分析化学课后习题讲解
分析化学第二版课后答案详解祁玉成
分析化学第二版课后答案详解祁玉成1.根据误差的性质和产生的原因可将误差分为和两类。
[填空题]_________________________________2.误差越小，表示分析结果的准确度越；相反，误差越大，表示分析结果的准确度越。
[填空题]_________________________________3.EDTA的化学名称为。
配位滴定时常用其水溶性较好的来配制标准溶液。
[单选题] *标准溶液。
(正确答案)4.在配位滴定中，由于的存在，使参加主反应能力降低的效应称为酸效应。
[填空题]_________________________________5.由于存在，使参加主反应能力降低的效应称为配位效应。
[填空题]_________________________________6. 在测定水的总硬度时，加入三乙醇胺或氰化钾的作用是。
[填空题]_________________________________7. 氧化还原滴定指示剂包括、和三种类型。
[填空题]_________________________________8. 标定KMnO4溶液常用的基准物质是，滴定时要用调节酸性。
[填空题]_________________________________9. 重铬酸钾法以为标准溶液的氧化还原方法。
所用的指示剂是。
[填空题]_________________________________10. 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，所用指示剂为。
[填空题]_________________________________11. 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的作用是。
[填空题]_________________________________12. 莫尔法测定Cl-的含量时，滴定剂是，指示剂是，应控制溶液的pH范围。
[填空题]_________________________________13. 佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂是，指示剂是，应在 (酸性、中性、碱性)介质中。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学习题解答
分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
分析化学答案详解
(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)
4.7计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
解：(1)苯酚钠
(2)丙烯酸钠
(3)吡啶
4.8计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4.
（3）通过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.1~0.2mol/L?
解：
7．计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。
（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3
(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH
解：
8．计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。
方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：n1= 6,
2.10下列数据中包含几位有效数字：
（1）0.0251三位
（2）0.2180四位
（3）1.8×10-5两位
（4）pH = 2.50两位
2.11按有效数字运算规则，计算下列各式：
第三章习题
解：
12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mol/L HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 mL。计算试样中CaCO3的质量分数
解：
．在500 mL溶液中，含有9.21 gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2＋的滴定度。
高教版分析化学第三版课后答案及详解
第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
分析化学课后答案详解及练习-检验
分析化学课后答案详解及练习-检验课后习题答案详解（部分）第三章4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-](2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -](3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -](4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O2HCl+CaO==CaCl 2+H 2OmL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =?=T mL 0.003355g/0.004374236.556HCl/CaO =??=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol(454.2)00.131225.0252600.0(21213s HCl ==??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 21pH a2a1=+=K K 第四章3．解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 ：两性物质溶液，⽤最简公式计算64.4)12.72)=+=+=.16(21p (p 21pH 2a 1a K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第⼀和第⼆步离解。
