高中化学除杂归纳(精华版)

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高中化学除杂的知识点

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高中化学除杂(全)

最佳答案物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体FeCl3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯NO2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析。

高中化学常见物质除杂方法归纳

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学除杂归纳(精华版)

高考化学实验热点――除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。

此类习题的考察一直是高考实验的最爱。

解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。

本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的实例仪器固—固加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2〔H2SiO3〕NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗液—液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法〔1〕基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。

所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。

②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行〔2〕基本方法①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。

常用装置是洗气瓶或干燥管〔U形管〕。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。

如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。

如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。

高中化学除杂总结大全

部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）
→ （）→（）→ （）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水）错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例 B：加生石灰，过滤。

高中化学除杂方法(精编版)

高中化学除杂知识1..N 2(O 2 ) ——灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO 2 (H 2S)——用饱和 NaHCO 3 溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2 ↑3.CO 2 (CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO 2 (HCl) ——用饱和 NaHCO 3 溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2↑5.H 2S(HCl)——用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S6.SO 2 (HCl) ——用饱和 NaHSO 3 溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑7.Cl 2(HCl) ——用饱和食盐水， HCl 易溶而 Cl 2 不溶8.MnO 2( 碳粉 ) —— 1.将混淆物在氧气中点燃 C+O 2=CO 22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑ (条件 :高温 )3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe 2O 3=3CO 2 ↑+ 4Fe9.碳粉（ MnO 2）——加浓盐酸 MnO 2 +4HCl( 浓)=MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 10.C(CuO ）——加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O 11.Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3）方法一：将固体混淆物溶于过度的氢氧化钠溶液，过滤除掉氧化铁，留下滤液。

Al 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2O向滤液中通入过度的CO 2，过滤获得 Al(OH) 3,加热使 Al(OH) 3 分解。

AlO 2 - +2H 22 33- O+CO =Al(OH) +HCO 2Al(OH) 3====Al 2 O 3 +3H 2 O方法二：将固体混淆物溶于过度的盐酸溶液中，是混淆物完整溶解。

Al 2 O 3 +6H+=2Al 3++3H 2 OFe 2 O 3 +6H+=2Fe3++3H 2O 2、加入过度 NaOH 溶液 ,过滤除掉积淀Fe(OH) 3, Fe 3++3OH - =Fe（OH)3Al 3++4OH-=AlO -+2H 2O 3、向滤液中通入过度的 CO2，过滤获得 Al(OH) 3 ,加热使 Al(OH) 3 分解。

高中化学除杂方法归纳

高中化学除杂方法归纳近几年有机实验考查的较频繁，都会涉及到除杂、分离、净化和鉴别等实验操作。

有机分离主要有过滤、分液（主要分离有机物和水溶液）、蒸馏（主要分离有机物和有机物）等方法。

有机除杂主要运用各类反应和各类物资的特殊性质。

现总结有机具体除杂方法，以供学习。

1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH 溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

高中化学除杂问题总结

二氧化碳
加酸转换法
19
氯化钠
碳酸钠溶液
盐酸
加酸转化法
20
氯化铁
二氯化铁
氯气
加氧化剂转化法
21
氯化铁
氯化铜
铁
氯气过滤
22
二氯化铁
氯化铁
铁
加还原剂转化法
23
氧化铜
铁
磁铁
吸附
24
氢氧化铁胶体
氯化铁
蒸馏水
渗析
25
硫化铜
硫化铁
稀盐酸
过滤
26
碘单质
氯化钠
加热升华
27
氯化钠晶体
氯化铵
加热分解
28
硝酸钾晶体
氯化钠
蒸馏水
洗气
9
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸氢钠
洗气
10
碳粉
二氧化锰
浓盐酸
加热过滤
11
二氧化锰
碳粉
加热灼烧
12
碳粉
氧化铜
稀酸
过滤
13
三氧化二铝
三氧化二铁
氢氧化钠（过量）
过滤
14
三氧化二铁
三氧化二铝
氢氧化钠
过滤
15
三氧化二铝
二氧化硅
盐酸氨水
过滤
16
二氧化硅
氧化锌
盐酸溶液
过滤
17
硫酸钡
碳酸钡
盐酸
过滤
18
碳酸氢钠
碳酸钠
高中化学除杂问题总结
序号
原物
所含杂质
除杂试剂
主要操作
1
氮气
氧气
灼热的铜丝网
固体转化为气体
2
二氧化碳

