【化学】3.1《碳的多样性》练习(鲁科版必修1)

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化学鲁科版必修1第3章第1节碳的多样性作业1

课后训练1．下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )2．比较归纳是学习化学常用的一种方法。

对以下三种物质的转化关系： ①C →CO 2 ②CH 4→CO 2 ③CO →CO 2比较归纳正确的是( )A ．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B ．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D ．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳3．下列物质中，既能跟强酸溶液反应、又能跟强碱溶液反应的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式3HCO -＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的是( )A ．碳酸氢钾溶液B ．纯碱溶液C ．碳酸氢钙溶液D ．小苏打溶液5．用1 L 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的23CO -和3HCO -的物质的量浓度之比约是( )A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶26．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )7．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体通过灼热的碳层乙气体通过灼热的碳层丙气体通过灼热的氧化铜乙气体通过石灰水丁固体则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)28．把CO 2通入含NaOH 0.8 g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g ，则通入CO 2的质量是( )A ．0.44 gB ．0.66 gC ．0.88 gD ．都不是9．二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。

化学(鲁科版)必修一同步练习：3-第1节碳的多样性含答案

自我小测第1课时多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物1去味剂可以去除冰箱里的一些特殊气味，其去味原理是:去味剂具有吸附作用，能吸附物质散发的有特殊气味的气体。

下列物质中，可以做去味剂的是（）A．干冰B．次氯酸钠C．石墨D．活性炭2石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨（）A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒3为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A．水;无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C．浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液;稀硫酸4有关NaHCO3和Na2CO3性质的下列叙述中错误的是（)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少B．84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸是NaHCO3的二倍C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3溶液产生沉淀D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO35要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的炭层C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末6科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（)A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素7碳酸氢钠受热容易分解为Na2CO3，现加热5。

00 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物的质量减少了0。

31 g，则原混合物中Na2CO3的质量为（)A．3。

38 g B．4。

58 gC．4.16 g D．4。

41 g8下列叙述可以肯定溶液中存在CO错误!的是…( )A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入稀盐酸有无色无味气体产生,该气体可使澄清的石灰水变浑浊C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D．加入Ba(OH）2溶液有白色沉淀产生9请据下图回答，经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。

(版)鲁科化学必修一 3.1《碳的多样性》同步练习

第一节碳的多样性一、选择题（10*2=20只有一个答案）1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（）A.它们都是由碳元素组成的单质。

B.它们都是电的良导体。

C.金刚石质硬，石墨质软。

D.他们的碳原子的排列方式不同。

2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。

B、NaHCO3比Na2CO3稳定。

C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。

D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。

3、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是（）A、Cl2B、N2C、COD、CO24、下列物质：①大理石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳分别滴入盐酸时，会产生相同的气体的是（）A、只有①②B、只有④⑤C、只有①②③D、①②③④⑤5、已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2=2CO ②CO +H2O =CO2+H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C6、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）A、通过澄清的石灰水。

B、通过灼热的炭C、通过水D、通过灼热的氧化铜。

7、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应8．在空气中久置而不变质的是 ( )A、碳酸钠晶体B、漂白粉C．氧化钠 D、纯碱9、在盛有NaOH 溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )A.NaOHB.Na 2OC.Na 2CO 3D.NaHCO 310、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )A.消耗相同浓度的盐酸一样多B.消耗同浓度的盐酸后者多C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。

化学鲁科版必修1 第3章第1节碳的多样性(第1课时) 作业

课后训练1．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。

如下图，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，以下有关碳膜片的说法中，正确的选项是()A．碳膜片属于一种新型的化合物B．碳膜片与石墨的构造一样C．碳膜片与C60互为同素异形体D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同2．科学家在不断深化的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已开展成一门独立的学科——碳科学。

