《乙炔 炔烃》教学课件
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乙炔炔烃PPT课件13 人教版
两个不牢固的共价键易断裂
实验一：将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
现象：酸性的高锰酸钾溶液褪色
实验二：将乙炔气体通入溴水中
现象： 溴水褪色
实验三：将乙炔气体点燃，观察火焰颜色 （验纯后再点燃）
为什么？
现象： 火焰比乙烯明亮，会有浓浓烈的黑烟
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
1.药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 2.反应原理：CaC2+2H2O→ HC≡CH ↑+Ca(OH)2 3.装置:固-液不加热制取气体装置
可供选用的装置
A
B
C
为什么不用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应； 2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁 仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
•
6、小组同学利用器官图片来摆一摆， 一起讨 论这些 器官怎 样协同 工作的 。现在 开始吧 。
氯乙烯
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成 纤维。
五.乙炔的用途
小结
本节主要学习乙炔的结构、重要性质。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
（1） 氧化反应
乙炔 炔烃课件
三、乙炔的性质
物 理 性 质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升， 比空气稍轻。微溶于水，易溶 于有机溶剂。
① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
注意
化 学 性 质
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
为什么不用启普发生器制取乙炔？ 能不能用制取氢气时所采用的那种 简易装置？为什么？
C C
Ca
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
MgC2 、Al4C3晶体结构与电石 成分相似，试回答： ⑴ MgC2 、Al4C3与水反应的
??
??
?
化学方程式
⑵ Al4C3与NaOH溶液反应的 离子方程式
1、有甲烷、乙烯、乙炔三种有机物，它们 共同具有的性质是（ B ） A 燃烧时有浓烟生成 B 完全燃烧时生成二氧化碳和水 C 可发生加成反应 D 都是无色无味的气体
催化剂，
CH2=CHCl
四、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl
nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加温、加压
乙炔炔烃PPT课件3 人教版优质课件
7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃 。
12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 19 、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 5 、每个人在成功之初都会遇到各种困难。但失败是成功之母，只有经历失败的洗礼，才能有丰富的成功。要珍惜每个人的态度，再平凡的人也有自己的主见，也会决定你的质量。 1 、没有人能给你光明，除了你自己。人的一生，总是失意的时候多，得意的时候少，无论失意还是得意，都要淡定。失意的时候要坦然，得意的时候要淡然。如果说挫折是生命的财富，那么创 伤就是前进的动力。谁的人生也不会一帆风顺，以淡然的心态去面对暂时的失败，成功也只是个时间问题。
14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2
H2
CH2=CH2
CH3－CH3地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 18 、须交有道之人，莫结无义之友。饮清静之茶，莫贪花色之酒。开方便之门，闲是非之口。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到 ，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 19 、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 5 、每个人在成功之初都会遇到各种困难。但失败是成功之母，只有经历失败的洗礼，才能有丰富的成功。要珍惜每个人的态度，再平凡的人也有自己的主见，也会决定你的质量。 1 、没有人能给你光明，除了你自己。人的一生，总是失意的时候多，得意的时候少，无论失意还是得意，都要淡定。失意的时候要坦然，得意的时候要淡然。如果说挫折是生命的财富，那么创 伤就是前进的动力。谁的人生也不会一帆风顺，以淡然的心态去面对暂时的失败，成功也只是个时间问题。
14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
乙
KMnO4溶液
褪色
炔
（BCr2l2）CHBr=CHBr（BCrl22）CHBr2-CHBr2
加成反应
H2
H2
CH2=CH2
CH3－CH3地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 18 、须交有道之人，莫结无义之友。饮清静之茶，莫贪花色之酒。开方便之门，闲是非之口。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到 ，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
乙炔和炔烃-PPT课件
明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧： 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，
注意
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
7
2.加成反应 a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
8
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
CHCH + H2
催化剂