高中化学有机物常见“除杂方法”大全

高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。

、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

高中化学实验常见除杂

高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。

必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

高中化学常见物质除杂方法归纳

高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。

为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。

下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。

一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。

首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。

例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。

2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。

例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。

3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。

例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。

4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。

例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。

二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。

例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。

2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。

例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。

3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。

例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。

4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。

高中化学除杂归纳

高中化学除杂归纳一、物理方法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

二、化学方法：(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

三、溶液除杂：feso4溶液(含h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含盐酸或cucl2)，过量铁粉，过滤，取滤液。

一、物理方法1、过滤法原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如:固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。

二、化学方法1.原则(1)重新加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(2)反应后不能引入新的杂质。

(3)反应后恢复正常原物状态。

(4)操作方法简便易行。

2.常用的方法(1) 沉淀法原理:并使混合物中的杂质与适度试剂反应，分解成结晶通过过滤器而除去。

(2)气化法原理:将混合物中的杂质与适度试剂反应变为气体而除去。

例如:氯化钠液态中所含少量碳酸钠杂质，可以将混合物搅拌熔化，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应分解成氯化钠、水和二氧化碳，再冷却滤液，赢得氯化钠液态。

(3) 置换法原理:将混合物中的杂质与适度试剂通过出现转让反应而除去。

例如:硫酸锌液态中所含少量硫酸铜杂质，可以将混合物熔化之后，提人适度锌粉，再过滤器除去被转让出的铜，冷却滤液赢得硫酸铜液态。

(4) 洗气法原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液稀释，而必须纯化的气体无法被稀释时，需用此方法。

高中化学常见物质除杂方法归纳

高中化学常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学除杂归纳

高中化学除杂归纳高中化学除杂归纳化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构，以及物质的性质和变化规律。

在化学实验和分析过程中，经常会有一些杂质的存在，而对于这些杂质的除去，是化学实验和分析的重要环节。

本文将就高中化学中常见的除杂方法进行归纳和总结。

一、溶剂洗涤法溶剂洗涤法是指通过使用适当的溶剂，将杂质溶解到溶液中，从而实现除去杂质的目的。

这种方法适用于不同溶液中的溶解度差异较大的杂质。

常用溶剂洗涤法有以下几种：1.萃取萃取是指通过溶剂将待测溶液中的物质进行分离，一般使用两种不相互溶解的溶剂。

常见的萃取方法有分液漏斗法、液液萃取法等。

2.煅烧煅烧是指将待测溶液中的溶质加热，使其转变为气态或易挥发物质，通过加热后产生的气体的挥发性差异，从而实现了杂质的除去。

二、吸附法吸附法是指通过吸附剂吸附待测溶液中的杂质，从而将其分离出来。

常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。

常见的吸附法有以下几种：1.过滤过滤是将溶液通过不同孔径的过滤膜或过滤芯，从而实现杂质的分离。

常见的过滤方法有重力过滤、吸力过滤等。

2.离心离心是利用离心机产生的离心力，将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，从而实现杂质的除去。

三、沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使待测溶液中的杂质生成沉淀物，从而实现分离的目的。

常见的沉淀法有以下几种：1.氯化钡法氯化钡法适用于溶液中存在钡离子时进行除钡。

通过加入氯化钡溶液，生成难溶的氯化钡沉淀，将溶液中的钡离子与其他离子分离。

2.氟化钙法氟化钙法适用于溶液中存在钙离子时进行除钙。

通过加入氟化钙溶液，生成难溶的氟化钙沉淀，将溶液中的钙离子与其他离子分离。

3.饱和溶液法饱和溶液法适用于存在难溶性盐类时进行除杂。

通过加入少量溶剂无法溶解的溶质，使溶液达到饱和浓度，从而生成沉淀，实现杂质的除去。

总结以上就是高中化学中常见的除杂方法进行的归纳和总结。

各种除杂方法各有优缺点，需要根据具体情况选择合适的方法。

对于实验和分析过程中的杂质处理，需要注意控制变量，以确保实验的准确性和可靠性。

高中化学常见除杂方法总结

高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学除杂总结大全

高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全篇一：高中化学常见的物质除杂表格总结精编带方程式中学化学常见的物质除杂表格总结将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al23+3H2O 方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！篇二：高中化学除杂总结大全除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1. 填写实验报告考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

