2020届江苏省扬州市高三第二次模拟考试(5月)化学 PDF版
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2024届江苏省扬州市高三上学期期初模拟考试化学试题及解析
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
()2CN 具有与卤素单质相似的化学性质。
2F 在常温下能与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的24Na SO 反应生成硫酰氟(22SO F )。
2CaF 与浓硫酸反应可制得HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.2SO 通入3KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体2ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。
工业用2Cl 制备4TiCl 的热化学方程式为()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ ()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法不正确．．．的是A ．()2CN 是由极性键构成的极性分子B ．3ClO -、24SO -中心原子的杂化方式均为3sp C ．常温下，氟化氢可能以()2HF 分子的形式存在D ．2F 与熔融24Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O+---++=⋅++B ．22H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O++++↑+C ．2SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO+-+++=↓+D ．2H 的标准燃烧热是1285.8kJ mol -⋅，其燃烧的热化学方程式可以表示为2222H (g)O (g)2H O(g)+=1H 571.6kJ mol -∆=-⋅。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
江苏省扬州市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试 化学含答案
2022～2023学年高三年级模拟试卷化 学（答案在最后）(满分：100分 考试时间：75分钟)2023．2H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Mn —55Fe —56 Cu —64 As —75一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 反应4Au ＋8NaCN ＋2H 2O ＋O 2===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH 可用于冶金。
下列说法正确的是( )A. Au 是一种活泼金属B. NaCN 溶液显酸性C. Na[Au(CN)2]不属于配合物D. 若无NaCN 作用，Au 难被O 2氧化2. NF 3常用于微电子工业，可由反应4NH 3＋3F 2=====Cu3NH 4F ＋NF 3制备。
下列说法正确的是( ) A. 中子数为36的铜原子为3629 Cu B. NH 3的电子式为C. NH 4F 中含有离子键和共价键D. NF 3是非极性分子3. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO 4为正极材料，Al 2O 3陶瓷为电解质隔膜。
下列说法正确的是( )A. 电离能大小：I 1(P)>I 1(S)B. 半径大小：r (Al 3＋)>r (Na ＋)C. 电负性大小：χ(Fe)>χ(O)D. 酸性强弱：H 3PO 4>H 2SO 44. 实验室制取少量H 2S 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A. 用甲装置制备少量H 2SB. 用乙装置探究H 2S 的漂白性C. 用丙装置探究H 2S 的酸性D. 用丁装置吸收H 2S阅读下列材料，完成5～7题。
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。
H 2O 2具有较强的氧化性。
亚硫酰氯(SOCl 2)遇水发生水解反应生成H 2SO 3与HCl 。
Fe 3O 4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li ＋嵌入其中生成LiFe 3O 4。
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题二 (含解析)
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。
答案选C。
2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。
2020届 全国普通高等学校招生统一模拟考试 化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
江苏省扬州市2023届高三下学期调研测试(扬州三模)化学含答案
第 1 页 共 6 页扬州市2023届高三考前调研测试化 学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Mn -55 Fe -56 Cu -64选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列措施中能有效促进“碳中和”的是 A ．CO 2合成淀粉 B ．火力发电 C ．燃煤脱硫 D ．可燃冰开采2．检验微量砷的原理为2AsH 3 + 12AgNO 3 + 3H 2O = As 2O 3↓ + 12HNO 3 + 12Ag ↓。
AsH 3常温下为无色气体。
下列说法正确的是 A ．As 的基态核外电子排布式为[Ar]4s 24p 3 B ．NO －3的空间构型为平面三角形 C ．固态AsH 3属于共价晶体 D ．HNO 3既含离子键又含共价键 3．软钾镁矾（化学式为K 2SO 4·MgCl 2·6H 2O ）是一种重要的钾肥。
下列说法正确的是A ．半径大小：r (Cl －)＞r (K ＋) B ．电负性大小：χ(K)＞χ(H) C ．电离能大小：I 1(S)＞I 1(O) D ．碱性强弱：Mg(OH)2＞KOH 4．用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO 4·7H 2O ，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲去除铁屑表面的油污B ．用装置乙溶解铁屑制备FeSO 4C ．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的H 2SD ．用装置丁蒸干溶液，获得FeSO 4·7H 2O第 2 页 共 6 页阅读下列材料，完成5~7题：Cu 2S 可用于钾离子电池的负极材料。
江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题 含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH 3B. 用装置乙除去SO 2气体中的少量HClC ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 高温下SiO 2与C 反应得到高纯硅B. Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2C. 氯水在光照条件下生成O 2D. S 在O 2中燃烧生成SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
2023年江苏省扬州市高邮市中考二模化学试题(含解析)
2022~2023学年度网上阅卷第二次适应性练习试题九年级化学2023.05可能用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mn55 Fe56选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 人在剧烈运动之后，需要适量补给“淡盐水”。
除水外，还能补充的营养物质是A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 无机盐2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺，其中主要是化学变化的是A. 斩竹槌洗B. 煮煌足火C. 日晒成干D. 覆帘压纸3. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是A 分子 B. 原子 C. 离子 D. 无法确定4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳5. 氮是生命元素，下列含氮物质中属于盐的是A. NH 4NO 3B. NO 2C. NH 3·H 2OD. HNO 36. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应D. 复分解反应7. 为保护环境、节约资源，垃圾需分类处理。
