大学普通化学总结课件
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大学化学总结PPT课件
l
0/s 1/p
2/d …
n-1
m
0 0 ,±1 0,±1,±2 0,±1,±2…±(n-1)
ms
±1/2
l轨道形状，m轨道空间取向
- 40
指出2p，3d这些原子轨道相应的主量子数n，角量子数l
的值各为多少？每种轨道包含的轨道数目是多少？
n
l
轨道数
2p
2
1
3
- 41
核外电子的排布
1．电子在原子轨道中排布的基本原则
拉乌尔定律
沸点上升 Tb = kb . m = kb . n(质)/w(剂) 凝固点降低 Tf = kf . m = kf . n(质)/w(剂)
渗透压 Π（p） = cRT kpa
-8
将3.24g硫溶于40.0g苯中， 苯的沸点由80.15上升至80.96OC ，求单质硫由几个硫原子组成？（苯的Kb为2.53 K•kg/mol。）
• 电化学腐蚀分为：析氢腐蚀和吸氧腐蚀
金属的腐蚀
化学腐蚀 电化学腐蚀
负极——氧化反应——阳极 正极——还原反应——阴极
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
- 33
• 吸氧腐蚀
阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH阳极：2Fe - 4e = 2Fe2+
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
的规则，而是遵循量子力学的规则。
微观粒子的运动特征： 量子化特征 + 波粒二象性
- 37 37
描述原子中的电子运动状态的波函数称为原子轨道。 应该特别强调的是，这里所称的“轨道”是指原
子核外电子的一种运动状态，是一种具有确定能量的 运动状态，而不是经典力学中描述质点运动的某种确 定的几何轨迹，也不是玻尔理论所指的那种固定半径、 园形的波尔轨道表达式。
大学普通化学知识点期末总结
生物分子：介绍有机 化学中的生物分子， 如蛋白质、核酸、糖 类和脂质等。
生物化学反应：介绍有 机化学中的生物化学反 应，如氧化还原反应、 水解反应和酯化反应等。
生物分子结构与功能： 分析生物分子的结构与 功能关系，如蛋白质的 结构与功能、核酸的结 构与功能等。
生物化学反应机理：探 讨生物化学反应的机理， 如酶的作用机理、光合 作用的机理等。
色谱分析法：利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使不同物质在 色谱柱上分离，通过检测器检测分离出的组分并进行定量分析。
仪器分析方法与原理
仪器分析方法的 分类：电化学分 析法、光谱分析 法、色谱分析法 等
仪器分析方法的 原理：以物理或 化学方法为基础， 通过测量待测物 质与仪器之间的 相互作用来进行 分析的方法
化学反应原理
化学反应动力学与热力学
反应速率常数与温度的关系
活化能对反应速率的影响
化学反应速率与反应机理
热力学第一定律与反应自发 性的关系
酸碱反应与pH值计算
酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，生成水和盐 pH值定义：表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14 pH值计算：通过氢离子浓度计算，公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度 酸碱指示剂：用于指示溶液酸碱度的物质，如酚酞、甲基橙等
仪器分析方法的 应用：在化学、 生物、医学等领 域中用于测定物 质的组成、含量 和结构等
仪器分析方法的发 展趋势：随着科技 的不断进步，仪器 分析方法也在不断 发展，未来将更加 注重高灵敏度、高 精度和高可靠性等 方面的研究
样品处理与实验误差
样品处理：为保证实验结果的准确性和可靠性，需要对样品进行适当的处理和制备。
分析化学基础
