中考化学测试系列专题03 空气(含解析)

专题03：空气

考试时间：20分钟

学校:___________姓名：___________班级：___________

1．空气的组成成分中，体积分数最大的是（）

A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体

2．我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是（）

A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氮气

3．下列物质属于纯净物的是（）

A．河水 B．干冰 C．煤 D．苏打水

【答案】B

【解析】

试题分析：混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故选B

考点：混合物和纯净物的判断

4．下列有关空气的说法错误

．．的是（）

A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%

B．空气中各种成分的含量是相对稳定的

C．空气是一种十分重要的天然资源

D．PM2．5是造成空气污染的主要污染物之一

5．“低碳减排,绿色生活”是2018年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5μm的可

吸入颗粒物）的增多会导致雾霾天气，对人体健康和环境质量影响较大。下列做法中，不应

．．提倡的是（）A．大量植树造林 B．大力发展露天烧烤 C．充分利用太阳能 D．尽量采用环保出行

【答案】B

【解析】

试题分析：大量植树造林；充分利用太阳能；尽量采用环保出行这些都是有利于节约能源，符合环境保护的常识。故选B

考点：环境保护

6．打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）

A．1︰2 B． 1︰5 C． 1︰4 D． 21︰79

7．西藏地区独特的高原风景早就吸引了小明，他很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（）

A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同

B．高原地区的空气中氧气含量过高，让人有压抑感

C．高原地区的空气稀薄，氧气的体积分数小于21%

D．高原地区的空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息

8．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验研究》课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如图甲）改进为新的实验装置（如图乙），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（）

A．反应容积体积小，药品消耗少

B．装置简洁，减少了甲装置中导管引起的误差

C．白磷比红磷着火点高，使用安全

D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

【答案】C

【解析】

试题分析：A、反应容积体积小，药品消耗少，正确，B、装置简洁，减少了甲装置中导管引起的误差，正确，C、白磷比红磷着火点低，错误，D、容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量，正确，故选C

考点：空气中氧气含量测定的实验设计

9．（8分）竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。

（1）收集竹子中的气体。

小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。

小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。

大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚

的取气方法，分别完成下面的实验。（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。

实验步骤实验现象实验结论及解释

向所取气体中加

入

（用化学方程式表示）

（3）测定氧气含量。

【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。

【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。

【反思与评价】

a．实验中磷的量应为足量，原因是。

b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案，原因是。

c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的竹子中含氧量总是大于B组的，你认为原因是。【答案】（2）澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H20

（3）a、充分消耗集气瓶中的氧气

b、方案二可以避免红磷在空气中点燃后再放入集气瓶中而导致的瓶内空气受热排出而形成的误差10．某化学兴趣小组实验测出，人在呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：

（1）请你判断：X是_________________。

（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是。

（3）请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是______，为了检验这种气体，你的实验方法是 ________________________________________(简述操作方法和现象)。

（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，在呼出的气体中它的体积分数减少了，原因是： .。

【答案】（1）氮气（2）氧气⑶二氧化碳、通入澄清的石灰水后变混浊

⑷呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量大大提高。

【解析】

试题分析：空气中氮气约占其体积的78%，参与人体新城代谢的气体是氧气；人体呼吸消耗氧气产生二氧化碳，检验二氧化碳常用的是澄清石灰水；氮气虽然没有参与反应但由于其它气体量的增加，导致它

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g

B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大

D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；

B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：

80g

100%44.4%

80g+100g

≈，t

2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g

甲物质，不符合题意；

C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；

D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。

故选A。

2．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )

A．猜想与假设B．设计实验C．操作实验D．得出结论

【答案】B

【解析】

【详解】

小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。

3．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）

A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成

B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水

C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1

D．用过滤的方法可以使硬水软化

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；

B. 无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；

C. 电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；

D. 用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。

故选C。

4．下列实验操作正确的是（）

A．过滤B．稀释浓硫酸

C．加热液体D．量取液体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误；故不符合题意；

B、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，图中所示操作错误；故不符合题意；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故符合题意；

D、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5．如图所示的实验操作正确的是()

