元素周期表高清大图(带核外电子分区)
化学元素周期表超清可打印
[222]
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
7
87Fr
钫
[223]
88Rr
镭
[226]
89~103
Ac~Lr
锕系
104Rf
钅卢*
[261]
105Db
钅杜*
[262]
106Sg
钅喜*
[266]
107Bh
钅波*
[264]
108Hs
钅黑*
[277]
109Mt
钅麦*
[268]
110Ds
钅达*
[281]
111 Rg
4.003
K
2
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
L
K
8
2
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIII
89 10
IB
11
IIB
12
13Al
铝
26.98
29Cu
铜
63.55
30Zn
锌
65.41
31Ga
镓
69.72
元素周期表各原子结构示意图
第1周期各原子核外电子排布情况[1] K氢核外电子数依次是：1[2]He氦核外电子数依次是：2第2周期各原子核外电子排布情况[3Li锂核外电子数依次是：2 1[4Be铍核外电子数依次是：2 2[5] B硼核外电子数依次是：2 3[6] C碳核外电子数依次是：2 4[8] O氧核外电子数依次是：2 6[9] F氟核外电子数依次是：2 7[10]Ne氖核外电子数依次是：2 8第3周期各原子核外电子排布情况[11]Na钠核外电子数依次是：2 8 1[12]Mg镁核外电子数依次是：2 8 2[13]Al铝核外电子数依次是：2 8 3[14]Si硅核外电子数依次是：2 8 4[15] P磷核外电子数依次是：2 8 5[16] S硫核外电子数依次是：2 8 6[17]Cl氯核外电子数依次是：2 8 7[18]Ar氩核外电子数依次是：2 8 8第4周期各原子核外电子排布情况[20]Ca钙核外电子数依次是：2 8 8 2[21]Sc钪核外电子数依次是：2 8 9 2[22]Ti钛核外电子数依次是：2 8 10 2[23]V钒核外电子数依次是：2 8 11 2 *[24]Cr铬核外电子数依次是：2 8 13 1[25]Mn锰核外电子数依次是：2 8 13 2[26]Fe铁核外电子数依次是：2 8 14 2[27]Co钴核外电子数依次是：2 8 15 2[28]Ni镍核外电子数依次是：2 8 16 2 *[29]Cu铜核外电子数依次是：2 8 18 1[30]Zn锌核外电子数依次是：2 8 18 2[31]Ga镓核外电子数依次是：2 8 18 3[32]Ge锗核外电子数依次是：2 8 18 4[33]As砷核外电子数依次是：2 8 18 5[34]Se硒核外电子数依次是：2 8 18 6[35]Br溴核外电子数依次是：2 8 18 7[36]Kr氪核外电子数依次是：2 8 18 8 第5周期各原子核外电子排布情况[37]Rb铷核外电子数依次是：2 8 18 8 1[38]Sr锶核外电子数依次是：2 8 18 8 2[40] Zr锆核外电子数依次是：2 8 18 10 2[41] Nb铌核外电子数依次是：2 8 18 12 1[42]Mo钼核外电子数依次是：2 8 18 13 1[43]Tc锝核外电子数依次是：2 8 18 13 2[44]Ru钌核外电子数依次是：2 8 18 15 1[45]Rh铑核外电子数依次是：2 8 18 8 16 1[46]Pd钯核外电子数依次是：2 8 18 18[47]Ag银核外电子数依次是：2 8 18 18 1[48]Cd镉核外电子数依次是：2 8 18 18 2[49]In铟核外电子数依次是：2 8 18 18 3[50]Sn锡核外电子数依次是：2 8 18 18 4[51]Sb锑核外电子数依次是：2 8 18 18 5[52]Te碲核外电子数依次是：2 8 18 18 6[53]I碘核外电子数依次是：2 8 18 18 7[54]Xe氙核外电子数依次是：2 8 18 18 8 第6周期各原子核外电子排布情况[55]铯核外电子数依次是：2 8 18 18 8 1[56]钡核外电子数依次是：2 8 18 18 8 2[57]镧核外电子数依次是：2 8 18 18 9 2[58]铈核外电子数依次是：2 8 18 19 9 2[60]钕核外电子数依次是：2 8 18 22 8 2[61]钷核外电子数依次是：2 8 18 23 8 2[62]钐核外电子数依次是：2 8 18 24 8 2 [63铕核外电子数依次是：2 8 18 25 8 2[64]钆核外电子数依次是：2 8 18 25 9 2[65]铽核外电子数依次是：2 8 18 27 8 2[66]镝核外电子数依次是：2 8 18 28 8 2[67]钬核外电子数依次是：2 8 18 29 8 2[68]铒核外电子数依次是：2 8 18 30 8 2[69]铥核外电子数依次是：2 8 18 31 8 2[70]镱核外电子数依次是：2 8 18 32 8 2[71]Lu镥核外电子数依次是：2 8 18 32 9 2[72]铪核外电子数依次是：2 8 18 32 10 2[73]钽核外电子数依次是：2 8 18 32 11 2[74]钨核外电子数依次是：2 8 18 32 12 2[75]铼核外电子数依次是：2 8 18 32 13 2[76]锇核外电子数依次是：2 8 18 32 14 2[77]铱核外电子数依次是：2 8 18 32 15 2[78]铂核外电子数依次是：2 8 18 32 17 1[79]金核外电子数依次是：2 8 18 32 18 1[81]铊核外电子数依次是：2 8 18 32 18 3[82]铅核外电子数依次是：2 