大学普通化学总复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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化学反应（等温等压）：△G = △H - T △S ● △r Gm或△r GӨm均服从Hess定律 ● 温度对△r GӨm 影响很大
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
2普通化学_课件_中国农业大学
3
K
( 3 ) 渗透压法 1g/12000g 0.1L 2 . 03 kPa
cRT
mol
1
8.314kPa
mol
1
K
1
L 293 K
1
The Best
注意
• 稀溶液依数性的定量关系只适应于非电解质稀
溶液（难挥发），而对于浓溶液或电解质溶液，
定量关系不再成立，但性质依然存在。
拉乌尔（F M Raoult）
拉乌尔（Raoult，1830－1901）
2012-7-30
47
1.5.1 离子氛模型(model of ionic atmosphere )
1.5.2 活度(activity )
B BcB / c
B为B的活度
B 为活度系数(activity coefficient)，与溶液中离子间的相互 作用有关 cB为物质B的浓度 国标规定 b为标准浓度（1.0mol kg-1)－通常用c= 1.0molL-1
； kPa
R: 8.314 kPaL mol-1 K-1
cB:
mol L -1
（1）渗透方向：
小
溶剂 稀溶液 （2）等渗溶液： 渗透能力相同的溶液 1 = 2
大
溶液 浓溶液
c1= c2
（3）反渗透作用 在浓溶液一方施加较其渗透压还大的外
压，强迫溶剂分子由渗透压大的溶液进
入渗透压小的溶液。
1.2.1 分散系定义 分散系——由一种或多种物质分散在其它 一种物质中构成的系统。
分散系由分散剂和分散质构成。
分散质——被分散的物质。 分散剂——分散其它物质。
1.2.2 分散系的分类(classify)
K
( 3 ) 渗透压法 1g/12000g 0.1L 2 . 03 kPa
cRT
mol
1
8.314kPa
mol
1
K
1
L 293 K
1
The Best
注意
• 稀溶液依数性的定量关系只适应于非电解质稀
溶液（难挥发），而对于浓溶液或电解质溶液，
定量关系不再成立，但性质依然存在。
拉乌尔（F M Raoult）
拉乌尔（Raoult，1830－1901）
2012-7-30
47
1.5.1 离子氛模型(model of ionic atmosphere )
1.5.2 活度(activity )
B BcB / c
B为B的活度
B 为活度系数(activity coefficient)，与溶液中离子间的相互 作用有关 cB为物质B的浓度 国标规定 b为标准浓度（1.0mol kg-1)－通常用c= 1.0molL-1
； kPa
R: 8.314 kPaL mol-1 K-1
cB:
mol L -1
（1）渗透方向：
小
溶剂 稀溶液 （2）等渗溶液： 渗透能力相同的溶液 1 = 2
大
溶液 浓溶液
c1= c2
（3）反渗透作用 在浓溶液一方施加较其渗透压还大的外
压，强迫溶剂分子由渗透压大的溶液进
入渗透压小的溶液。
1.2.1 分散系定义 分散系——由一种或多种物质分散在其它 一种物质中构成的系统。
分散系由分散剂和分散质构成。
分散质——被分散的物质。 分散剂——分散其它物质。
1.2.2 分散系的分类(classify)
普通化学课件
26
6.5.1 配位化合物的组成
1. 配合物的定义 含有中心原子或离子（M）并被若干配位体（L）
配位而形成的化合物（MLn），称为配合物。M 与L结合的方式是：M提供空轨道，L提供孤对电 子与M共享，形成配位键—— L→M
27
6.5.1 配位化合物的组成
中心离子(或原子) 在配合物形成时，中心离子(或原子)有空的
24
6.5 配位化合物 教学大纲
了解配合物的组成、分类，掌握配位数、中
心离子电荷数、配离子电荷数及它们之间的 关系和配合物的命名规则。
理解用杂化轨道理论处理配合物的空间构型。 了解配合物的应用。
25
6.5 配位化合物 6.5.1 配位化合物的组成 6.5.2 配位化合物的命名 6.5.3 配位化合物的空间构型 6.5.4 配离子的解离平衡
