最新中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点详解化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是人类认识和改造自然界的重要学科之一。
在九年级化学课程中，我们将学习关于物质的组成、性质和变化的知识。
本文将以有趣的方式讲解，带你进入化学的奇妙世界。
第一部分：物质的组成与性质1. 原子与分子在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。
物质的组成与性质与原子和分子的性质息息相关。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
元素和化合物在化学反应中表现出不同的性质。
3. 周期表周期表是按照元素的原子序数、原子量和化学性质排列的一种表格。
利用周期表，我们可以了解元素的周期规律，帮助我们理解元素及其化合物的性质。
4. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、酸碱中和等。
第二部分：化学反应1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，发生氧化与还原的化学反应。
在化学反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应在日常生活中很常见，例如金属生锈和电池放电等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱互相中和，产生中性化合物。
酸碱中和反应可以用于水质净化、制备化学药剂等。
3. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，如盐、酸等；非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。
了解电解质和非电解质有助于理解溶液的性质和电解质的离子化过程。
第三部分：化学物质的应用1. 聚合物聚合物是由大量重复单元结构通过共价键连接而成的化合物。
聚合物在日常生活中应用广泛，如塑料、纤维等。
理解聚合物的构成和性质有助于我们更好地利用和处理塑料等材料。
2. 氯气与漂白粉的应用氯气和漂白粉是我们生活中常见的化学物质。
苏教版初三化学知识点(全)
苏教版初三化学知识点(全)苏教版初三化学知识点全化学是一门研究物质及其变化的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的性质、元素与化合物、化学方程式、溶液、气体的性质等方面的知识。
下面，我们将对苏教版初三化学中的知识点进行详细介绍。
一、物质的性质物质的性质是物质与其他物质相互作用时所表现出来的特点。
物质的性质分为物理性质和化学性质两种。
1.物理性质物理性质是描述物质不发生变化时所表现出来的性质，包括颜色、形状、大小、重量、硬度、密度等。
物质的变化状态（固态、液态、气态）和熔点、沸点、溶解度等也是物质的物理性质。
2.化学性质化学性质是描述物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质。
例如，物质的燃烧性、腐蚀性、还原性等都属于化学性质。
二、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素根据化学性质的不同可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。
化合物通常具有特定的化学式和分子结构。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。
三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中发生变化，生成物是反应物的变化产物。
化学方程式中需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律要求在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；电荷守恒定律要求在化学反应中，反应物的总电荷等于生成物的总电荷。
四、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶质是指能在溶剂中被溶解的物质，溶剂是指能溶解溶质的物质。
溶液的浓度通常用溶质的质量、溶液的体积或溶质的摩尔浓度来表示。
溶解是指溶质与溶剂之间发生的相互作用，形成溶液的过程。
溶解度是指在一定条件下单位体积溶剂对溶质的溶解能力。
五、气体的性质气体是无固定形状和体积的物质。
气体的性质包括可压缩性、扩散性、容易受热膨胀、相互之间的运动方式等。
江苏九年级化学知识点
江苏九年级化学知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，它与我们日常生活息息相关。
江苏九年级的学生们在学习化学的过程中需要了解一些基本的知识点，本文将详细介绍一些重要的化学知识点。
一、物质的分类物质是指构成一切物体的实质，根据其组成和性质不同，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质指具有一定化学组成和固定性质的物质，包括元素和化合物。
混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
在日常生活中，我们经常遇到各种各样的混合物。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素由原子构成，每个元素的原子都具有独特的原子序数、原子量和化学性质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素用字母O表示。
2. 化合物化合物由不同元素按照一定比例和方式结合而成，具有新的物理和化学性质。
化合物可以通过元素符号和化学式来表示，比如水用H2O表示。
化合物包括无机化合物和有机化合物两大类。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新的物质生成。
化学反应有吸热反应和放热反应两种。
在化学反应的过程中，会有一些重要的概念需要了解，例如化学方程式、反应物、生成物、摩尔比例等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应中，酸和碱的化学性质和物理性质都发生了变化，产生了新的物质。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
五、金属与非金属物质金属和非金属是化学中常见的物质分类，金属具有导电性、延展性、塑性等特点，常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属则不具备金属的性质，常见的非金属有氧、氢、氮等。
六、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和元素性质将元素分类排列。
周期表按照一定规律，从左上到右下依次排列了118个元素。
通过周期表，我们可以了解元素的周期性变化规律以及元素的基本性质。
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
江苏九年级化学知识点大全