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 叫炔烃。 2、炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2）
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
11
3、炔烃的物理性质变化规律: （1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 （2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
12
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应 使溴水褪色 （3）加聚反应
13
1、下列物质中，在空气中燃烧时火
焰最明亮并有浓烟的是（ C ）
A．CH4 C．C2H2
B．C2H4 D．CO
14
2、下列说法正确中，正确的是( B ) A.符合通式CnH2n-2的有机物就是炔烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳 碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性质 D.属于同一类的物质一定具有相同的 最简式
2024年度乙炔炔烃PPT教学课件
9
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与 乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子 与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子 化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最 简单的炔烃，由一个 三键连接两个碳原子 组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危 险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生 成二氧化碳和水，并放出大量的 热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一 氧化碳和黑色的碳粒。这种不完 全燃烧现象在工业生产中需要避
烃《乙炔炔烃》ppt课件
8 个原子在 思考：该分子结构中至少可以有____ 10 个原子在同一个 同一个平面？最多可以有_____ 平面？
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行 了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的 气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴 水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，
1、原料、2、反应原理
1. 原料：
碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 Ca(OH)2+C2H2
2. 反应原理：CaC2+ 2H2O
多 了 解 点 ：
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
结构式为
2
Ca2+ C C
反应过程分析：
C C
Ca
C H OH Ca + C H OH
CH
CH ﹢Ca(OH)2
褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的
乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他 提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 H2S ，它与溴水反应的化学方程式 是 H2S+Br2=S +2HBr 在验证过程中必须全部除去。
第四节
乙炔、炔烃
乙炔炔烃
与烯烃类似,还有一些列分子里含有CC的不饱和烃
一、乙炔的结构
分子式 电子式 结构式
C2H2
H C C H
HCCH
结构简式：
CHCH 或：HCCH
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
《乙炔炔烃》ppt课件 人教版28页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
《乙炔炔烃》ppt课件 人教 版
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
《乙炔炔烃》ppt课件 人教 版
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt
小魔术：燃烧的冰
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
所有原子不在同一直线上( )
乙炔炔烃PPT课件 人教版优质课件
乙炔可以和Br2 , H2和HCl等在一定条件下 发生加成反应
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
1.乙炔与溴反应 （分步加成）
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.乙炔与氢气的加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
制取
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
第四节 乙炔 炔烃
新闻播报
制取
一.乙炔的制取
结构
二.乙炔的结构
三.乙炔的性质
性质
四.乙炔的用途
用途
事故:电石货车起火 时间:06年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨
一.乙炔的制取
(1)试剂： 电石 (碳化钙) 水
(2)原理：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2(放热)
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心 心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心为准则。人生一世，其实活在一回心境。
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
乙炔
火焰明亮有黑烟 火焰明亮有浓烈黑烟
1.乙炔与溴反应 （分步加成）
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