能提供多齿配体的配位剂称为螯合剂。
31
多齿配体：
乙二胺（en）
H2
N
CH2
CH2
N
H2
乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）
O• •OC
H 2C N
•• ••
CH 2
CH 2
CH 2 N
O OC
••
H 2C
CH 2
COO•• 4–
CO O
••
32
6.5.1 配位化合物的组成
中心离子的配位数：配位原子数目。 配位体数：配位体（配体）的数目。
18
6.4.2 氧化物及其水合物的酸碱性 • 2. 酸碱性规律的解释(离子键理论） R(OH)x型化合物可按下列两种方式解离：
若Rx+的正电荷少，半径较大，则Rx+吸引O2－排 斥H+的能力小，发生碱式解离，呈碱性。
6.5.1 配位化合物的组成
1. 配合物的定义 含有中心原子或离子（M）并被若干配位体（L）
配位而形成的化合物（MLn），称为配合物。M 与L结合的方式是：M提供空轨道，L提供孤对电 子与M共享，形成配位键—— L→M
27
6.5.1 配位化合物的组成
中心离子(或原子) 在配合物形成时，中心离子(或原子)有空的
24
6.5 配位化合物 教学大纲
了解配合物的组成、分类，掌握配位数、中
心离子电荷数、配离子电荷数及它们之间的 关系和配合物的命名规则。
理解用杂化轨道理论处理配合物的空间构型。 了解配合物的应用。
25
6.5 配位化合物 6.5.1 配位化合物的组成 6.5.2 配位化合物的命名 6.5.3 配位化合物的空间构型 6.5.4 配离子的解离平衡
能提供多齿配体的配位剂称为螯合剂。
31
多齿配体：
乙二胺（en）
H2
N
CH2
CH2
N
H2
乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）
O• •OC
H 2C N
•• ••
CH 2
CH 2
CH 2 N
O OC
••
H 2C
CH 2
COO•• 4–
CO O
••
32
6.5.1 配位化合物的组成
中心离子的配位数：配位原子数目。 配位体数：配位体（配体）的数目。
18
6.4.2 氧化物及其水合物的酸碱性 • 2. 酸碱性规律的解释(离子键理论） R(OH)x型化合物可按下列两种方式解离：
若Rx+的正电荷少，半径较大，则Rx+吸引O2－排 斥H+的能力小，发生碱式解离，呈碱性。
大学普通化学-课件
。
04
化学实验基础
实验安全与操作规范
01
实验安全须知
了解实验中可能存在的危险因素 ，遵守实验室安全规定，确保自 身和他人安全。
02
实验操作规范
03
实验器材使用
掌握实验操作流程，严格按照实 验步骤进行操作，避免因操作不 当引发事故。
正确使用实验器材，了解各类器 材的用途、使用方法和注意事项 。
实验设计与数据处理
有机化合物与高分子材料
01
02
03
04
有机化合物是指含碳元素的化 合物，其种类繁多，性质各异
。
有机化合物在工业、农业、医 药、环保等领域具有广泛的应 用，如塑料、合成纤维、农药
等。
高分子材料是指分子量较大的 有机化合物，其具有优良的力
学性能和化学稳定性。
高分子材料在工业、农业、交 通、通讯等领域具有广泛的应 用，如合成橡胶、合成纤维等
化学在工业生产中的应用
农业
化肥、农药、植物生长调节剂等。
制造业
材料合成、表面处理、电镀等。
能源
石油、天然气、太阳能等的开采和利用。
环保
污水处理、大气治理等。
化学前沿科技与发展趋势
纳米技术
纳米材料、纳米药物等。
绿色化学
环境友好型的合成方法、反应 条件等。
生物技术
基因工程、蛋白质工程等。
新能源
燃料电池、太阳能电池等。
大学普通化学-课件
目录
• 化学基本概念 • 化学反应原理 • 元素与化合物性质 • 化学实验基础 • 化学应用与前沿科技
01
化学基本概念
化学的定义与性质
总结词
理解化学的本质和特性是学习化学的基础。
04
化学实验基础
实验安全与操作规范
01
实验安全须知
了解实验中可能存在的危险因素 ，遵守实验室安全规定，确保自 身和他人安全。
02
实验操作规范
03
实验器材使用