以下关于碳单质的表达中，正确的选项是() A．碳的各种单质都只含有碳元素B．碳元素的各种单质构造虽然不同，但物理性质差异不大C．碳元素的不同单质化学性质不同，其用处也不同D．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C603．将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的选项是()A．不是化学变化B．金刚石和石墨性质一样C．是氧化复原反响D．是化学变化但不是氧化复原反响CO ==CO2↑＋H2O表示的是() 4．以下化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋23A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反响D．碳酸钾与足量醋酸反响5．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

以下实验及判断中，正确的选项是() A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化6．为制备枯燥、纯洁的CO2，将大理石和盐酸反响生成的气体先后通入装有以下物质的两个吸收装置，两个装置最好依次装入()A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C．浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀硫酸7．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中HCO－3浓度的变化情况是()A．逐渐增大B．逐渐变小C．先逐渐增大而后减小D．先逐渐减小后增大8．以下实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()①取a g混合物与足量稀盐酸充分反响，量取产生的气体体积为b mL(已折算为标准状况)②取a g混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b g固体③取a g混合物充分加热，减重b gA．只有①②B．只有②③C．只有③D．全部可以9．化学与生活息息相关，用离子反响方程式解释生活中化学的应用。

鲁科版高一化学必修1 第3章第1节碳的多样性(第1课时) 作业

第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物基础过关1. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A. 25 ℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D. NaHCO3和Na2CO3各1 mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同2．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。

下列有关小苏打的说法错误的是（）A. 可用于制备苏打B. 可用于糕点生产中C. 与H＋作用易产生CO2D. 可用饱和食盐水与CO2反应制得3．下列各物质混合后，不能生成NaOH的是（）A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. Na2CO3和Ca(OH)2D. NaCl和Ca(OH)24．下列实验能成功的是（）①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液③用观察法区别Na2O和Na2O2④用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A. ①②③④B. ③④C. ②③D. ②③④5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A. Na2O2和CO2B. NaOH和CO2C. Na和O2D. Na2CO3和HCl6．碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。

这是利用了碳的（）A. 导电性B. 水溶性C. 氧化性D. 化学稳定性7．下列相关家庭实验能达到预期目的的是（）8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（）A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C. a=0.2D. ab段发生反应的离子方程式为CO2－3+2H+===H2O+CO2↑9．下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（）A. CaCl2溶液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. pH试纸能力提升10. 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

3.1《碳的多样性》同步练习(鲁科版必修1)

第三章炭的多样性1、C金刚石、石墨三者互为。

60、的混合物V L缓缓的通入足量的过氧化钠中，气体体积减小了1/5，2、把CO、CO2的体积比为。

则混合物中CO、CO23、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，它可以用石灰石来制备，某同学设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石①高温生石灰②加水石灰水③加溶液碳酸钙（1）、请写出上述方案有关的化学方程式：①②③（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石你所设计的方案的优点为：（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法：4、金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是（）A、构成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同5、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A、碳酸钙石灰石B、氢氧化钠纯碱C、碳酸钠苏打D、碳酸氢钠苏打6、下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（）A. B.C. D.7、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（）①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉A、只有①②④⑥B、只有①②③④⑥⑦C、只有①③④⑤D、只有②③④⑤8、下列反应的离子方程式中正确的是（）A、溶液与溶液反应B、溶液与溶液反应C、溶液与盐酸反应D、溶液与溶液反应9、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（）A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸10、关于和下列说法中正确的是（）A、比易溶于水B、比稳定C、石灰水能和反应，不与反应D、等物质的量的和与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：111、无色的混合气体可能含有、、水蒸气、中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有、，至少含、中的一种B、一定含有、，至少含有、中的一种C、一定含有、，至少含有、中的一种D、一定含有、，至少含有、中的一种12、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的和产生的的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A、1：3B、2：3C、3：4D、4：513、把通入含的石灰水中，充分反应后，下列叙述不正确的是（）A、当时，生成沉淀B、当时，生成沉淀C、当时，生成沉淀D、当时，无沉淀生成14、下列应用体现了碳的导电性的有（）A、铅笔芯中含有碳B、干电池中用石墨棒作电极C、用墨书写的书画年长日久也不变色D、用碳取暖15、纯净的试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，的分解率是（）A、50%B、75%C、92.7%D、100%16、有10g含有杂质的和足量的盐酸反应，产生了0.1mol，试推断杂质的组成可能是（）①和②和③和④和A、①②B、②③C、③④D、①④17、将空气与按体积比5：1混合，跟足量赤热焦炭反应，恢复至原温度，在所得的气体中，一氧化碳体积分数为（假设空气中，其它成分不计）（）A、29%B、43%C、50%D、100%18、加热使之分解，并按下图继续变化，最后得到的质量不可能是（）A、 B、 C、 D、19、将足量的通入和混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是（）A B C D20、在一定温度下向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2 .86gC、等于2.86gD、大于2.86g21、（05年全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