②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，⽤缓冲溶液公式计算76.405.005.0lg 76.4lg =+=+= p pH a 酸碱c c K ③0.1mol/L NaAc 溶液：碱性溶液，按⼀元弱碱公式计算8.88pH mol/L H mol/L [OH HAc a,w b -=?=?=??===-+---)(103.1][)(1067.71076.1101.0]96514K K c cK④0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，⽤最简公式计算9.23 .25(21 p (p 21 p (p 21pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=+)21.99))K K K K ⑤0.10mol/L H 3BO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算13.5pH)mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK⑥0.05mol/L NH 4NO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算 28.5pH )mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4=?=??==--++cK5．解：①HA 的摩尔质量 )(mol 10708.3100020.410900.0)()(3NaOH HA NaOHHA -?=?===cV n cV n )(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HA HAHA HA =?===-n m M M m n 5902.4a a 4a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.7100024.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=-=K K K n n K n K ＝的物质的量＝⽣成＝剩余量＝此时，。
分析化学课后知识题目解析第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学(李发美,人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==n ss④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns t nst x u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学课后习题解答
• P85-5 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6， pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第 二化学计量点的pH值分别为多少？两个化 学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种 指示剂指示终点？能否直接滴定至酸的质 子全部被中和？
• P42-9 已知KMnO4溶液浓度, 求此高锰酸钾 溶液的浓度及它对铁的滴定度。
解 : 用KMnO4 滴定法测定CaCO3 是通过间接滴定法完成的, 包括以下主要反应 :
2 Ca 2 + + C 2 O 4 − → CaC 2 O 4 ↓
CaC 2 O 4 + 2 H + → H 2 C 2 O 4 + Ca 2 +
解 : 首先计算H O2的物质的量浓度 c H 2O2 1.01g ⋅ mL−1 × 3.00% × 2000mL ⋅ L−1 = = 0.8907mol ⋅ L−1 34.02 g ⋅ mol −1
5 KMnO4
根据反应可知n 1 c1 所以VKMnO4 =
2
= n1
2
H 2O2
H 2O2
VH 2O2
• P64-14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用 了16.0 mol·L-1氨水420 ml，需加NH4Cl多 少克？
解 : 先求cb和K a 16.0mol ⋅ L−1 × 0.420 L cb = = 6.72mol ⋅ L−1 1L Kw Ka = = 10− 9.26 Kb 根据公式pH = pK a + lg cb − lg ca可知 lg ca = pK a + lg cb − pH = 9.26 + lg 6.72 − 10.0 = 0.0874 ca = 1.23mol ⋅ L−1 ma = caVM a = 1.23mol ⋅ L−1 × 1.00 L × 53.49 g ⋅ mol −1 = 65.4 g
1～9章分析化学习题课答案解析
17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
分析化学(高教版)习题详解
第三章滴定分析思考题1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。
（２）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3．什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O答：K2Cr2O7, KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
5．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即 C= .在使用浓度时，必须指明基本单元。
(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用Ｔ被测物／滴定剂表示.特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。
有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如 =0.01468g/mL．这种表示方法应用不广泛。
分析化学课后习题讲解
K4Fe(CN)6 的物质的量浓度：
c K4Fe(CN)6 =
m K 4Fe(CN)6 ( 9.21 ) mol/L M K 4Fe(CN)6*V 368.35x0.500
=0.0500 mol/L
n Zn2+: n K4Fe(CN)6 =3:2