废旧报纸属于A. 可回收物B. 厨余垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾8. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。
下列肥料符合要求的是A. NH 4NO 3B. KNO 3C. NH 4H 2PO 4D. K 2SO 49. 下列物质分别分散到水中，能形成溶液的是A. 面粉B. 食盐C. 植物油D. 泥土10. 长信宫灯是我国汉代青铜器。
灯中人右臂与灯的烟道相通，灯罩可自由开合，调节氧气的进入量。
下列说法不正确的是.的2SiO +2CSi+2CO 高温A. 青铜的硬度比纯铜大B. 点灯时可提高可燃物的着火点C. 当烟道内的黑烟较多时，可以调大进风口D. 烟灰通过右臂吸入，能体现环保理念11. 下列溶液敞口放置一段时间后，溶液质量因发生化学变化而变大的是A. 氢氧化钠溶液B. 氯化钠溶液C. 浓盐酸D. 浓硫酸12. 碳酸氢铵是一种常见的膨松剂，下列说法中不正确的是A. 由4种元素组成B. N 、H 原子个数比为1：4C. 氢元素质量分数最小D. 相对分子质量为7913. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是A. O 2可以从空气中分离B. 液态的O 2是一种淡蓝色液体C. 液态的O 2具有可燃性D. O 2在医疗上可用以供给呼吸14. 某催化反应器可用于CO 2合成甲醇，图为该反应的微观示意。
部编2020届高三化学第二次模拟试题(实验班,含解析) 人教新目标版
2019高三第二次模拟（实验班）化学试题1. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是A. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AB. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AD. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒【答案】A【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为N A，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为N A，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有N A个，选项D错误。
答案选A。
2. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。
其反应式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. 溴水D. 淀粉碘化钾溶液【答案】B【解析】A、加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；B、氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故C错误；D、淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；故选B。
点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。
2020年江苏省扬州市梅岭中学教育集团中考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年江苏省扬州市梅岭中学教育集团中考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.空气是一种宝贵的自然资源。
下列措施中，不利于提高空气质量的是()A. 开发新能源代替化石燃料B. 大力发展沿街露天烧烤C. 改进汽车尾气的净化技术D. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气2.科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。
下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是()A. 分子间的间隔不同B. 构成物质的粒子不同C. 氢氧原子的个数比不同D. 化学性质不同3.氮气在物质分类中属于()A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物4.主旨为“垃圾分类，美化地球”的“垃圾革命”正在金华市各地实施，某小区放着如图所示三只垃圾桶。
下列家庭垃圾应投入可回收垃圾桶的是()A. 废电池B. 铝制易拉罐C. 剩饭D. 过期药品5.属于化学性质的是()A. 干冰易升华B. 酒精能燃烧C. 氢气的密度小D. 氧气是无色的气体6.水蒸气变成水，水分子主要改变的是()A. 水分子本身体积变大B. 水分子本身质量变大C. 水分子间隔变小D. 水分子变小7.下列肥料属于复合肥的是()A. NH4ClB. KClC. KNO3D. Ca(H2PO4)28.下列属于不可再生能源的是()A. 煤B. 潮汐能C. 风能D. 氢能9.沙子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，下列关于二氧化硅的说法中正确的是()A. 含有氧气分子B. Si的化合价为+4C. 由Si和O两个元素组成D. SO2的相对分子质量为89610.生活中的以下物质属于溶液的是()A. 食用油B. 牛奶C. 碘酒D. 石灰乳11.如图所示仪器没有经过磨砂处理的是()A. 集气瓶B. 滴瓶C. 广口瓶D. 烧杯12.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是()A. SO2、NO2B. CO、CO2C. 烟尘D. 未燃烧的碳氢化合物13.下列反应与反应基本类型不符合的是()A. H2CO3=H2O+CO2↑分解反应B. FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe置换反应C. CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应14.下列各项与自来水的净化过程无关的是()A. 吸附B. 沉降C. 电解D. 消毒15.下列物质的用途错误的是()A. 氯化钠配制生理盐水B. 用钨做灯丝C. 用氮气做气体肥料D. 活性炭用于防毒面具16.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是()A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理二、多选题（本大题共4小题，共8.0分）17.下列关于分子的叙述正确的是()A. 分子是构成物质的一种粒子B. 分子是构成物质的唯一粒子C. 分子是构成物质的最小粒子D. 同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子18.下列实验操作或装置不正确的是()A. 检验溶液酸碱性B. 探究感应电流产生条件C. 观察被测物体的长度D. 检查气密性19.表中数据是固体甲在不同温度时的溶解度．现向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～⑤：资料：甲的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2下列说法正确的是()A. ①和②中甲的质量分数相等B. ②和③中都有固体存在C. ③和⑤的溶液都是饱和溶液D. ④和⑤中没有固体存在20.向11.2g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法错误的是()A. a点时铁粉与稀硫酸恰好完全反应B. 稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%C. b点对应的剩余固体中只有铜D. c点对应剩余固体质量m为6.4g21.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2020届高三5月月考化学试题
化学考试卷（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、单选题（本题共计 7 小题，共计 42 分）1、（6分）阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB．9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A2、（6分）常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A. 氯化氢B. 乙醇C. 苯D. 乙酸3、（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同4、（6分）下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C. 汽油和水，乙酸和乙醇D. 乙酸和水，植物油和水5、（6分）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输6、（6分）化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化D．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率7、（6分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③二、填空题（本题共计 5 小题，共计 58 分）8、（13分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K ＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。