掌握实验操作流程，严格按照实 验步骤进行操作，避免因操作不 当引发事故。
正确使用实验器材，了解各类器 材的用途、使用方法和注意事项 。
实验设计与数据处理
有机化合物与高分子材料
01
02
03
04
有机化合物是指含碳元素的化 合物，其种类繁多，性质各异
。
有机化合物在工业、农业、医 药、环保等领域具有广泛的应 用，如塑料、合成纤维、农药
等。
高分子材料是指分子量较大的 有机化合物，其具有优良的力
学性能和化学稳定性。
高分子材料在工业、农业、交 通、通讯等领域具有广泛的应 用，如合成橡胶、合成纤维等
化学在工业生产中的应用
农业
化肥、农药、植物生长调节剂等。
制造业
材料合成、表面处理、电镀等。
能源
石油、天然气、太阳能等的开采和利用。
环保
污水处理、大气治理等。
化学前沿科技与发展趋势
纳米技术
纳米材料、纳米药物等。
绿色化学
环境友好型的合成方法、反应 条件等。
生物技术
基因工程、蛋白质工程等。
新能源
燃料电池、太阳能电池等。
大学普通化学-课件
目录
• 化学基本概念 • 化学反应原理 • 元素与化合物性质 • 化学实验基础 • 化学应用与前沿科技
01
化学基本概念
化学的定义与性质
总结词
理解化学的本质和特性是学习化学的基础。
普通化学PPT课件
无机化合物的制备与分离
01
02
03
04
制备方法
通过化学反应制备无机化合物 ，如电解法、热分解法、复分
解法等。
分离技术
根据无机化合物的性质差异， 采用不同的分离技术，如蒸馏
、萃取、重结晶等。
实验操作
在实验室中通过实验操作制备 和分离无机化合物，如沉淀法 、结晶法、离子交换法等。
工业生产
在工业生产中采用大规模制备 和分离技术，如电解法、热解
非金属化合物
非金属元素之间形成的化合物，如二氧化碳、二氧化硫 等。
离子化合物
由正离子和负离子结合形成的化合物，如氯化铵、氢氧 化钠等。
共价化合物
原子之间通过共享电子形成的化合物，如氢气、氧气等 。
配位化合物
由配位体和中心原子通过配位键结合形成的化合物，如 硫酸铜等。
酸碱盐
酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是 解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
当的官能团作为主链，按照碳原子数从多到少的顺序编号，并标明取代
基的位次和名称。
有机化合物的结构与性质
共价键
有机化合物分子中原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。共价键的类型包括 单键、双键和三键，它们决定了有机化合物的化学性质。
分子构型与构象
分子中原子在空间的排列方式称为构型，而由于分子内或分子间相互作用导致的暂时性空 间排列称为构象。构型和构象的改变会影响有机化合物的物理性质和化学性质。
有机反应机理
了解有机反应机理有助于理解反应是如何进行的，从而更好地选择反应条件和 控制反应过程。掌握不同类型的有机反应机理，如亲核反应、亲电反应、自由 基反应等，对于进行有机合成具有重要意义。
大学化学课程总结与复习[优质ppt]
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解： Gm (T )
RT ln K
H
m
(
298.2
K
)
TS
m
(
298.2
K
)
H
m
(298.2K
)
0;
B
0
S
m
(
298.2
K
)
0
T Gm (T ) 、K ，反应程度
Gm (T ) RT ln Q K
p ，Gm (T )、K 不变，而Q Gm (T )
p一定 nB ，Gm (T )、K 不变，而Q Gm (T )
3、“习题2－45”。
已知Ag2O(s) 的ΔfGθm(298.2K)=-11.2 kJ·mol-1 ;则分解成Ag(s) 和O2(g)的反应： A. 在标态时为非自发反应； B. 在标态时为自发反应；
C. 在室温标态时为自发反应； D. 在室温标态时为非自发反应；
nFE θ = RTlnK θ
习题讨论
1、计算下列反应的ΔHθm(298.2K)、 ΔUθm(298.2K)和298.2K 时的体积功w。
