人教版九年级化学下册海门市东洲中学第八单元练习

海门市东洲中学九年级化学第八单元练习

班级姓名学号

相对原子质量：H-1 Fe-56 O -16 C-12 S-32 Al-27

第I卷(选择题共20分)

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确）

1. 下列叙述不正确的是 ( )

A．黄铜和铜相比，强度和硬度都要高一些

B．一般在水龙头表面镀铬以防生锈

C．银的导电性比铜好，应该提倡使用银制导线

D．钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨

2.下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是( )

A.青铜是人类历史上最早使用的合金

B.锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈

C.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料

D.合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属

3.不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的

( )

A.加盐酸

B.测密度

C.加硝酸银溶液

D.看颜色

4.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈时一定伴随着物理变化

B.铁生锈时发生了缓慢氧化

C.铁生锈时会有难以察觉的热量放出

D.铁生锈时要吸收热量

5.关于物质的转化过程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列说法不正确

．．．的是( )

A.都能通过化合反应实现

B.都能通过置换反应实现

C.都能通过与单质反应实现

D.变化前后都有元素化合价发生改变

6. 将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色

残渣，其主要成分是( )

A.纯铁

B.碳的单质

C.氯化亚铁

D.氧化铁

7.下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

A．稀硫酸铜过滤

B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤

C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤

D．二氧化碳一氧化碳点燃

8.某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸

四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是( )

A.Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2

B.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

C.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2

D.Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

9. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污

染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸,有气体产生。则下列有关说法中，正确的是 ( )

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

10. 已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO3＋3H2↑现有两份铝，

一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为( )

A. 1:1

B. 1:2

C. 2:3

D. 3:2

第II卷（非选择题共40分）

11.（5分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，

通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈过程中有气泡出现，写出该反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。

12.（4分）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、排放较少

的温室气体并获得较大产出的新经济发展模式。

（1）温室气主要是指。（填物质的化学式）

（2）化石燃料燃烧时会产生SO2气体，SO2气体的大量排放引起的一大环境问题是

。

（3）下列做法中不符合低碳经济理念的是。（填序号）

①改造或淘汰高能耗、高污染产业②大力发展火力发电③研制和开发新能源

（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是。（填序号）

A．乙醇（C2H6O） B．乙酸（C2H4O2） C．甲酸（CH2O2） D．丙酮（C3H6O）13.（8分）A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，

B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：

（1）B的化学式为；F的化学式为。

（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是、。（填化学式）（3）反应①的化学方程式为；

写一个能实现反应③的化学方程式。

过量空气、高温

焦炭、高温 赤铁矿、高温 ① ② ③ （4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有 、 。

14.(6分)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的

方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H 2和FeCl 2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 。

（2）反应中需要保护气的原因是 。

（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方

案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A 加入到溶液B 中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B 是硫酸铜溶液，则金属A 是 ，如果A 是铜，则溶液B 是 。

15. (6分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。

(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。

(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出③的

化学方程式 。

(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入足量的 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

16. (6分)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

焦炭 CO