鲁科版高中化学必修一：3.1碳的多样性练习题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本节教材内容框架：基础训练一．选择题1．在埋置木质电线杆时，常把入地一端的表皮用火烧焦，这是利用碳（）A．具有吸附性 B 在常温下，碳的化学性质不活泼C．具有还原性 D 具有氧化性2．下列物质中，属于优良半导体材料的是（）A．石墨 B 硅 C 二氧化硅 D 铝3．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似于足球状结构，分子式为C60，又称“足球烯”，下列说法正确的是（）A．C60的摩尔质量为70 B C60是一种新型的化合物C．C60和金刚石都是碳的同素异形体 D C60中含离子键4．要除去CO2中混有的CO，可将气体通过（）A．水 B 澄清石灰水 C 灼热的炭层 D 灼热氧化铜5．二氧化碳气体与下列物质反应时，表现出氧化性的是（）A 碳B 过氧化钠C 饱和碳酸钠溶液D 氢氧化钡溶液6．1828年，德国化学家维勒，将一种无机物直接转变成有机化合物—尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，这种无机化合物是（）A．NH4CNO B （NH4）2CO3 C NH4NO3 D CH3COONH47．当前，许多科学家认为“温室效应”会导致全球气温升高，人类赖于生存的环境逐渐恶化。

造成“温室效应”的主要原因是人类排放了大量的（）A．SO2 B NO2 C CO2 D CO二．填空题：10．将等质量的NaHCO3和Na2CO3分别加入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式分别为：___________________________,_____________________________.离子方程式_____________________________,________________________.在反应中,产生CO2气体较多的是___________,消耗HCl较多的是__________. 11.大气中CO2含量增多,引起“温室效应”,使地球表面温度升高,试指出:空气中的CO2主要来源于__________________;自然界消耗CO2的主要过程是_________________________;你认为防止大气中CO2含量增加,应采取的有效措施是__ _____________________________.12.检验CO中混有的CO2,所用的试剂是___________;除去CO中混有的CO2,所用的试剂是__________;除去CO2中混有的CO,可将混合气体通过__________;除去CO2中混有的O2,可将混合气体通过___________;除去CaO中混有的CaCO3,采取的方法是__________________.能力展示:三选择题13.判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )A.加热,观察有无气体放出B.加入盐酸,观察有无气体放出C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀14.用1L1.5mol/L的氢氧化钠溶液吸收52.8gCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是( )A.3:2B.1:3C.2:1D.1:115.下列离子方程式书写不正确的是( )A.大理石与盐酸反应:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2OB.过量二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +2OH- +Ca2+ = CaCO3 ↓+H2OC.二氧化碳被碳酸钠吸收:CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-D.碳酸氢钠溶液中加入量澄清石灰水:HCO3- + OH- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O 16．10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反应后，产生0.1molCO2,则其中的杂质可能是( )A KHCO3和MgCO3B Ca(HCO3)2C K2CO3和SiO2D MgCO3和SiO2四. 实验题17.如图所示,某学生设计了一个实验证明PbO中含有氧,反应方程式如下:Pb O+ C == Pb + CO （主要）PbO + CO == Pb + CO2〔Cu(NH3)2〕AC + CO + NH3 == 〔Cu(NH3)3〕AC·CO（放出热量）回答下列有关问题：（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是______________.（2）烧杯里醋酸二氨合铜(〔Cu(NH3)2〕AC)的作用是________________. （3）若用空气代替干燥N2行吗?________,其理由是__________________ ________________________.。