CH4 (g) +4Cl2 (g) =CCl4 (l) +4HCl (g)
解：
H
m
(298.2K
)
Bf
H
m
,B
(298.2
K
)
U
m
(
298.2
分析： Ag2O (s) = 2Ag (s) + O2 (g) ；
H
m
(
298.2
《普化基础知识》PPT课件
二、硫酸
1.物理性质 纯硫酸是无色、难挥发的油状液体，在10℃时凝 固成晶体。
市售浓硫酸的质量分数约为0.98，沸点为338℃， 密度为1.84g/ cm3，浓度约为18mol/ L。 溶有过量SO3的浓硫酸，暴露在空气中，因挥发 出SO3形成酸雾而“发烟”，称为发烟硫酸。 浓硫酸能以任意比例与水混合。浓硫酸溶于水时 产生大量的热，若将水倾入浓硫酸中，会因为产生
(置换反应)
CuSO4+ Fe === FeSO4 +Cu
？ BaCl2+ Fe ------Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO3 +Fe----- CaCO3不溶于水 ？ CuSO4+ K ---- K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应)
？ BaCl2 + HCl ------ 无↓
剧热而暴沸。因此，稀释硫酸时，只能将浓硫酸在 搅拌下缓慢加入到水中，绝不可反之。
2.化学性质 硫酸是二元强酸。稀硫酸具有酸的一切通性， 能与碱性物质发生中和反应，与金属活动顺 序表中氢之前的金属反应，产生氢气。
Zn + H2SO4→ZnSO4 ＋H2↑
浓硫酸有以下特性: ① 氧化性
2Fe + 6H2SO4 (浓) →Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O 4Zn + 5H2SO4 (浓) → 4ZnSO4 + H2S↑+ 4H2O Cu + 2H2SO4 (浓) → CuSO4 + SO2↑+ H2O
注：稀有气体是单原子分子
(3)离子——带电荷的原子或原子团 *由离子构成的物质 绝大多数盐 强碱 活泼金属氧化物(包括活泼金属过氧化物)
大学化学知识点归纳 PPT
➢ n=1,2,3,4,5,6等正整数,电子层分别用K,L,M,N,O,P表示, 称为 电子层得符号。
➢在氢原子中n值越大得电子层,电子得能量越高。但在多电子 原子中,核外电子得能量则由主量子数n与角量子数l两者决定。
2、角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云得形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时(s轨道),原子轨道或电子云呈球形分布; ➢ l=1时(p轨道),原子轨道得角度分布图为双球面,电子云得角度 分布得图为两个交于原点得橄榄形曲面; ➢ l=2(d轨道)及3(称f轨道)时,原子轨道得形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n得不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同得各原子轨道属于同一 “电子亚层”,简称“亚层”。
4、自旋量子数 ms
Silver atomic
kiln
ray
Small clearance space
Magnetic field
想象中得电子自旋
screen
两种可能得自旋方向:
正向(+1/2)与反向(-1/2)
自旋运动使电子具有类似于微磁体得行为,
产生方向相反得磁场
自旋相反得一对电子, 磁场相互抵消、
杂化轨道对称性分布原则
杂化后原子轨道在球形空间中尽量成对称性分布,因此,等 性杂化轨道间得键角相等。
杂化类型 sp sp2
杂化轨道构 型
直线形
三角形
sp3 四面体形
杂化轨道中 孤电子对数
０
０
０
１
２
分子几何构 型
直线形
三角形
正四面体
三角锥
V形
实例 键角
BeCl2 , HgCl2 C2H2,CO2
➢在氢原子中n值越大得电子层,电子得能量越高。但在多电子 原子中,核外电子得能量则由主量子数n与角量子数l两者决定。