8 18 32 18 4[83]铋核外电子数依次是：2 8 18 32 18 5[84]钋核外电子数依次是：2 8 18 3218 6[85]砹核外电子数依次是：2 8 18 3218 7[86]Rn氡核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 第7周期各原子核外电子排布情况[87]钫核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 1[88]镭核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 2[89]锕核外电子数依次是：2 8 18 32 18 9 2[90]钍核外电子数依次是：2 8 18 32 18 10 2[91]镤核外电子数依次是：2 8 18 32 20 9 2[92]铀核外电子数依次是：2 8 18 32 21 9 2[93]镎核外电子数依次是：2 8 18 32 22 9 2[94]钚核外电子数依次是：2 8 18 32 24 8 2[95]镅核外电子数依次是：2 8 18 32 25 8 2[96]锔核外电子数依次是：2 8 18 32 25 9 2[97]锫核外电子数依次是：2 8 18 32 27 8 2[98]锎核外电子数依次是：2 8 18 32 28 8 2[99]锿核外电子数依次是：2 8 18 32 29 8 2[100]镄核外电子数依次是：2 8 18 32 30 8 2 [101]钔核外电子数依次是：2 8 18 32 31 8 2 [102]锘核外电子数依次是：2 8 18 32 32 8 2 [103]铹核外电子数依次是：2 8 18 32 32 9 2 [104]钅卢核外电子数依次是：2 8 18 32 32 10 2 [105]钅杜核外电子数依次是：2 8 18 32 32 11 2 [106]钅喜核外电子数依次是：[107]钅波核外电子数依次是：[108]钅黑核外电子数依次是：[109]钅麦核外电子数依次是：[110]核外电子数依次是：[111]核外电子数依次是：[112]核外电子数依次是：[114]核外电子数依次是：。
化学元素周期表 超清 可打印
镧系
72Hf
铪
178。5
73Ta
钽
180.9
74W
钨
183。8
75Re
铼
186.2
76Os
锇
190.2
77Ir
铱
192.2
78Pt
铂
195.1
79Au
金
197。0
80Hg
汞
200。6
81Tl
铊
204.4
82Pb
铅
207.2
83Po
铋
209.0
84 Po
钋
［209]
85 At
砹
[210]
86 Rn
4.003
K
2
2
3Li
锂
6。941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10。81
6C
碳
12。01
7N
氮
14。01
8O
氧
16。00
9F
氟
19。00
10Ne
氖
20。18
L
K
8
2
3
11Na
钠
22。99
12Mg
镁
24。31
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIII
8910
IB
11
IIB
12
13Al
铝
26。98
14Si
［98］
44Ru
钌
102.9
45Rh
铑
102.9
46Pd
钯
无机化学元素周期表
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小.
同周期原子半径的变化趋势 (一)
解 释: 电子层数不变的情况下，有效核电荷的增大导致核对外层电子的引力增大.
解 释: ◆ 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的电子的屏蔽参数(σ)小, 有效 核电荷(Z*) 迅速增大。例如, 由Na(Z=11)至Cl (Z=17), 核电荷增加6, 最外层3s电子 感受到的有效核电荷则增加4.56(由2.51增加至7.07)。 ◆ 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电子对原来最外层上电子的屏蔽 较强, 有效核电荷增加较小。 ◆ 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子对原来最外层上电子的屏蔽 很强, 有效核电荷增加甚小。
同周期原子半径的变化趋势 (二)
相邻元素的减小幅度：主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素
◆ 第3周期前7个元素平均减小: [ r(Na) - r(Cl)]/6 = [191 pm - 99 pm]/6 = 15.3 pm ◆ 第一过渡系10个元素平均减小: [ r(Sc) - r(Zn)]/9 = [164 pm - 137 pm]/9 = 3.0 pm ◆ 镧系15个元素平均减小: [ r(La) - r(Lu)]/14 = [188 pm - 173pm]/14 = 1.1 pm
原子半径变化规律的形象表示
原子半径
镧系收缩的结果
B Zr和Hf B Nb和Ta B Mo和W 每对原子的原子半径和离子半径较接近，化学性质也十分相似，造成这三对元素在分离上十分困难。
镧系收缩
镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数 的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩。
电离能 I ( ionization energy)
核外电子排布-元素周期表.