高中化学第3章第1节碳的多样性练习鲁科版必修1

自然界中的元素第1节碳的多样性1．下列叙述中，正确的是( )A ．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成C ．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D ．C 60是新发现的一种碳的化合物答案：B2．2.6 mol 过氧化钠与3.0 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3答案：C3．下列说法中不正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2∶1 解析：物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应得CO 2的物质的量之比为1∶1。

答案：D4．标准状况下将4.48 L CO 2通入1 L 0.3 mol·L －1 NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应时，则下列说法正确的是( )A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外)B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C ．反应后有CO 2逸出D ．反应后的溶液还可以吸收部分CO 2解析：n (CO 2)＝0.2 mol ，n (NaOH)＝0.3 mol 因12＜n （CO 2）n （NaOH ）＝23＜1，故反应后溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还可以吸收部分CO 2。

所以A 、C 错，D 正确。

由碳元素和钠元素守恒得：⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3）＋n （NaHCO 3）＝0.2 mol ，2n （Na 2CO 3）＋n （NaHCO 3）＝0.3 mol ，解得⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3）＝0.1 mol ，n （NaHCO 3）＝0.1 mol ，B 错。

鲁科版高一化学必修1 第3章第1节碳的多样性作业 (1)

第1节碳的多样性学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是（）A. “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象2、下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是（）A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O3、平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。

下列说法中，不正确的是（）A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广4、近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。

关于该装置下列说法正确的是（）A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜B. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2eˉ+H2O=CO+2OHˉC. N型半导体为正极，P型半导体为负极D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)5、为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。

鲁科版化学必修一3.1《碳的多样性》习题(无答案)

《碳的多样性》习题一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 C．若B甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D．若甲是H2S，则乙可能是O2 2．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①3．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打4．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液7．化学不仅在书本里，还在生活中。

比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油8．下列过程中不放出热量的是：A．碳酸钠固体中加少量水 B．碳酸氢钠固体中加少量水C．钠与水的反应 D．过氧化钠与水反应9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu（OH）2二、填空题12．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．22．将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。

鲁科高中化学必修一 3.1碳的多样性同步测试

鲁科版高中化学必修一3、1碳的多样性同步测试一、单选题(共9题;共18分)1。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠属于()Ａ。

酸 B。

碱 C。

盐 D、混合物2。

我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质Ｏ2、下列说法正确的是( )A。

它是一种新元素Ｂ、它和O3互为同素异形体Ｃ、 O2与Ｏ2互为同位素 D、 1mol O２分子中含有20mｏl电子3、在一定条件下,将ＣO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2Ｏ２固体)中,此时容器的压强为p1, 用电火花不间断点燃,使其充分反应,恢复至原温,固体的质量增加14g,此时容器的压强为p２, 则p1:p2为()Ａ。

９:4 B。

７:3 C。

7:６ D。

６:7４、下列说法不正确的是( )A、Ｎa２CO3比ＮaHＣO３的溶解度大Ｂ。

Na２CO3比NａHCO3稳定C。

物质的量相等的Na2ＣO３和NaHCO3, 前者质量大ﻫＤ、物质的量相等的Nａ２ＣＯ3和NａＨCO分别与足量盐酸反应得CO２的物质的量之比为2:1３5、向某NaＯH溶液中通入ＣＯ2气体后得溶液M,因CＯ2通入量的不同溶液M的组成也不同、若向Ｍ中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HＣl)的关系有下列图示四种情况(不计CＯ2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是( )A、含有两种溶质Ｂ。

