高考化学一轮总复习专题十二钠镁铝及其化合物AB卷

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钠、镁、铝及其化合物

A卷全国卷

钠及其化合物

1.(2016·课标全国卷Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

解析A项,NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,错误;B项,AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,错误;C项,亚硫酸钠和碳酸钡加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,正确;D项,Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,错误。

答案 C

镁、铝及其化合物

2.(2015·课标全国卷Ⅱ,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

解析A项,发生的反应依次为:NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,由此可知开始时无气泡,最后才有气泡产生,错误;B项,常温下浓硝酸具有强氧化性,可将铝钝化,不生成气体,错误;C项,开始时NaOH过量,发生反应Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,无沉淀生成,错误;D项,草酸(乙二酸)具有还原性,能还原酸性高锰酸钾溶液,使其褪色,正确。

答案 D

3.(2013·大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是A l 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下:

②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

(1)写出反应1的化学方程式____________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为______________________________________________________________。

(3)E 可作为建筑材料,化合物C 是________,写出由D 制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。

(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是______________________。

解析 本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等,意在考查考生的分析推理能力。(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝,前者与NaOH 反应生成硅酸钠,后者与NaOH

反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)。(2)CaO 与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙电离出的Ca 2+与SiO 2-3

反应生成CaSiO 3;反应2为偏铝酸钠与CO 2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成HF 和硫酸钙,故C 为浓硫酸,D 为HF ,E 为硫酸钙;结合制备冰晶石的反应物HF 、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na 3AlF 6,由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。(4)工业上通过电解熔融的氧化铝可制得单质铝,并有氧气生成;阳极生成物氧气可与石墨反应,生成碳的氧化物。

答案 (1)2NaOH +SiO 2===Na 2SiO 3+H 2O 、2NaOH +Al 2O 3===2NaAlO 2+H 2O

(2)CaSiO 3 2AlO -2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2-3

(3)浓H 2SO 4 12HF +3Na 2CO 3+2Al(OH)3===2Na 3AlF 6+3CO 2+9H 2O

(4)2Al 2O 3==============高温通电,Na 3AlF 6

4Al +3O 2↑ O 2、CO 2(CO) B 卷 地方卷

钠及其化合物

1.(2016·江苏化学,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

解析 NH 4Cl 在试管底部分解为NH 3和HCl ,温度一降低又会生成N H 4Cl ,无法得到NH 3,A 错误;通入CO 2的导管应长进短出,B 错误;CO 2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO 3沉淀:NH 3+NaCl +CO 2+H 2O ===NaHCO 3↓+ NH 4Cl ,可用过滤方法分离NaHCO 3,C 正确;加热NaHCO 3

会分解:2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+ H 2O ,同时装置中烧杯应垫上石棉网加热,D 错误。

答案 C

2.(2014·福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )

A .生石灰用作食品抗氧化剂

B .盐类都可用作调味品

C .铝罐可久盛食醋

D .小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

解析 生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A 错误;不是所有的盐都能作调味品,如NaNO 2有毒,故B 错误;铝可与CH 3COOH 反应生成盐和H 2,故C 错误;D 正确。 答案 D

3.(2013·安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ,还含有SO 2-4等其他可溶性

杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )

A .由矿盐生产食盐,除去SO 2-4最合适的试剂是Ba(NO 3)2

B .工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C .室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D .用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

解析 A 项,除去粗盐中的SO 2-4,应选用BaCl 2,若选用Ba(NO 3)2,将引入难以除去的

NO -3;B 项,电解NaCl 溶液,得到NaOH 、Cl 2和H 2;C 项,根据沉淀溶解平衡,AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。

答案 D

镁、铝及其化合物

4.(2015·山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A .AlCl 3

B .Na 2O

C .FeCl 2

D .SiO 2

解析 A 项,AlCl 3可由Al 与Cl 2反应制得,将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中生成CO 2 气体和Al(OH)3沉淀,正确;B 项,Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中没有气体产生,错误;C 项,Fe 与Cl 2 反应生成FeCl 3,错误;D 项,SiO 2 与Ba(HCO 3)2不反应,错误。

答案 A

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