n Zn2+
3 2
n K4Fe(CN)6
3
3
T = 2 Zn2+ /K4Fe(CN)6
故为一级化学试剂。
1.17 称取硫酸铝试样0.3734 g ，用水溶解，溶液中加入BaCl2定量沉淀 SO42-为BaSO4，沉淀经过滤、洗涤溶入0.02121 mol/L 50.00 mL EDTA标 准溶液中，过量的EDTA用11.74 mL 浓度为0.02568 mol/L 的MgCl2 标准 溶液滴定至终点。计算试样中Al(SO4)3的质量分数。
0.2mol / L 0.025L 204.22g / mol 1.0g
m2 n2M cV2M
0.2mol / L 0.030L 204.22g / mol 1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
nNaOH : nH2C2O42H2O 2 4x1000
= 23.17%
解： S : SO2 : H2SO4 : 2KOH
nM w 100%
m0
1 0.108mol / L 0.0282L 32.066g / mol
2
100%
0.471g
10.3%
1.6 将50.00 mL 0.1000 mol/L Ca(NO3)2 溶液加入1.000 g 含 NaF 的试样溶液中， 过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500 mol/L EDTA溶液滴定，消耗 24.20 mL.计算试样中NaF的质量分数。
分析化学课后习题答案(第五章)
第五章 酸碱滴定法【习题解答】1、写出下列溶液的质子条件：111324. ()()a C mol L NH C mol L NH Cl --⋅+⋅直接参考水准：HCl, NH3和H2O42:[][][]PBE H NH OH C ++-+=+b ．111233()()C mol L NaOH C mol L H BO --⋅+⋅直接取参考水准：332,,NaOH H BO H O123:[][][]PBE H c OH H BO +--+=+c ．+⋅-4311)(PO H L mol C HCOOHL mol C )(12-⋅直接取参考水准：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O][][3][2][][][:342442-----+++++=HCOO PO HPO PO H OH H PBE13. 0.1d mol L FeCl -⋅直接取参考水准：Fe 3+,H 2O223:[][][()]2[()]3[()]PBE H OH Fe OH Fe OH Fe OH ++-+=+++2. 计算下列各溶液的pH 。
a. 0.10 mol·L -l H 3BO 3;b. 0.10 mol·L -lH 2SO 4;c ．0.10 mol·L -l 三乙醇胺 d. 5.0×10-8 mol·L -lHCle ．0.20 mol·L -lH 3PO 4。
1011a 10a +61. 5.810 5.81010c 0.10100K 5.810 [H 7.610 pH=5.12w a K mol L -----⨯⨯⨯=⨯>=>⨯=⨯⋅-1033a 解：已知H BO 的K =5.810，cK =0.10，所以可以用最简式进行计算。
22422-2-+-2442+222. 1.010 [H ]=[]+[OH ]+c []+c=c[][H ][][]20a a a a ab H SO K K SO SO cK H K H c H cK -+++=⨯≈+++--=已知的，一级离解完全。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4) 688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3，所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学第六版习题详解答案
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n nx x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x xs i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学实验课后习题答案解析(第四版)
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？答：因NH4+的K a=5.6×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
3.NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1<V 2（5）V 1=V 2①V 1=0 V 2>0时，组成为：HCO 3-②V 1>0 V 2=0时，组成为：OH - ③V 1>V 2时，组成为：CO 32-+ OH - ④V 1<V 2时，组成为：HCO 3- +CO 32- ⑤ V 1=V 2时，组成为： CO 32- 实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
K K a1 a2
c
[H ]2 Ka1 [H ] K K a1 a2
9.9 104
22
3 酸碱滴定法-7
7. 在20mL0.20molL-1NaOH中，若加入 10mL0.20molL-1HAc 溶 液 时 溶 液 的 pH 值为多少？若加入20mL0.20molL-1HAc 溶 液 时 溶 液 的 pH 值 为 多 少 ？ 若 加 入 30mL 0.20molL-1HAc溶液时溶液的pH 值又为多少？通过计算可以说明什么？
[H+ ] + [H2CO3 ] = [CO32- ] + [OH- ]
NH
+ 4
H+ NH3
HCN H CN-
H3O+ H H2O H+ OH[H+ ] + [HCN] = [NH3 ] + [OH- ]
19
3 酸碱滴定法-4 NH+4 H+ NH3 H3PO4 2H HPO24H2PO-4 H HPO42- H+ PO34H3O+ H H2O H+ OH[H+ ] + 2[H3PO4 ] + [H2PO-4 ] = [NH3 ] + [PO34- ] + [OH- ]
3
1 绪 论-12
滴 定 管 的 读 数 误 差 为 ±0.02mL 。 计 算 消耗滴定剂①2mL，②20mL，③40mL 时的相对误差。若要求滴定分析的相对 误差在±0.2％以内，消耗滴定剂的体 积应不小于多少毫升？