2.乙炔与氢气的加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
制取
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
第四节 乙炔 炔烃
新闻播报
制取
一.乙炔的制取
结构
二.乙炔的结构
三.乙炔的性质
性质
四.乙炔的用途
用途
事故:电石货车起火 时间:06年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨
一.乙炔的制取
(1)试剂： 电石 (碳化钙) 水
(2)原理：
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2(放热)
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是 合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要 4 、得失如云烟，转眼风吹散。人生百年，转眼成空。生不带来，死不带去。一切邂逅，悲欢喜舍皆由心定。看得透，放得开，则一切如镜中花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心 心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心为准则。人生一世，其实活在一回心境。
2024年度乙炔炔烃课件
有机合成
03
乙炔在有机合成中可作为重要的原料和中间体，参与合成各种
有机化合物，如染料、香料、农药等。
18
2023
PART 05
乙炔炔烃的安全使用与储 存
REPORTING
2024/3/23
19
安全使用注意事项
使用前检查
在使用乙炔炔烃前，应 对其进行外观检查，确 保无泄漏、破损或变形
。
2024/3/23
2024/3/23
乙炔炔烃合成的橡胶产品具有优良的弹性、耐磨性、耐候性和耐化学腐蚀性，广泛 应用于轮胎、密封件、减震材料等领域。
12
合成塑料
乙炔炔烃在合成塑料中作为重要 的单体或共聚单体，可以制备出 多种性能优异的塑料产品，如聚
乙烯、聚丙烯等。
通过改变乙炔炔烃的聚合方式、 反应条件以及引入不同的官能团 ，可以调控塑料的结晶度、熔点
22
2023
PART 06
乙炔炔烃的未来发展前景
REPORTING
2024/3/23
23
新型乙炔炔烃材料的研发
2024/3/23
高性能乙炔炔烃材料的开发
通过改变分子结构和合成方法，研发具有优异力学、热学 和电学性能的新型乙炔炔烃材料，以满足高端制造和特种 应用的需求。
功能化乙炔炔烃材料的探索
通过引入特定官能团或掺杂其他元素，赋予乙炔炔烃材料 特殊的功能性，如光电性能、催化性能等，拓展其在光电 器件、催化剂等领域的应用。
2024/3/23
自由基加成
乙炔在自由基引发剂的作 用下，可以与自由基发生 加成反应，生成自由基加 成产物。
催化加氢
在催化剂存在下，乙炔可 以与氢气发生加成反应， 生成乙烯或乙烷。
第四节 乙炔 炔烃上课课件
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、乙炔的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。碳碳叁键一 强两弱，易断裂，化学性质较活泼。
2、为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水 代替水，食盐和碳化钙不起反应。
3、可用简易装置代替，但在导管口应放一团 棉花，避免泡沫从导管中喷出。
• 4 除杂
方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。
方法二：通过NaOH溶液
了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应 电炉
乙炔焰的温度最高，可达3000℃以上。利用其燃
烧热可切割或焊接金属。
2、加成反应
一定条件下，乙炔能与H2、卤素单质、HX、 HCN、H2O等发生加成反应。
实验：比较乙烯、乙炔与溴加成褪色速度 实验证明：乙烯褪色速度比乙炔的迅速 说明：乙炔的三键比乙烯的双键稳定
烯烃加成分步进行
（1） 与卤素单质加成
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮而带有浓烈的黑烟
乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时， 一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒 受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因 为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。
乙炔炔烃PPT课件 人教版
2.化学性质 (1)氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧 (明亮火焰,浓烟,热) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O b. 被酸性高锰酸钾氧化 使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O (2)加成反应 乙炔可以和Br2 , H2和HCl等在一定条件下 发生加成反应
甲烷
淡蓝色火焰
2.化学性质 (1)氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧 (明亮火焰,浓烟,热) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O b. 被酸性高锰酸钾氧化
(2)加成反应
2.化学性质 (1)氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧 (明亮火焰,浓烟,热) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O b. 被酸性高锰酸钾氧化 使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O (2)加成反应 乙炔可以和Br2 , H2和HCl等在一定条件下 发生加成反应
三.乙炔的性质
1.物理性质
乙炔俗名电石气，纯乙炔是无色、无味 的气体。电石产生的乙炔常混有PH3,H2S(可 用碱液除去)等杂质而有特殊难闻的臭味.乙 炔密度比空气稍小,微溶于水，易溶于有机 溶剂。 性质 结构 制取
用途
2.化学性质 (1)氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧 b. 被酸性高锰酸钾氧化 (2)加成反应
电 石 Ca2+ 2OH－
2—
(离子型碳化物)
【
:C
C:
:::
