化学必修一第三章钠及其化合物知识点

第三章 金属及其化合物知识点
3.1 – 钠及其化合物知识点
☆（了解）一、钠单质的性质
（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

Na
――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋
等
－e
－
Na ＋
二、钠（Na ）与非金属单质反应： ★（掌握）①钠和空气和氧气的反应： 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：
银白色的钠→ 变暗（生成了氧化钠）→ 变白（生成氢氧化钠）→ 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。

钠和氧气的反应： 常温： 4Na + O 2 == 2Na 2O
加热： 2Na + O 2 == Na 2O 2; 2Na + Cl 2 == 2NaCl; 2Na + S == Na 2S 等
反应实验：
A 、实验过程： ①→②→③→④→⑤→⑥→⑦
B 、反应原理： 2Na ＋O 2∆
=====Na 2O 2，2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ C 、注意事项：
①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，
★（掌握）②钠与水反应:
☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应
④工业制钠与钠的用途：
★（掌握）三、氢氧化钠（NaOH）
★（掌握）四、氧化钠（Na
2O）和过氧化钠（Na
2
O
2
）的比较
Na
2O
2
+ H
2
O == 2NaOH + H
2
O
2
；2H
2
O
2
== 2H
2
O + O
2
↑反应发生。

因为H
2O
2
也具有漂白作用。

当然过氧化钠也可以直接漂白的。

D、与O
2的反应：2Na
2
O + O
2
== 2Na
2
O
2
★（掌握）五、碳酸氢钠（NaHCO
3）和碳酸钠（Na
2
CO
3
）
①碳酸氢钠的分解
碳酸氢钠的分解反应：2NaHCO
3
∆
===== Na2CO3 ＋ H2O↑＋ CO2↑
反应实验：
A、反应原理：2NaHCO
3
∆
===== Na2CO3 ＋ H2O↑＋ CO2↑
B、实验过程：①用一干燥大试管，装入NaHCO
3
粉末．(大约占试管容积1/6)
②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．
③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．
④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．
⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯
C、实验现象：澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．
D、实验结论：NaHCO
3
受热易发生分解反应．
E、注意事项：①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．
②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．
③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．
②碳酸钠（Na
2CO
3
）和碳酸氢钠（NaHCO
3
）与酸的反应
反应实验:
碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
A、反应原理：Na
2CO
3
＋2HCl＝2NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
B、反应现象：两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO
3
与盐酸反应更剧烈．
C、注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．
★（掌握）六、碳酸钠（Na
2CO
3
）和碳酸氢钠（NaHCO
3
）的比较
碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
A、俗名：纯碱、苏打小苏打
B、化学式：Na
2CO
3
NaHCO
3
C、颜色、状态：白色粉末细小白色晶体
D、溶解性：易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（相比碳酸钠），溶液呈碱性
E、热稳定性：不易分解受热易分解：
2NaHCO3
∆
===== Na
2CO3 ＋H2O↑＋CO2↑
F、
与酸反应：HCl Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+ H
2
O+ CO
2
↑NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
H
2
CO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
=2NaHCO
3
G、与碱NaOH NaHCO
3
+ NaOH=Na
2
CO
3
+ H
2
O
Ca(OH)
2
Na
2
CO
3
+Ca(OH)2=CaCO
3
↓+2NaOH 若NaHCO
3
过量：
反应：2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+Na2CO3+H2O
若Ca(OH)
2
过量：
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O
H、与氯化钡反应：Na
2
CO
3
+ BaCl
2
= BaCO
3
↓ + 2NaCl
I、制法：2NaHCO
3 == Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑NH
3
+ NaCl+H
2
O+CO
2
= NaHCO
3
+NH
4
Cl
J、用途：制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料
K、相互转化：Na
2CO
3
NaHCO
3
L、两者的鉴别：
碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
①加Ca(OH)
2
沉淀无现象
②加酸反应慢反应快
③气体产生后出气体先出气体
☆（了解）七、食盐（NaCl）
1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。

人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。

虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。

健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。

2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl
2和H
2
，并以它们为原料生产一系列化工
产品，称为氯碱工业。

原理：2NaCl + 2H
2O 2NaOH + Cl
2
↑ + H
2
↑
★（掌握）八、焰色反应
A、定义：①某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。

②焰色反应是元素的性质，与价态无关，是物理变化。

B、焰色反应的
H2O+ CO2
△
通电
☆（了解）九、侯氏制碱法
★（掌握）十、Na及其化合物的网络脉络图：
十一、注意几个实验的问题：
必修一使用 3.1 整理编写：StevenPem
11 / 11。