2、角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云得形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时(s轨道),原子轨道或电子云呈球形分布; ➢ l=1时(p轨道),原子轨道得角度分布图为双球面,电子云得角度 分布得图为两个交于原点得橄榄形曲面; ➢ l=2(d轨道)及3(称f轨道)时,原子轨道得形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n得不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同得各原子轨道属于同一 “电子亚层”,简称“亚层”。
4、自旋量子数 ms
Silver atomic
kiln
ray
Small clearance space
Magnetic field
想象中得电子自旋
screen
两种可能得自旋方向:
正向(+1/2)与反向(-1/2)
自旋运动使电子具有类似于微磁体得行为,
产生方向相反得磁场
自旋相反得一对电子, 磁场相互抵消、
杂化轨道对称性分布原则
杂化后原子轨道在球形空间中尽量成对称性分布,因此,等 性杂化轨道间得键角相等。
杂化类型 sp sp2
杂化轨道构 型
直线形
三角形
sp3 四面体形
杂化轨道中 孤电子对数
０
０
０
１
２
分子几何构 型
直线形
三角形
正四面体
三角锥
V形
实例 键角
BeCl2 , HgCl2 C2H2,CO2
大学普通化学总结
热力学定律
热力学第一定律、第二定律和第三定律是热力学的基本定律，它们分别描述了能量守恒、熵增加和绝对熵的概念。这 些定律在化学反应中起着重要的指导作用，可以帮助我们判断反应是否自发进行、反应的能量变化以及反应的限度。
热力学参数
热力学参数是描述系统性质的物理量，如压力、温度、体积、焓、熵等。这些参数在化学反应中具有重 要意义，可以帮助我们计算反应的焓变、熵变等热力学量，进而判断反应的方向和限度。
速率常数
速率常数是描述反应速率快慢程 度的物理量，它与反应物的浓度 无关，只与温度有关。通过实验 测定不同温度下的速率常数，可 以帮助我们了解反应的动力学特 征和机理。
酸碱反应和中和反应
要点一
酸碱定义
酸碱是化学中的基本概念，酸是指在 水溶液中能够电离出氢离子的物质， 而碱是指在水溶液中能够电离出氢氧 根离子的物质。酸碱反应是指酸和碱 之间的中和反应，即酸和碱相互交换 成分生成盐和水的反应。
物质在不同的状态下具有不同的物理 和化学性质，如熔点、沸点、溶解度 等。这些性质的变化反映了物质内部 结构和相互作用的差异。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及电子的转 移。
总结词
氧化还原反应在许多化学过程中具有重要意义。
详细描述
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应则是物质得 到电子的过程。在氧化还原反应中，电子的转移是关键， 它决定了反应的方向和程度。
配位键与络合物
配位键是一种特殊的共价 键，络合物是由中心离子 和配位体通过配位键结合 形成的复杂离子。
02
化学反应原理
化学反应热力学
热力学基本概念
热力学是研究系统能量的转化和物质性质变化规律的学科。在化学反应中，热力学主要关注反应的可能性、方向和限 度，即反应是否能够发生、如何发生以及发生的程度。
热力学第一定律、第二定律和第三定律是热力学的基本定律，它们分别描述了能量守恒、熵增加和绝对熵的概念。这 些定律在化学反应中起着重要的指导作用，可以帮助我们判断反应是否自发进行、反应的能量变化以及反应的限度。
热力学参数
热力学参数是描述系统性质的物理量，如压力、温度、体积、焓、熵等。这些参数在化学反应中具有重 要意义，可以帮助我们计算反应的焓变、熵变等热力学量，进而判断反应的方向和限度。
速率常数
速率常数是描述反应速率快慢程 度的物理量，它与反应物的浓度 无关，只与温度有关。通过实验 测定不同温度下的速率常数，可 以帮助我们了解反应的动力学特 征和机理。
酸碱反应和中和反应
要点一
酸碱定义