Hale Waihona Puke 】2 H+ 水
(3)装置图：
饱和食盐水
碳 化 钙
实验室制氯气 (固液加热制气体)
实验室制乙炔 (固液不加热制气体)
第四节乙炔炔烃PPT课件
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平 稳的乙炔气流，可用什么代替 水； 饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来 控制水量？ 分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca（OH）2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;）溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的 爆炸极限为
2.5%~80%
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸，
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生 成物为CO2和H2O
二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通 过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通
三 过一个装有碱石灰的干燥管，干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式：C2H2
根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式：C2H2
2. 电子式：
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式： H—C C—H
4. 结构简式： CH≡CH
5.空间构型 直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上
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④出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生 泡沫，为了防止Ca(OH)2泡沫涌入导管而堵塞导管。
7、乙炔的工业制法 （1）天然气、石油 裂解 乙炔（主要方法） （2）老方法：CaO+3C 电＝炉 CaC2+CO↑ CaC2+ H2O →Ca(OH)2+C2H2↑
（ 消耗大量电能）
[巩固练习]请将答案写在作业本上（5分钟）
1、04上海化学实验室制取下列气体，其反应放热 的是
A. 由无水醋酸钠制CH4
B. 由乙醇制C2H4
C. 由电石制C2H2
D. 由氯酸钾制O2
2、（04湖川吉）下列分子中，所有原子不可能共处在
同一平面上的是
A C2H2 B CS2 C NH3 DCH2=CH—CH3
3、请写出实验室制甲烷、乙烯、乙炔的化学方程式。
[思考]为什么乙炔难溶于水，易溶于有机溶剂？
二、乙炔的分子结构
分子式： C2H2
最简式： CH
电子式： H C C H
结构式： HCCH
结构简式：HC≡CH（或CH≡CH）
分子空间构型： 4个原子在同一直线上，直线型分子。 键角180°，非极性分子。
[思考]已知乙炔中C≡C的键能为812KJ/mol，而乙烷中 C-C的键能为348KJ/mol，乙烯中C=C的键能为615 KJ/mol，试判断乙炔的性质是否活泼。
四、乙炔的化学性质
1、氧化反应 （1）燃烧
现象：火焰明亮，冒浓烟
点燃
2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 应用：氧炔焰（p127）
注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安 全
说明：中学里一般用本反应来鉴别乙烯和乙炔。
（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色
3C2H2+10KMnO4+2H2O →6CO2+10KOH+10MnO2↓
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
Ca2+ C C 2
4、收集方法： 排水集气法
5、净化装置： 装有CuSO4（或NaOH）溶液的洗气瓶 6、注意事项： ①装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量
②可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流 ③本实验不能使用启普发生器的原因：
反应剧烈，难以控制反应速率；反应大量放热，易 使启普发生器炸裂；反应生成的Ca(OH)2会堵塞启 普发生器。
遇火易燃，火焰呈黄色，燃 不易燃烧，离火即熄灭，同
燃烧法 烧时有石蜡状油滴落，无味 时刺激性气味的气体生成，
或稍有蜡烛燃烧时的气味。 且有毒。
浸水法 放入水中上漂
放入水中沉在水底
用途 危害
因无毒，可做食品袋 都可造成环境污染
有毒，常用做雨衣，鞋底等。 白色污染
3、加聚反应
nCH≡CH 催化剂
导电塑料简介
我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气， 点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要 成分CaC2 ），气体就是乙炔。
电石
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔的物理性质
无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。俗名：电石气。用电石和水反应 生成的乙炔中因混有 H2S、PH3、AsH3 等杂质 气体而有特殊难闻的气味。（因电石中含有CaS、 Ca3P2、Ca3As2等杂质）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
三、乙炔的实验室制法
1、药品：电石、水（或饱和食盐水）
2、反应原理：CaC2+ H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ 3、发生装置： 固+液→气体
主要仪器： 平底烧瓶 （或广口瓶）、 分液漏斗等
[聚氯乙烯的制取及性能]
CHCH + HCl 催化剂 nCH2=CH 催化剂
Cl
CH2=CHCl CH2CH
Cl 聚乙烯和聚氯乙烯？
性质
聚乙烯
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
[小结]乙炔分子中C≡C中有2个键的键能较小，容易断 裂，所以乙炔的化学性质比较活泼，但在发生某 些反应（如加成反应、氧化反应）时，乙炔的 反应速率比乙烯慢。