(1)
Er
0.02 2
100%
1%
0.02 (2) Er 20 100% 0.1%
RSD乙
3 0.3925
100%
0.1%
甲分析结果的准确度和精密度均比乙的高。
6
1 绪 论-21
21、根据有效数字运算规则计算下列算式：
①pH＝0.03，求[H+]
0.93molL-1
② 0.1000 25.00－1.52 246.47
2.000 1000
0.2894
2 1.563 25.00 126.07 250.0
20.21103
0.1227mol L-1
11
2 滴定分析法概论-12
12、计算下列溶液的滴定度：
①0.2015mol∙L-1HCl 溶 液 ， 用 来 测 定
Na2CO3；
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2
直接法：KBrO3，K2Cr2O7， NaCl 间 接 法 ： H2SO4 ， KOH ， KMnO4 ， Na2S2O3·5H2O
8
2 滴定分析法概论 -8
P31
8、用含结晶水的基准物质标定某标准 溶液的浓度，若该基准物质部分风化， 则标定所得标准溶液的浓度是偏高，偏 低还是准确？
c n m 风化使M变小，但计算仍取 V MV 原值，故使标定浓度偏低。
nHCl : nNa2CO3 2 :1
nHCl 2nNa2CO3
TNa2CO3/HCl
1 0.2015 103 2
105.99
0.01068g mL1 1.068 102 g mL1
12
2 滴定分析法概论-12
② 0.1734 mol∙L-1NaOH溶液，用来测定
x甲
0.3912
0.3915 4
0.3918
0.3910
0.3914
x乙
0.3919
0.3924
4
0.3928
0.3930
0.3925
5
Er,甲
0.3914 0.3916 0.3916
100%
0.05%
Er,乙
0.3925 0.3916 0.3916
100%
③ 2.187×0.854＋9.6×10-5－0.0326×0.00814
④
1.5
10-8
6.10
108
1/
2
3.3105
7
1.868 5.2×10-6
2 滴定分析法概论 -7
P31
7、下列物质中哪些可以用直接法配制 标准溶液？哪些只能用间接法配制？
H2SO4 ， KOH ， KBrO3 ， KMnO4 ， K2Cr2O7， Na2S2O3·5H2O，NaCl (以上 均为优级纯)。
SiO2（K2SiF6法）
TSiO2 /NaOH
1 4
0.1734 103
60.08
0.002604g mL1 2.604 103 g mL1
③ 0.02000 mol∙L-1KMnO4溶液，用来测定
Fe2O3。
TFe2O3/KMnO4
5 0.2000 103 159.69 2
Fe3+, 消耗2.58mL。计算试样中Fe2O3的 质量分数。
wFe2O3
0.001058 2.58 0.5000 25.00
0.0546
250.0
15
2 滴定分析法概论-20
20 、 分 析 双 氧 水 中 H2O2 的 含 量 。 取 0.5870g 双 氧 水 试 样 ， 加 25.00mL 0.02150mol·L-1 的 KMnO4 标 准 溶 液 ， 用 0.1120mol·L-1 Fe2+标准溶液返滴定过量 的 KMnO4 ， 消 耗 5.10mL ， 求 试 样 中 H2O2的质量分数。
16
2 滴定分析法概论-20
2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2++ 5O2+ 8H2O
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ +
4H2O
5 (0.02150 25.00 1 0.1120 5.10) 103 34.02
wH2O2 2
3Fe2O3 ~ 6Fe3 ~ 6Fe2 ~ K2Cr2O7
6 0.02000 21.30 103 159.69
wFe2O3 2
0.3134
0.6512
14
2 滴定分析法概论-19
19 、 将 0.5000g 粘 土 试 样 制 备 成 250mL
试 液 ， 吸 取 25.00mL 试 液 以 TFe2O3/EDTA= 0.001058g∙mL-1 的 EDTA 标 准 溶 液 滴 定
完全；
系统误差，对照实验
⑥称量时试样吸收了空气中水份。
系统误差，烘干试样
2
1 绪 论-7
7 、 使 用 滴 定 管 时 ， 开 始 调 整 液 面 为 0.00mL 时 ， 如 果 眼 睛 低 于 弯 月 面 ， 滴 定至终点后读取滴定管读数时眼睛高于 弯月面，将产生正误差还是负误差？
仰视读数偏高，俯视读数偏低， 故产生负误差。
NH
+ 4
H+ NH3
H3PO4
H
H 2 PO -4
H+
HPO
24
H 2 PO -4
2H+
PO
34
H3O+ H H2O H+ OH-
[H+
]
+
[H3PO4
]
=
[NH3
]
+[HPO
24
]
+
2[PO34-
]
+
[OH-
]
20
3 酸碱滴定法-6
(1.0 104 )2 (1.0 104 )2 101.82 1.0 104 101.82 107.00
6.6 103
主要存在形式
1
[HSO3c
]
[H
]2
Ka1 [H ] Ka1 [H ] Ka1 Ka2
0.99
2
[SO32- ]
CO32- NH3 > HPO42- > (CH2 )6 N4 > Ac- > F-
18
3 酸碱滴定法-4
4. 写出下列酸碱组分的质子条件：
NaHCO3 ， Na(NH4)HPO4 ， (NH4)H2PO4 ， NH4CN
H2CO3 H HCO3- H+ CO32H3O+ H H2O H+ OH-
6. 已知H2SO3的pKa1＝1.82，pKa2＝7.00。 在pH＝4.00时，溶液中H2SO3、 HSO3－ 和SO32－三种形式的分布分数各为多少？ 在此条件下，主要存在形式是什么？
21
3 酸碱滴定法-6
0
[H2SO3 ] c
[H ]2
[H ]2 Ka1 [H ]
K K a1 a2
0.2%
(0.3912 0.3914)2 (0.3915 0.3914)2 (0.3918 0.3914)2 (0.3910 0.3914)2
RSD甲
3 0.3914
100%
0.09%
(0.3919 0.3925)2 (0.3924 0.3925)2 (0.3928 0.3925)2 (0.3930 0.3925)2
10
2 滴定分析法概论-11
11、称取H2C2O4·2H2O 1.563g，溶解后 转入250mL容量甁，稀释至标线，摇匀