只含一种溶质ﻫC。

只含Na2CＯ3Ｄ。

含有Ｎa2CO3和NaHCO３６。

据报道,最近科学家在宇宙中发现了H3分子,则Ｈ2和H3属于( )Ａ、同位素Ｂ。

同素异形体 C、同分异构体 D。

同种物质7、下列说法正确的是()A。

向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时,溶液没有浑浊ﻫB。

夏日的傍晚常常看到万丈霞光,该现象属于胶体的丁达尔效应C。

过氧化钠是一种强氧化剂,不可作为氧气来源ﻫD、胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙8、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOＨ溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CＯ２、然后以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是( )Ａ。

【提分必做】高中化学第3章第1节碳的多样性作业鲁科版必修1

第1节碳的多样性1．下列叙述中，正确的是( )A．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨由相同的元素组成C．C60转变为金刚石不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物解析：选B。

由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60，故D错。

若将它们混合在一起，属于混合物，故A错。

C60和金刚石是不同的单质，所以C60转化为金刚石是化学变化，故C 错。

2．欲鉴别浓度均为3 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的有( )①分别滴入澄清石灰水②分别滴入3 mol·L－1的盐酸③分别滴入NaOH溶液A．②③B．①②C．②D．①②③解析：选C。

澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两溶液反应均可产生CaCO3沉淀；若向Na2CO3和NaHCO3中滴加盐酸则初始时Na2CO3无气泡而NaHCO3有气泡；若向两溶液中加NaOH，虽然只有NaHCO3与NaOH反应，但无明显现象，故无法鉴别。

3．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是( )①以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素[CO(NH2)2] ②钟乳石、石笋的形成③石油、天然气等化石燃料的形成A．①②③B．只有①③C．只有①② D．只有②③解析：选D。

用(CN)2与氨水为原料合成尿素是人类的生产活动，不属于自然界中碳及其化合物间的转化。

4．(双选)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性解析：选AC。

相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。

化学：3.1《碳的多样性》检测题(鲁科版必修1)

化学：3.1《碳的多样性》检测题（鲁科版必修1）可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 H 1 Ca 40Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每题有1个正确选项，每题2分，共1．下列气体中，均属于大气污染物的一组是()A．CO、SO2、NO2B．N2、O2、CO2C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO22．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通人CO24．下列离子方程式正确的是（）A．.钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑5．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋7．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )A、NH4HCO3B、K2CO3C、Ca(HCO3)2D、KClO38．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（）A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO49．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B.Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O210．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液二、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共30分）11.大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。