[注意]碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不 能旋转。
[习题]描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的 下列叙述中，正确的是
CH＝CH
n
导电塑料
五、炔烃 1、定义：分子中含C≡C的链烃 2、结构特点：C≡C、不饱和、链状 3、通式：CnH2n-2(n≥2) 4、通性：
物理性质：状态：气→液→固 熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大
化学性质：加成反应、氧化反应等，但比烯 烃困难
[思考]写出炔烃的燃烧通式
2、加成反应
可使溴水、溴的CCl4溶液褪色（请对比现象的差异）：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
H—C C—H+ Br—Br Br Br
1,2 二溴乙烯 Br Br H—C—C—H Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
[练习]请写出乙炔与氢气、HCl、H2O、HCN等反应 的化学方程式。
7、乙炔的工业制法 （1）天然气、石油 裂解 乙炔（主要方法） （2）老方法：CaO+3C 电＝炉 CaC2+CO↑ CaC2+ H2O →Ca(OH)2+C2H2↑
（ 消耗大量电能）
[巩固练习]请将答案写在作业本上（5分钟）
1、04上海化学实验室制取下列气体，其反应放热 的是
A. 由无水醋酸钠制CH4
B. 由乙醇制C2H4
C. 由电石制C2H2
D. 由氯酸钾制O2
2、（04湖川吉）下列分子中，所有原子不可能共处在
同一平面上的是
A C2H2 B CS2 C NH3 DCH2=CH—CH3
3、请写出实验室制甲烷、乙烯、乙炔的化学方程式。
[思考]为什么乙炔难溶于水，易溶于有机溶剂？
二、乙炔的分子结构
分子式： C2H2
最简式： CH
电子式： H C C H
结构式： HCCH
结构简式：HC≡CH（或CH≡CH）
分子空间构型： 4个原子在同一直线上，直线型分子。 键角180°，非极性分子。
[思考]已知乙炔中C≡C的键能为812KJ/mol，而乙烷中 C-C的键能为348KJ/mol，乙烯中C=C的键能为615 KJ/mol，试判断乙炔的性质是否活泼。
四、乙炔的化学性质
1、氧化反应 （1）燃烧
现象：火焰明亮，冒浓烟
点燃
2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 应用：氧炔焰（p127）
注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安 全
说明：中学里一般用本反应来鉴别乙烯和乙炔。
（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色
3C2H2+10KMnO4+2H2O →6CO2+10KOH+10MnO2↓
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
Ca2+ C C 2
4、收集方法： 排水集气法
5、净化装置： 装有CuSO4（或NaOH）溶液的洗气瓶 6、注意事项： ①装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量
②可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流 ③本实验不能使用启普发生器的原因：
反应剧烈，难以控制反应速率；反应大量放热，易 使启普发生器炸裂；反应生成的Ca(OH)2会堵塞启 普发生器。
遇火易燃，火焰呈黄色，燃 不易燃烧，离火即熄灭，同
燃烧法 烧时有石蜡状油滴落，无味 时刺激性气味的气体生成，
或稍有蜡烛燃烧时的气味。 且有毒。
浸水法 放入水中上漂
放入水中沉在水底
用途 危害
因无毒，可做食品袋 都可造成环境污染
有毒，常用做雨衣，鞋底等。 白色污染
3、加聚反应
nCH≡CH 催化剂
导电塑料简介
我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气， 点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要 成分CaC2 ），气体就是乙炔。
电石
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔的物理性质
无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。俗名：电石气。用电石和水反应 生成的乙炔中因混有 H2S、PH3、AsH3 等杂质 气体而有特殊难闻的气味。（因电石中含有CaS、 Ca3P2、Ca3As2等杂质）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
三、乙炔的实验室制法
1、药品：电石、水（或饱和食盐水）
2、反应原理：CaC2+ H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ 3、发生装置： 固+液→气体
主要仪器： 平底烧瓶 （或广口瓶）、 分液漏斗等
[聚氯乙烯的制取及性能]
CHCH + HCl 催化剂 nCH2=CH 催化剂
Cl
CH2=CHCl CH2CH
Cl 聚乙烯和聚氯乙烯？
性质
聚乙烯
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
[小结]乙炔分子中C≡C中有2个键的键能较小，容易断 裂，所以乙炔的化学性质比较活泼，但在发生某 些反应（如加成反应、氧化反应）时，乙炔的 反应速率比乙烯慢。
[注意]碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不 能旋转。
[习题]描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的 下列叙述中，正确的是
CH＝CH
n
导电塑料
五、炔烃 1、定义：分子中含C≡C的链烃 2、结构特点：C≡C、不饱和、链状 3、通式：CnH2n-2(n≥2) 4、通性：
物理性质：状态：气→液→固 熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大
化学性质：加成反应、氧化反应等，但比烯 烃困难
[思考]写出炔烃的燃烧通式
2、加成反应
可使溴水、溴的CCl4溶液褪色（请对比现象的差异）：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
H—C C—H+ Br—Br Br Br
1,2 二溴乙烯 Br Br H—C—C—H Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
[练习]请写出乙炔与氢气、HCl、H2O、HCN等反应 的化学方程式。