属材料及答案解析

高考化学培优(含解析)之无机非金属材料及答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。

2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．X 为H 2，Z 为Cl 2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl ；Y 为Si ，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl 4；氢气与SiCl 4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A 正确；B ．X 为Mg ，Z 为O 2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO ；Y 为C ，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO 2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B 正确；C ．X 为Zn ，Z 为Cl 2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl 2；Y 为Fe ，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl 3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl 2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl 2和FeCl 2，然后锌再与FeCl 2反应置换出铁，故C 错误；D ．X 为O 2，Z 为H 2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H 2O ；Y 为N 2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH 3；O 2与NH 3可以一步反应生成化合物乙(H 2O)与单质Y(N 2)，故D 正确；故答案为C 。

无机非金属材料科学基础课后习题答案

第一章答案20、（1）略；（2）四面体空隙数/O2-数=2:1，八面体空隙数/O2-数=1:1；（3）(a)CN=4，z+/4×8=2，z+=1，Na2O，Li2O；(b)CN=6，z+/6×6=2，z+=2，FeO，MnO；（c）CN=4，z+/4×4=2，z+=4，ZnS，SiC；(d)CN=6，z+/6×3=2，z+=4，MnO2。

21、解：岛状；架状；单链；层状（复网）；组群（双四面体）。

22、解：（1）有两种配位多面体，[SiO4]，[MgO6]，同层的[MgO6]八面体共棱，如59[MgO6]和49[MgO6]共棱75O2-和27O2-，不同层的[MgO6]八面体共顶，如1[MgO6]和51[MgO6]共顶是22O2-，同层的[MgO6]与[SiO4]共顶，如T[MgO6]和7[SiO4]共顶22O2-，不同层的[MgO6]与[SiO4]共棱，T[MgO6]和43[SiO4]共28O2-和28O2-；（3）z=4；（4）Si4+占四面体空隙=1/8，Mg2+占八面体空隙=1/2。

23、解：透闪石双链结构，链内的Si-O键要比链5的Ca-O、Mg-O键强很多，所以很容易沿链间结合力较弱处劈裂成为纤维状；滑石复网层结构，复网层由两个[SiO4]层和中间的水镁石层结构构成，复网层与复网层之间靠教弱的分之间作用力联系，因分子间力弱，所以易沿分子间力联系处解理成片状。

24、解：石墨中同层C原子进行SP2杂化，形成大Π键，每一层都是六边形网状结构。

由于间隙较大，电子可在同层中运动，可以导电，层间分子间力作用，所以石墨比较软。

25、解：（1）Al3+可与O2-形成[AlO4]5-；Al3+与Si4+处于第二周期，性质类似，易于进入硅酸盐晶体结构中与Si4+发生同晶取代，由于鲍林规则，只能部分取代；（2）Al3+置换Si4+是部分取代，Al3+取代Si4+时，结构单元[AlSiO4][ASiO5]，失去了电中性，有过剩的负电荷，为了保持电中性，将有一些半径较大而电荷较低的阳离子如K+、Ca2+、Ba2+进入结构中；（3）设Al3+置换了一半的Si4+，则O2-与一个Si4+一个Al3+相连，阳离子静电键强度=3/4×1+4/4×1=7/4，O2-电荷数为-2，二者相差为1/4，若取代超过一半，二者相差必然>1/4，造成结构不稳定。

材料化学第二版(曾兆华版)课后答案

第一章1.什么是材料化学？其主要特点是什么？答：材料化学是有关于材料的结构、性质、制备及应用的化学。

主要特点：跨学科性，实践性。

2.材料与试剂的主要区别是什么？答：试剂在使用过程中通常被消耗并转化为其他物质，而材料通常是可重复的、连续的，除了正常的消耗外，它不会不可逆地转化为其他物质。

3.观察一只灯泡，列举制造灯泡所需的材料。

4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？如果按功能和用途对材料分类，列举十种不同功能或用途的材料。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF答：（1）金属材料，无机非金属材料，高分子材料，复合材料（2）导电材料、绝缘材料、生物医用材料、航天航空材料、能源材料、电子信息材料、感光材料5.简述材料化学的主要内容。

答：结构：原子和分子在不同层次彼此结合的形式、状态和空间分布。

特性：材料固有的化学、物理和力学特性。

制备：将原子和分子结合在一起，并最终将其转化为有用的产品应用。

AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF第二章1.原子间的结合键共有几种？各自特点如何？AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF3.计算体心立方及六方密堆的的堆积系数。

10. 单质Mn有一种同素异构体为立方结构，其晶胞参数为0.6326nm，密度= 7.26g cm-3，原子半径r = 0.112nm，计算Mn晶胞中有几个原子，其堆积系数为多少？11. 固溶体与溶液有何异同？固溶体有几种类型？固体溶液与液体溶液的共同点：均具有均一性、稳定性，均为混合物，均存在溶解性问题（对固态溶液称为固溶度，对液体溶液称为溶解度）；AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF(1)均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；(2)稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离；(3)混合物：溶液一定是混合物。