江苏九年级化学知识点大全一、物质的组成和性质1. 原子的结构和性质a. 原子的组成：质子、中子、电子b. 元素的概念和特征c. 原子的亲和力和电离能2. 元素的周期表a. 期表的构成和特点b. 元素周期律规律3. 化合物的性质和命名a. 离子化合物和共价化合物的性质对比b. 化合物的命名方法和规则c. 酸、碱和盐的性质和命名4. 物质的分离和纯净化a. 溶液中物质的分离方法b. 固体物质的纯净化方法二、化学反应和能量1. 化学方程式和化学方程式的平衡a. 化学反应的标志和类型b. 化学方程式的写法和平衡定律2. 化学反应速率和化学平衡a. 反应速率的影响因素b. 化学平衡的原理和条件3. 热化学和化学能量a. 热反应的特点和方程式b. 热变化的计算和应用4. 化学能转换a. 化学动力学和能量转换的关系b. 能量转化的实际应用三、常见物质的性质和用途1. 无机物质的性质和应用a. 金属和非金属的性质对比b. 非金属气体和卤素的性质和应用2. 有机物质的基本特征a. 有机化合物的结构和性质b. 碳的存在形式和元素的循环3. 酸碱中和和盐类的应用a. 酸碱指示剂和酸碱滴定的应用b. 高级盐的性质和应用四、化学实验与化学计算1. 基本实验操作和安全常识a. 实验仪器的使用和实验室安全注意事项b. 基本的实验操作方法2. 化学实验数据和化学计算a. 实验数据的处理和统计方法b. 化学计算的基本公式和应用3. 化学实验的设计和分析a. 实验步骤和实验条件的确定b. 实验结果的分析和结论的得出五、环境保护与可持续发展1. 环境污染和治理a. 大气污染的形成和治理b. 水污染的类型和净化方法2. 资源利用与循环利用a. 能源资源的开发和利用b. 循环利用的方法和途径3. 环境保护与个人行动a. 环保意识的培养和环保行动的参与b. 环保科技的发展和应用以上是江苏九年级化学的知识点大全。
希望这份知识点的总结对你的学习有所帮助。
江苏化学中考知识点归纳
江苏化学中考知识点归纳江苏化学中考知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的简要总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应的类型、条件、产物。
二、元素化合物知识1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的名称、符号、原子结构。
3. 常见化合物的性质和用途。
三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的配平。
3. 化学计算：浓度计算、质量守恒定律的应用。
四、化学反应原理1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
2. 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱中和反应。
3. 沉淀反应：溶解度、沉淀生成条件。
五、化学实验基础1. 化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 常见仪器的使用：试管、烧杯、滴定管等。
3. 化学实验的安全知识。
六、物质的结构1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 分子结构：共价键、离子键、分子间作用力。
3. 晶体结构：晶体类型、晶格结构。
七、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境保护与化学：空气污染、水污染、废物处理。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源技术。
八、化学与社会1. 化学工业：化工产品、化学制药。
2. 材料科学：金属、陶瓷、高分子材料。
3. 化学与健康：药物化学、营养化学。
结束语：通过以上对江苏化学中考知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与生活紧密相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅有助于中考的备考，更能让我们在生活中更好地理解化学现象，运用化学知识解决实际问题。
希望同学们能够认真学习，不断探索化学的奥秘。
九年级苏科版化学知识点总结(最新精品)
初三化学复习基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
江苏九年级化学各单元知识点
江苏九年级化学各单元知识点一、物质的性质与变化1. 物质的分类1. 纯物质与混合物- 纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
- 混合物则由不同种物质的组合而成。
2. 物质的状态- 固体：具有固定形状和体积，分子间距离小。
- 液体：没有固定形状但有固定体积，分子间距离较大。
- 气体：没有固定形状和体积，分子间距离最大。
2. 物质的性质1. 化学性质：物质在发生化学反应时所表现出的性质。
2. 物理性质：物质在不发生化学反应情况下所表现出的性质。
3. 物质的变化1. 化学变化：物质发生化学反应，生成新的物质。
2. 物理变化：物质改变其物态或形状，但不生成新的物质。
二、常见元素与化合物1. 元素1. 金属：常见金属元素有铁、铜、铝等，具有良好的导电性和导热性。
2. 非金属：包括碳、氢、氧等，具有不良导电性和导热性。
2. 化合物1. 离子化合物：由金属和非金属元素通过电子的转移形成的化合物。
2. 分子化合物：由非金属元素通过共享电子形成的化合物。
三、化学反应1. 反应速率1. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
2. 反应速率公式：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间。
2. 化学平衡1. 平衡常数：用于描述反应物和生成物浓度之间的关系。
2. 平衡常数表达式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
3. 酸碱中和反应1. 酸碱指标：pH值的变化范围，酸性pH < 7，中性pH = 7，碱性pH > 7。
四、空气与氧气1. 空气成分1. 氮气：占空气体积的大部分，具有稳定性，不易发生反应。
2. 氧气：支持燃烧和呼吸作用，是许多化学反应的基础。
3. 其他气体：二氧化碳、氩等，占空气体积的小部分。
2. 氧气的制取与应用1. 分离空气法：利用分子间各组分的不同沸点进行分离。
2. 热分解法：通过热分解氧化物来制取氧气。
苏教版初三化学知识点(全)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料苏教版初三化学知识点全面而丰富，包括化学基础、物质的组成、元素和化合物的性质、化学变化和化学方程式、溶液和溶剂、酸、碱和盐等内容。
以下是对这些知识点的详细整理和总结。
一、化学基础部分1. 物质的分类：物质的分类包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 元素的符号和化合价：元素的符号是用来表示元素的缩写，化合价是元素的原子与其他元素原子结合时所具有的价态。
3. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，通过周期表可以推断元素的化学性质。
5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成的微粒，离子是带电的原子或原子团。
6. 元素的性质：元素具有一些特定的物理和化学性质，如物理性质有密度、硬度等，化学性质有金属和非金属的性质。
二、物质的组成部分1. 原子、分子和离子的关系：物质的组成主要由原子、分子和离子组成，不同组合形式的原子会呈现不同的性质。
2. 氧化态和氧化数：氧化态是元素在化合物中的氧化数，氧化数是一个用来描述原子带电状态的量。
三、元素和化合物的性质部分1. 金属和非金属：金属是具有典型的金属性质的元素，如导电性、延展性等；非金属则是没有这些性质的元素。
2. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的化合物，非金属氧化物是由非金属和氧元素结合而成的化合物。
3. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的晶体化合物，具有酸碱性质。
四、化学变化和化学方程式部分1. 化学变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括化学方程式的变化。
2. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的写法：化学方程式是用化学式表示化学反应的符号方程式，包括反应物和生成物的化学式、反应条件和反应式。
(完整版)江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿1可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
最新中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总
最新中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时.量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热.不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
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苏教版初三化学知识点全HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
中考化学知识点归纳江苏
中考化学知识点归纳江苏中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，它涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是针对江苏地区中考化学的知识点归纳：一、物质的组成和分类- 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
- 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
二、化学变化与物理变化- 化学变化：伴随新物质生成的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化。
三、化学方程式和化学计量- 化学方程式：表示化学反应的式子。
- 化学计量：化学方程式中各物质的量的关系。
四、原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核和电子云。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
五、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
六、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
七、酸碱盐和溶液- 酸：能够释放氢离子的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
- 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀混合物。
八、化学实验基本操作- 实验仪器的使用和维护。
- 实验安全知识。
- 常见化学实验操作。
九、化学计算- 摩尔质量、物质的量、浓度等概念。
- 化学计算方法。
十、化学与生活- 化学在日常生活中的应用。
- 环境保护和化学的关系。
结束语：通过以上的知识点归纳，我们可以看出中考化学不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够将化学知识应用到实际生活中。
希望同学们能够认真复习，掌握这些知识点，为中考化学取得优异成绩打下坚实的基础。
九年级化学知识点江苏
九年级化学知识点江苏化学是一门探究物质本质、变化规律和应用价值的学科。
九年级是初中化学学习的重要阶段，学生们将进一步学习和掌握一些基本的化学知识点。
本文将介绍九年级化学知识点，并为帮助学生更好地理解和记忆，将其分为了以下几个部分。
一、原子与分子1. 原子的概念：原子是构成物质的最小单位，具有稳定的结构和性质。
2. 原子的组成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
3. 原子的核心：原子的质子和中子组成核心，电子以云状分布在核外。
4. 元素与原子序数：元素是由原子序数相同的原子组成，原子序数代表元素中原子的质子数。
5. 分子的概念：分子由一种或几种不同原子组成，通过化学键相互结合而成。
6. 电子的排布：电子按不同的能级和轨道排布，遵循八类元素填充原理。
二、化学式与化学方程式1. 化学式的概念：化学式用来表示一种物质的组成，包括分子式和离子式两种形式。
2. 分子式：分子式表示分子中各种原子的种类和个数。
3. 离子式：离子式表示离子中正、负离子的种类和个数。
4. 化学方程式：化学方程式用符号和字母表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 物质在化学反应中的守恒定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
三、化学元素和周期表1. 化学元素的分类：化学元素按照一定的规则进行分类，包括金属元素、非金属元素和类金属元素。
2. 金属元素：金属元素常见的有铁、铜、铝等，具有导电、导热和延展性的特点。
3. 非金属元素：非金属元素常见的有氧、氢、氮等，具有断裂脆性和不导电的特点。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，可分为周期、族和区块。
5. 元素的周期性：元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，如周期性表中原子半径和化合价的变化规律。
四、化学反应与化学计算1. 化学反应的定义：化学反应是物质发生转化的过程，包括化学变化和物理变化两种形式。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
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中考化学江苏九年级化学全部知识点汇总第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时.量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热.不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时.在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸.在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）.放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时.先加质量大的砝码.后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后.