A．加热固体B．过滤

C．稀释浓硫酸D．收集氧气

【答案】D

【解析】

【分析】

根据给试管中固体加热的方法、过滤液体时，注意“一贴二低三靠”的原则、浓硫酸稀释的方法、用排水法收集氧气时长导管是出水管进行分析判断即可。

【详解】

A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误，不符合题意；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过了漏斗的边缘，操作错误，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，不符合题意；

D、氧气不易溶于水，所以可以用排水法进行收集，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确，符合题意。

故选：D。

6．某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）

A化学推论B资源的利用和保护

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误；

②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误；

该选项都错误，不符合题意；

B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确；

②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，说法正确；

该选项都正确，符合题意；

C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误；

②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确；

该选项存在错误，不符合题意；

Fe+2HCl=FeCl+H ，错误；

D、①置换反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

22

NaOH+HCl =NaCl+H O，正确；

②复分解反应：2

该选项存在错误，不符合题意。

故选B。

【点睛】

由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

7．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（）

A．加大空气质量检测B．大量施用农药化肥

C．生活垃圾分类回收D．开发利用清洁能源

【答案】B

【解析】

【详解】

A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；

B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；

C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；

D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。故选B。

8．下列符号不属于酸根的是（）

A．OH-B．CO32-C．NO3-D．SO42-

【答案】A

【解析】

【详解】

常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。

9．一些食物的

pH近似值如下：

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋淸

pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.67.6～8.0

其中酸性最强的是（）

A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清

【答案】B

【解析】

pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的是B．苹果汁。

10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

【答案】B

【解析】

A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；

B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；

C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；

D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。

11．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）

A．Li的相对原子质量为6.941g

B．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2

C．Cl-的结构：x=8，质子数=17

Li+O=Li O

D．Li与O2反应生成氧化锂：22

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；

B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；

C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；

D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。

故选C。

12．下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧B．检验二氧化碳

C．验证分子运动D．收集氧气

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量的水，故错误；

B．检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，故错误；

C．盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；

D．氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。

故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．如图是X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t3°C时，X的溶解度为_____。

（2）将X、Y两种固体物质的饱和溶液的温度从t3°C降至t2°C时，溶液仍然饱和的是_____。

（3）如果要使t1°C时Y的饱和溶液析出大量固体溶质，可采用的方法为_____。

【答案】50g X 蒸发溶剂

【解析】

【详解】

（1）t3°C时，X的溶解度为50g。故填：50g；

（2）由X、Y固体物质的溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，将X、Y两种固体物质的饱和溶液的温度从t3°C降至t2°C时，溶液仍然饱和的是X。故填：X；

（3）Y的溶解度随温度的升高而减小，如果要使t1°C时Y的饱和溶液析出大量固体溶质，可采用的方法为蒸发溶剂。故填：蒸发溶剂。

14．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由______构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的______(填字母序号)有密切的关系。

A最外层电子数B内层电子数C质子数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为__________。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________(填化学式)。

【答案】Na+和Cl﹣ A OH﹣、H+、H2O ClO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为Na+和Cl﹣；当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故选A；

（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子，所以A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，所以C处应该是水分子。图中A、B、C处应填入的化学符号依次为：OH﹣、H+、H2O；

（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2。

15．请用化学用语填空。

（1）某微粒的结构示，该微粒的符号________。

（2）稀有气体氦的化学式__________。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒__________。

（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。

（5）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价___________。

【答案】Cl－He H2O2H2O +3

Al(SO)

243

【解析】

【详解】

（1）该微粒质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，表示氯离子，符号：Cl－。

（2）稀有气体氦的化学式：He。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒过氧化氢分子：H2O2。

（4）相对分子质量最小的氧化物是水：H2O。

（5）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，表示为+3

Al(SO)。

243

16．回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）利用本炭和活性炭的_______性，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质；

（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者化学性质不同，是因为二者的_______；

（3）把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，既能减少环境污染，又能_______。

【答案】吸附分子的构成不同节省石油资源（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。

（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。

（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．实验室制取气体的装置如图所示：

（1）仪器 a 的名称是_______。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是__________（填序号），若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过 F 装置，进气口是________（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是______（填序号）。（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用装置C 收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作_______________。

