第一章热力学第一定律习题

第一章热力学第一定律

一选择题

1.选出下列性质参数中属于容量性质的量: ( C )

(A)温度T；(B)浓度c；(C)体积V；(D)压力p。

2.若将人作为一个体系，则该体系为: ( C )

(A)孤立体系；(B)封闭体系；(C)敞开体系；(D)无法确定。

3.下列性质属于强度性质的是: ( D )

(A)热力学能和焓；(B)压力与恒压热容；

(C)温度与体积差；(D)摩尔体积与摩尔热力学能。

4.气体通用常数R 在国际单位制中为:

( B )

(A)0.082L·atm·mol-1·K-1；(B)8.314 J·mol-1·K-1；

(C)1.987cal·mol-1·K-1；(D)8.314×107 erg·mol-1·K-1。

5.关于状态函数的下列说法中，错误的是

( D )

(A)状态一定，值一定；(B)在数学上有全微分性质；

(C)其循环积分等于零；(D)所有状态函数的绝对值都无法确定。

6.下列关系式中为理想气体绝热可逆过程方程式的是

( C )

(A)p1V1=p2V2；(B)pV=k；(C)pVγ=k；(D)10V=k·T。

7.体系与环境之间的能量传递形式有多少种？

( C )

(A) 1；(B) 3；(C) 2；(D) 4。

8.下列参数中属于过程量的是

( C )

(A)H；(B)U；(C)W；(D)V。

9.下列关系式成立的是

( A )

(A)理想气体(∂U/∂V)T=0；(B)理想气体(∂U/∂p)v=0；

(C)实际气体(∂U/∂V)T=0；(D)实际气体(∂U/∂p)v=0。

10.下列叙述中正确的是

( D )

(A)作为容量性质的焓具有明确的物理意义；

(B)任意条件下，焓的增量都与过程的热相等；

(C)作为强度性质的焓没有明确的物理意义；

(D)仅在恒压与非体积功为零的条件下，焓的增量才与过程的热相等。

11.下列叙述中正确的是

( C )

(A)热力学能是一种强度性质的量；

(B)热力学能包括了体系外部的动能与位能；

(C)焓是一种容量性质的量；

(D)焓，热力学能，功，热的性质都一样。

12. 相同温度下，同种气体的等压摩尔热容C p，m与等容摩尔热容C V，m之间的关系为( B )

(A)C p,mC v,m；

(C)C p,m=C v,m；(D)难以比较。

13.等压热容C p定义为( B )

(A)(∂△H /∂T)p；(B)(∂H/∂T)p；

(C)(∂U/∂T)p；(D)(∂△U/∂T)p。

14.N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中( A )

(A)有1molN2和3molH2变成了2molNH3；

(B)反应已进行完全，系统中只有生成物存在；

(C)有1molN2和3molH2参加了反应；

(D)有2molNH3参加了反应。

15在标准状态下2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的Δr H mø是

( D )

(A)水的标准生成热Δf H mø(H2O，l)；

(B)H2(g)的标准燃烧热Δc H mø(H2，g)；

(C)1/2Δr H mø是水的标准生成热Δf H mø(H2O，g)；

(D)1/2Δr H mø是水的标准生成热Δf H mø(H2O，l)。

16.有关反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH mø(300K)的下列说法中正确的是( C)

(A)是2CO(g)的标准生成热Δf H mø(2CO，g)；

(B)是2C(s)的标准燃烧热Δc H mø(2C，s)；

(C)既不是2C(s)的燃烧热，也不一定是2CO(g)的生成热；

(D)是CO(g)的生成热的一半，1/2Δf H mø(CO，g，300K)。

17.反应A(g)+2B(g)=C(g) △r H m>0，下面说法正确的是( C )

(A)反应进行必定吸热；

(B)不做非体积功时为吸热反应；

(C)等温等压下，不做非体积功时反应为吸热反应；

(D)等压下反应为吸热反应。

18.某一化学反应的∑ν(g)<0，则( C )

(A)△r H m=△r U m；(B)△r H m >△r U m；(C)△r H m<△r U m；(D)无法判断。

19.在T K，标准状态下.燃烧1mol 氢气放出285.8kJ的热，其热化学方程式正确的是( B)

(A)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；Δr H mø=-285.8kJ·mol-1

(B)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；Δr H mø=-285.8kJ·mol-1

(C)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(s)；Δr H mø=-285.8kJ·mol-1

(D)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；Δr H mø=285.8kJ·mol-1

20.关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是( A )

(A)可逆过程中，系统作功时，系统损失的能量最小；

(B)可逆过程中，环境作功时，系统得到的功最小；

(C)可逆过程不一定是循环过程；

(D)可逆过程中的任何一个中间态都可以从正逆两个方向到达。

22.热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于( C )

(A)理想气体；(B)一切气体；(C)封闭系统；(D)敞开系统。

23.基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与( C )

(A)压力的关系；(B)体积的关系；

(C)温度的关系；(D)热容的关系。

24.在一定温度下，一定量理想气体的体积与其压力成( B )

(A)正比关系；(B)反比关系；(C)对数关系；(D)指数关系。

25.盖斯定律表示了化学反应热效应的值是：( B )

(A)由物质的本性所决定的；(B)由物质的始终态所决定；

(C)由物质的数量多少所决定的；(D)由反应进行的途径所决定的。

二、填空

1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最大，定温可逆压缩过程环境做的功最小。

2．可逆热机的效率最最高，若用其牵引汽车，则速率最最慢。

（以下空填 >0, <0 或 =0）

3．一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q >0 ，W <0 ；（2）以电阻丝为体系，则Q <0 ，W >0 。

4．理想气体定温可逆膨胀过程中，W <0 ，Q >0 ，∆U =0 ,∆H =0 。

5．非理想气体的卡诺循环，∆H =0 ，∆U =0 。

6．理想气体定压膨胀，W <0 ，Q >0 ，∆U >0 ∆H >0 。

三、判断

1．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

解：错。数量不同，温度可能不同。

2．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。

解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。3．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。