应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿——酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯.不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄.不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层.外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒.酒精在实验台上燃烧时.应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰.不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄.不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时.应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时.应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠.以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下.以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中.液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）.金属钠存放在煤油中.白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量.应取最少量.固体以盖满试管底部为宜.液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶.也不可乱丢.更不能带出实验室.应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味.应用手在瓶口轻轻扇动.仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖.倒放在桌上.（以免药品被污染）。
标签应向着手心.（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶.将瓶口紧靠试管口边缘.缓缓地注入试剂.倾注完毕.盖上瓶盖.标签向外.放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气.后吸取试剂b、滴入试剂时.滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中.始终保持橡胶乳头在上.以免被试剂腐蚀d、滴管用毕.立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触.否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中.用手紧贴容器外壁.稍停片刻.若导管口有气泡冒出.松开手掌.导管口部有水柱上升.稍停片刻.水柱并不回落.就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时.试管口应略下倾斜.试管受热时先均匀受热.再集中加热。
（2）加热液体时.液体体积不超过试管容积的1/3.加热时使试管与桌面约成450角.受热时.先使试管均匀受热.然后给试管里的液体的中下部加热.并且不时地上下移动试管.为了避免伤人.加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时.玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时.烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后.滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中.用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发.防止由于局部温度过高.造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热.利用余热将剩余水分蒸发掉.以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.热的蒸发皿如需立即放在实验台上.要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中.有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水.既不聚成水滴.也不成股流下。
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤.再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解.再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后.不能乱放.试管洗涤干净后.要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生.广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2（氧气）约占1/5.可支持燃烧；N2（氮气）约占4/5.不支持燃烧.也不能燃烧.难溶于水；以及少量的CO2（二氧化碳）和稀有气体。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气.红磷量不足.未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体.不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测.改善环境状况.使用清洁能源.工厂的废气经处理过后才能排放.积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧.供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧.但能在纯氧中燃烧分别生成四氧化三铁（Fe3O4）和三氧化二铝（Al2O3）。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意事项:①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时.待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时.先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时.导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率.而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃.用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者先通过灼热的氧化铜(氢气与氧化铜反应置换出其中的氧.生成水).再通过无水硫酸铜（注：无水硫酸铜遇水变成蓝色.这是检验水的一种方法）10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧.产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。