高中化学除杂总结大全

高中化学除杂总结大全除杂是指在实验室中，利用熔融分析、沉淀分析和溶剂分析等方法，对混合物中的物质进行分离和分析，以获得单一物质或少量物质的称为除杂。

除杂的过程中还需要加入一些添加剂，以促进被检测物质的分离和分析，提高检测效率。

二、高中化学除杂实验1、熔融分析熔融分析是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。

它是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。

常见的熔融分析方法有熔融熔融分析法、熔点测定法和热失重法等。

2、沉淀分析沉淀分析是指在溶液中添加沉淀剂，将沉淀后的物质以沉淀形式离心分离，以此达到分离和分析物质的目的。

实验中，可以在溶液中加入沉淀剂，如氯化钙、氯化镁等，使溶液中某种物质沉淀，再使沉淀物离心分离，实现物质的分离和分析。

3、溶剂分析溶剂分析是指在混合物中利用溶剂的挥发性来分离和分析物质的一种分析方法。

实验中，可以把混合物放入不同溶剂中蒸馏，利用溶剂挥发性不同、表面张力差异等物理化学性质，将混合物中某一成分从溶液中分离出来，达到分离单一物质的目的。

三、注意事项在高中化学除杂实验中，应该注意以下几点：1、应使用符合要求的添加剂，以促进被检测物质的有效分离。

2、在除杂实验中，应根据溶液的性质选择合适的溶剂，以防止混合物的反应。

3、在除杂实验中，应小心操作，以免发生意外伤害。

4、在实验完成后，应注意清洁实验仪器，以保证下次实验的取得良好效果。

四、总结高中化学除杂实验是一种专业的分析方法，它可以分离和分析混合物中的物质，可以获得更准确的检测数据。

为了获得更可靠的检测数据，在除杂实验中，应该注意选择合理的添加剂，操作熟练，注意仪器的清洁度，以获得理想的实验结果。

高中的化学常见物质除杂方法归纳.docx

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N 2O2灼热的铜丝网洗气2 CO2H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2HCl饱和小苏打溶液洗气5 H 2S HCl饱和 NaHS溶液洗气6 SO2HCl饱和 NaHSO3溶液洗气7 Cl 2HCl饱和 NaCl 溶液洗气8 CO SO2饱和小苏打溶液洗气29 碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤10MnO碳粉-----------加热灼烧211碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12 Al 2O3Fe 2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe O Al2O NaOH溶液过滤23314 Al 2O3SiO2盐酸 NH 3?H2O过滤、加热固体15 SiO 2ZnO盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3Ba （ OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3Na2CO3通入过量 CO2------20Na 2CO3NaHCO 3-------加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl(NH 4) 2SO4Ba Cl 2 溶液（适量）过滤23FeCl 3FeCl2通入过量 Cl 2-----24FeCl3CuCl2铁粉、 Cl 2过滤25FeCl 2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH) 3胶体FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS稀盐酸或稀硫酸过滤28I 2NaCl------升华29NaCl NH4Cl-------加热30 KNO NaCl蒸馏水重结晶331乙烯SO2、H2 O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴水洗气33溴苯溴稀 NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀 NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和 Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、 CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水分液41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、 SO2等，水蒸气要在最后除去。

化学除杂方法总结高中

化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。

为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。

下面将介绍几种常用的化学除杂方法。

一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。

常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。

其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。

它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。

通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。

二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。

常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。

其中，简单过滤是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。

三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。

常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。

其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。

它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。

四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。

常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。

其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。

五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。

常见的离心方法有普通离心和高速离心等。

其中，普通离心是最常用的一种方法。

它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。

六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。

常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。

其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。

它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。

总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。