鲁科版高中化学必修1-3.1《碳的多样性》综合练习

镀锌管套丝步骤与方法
镀锌管套丝，那可是个技术活！想象一下，就像给钢管穿上一件精致的螺纹外衣。

咱先说说步骤哈，首先得准备好套丝机，这就好比战士上战场得有称手的兵器。

把镀锌管固定在套丝机上，一定要固定牢喽，不然那可就像在暴风雨中的小船，摇摇晃晃不稳定。

接着启动套丝机，看着那刀具在钢管上旋转，慢慢刻出螺纹，哇塞，是不是很神奇？这过程就像一位雕刻大师在精心雕琢一件艺术品。

注意事项可不少呢！刀具得选合适的，要是刀具不对，那可就像穿了双不合脚的鞋子，别扭得很。

还有啊，操作的时候一定要小心，别把手伸到刀具附近，那多危险呀！这可不是闹着玩的，万一受伤了，那可就得不偿失了。

安全性和稳定性那是相当重要。

镀锌管套丝的时候，如果固定不好，那钢管可能会飞出去，这多吓人啊！就像一颗定时炸弹，随时可能爆炸。

所以一定要确保固定牢固，操作规范。

只有这样，才能保证安全稳定地完成套丝工作。

镀锌管套丝的应用场景可多了去了。

在建筑工地上，用来连接各种管道，那是再合适不过了。

它的优势也很明显，螺纹连接牢固可靠，密
封性好。

不像有些连接方式，松松垮垮，容易漏水。

这就好比一个坚固的城堡，让人放心。

我给你讲个实际案例吧。

有一次在一个大型建筑项目中，工人们使用镀锌管套丝技术，快速高效地完成了管道连接工作。

那些套好丝的镀锌管，就像一支训练有素的军队，整齐有序地排列着，为项目的顺利进行立下了汗马功劳。

镀锌管套丝就是这么厉害！它能让你的管道连接更加牢固可靠，为你的工程保驾护航。

所以，如果你需要连接管道，不妨试试镀锌管套丝技术吧。

3.1碳的多样性(作业本)

碳的多样性一、同素异形体1、概念：同一种单质组成的物理性质不同的几种单质，如氧元素有O 2和O 3， 2．碳的同素异形体：二、Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质：2、向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO 2① 现象：有白色的晶体析出 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3↓② 原因：溶解性 Na 2CO 3 < NaHCO 3，产生的NaHCO 3多（根据质量守恒定律判断）正四面体立体网状结构3、Na 2CO 3和NaHCO 3 的鉴别（1）固体：加热能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 2NaHCO 3 ===== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ （2）溶液 ①加酸：产生气泡较快的为NaHCO 3②加CaCl 2或BaCl 2溶液，生成白色沉淀的为Na 2CO 34、. CO 32- / HCO 3-的检验① 加酸 ② 将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊则溶液中含有CO 32- / HCO 3-③ 加入BaCl 2 / CaCl 2 产生白色沉淀则溶液中一定含有CO 32- ④ 若没有白色沉淀生成的话，向溶液中加入NaOH 溶液，再次出现白色沉淀的话，则溶液中含有HCO 3-5、溶洞的形成或珊瑚的消失、水垢的形成 CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2 ==== CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O除水垢： CaCO 3 + 2CH 3COOH === (CH 3COO)2Ca+ CO 2↑+ H 2O【练习】1. 如图，两只相同的试管中，盛有浓度和体积均相同的盐酸，试管口系两个相同的气球，内盛有质量相同的NaHCO 3 和 Na 2CO 3，同时将气球中的固体倒入盐酸中，将有何现象？，由此得出的实验结论解析：1. 将盐酸滴加到碳酸钠溶液中（HCl 由不足到过量）:刚开始无气泡，后慢慢产生气泡Na 2CO 3 + HCl(少量) ==== NaHCO 3 + NaCl CO 32- + H + ==== HCO 3- NaHCO 3 + HCl ==== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3- + H +==== H 2O + CO 2↑ 将碳酸钠滴加到盐酸中：马上出现气泡Na 2CO 3 + 2HCl ==== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32- + 2H + ==== H 2O + CO 2↑① NaHCO 3 比Na 2CO 3放出CO 2的速率快；② 相同物质的量的 Na 2CO 3 消耗的酸比NaHCO 3，但放出的CO 2量相同2. 在10 ml 0.01mol / L 的Na 2CO 3 溶液中，不断搅拌逐滴加入1.2 ml 0.05 mol / L 的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成的CO 2的体积（） A. 1.34 ml B. 2.24 ml C. 0.672 ml D. 0 ml△△【拓展补充】2. 将醋酸滴加到碳酸钠中(醋酸的量由不足到过量)Na2CO3 + CH3COOH ==== CH3COONa + NaHCO3CO32- + CH3COOH ==== CH3COO- + HCO3-NaHCO3 + CH3COOH ==== 2CH3COONa + H2O + CO2↑HCO3- + CH3COOH ==== 2CH3COO- + H2O + CO2↑将碳酸钠滴加到醋酸中Na2CO3 + 2CH3COOH ==== 2CH3COONa + H2O + CO2↑CO32- + 2CH3COOH ==== 2CH3COO- + H2O + CO2↑3、消耗的HCl的量产生的CO2等质量Na2CO3多NaHCO3多等物质的量Na2CO3多相等3．在标准状况下，向100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。