酸碱是化学中的基本概念，酸是指在 水溶液中能够电离出氢离子的物质， 而碱是指在水溶液中能够电离出氢氧 根离子的物质。酸碱反应是指酸和碱 之间的中和反应，即酸和碱相互交换 成分生成盐和水的反应。
物质在不同的状态下具有不同的物理 和化学性质，如熔点、沸点、溶解度 等。这些性质的变化反映了物质内部 结构和相互作用的差异。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及电子的转 移。
总结词
氧化还原反应在许多化学过程中具有重要意义。
详细描述
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应则是物质得 到电子的过程。在氧化还原反应中，电子的转移是关键， 它决定了反应的方向和程度。
配位键与络合物
配位键是一种特殊的共价 键，络合物是由中心离子 和配位体通过配位键结合 形成的复杂离子。
02
化学反应原理
化学反应热力学
热力学基本概念
热力学是研究系统能量的转化和物质性质变化规律的学科。在化学反应中，热力学主要关注反应的可能性、方向和限 度，即反应是否能够发生、如何发生以及发生的程度。
大学普通化学知识点期末总结讲课文档
大学普通化学知识点期末总结
第一页，共206页。
第二页，共206页。
系统： 作为研究对象的那一部分物质；
环境： 系统之外，与系统密
切联系的其它物质。
有三种热力学系统： 敞开系统
封闭系统
孤立系统
第三页，共206页。
相： 系统中任何物理和化学性质完全相
同的部分。 相与相之间有明确的界面。
例如：
H2O CCl4
恒压下ΔH、ΔS 和T 对反应自发性的影响
类
型 ΔH
ΔS
ΔG =
ΔH-TΔS
反 应举 情况
例
1 -+ -
任何温度 下皆自发
2+- +
任何温度 下非自发
3 --
高温为+ 高温非自发 低温为- 低温自发
2O3(g)→3O2(g)
CO(+g)→12 OC2((sg))
HCl(g)+NH3(g) →NH4Cl(s)
a. 与反应方程式写法有关；
b. s．l.不表示在方程式中；
c. 适用于一切平衡系统。
（4）多重平衡规则：
若: 反应1==反应2+反应3
则：
K ϴ1=K ϴ2.K3ϴ
这是一个重要的规则，适用于各种多重
平衡系统。
第三十页，共206页。
吉布斯函数变与平衡常数
根据化学反应等温方程： ΔrGm(T)=ΔrGm ϴ(T)+RTlnΠB(pB/pϴ)νB 当反应达到平衡状态时ΔrGm(T)=0，所以：
符号:S , 单位:J.K-1.mol-1。 有绝对数值，称规定熵， S与n成正比。
标准状态下，1摩尔纯物质的规定熵称 标准摩尔熵： Smϴ,B(T )
第一页，共206页。
第二页，共206页。
系统： 作为研究对象的那一部分物质；
环境： 系统之外，与系统密
切联系的其它物质。
有三种热力学系统： 敞开系统
封闭系统
孤立系统
第三页，共206页。
相： 系统中任何物理和化学性质完全相
同的部分。 相与相之间有明确的界面。
例如：
H2O CCl4
恒压下ΔH、ΔS 和T 对反应自发性的影响
类
型 ΔH
ΔS
ΔG =
ΔH-TΔS
反 应举 情况
例
1 -+ -
任何温度 下皆自发
2+- +
任何温度 下非自发
3 --
高温为+ 高温非自发 低温为- 低温自发
2O3(g)→3O2(g)
CO(+g)→12 OC2((sg))
HCl(g)+NH3(g) →NH4Cl(s)
a. 与反应方程式写法有关；
b. s．l.不表示在方程式中；
c. 适用于一切平衡系统。
（4）多重平衡规则：
若: 反应1==反应2+反应3
则：
K ϴ1=K ϴ2.K3ϴ
这是一个重要的规则，适用于各种多重
平衡系统。
第三十页，共206页。
吉布斯函数变与平衡常数
根据化学反应等温方程： ΔrGm(T)=ΔrGm ϴ(T)+RTlnΠB(pB/pϴ)νB 当反应达到平衡状态时ΔrGm(T)=0，所以：
符号:S , 单位:J.K-1.mol-1。 有绝对数值，称规定熵， S与n成正比。
标准状态下，1摩尔纯物质的规定熵称 标准摩尔熵： Smϴ,B(T )
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