年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
2020年3月2日
2020年3月2日
碱金属
碱土金属 氧族元素
卤族 元素
练一练
3.原子序数为x的元素位于元素周期表中 的第ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素位 于元素周期表的哪一族？
2020年3月2日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最 结构示意图 电子层数 外层电子数
2种元素 8种元素 8种元素
18种元素 18种元素
32种元素 ……
二、元素周期表的结构
周 期
(横行)
2n2
2020年3月2日
三长三短一不全
短周期：1～3周期 长周期：4～7周期 不完全周期：第7周期
主族
0族
副族
Ⅷ族 双八度逢三变调
二、元素周期表的结构
族 七主七副零和Ⅷ
(纵列) 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA ⅥA 、ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、ⅥB 、ⅦB Ⅷ族：8、9、10三个纵列 零族：稀有气体元素
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行。
2020年3月2日
门捷列夫
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
核外电子排布与元素周期表
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
化学学习——元素周期表及微粒结构示意图
化学学习——元素周期表及微粒结构示意图
1，元素周期表
（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表。
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）七个横行，即七个周期同一横行的原子核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次（1——8）增多。
（4）18个纵列，16个族，其中8，9，10三个纵列共同组成一个族同一纵列的原子最外层电子数相同，由上到下电子层数（1——7）依次增大。
（5）在周期表中，元素名称在中间位置，元素名称左上角数字代表原子序数，右上角是元素符号，下方是相对原子质量。
2，微粒结构示意图
（1）原子结构示意图体现了质子数，电子层及各层上的电子数，特别是最外层电子数。
非金属元素的原子，最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子；金属元素的原子，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离子；稀有气体元素，最外层电子数等于8（氦是2），稳定结构。
（2）离子结构示意图体现质子数，电子层及各层上的电子数质子数肯定不等于核外电子数。
化学元素周期表高清版
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np
锕
钍
镤
铀
镎
6d17S2 6d27S2 5f26d17S2 5f36d17S2 5f46d17S2
62 Sm 釤 4f66S2
150.4
94 Pu 钚 5f67S2
63 Eu 64 Gd
铕
钆
4f76S2 4f75d16S2
152
157.3
95 Am 96 Cm
19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36
4
钾
钙
钪
钛
钒
铬
锰
铁
钴
镍
铜
锌
镓
锗
砷
硒
溴
氪
4S1
4S2 3d14S2 3d24S2 3d34S2 3d54S1 3d54S2 3d64S2 3d74S2 3d84S2 3d104S1 3d104S2 4S24P1 4S24P2 4S24P3 4S24P4 4S24P5 4S24P6
电 0/18 子
层 He 氦
1S2 4.003 K
Ne
氖L 2S22P6 K 20.18
Ar
氩 3S23P6
M L K
39.95
Kr N 氪M 4S24P6 L 83.80 K
Xe O 氙N
M 5S25P6 L 131.3 K
Rn P O
氡N 6S26P6 M
L 【222】 K
0族电子数 2
28 288 2 8 18 8 2 8 18 18 8
核外电子排布和元素周期表
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
鲍林近似能级图
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多 少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结 尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周 期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素 的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是 由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生 变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？
文档仅供参考各族元素原子的价电子排布族价电子排布价电子数族价电子排布价电子数第一主族第一副族第二主族第二副族第三副族第三主族第四副族第四主族第五副族第五主族第六副族第六主族第七副族第七主族第八族零族文档仅供参考如有不当之处请联系改正
核外电子排布 和元素周期表
复习：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元
素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
化学元素周期表 超清 可打印
铹*
[262]
创作时间：二零二一年六月三十日
铒
69Tm
铥
70Yb
镱
71Lu
镥
锕系
89Ac
锕
[227]
90Th
钍
91Pa
镤
92U
铀
93Np
镎
[237]
94Pu
钚
[244]
95Am
镅*
[243]
96Cm
锔*
[247]
97Bk
锫*
[147]
98Cf
锎*
[251]
99Es
锿*
[252]
100Fm
镄*
[257]
101Md
钔*
[258]
102No
锘*
[259]
族之老阳三干创作
创作时间：二零二一年六月三十日
周期
IAபைடு நூலகம்
1
元素周期表
0
18
电子层
0族电子数
1
1H
氢
IIA
2
金属
元素
原子序数元素符号（红色暗示放射性元素）
元素名称（注*的暗示人造元素）
相对原子质量（加括号的数据为该放
非金属
元素
92U
铀
射性元素半衰期最长同位素的质量数）
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
112Cn
钅哥*
[285]
113
Uut*
[284]
114
Uuq*
[289]
115 Uup*
[288]
116 Uuh*
[292]
核外电子排布元素周期表
2020年11月11日
1—18号元素原子结构示意图
周期序数=电子层数
1
族序号=最外层电子数
2
3
2020年11月11日
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行。
2020年11月11日
2020年11月11日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最 结构示意图 电子层数 外层电子数
2020年11月11日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
2020年11月11日
门捷列夫
梦中的景象 • 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且 利用一切时间对化学元素进行研究。
不过是十五 • 一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲 倦地躺在书房的沙发上，不知不觉就睡着了。睡
年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
2020年11月11日
2种元素 8种元素 8种元素
18种元素 18种元素
32种元素 ……
二、元素周期表的结构
周 期
(横行)
2n2
三长三短一不全
短周期：1～3周期 长周期：4～7周期 不完全周期：第7周期