固体溶液与液体溶液的不同点：固溶体的溶质和溶剂均以固体形式出现，而液体溶体的溶质和溶剂均以液体形式出现；固溶体：又称固体溶液，指由一种或多种溶质组元溶入晶态溶剂，并保持溶剂晶格类型所形成的单相晶态固体。

材料化学_第七章_课后答案_李奇_陈光巨_编写

第7章习题答案1.什么是金属玻璃？分析金属玻璃的结构特点和性能特点。

答：将熔融的合金喷射到冷的铜板上，降温速度在一百万摄氏度每秒以上，由于冷凝速度极高，液态合金来不及形成结晶就凝固了，结果获得了如同玻璃一样的非晶态合金。

用X射线衍射法进行测试，发现这种急冷的合金与平常的金属不同，它不是晶体而是玻璃体，故非晶态合金又称为金属玻璃。

这些非晶态金属材料内部原子作不规则排列，这样的结构特征使它具有许多晶态材料所没有的性能。

主要包括：(1) 原子排列长程无序，这导致金属玻璃的X射线衍射不会出现晶态金属那样的衍射线，也不存在亚微观(即微米数量级)的各向异性(如磁畴结构等性质)。

(2) 短程有序，即金属原子的周围配位情况彼此相似，也和晶态中原子的情况相近。

(3) 无晶界，晶态金属一般由微米量级的小晶粒组成，晶粒间存在晶界。

从亚微观来看金属玻璃是均匀的固体，不存在晶粒和晶界，这一特点大大提高了金属玻璃的力学性能和电磁性能，使它具有很高的强度，例如抗拉强度、硬度、断裂强度和弹性模量等都比晶态合金强得多。

金属玻璃为非晶态结构，显微组织均匀，不含晶界、位错等缺陷，使腐蚀金属的液体“无缝可钻”，具有高度抗腐蚀性。

(4) 不稳定性，金属玻璃在热力学上是不稳定的，它有向晶态转化的趋势。

(5) 卓越的硬度和机械度，拉丝后纤维化的非晶态铁钽硅硼合金线材，拉伸强度高达400公斤每平方毫米，为钢琴丝的1.4倍，为一般钢丝的10倍。

(6) 优越的磁学性能。

2.按照硅氧四面体在空间的组合情况，硅酸盐结构可以分成哪几类？答：按照硅氧四面体在空间的组合情况，硅酸盐结构可以分成岛状硅酸盐、组群状硅酸盐、链状硅酸盐、层状硅酸盐和架状硅酸盐。

3.什么是红外辐射材料？什么是透红外材料？它们各自有什么特点？答：理论上，在0K以上时，任何物体均可辐射红外线，故红外线是一种热辐射，有时也叫热红外。

但工程上，红外辐射材料只指能吸收热物体辐射而发射大量红外线的材料。

材料化学课后答案

第二章课后答案14．说明下列符号的含义：Na V ：代表钠原子空位；'Na V 代表钠离子格点位置空位,带一个有效负电荷•CL V 代表氯离子格点位置空位,带一个有效正电荷•K Ca 钙离子取代钾离子,进入钾离子格点位置, 带一个有效正电荷Ca Ca 钙离子在钙离子格点位置••i Ca 钙离子在间隙位置，带两个有效正电荷16. 说明为什么只有置换型固溶体的两个组份之间才能相互完全溶解，而填隙型固溶体则不能。

答：置换型固溶体：溶质原子代替一部分溶剂原子占据溶剂晶格某些结点位置所组成的固溶体。

间隙型固溶体：溶质原子进入溶剂晶体间隙位置所形成的固溶体。

由于溶剂晶体间隙有限，能填入异质原子或离子的数目也有限，因此间隙型固溶体是有限固溶体。

由于形成置换型固溶体的溶质和溶剂原子要求半径相近（Δr<15% ），结构相近，电荷数相同，成键性质相近，因此溶质原子与溶剂原子可以任意比例互溶，因此一般情况下，属无限固溶体。

19. 试求下图中所示方向的密勒指数：121r rr r -=∆方向A：0,1,11,0,11,1,0[110]-=-⇒方向B：0,1,01,0,11,1,1[111]-=--⇒方向C：11111,0,,1,0,1,[121] 2222-=-⇒方向D：110,1,1,0,01,1,[221] 22-=-⇒方向E：110,0,0,0,1,0,1[102] 22-=--⇒方向F：2110,1,1,0,1,1,[331] 333-=-⇒方向G：1211,,00,,11,,1[616] 236-=--⇒方向H：0,1,00,1,10,0,1[001]-=-⇒第三章思考题参考答案1．用固体能带理论说明什么是导体、半导体和绝缘体？答：按固体能带理论，金属晶体中含有不同的能带（如下图所示）：已充满电子的能带叫做满带，其中的电子无法自由流动、跃迁；价电子充满的能带称为价带（VB），对于一价金属，价带是未满带，对于二价金属，价带是满带；在此之上，是能量较高的能带，又称为空带，可以是部分充填电子或全空的；空带在获得电子后可参与导电过程，又称为导带（CB）。

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