【答案】长颈漏斗 B ② D 2KClO3

2

MnO

加热

2KCl+3O2↑在水中盖上玻璃片，移出水面，正放

在桌上

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B；

若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，进气口是②端，然后再通入的收集装置是D，原因是二氧化碳的密度大于空气，可用向上排空气法收集；

故填：B；②；D。

（3）实验室用装置A制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二

氧化碳催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3

2

MnO

加热

2KCl+3O2↑；

若用装置C收集氧气，将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，操作方法：在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上。

故填：2KClO3

2

MnO

加热

2KCl+3O2↑；在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上。

18．如图是水通电发生反应的示意图，请回答下列问题：

该实验能证明水是由_____组成，还能说明化学变化中的最小微粒是_____；反应过程中，试

管a中产生的气体是_____（填化学式），该反应属于的基本反应类型是_____；通电时．常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性，其原因是硫酸钠在水中会解离出_____和_____（填离子符号）；若电解前在溶液中加入酚酞溶液，电解过程一段时间后，b试管中的水呈红色．这说明b试管中溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）．【答案】氢元素和氧元素原子O2分解反应Na+SO42﹣＞

【解析】

【详解】

（1）电解水实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，还能说明化学变化中的最小微粒是原子；

（2）由电解水的装置可知，反应过程中，试管a中产生的气体是正极产生的气体，是氧气，化学式是O2，水电解生成氢气和氧气，符合一变多的特征，该反应属于的基本反应类型是分解反应；

（3）通电时．常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性，其原因是硫酸钠在水中会解离出Na+和SO42﹣；

（4）若电解前在溶液中加入酚酞溶液，电解过程一段时间后，b试管中的水呈红色．这说明b试管中溶液pH ＞1．

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

图象中的a点数值___废液中含有的溶质是___(写化学式)通过计算说明，图象横

坐标中b点表示的溶液的质量是____？

【答案】（1）1.1；（1）HCl、CaCl1；

（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．

【解析】

试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为16.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．

图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．

解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x

Na1C03+1HCl=1NaCl+H1O+CO1↑

106 44

10g×16.5% x

x=1.1g．

（1）取废液上层清液50克，滴加质量分数为16.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl1．

（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，

CaCl1+Na1C03=1NaCl+CaC03↓

106 100

y 5g

y=5.3g

所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷16.5%=10g

b点表示的溶液的质量为10g+10g=30g．

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）

A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1

2．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()

A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉

3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：

SiO+2C=Si+2CO ，下列分析正确的是（）

2

A．二氧化硅发生了氧化反应

B．碳发生了还原反应

C．该反应属于复分解反应

D．该反应属于置换反应

4．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是

A．B．C．

D．

5．以下四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．图①--电解水B．图②--加热一定量的氯酸钾

C．图③--向二氧化锰中加入过氧化氢溶D．图④--灼烧碳酸钙

6．以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ） 选项 化学反应方程式

反应类型 气体性质 A

2442=F Fe+H SO SO +H e ↑

置换反应

还原性

B

22222

MnO

2H O 2H +O O ↑

分解反应 可燃性

C

23

2 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ

↑

化合反应 氧化性

D 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑

复分解反应

酸性

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等,已知:锰丝放入稀盐酸中,有气泡产生;锰丝放入氯化铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学的金属活动性顺序,下列有关金属活动性强弱的判断错误的是( ) A ．Mn 强于Cu

B ．Mn 强于Mg

C ．Mg 强于Al

D ．Al 强于Mn

8．下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A ．用木炭除去冰箱中的异味 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢 C ．用糯米、酒曲和水酿制甜酒

D ．用75%的酒精杀菌消毒

9．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl 2 和 AlCl 3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g

B ．29.25g

C ．11.7g

D ．5.85g

10．下列实验操作中，正确的是

A ．稀释浓硫酸

B ．滴加液体

C ．收集气体

D ．倾倒液体药品

11．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改