海水中的化学海水“晒盐”粗盐的提纯【一等奖教案】鲁教版281212298

第三课时粗盐的提纯

教学目标

【知识与技能】

(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。

(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。

(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

【过程与方法】

通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。

【情感态度与价值观】

通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。

教学重难点

【重点】

用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【难点】

除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。

教学过程

知识点粗盐的提纯

【自主学习】

阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：

1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。

2．粗盐中可溶性杂质的去除

BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl

(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH 调为7

除去多余的CO 2－3、OH －

，得到精盐水

2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 、HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O

(5)最后蒸发结晶精盐水 得到精盐

—

【合作探究】

在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？ 答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－

4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca

2＋

和过量的Ba 2＋

，再加入过量的NaOH 除去溶

液中的Mg 2＋

。(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2＋

，再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－

4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca

2＋

和过量的Ba 2＋

。

【教师点拨】

1．Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入，以除去过量的Ba 2＋

。 2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】

1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A ．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法

B ．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来

C ．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热

D ．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化

2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2＋

、Mg 2＋

、SO 2－

4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C )

A ．BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸

B ．NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸

C ．Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸

D ．BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸

3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。

粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液

④ ――→操作a

⑤

精盐 ――→操作b ⑦ ――→加适量稀盐酸

⑥

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⎫沉淀A 滤液 请根据图示回答下列问题：

(1)操作a 的名称是过滤。操作b 中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

(2)沉淀A 中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。 (3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。 (4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。