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2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O 2D. S 在O 2中燃烧生成SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是( )A. X 、Y 的简单离子半径：r(X 2－)>r(Y ＋)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强C. 由X 、Z 组成的化合物是离子化合物D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. N 2(g)――→O 2（g ）NO(g)――→O 2（g ）NO 2(g)B. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(s)――→H 2（g ）Si(s)C. Al 2O 3(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2（g ）Al(OH)3(s)D. FeO(s)――→HNO 3（aq ）Fe(NO 3)3(aq)――→Cu （s ） Fe(s)10. 下列图示与对应的叙述正确的是( )A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO 2(g)N 2O 4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t 1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中滴加0.1 mol·L －1盐酸时，溶液中c （H ＋）c （NH ＋4）随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示向pH 、体积均相同的HCl 、CH 3COOH 溶液中分别加入过量锌粉，产生的H 2体积随时间的变化，其中曲线a 表示HCl 溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 一种制氢技术原理如下图所示。
容器Ⅰ中发生的某反应a 为C(s)＋2H 2O(g)=====700～800 ℃催化剂CO2(g)＋2H2(g)；ΔH。
下列有关说法正确的是()A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0B. 向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离C. 剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量D. 煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣12. 某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是()A. 化合物X在空气中能稳定存在B. 化合物X中所有碳原子可处于同一平面C. 化合物X、Y都可与溴水发生加成反应D. 1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HClOB. 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强C. 向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去苯中的少量苯酚14. 室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。
不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2－)B. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C. 0.2 mol·L－1 NaHS溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－)D. 向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)15. 以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ. 2C3H6＋2NH3＋3O22C3H3N(g)＋6H2O(g)；反应Ⅱ. C3H6＋O2C3H4O(g)＋H2O(g)。
反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。
下列说法正确的是(丙烯腈的选择性＝丙烯腈的物质的量反应的丙烯的物质的量×100%)()A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B. 图a 中X 点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C. 图a 中Y 点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D. 由图b 中Z 点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K ＝c （H 2O ）4c （O 2）第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。
一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC 2O 4·2H 2O)的工艺流程如下：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Co 2＋、SO 2－4；② pH 增大，Fe 2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe 3＋水解形成更多的胶体；③ 25 ℃时，K sp [Co(OH)2]＝1.6×10－15。
(1) ① 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。
a. 高温浸出b. 适当延长浸出时间c. 分批加入细菌浸取液并搅拌②铜钴矿粉也可采用在90 ℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。
若用Na 2SO 3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co 2O 3＋2H 2SO 4＋Na 2SO 3=====90 ℃2CoSO 4＋2H 2O ＋Na 2SO 4。
除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO 2的原因是________。
(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
(3) “氧化”过程中，控制70 ℃、pH ＝4条件下进行，pH 对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。
①“氧化”过程的离子方程式为________。
② pH 为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。
(4) 300 ℃时，在空气中煅烧CoC 2O 4·2H 2O 可制得CO 3O 4，该反应的化学方程式为________。
17. (15分)化合物F 是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：(1) A 中含氧官能团的名称为________和________。
(2) C →D 的反应类型为________。
(3) E →F 的过程中，会有副产物X(分子式为C 8H 15NO 2)生成，写出X 的结构简式：________。
(4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中有醚键；②能与FeCl 3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。
(5) 已知：R —O —R′＋2HBr ――→△R —Br ＋R′—Br 十H 2O(R 、R′表示烃基)。
写出以、CH 3NH 2和CO(CH 2COOH)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)NaClO 溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液和Cl 2反应制备。
(1) NaHCO 3的存在能增强NaClO 溶液的稳定性。