高考化学与量有关的离子反应全总结
高三化学高考备考二轮复习：和量有关的离子方程式归纳总结课件
(3)向Ba(OH)2溶液滴入 NaHSO4 溶液
本质反应
少量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
过量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－=H2O Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
少量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋NaOH=NaHCO3
2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4
(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH=NaHA＋H2O
1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
×
______2_H_C__O_3_−_+_C__a_2+_+_2_O__H_−_=__C__a_C_O__3↓_+_C__O_3_2_−+__2_H_2_O____________
例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离 子的物质的量
3、部分强酸制弱酸
高考化学：与量有关的离子反应全总结
与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
化学离子反应知识点
化学离子反应知识点化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
那么高考有哪些必背的化学离子反应知识点呢?下面小编给大家整理了关于化学离子反应知识点，希望对你有帮助！化学离子反应第一片：概述1.概念：有离子参加或生成的反应2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)5.应用：第一片：离子共存通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：⑴首先看清楚题第一要求：是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
⑵颜色要求：通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
⑶反应类型要求：如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
⑷酸碱性要求①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况A.直接点明、B.溶液的PH值、C.H+或OH-的浓度、D.使酸碱指示剂变色情况、E.Kw与H+或OH-比值大小、F.H+与OH-比值大小、G.由水电离的H+或OH-的大小。
⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
⑹常见的：A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
高中化学与量有关的离子反应方程总结1. 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2. 钠与水反应：3. 钠与硫酸铜溶液：4. 过氧化钠与水反应：5. 碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6. 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：8. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：9. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：10. 澄清石灰水通入少量CO2：11. 澄清石灰水通入过量CO2：12. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：13. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：14. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：16. 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：17. 过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：18. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：19. 碳酸钙与盐酸反应：20. 碳酸钙与醋酸反应：21. 澄清石灰水与稀盐酸反应：22. 磷酸溶液与少量澄清石灰水：23. 磷酸溶液与过量澄清石灰水：24. 碳酸镁溶于强酸：25. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：27. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：28. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：29. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：30. 氢氧化镁与稀硫酸反应：31. 铝跟氢氧化钠溶液反应：32. 物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：33. 氧化铝溶于强碱溶液：34. 氧化铝溶于强酸溶液：35. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：36. 氢氧化铝与盐酸溶液反应：37. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：38. 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：39. 氯化铝溶液中加入过量氨水：40. 明矾溶液加热水解生成沉淀：41. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：42. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：43. 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：44. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：45. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：46. 金属铁溶于盐酸中：47. 铁粉与氯化铁溶液反应：48. 铜与氯化铁溶液反应：49. 硫化亚铁与盐酸反应：50. 硫化钠与盐酸反应：51. 硫化钠溶液中加入溴水：52. 氯化亚铁溶液中通入氯气：53. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：54. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：55. 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：56. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：57. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：58. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：59. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：60. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：61. 锌与稀硫酸：62. 锌与醋酸：63. 锌与氯化铵溶液：64. 氯化铁溶液加入碘化钾溶液：65. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：66. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：67. 四氧化三铁溶于浓盐酸：68. 氧化铁溶于盐酸：69. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：70. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：71. 向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：72. 向溴化亚铁溶液通入少量氯气：73. 向碘化亚铁溶液通入足量氯气：74. 向碘化亚铁溶液通入少量氯气：75. 碘化钾溶液中加入氯水：76. 碘化钾溶液中加入过量氯水：77. 溴化钠溶液中加入氯水：78. 亚硫酸溶液中加入氯水：79. 亚硫酸溶液中加入氯化铁：80. 亚硫酸溶液中加入双氧水：81. 氯气通入水中：82. 氯气通入碳酸氢钠溶液中：83. 亚硫酸钠溶液中加入溴水：84. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：85. 二氧化硫通入溴水中：86. 单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：87. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)88. 单质铜与稀硝酸反应：89. 单质铜与浓硝酸反应：90. 铜片插入硝酸银溶液：91. 用氨水吸收少量SO2：92. 用氨水吸收过量的SO2：93. 稀硝酸中通入SO2：94. 浓硝酸中通入SO2：95. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：96. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：97. 用碳酸钠溶液吸收过量SO2：98. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：99. 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：100. 电解饱和食盐水：101. 电解硫酸铜溶液：102. 电解氯化铜溶液：103. 二氧化锰与浓盐酸共热：104. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：105. 氯气通入热的氢氧化钾溶液中：106. 次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：107. 次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：108. 氯酸钾与浓盐酸：109. 硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：110. N O2溶于水：111. N O2通入亚硫酸钠溶液：112.113. 硫化钠的第一步水解：114. 碳酸钠的第一步水解：115. 氯化钡溶液与硫酸反应：116. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：117. 醋酸钡溶液与硫酸反应：118. 醋酸与氢氧化钾溶液反应：119. 醋酸与氨水反应：120. 苯酚溶于氢氧化钠溶液：121. 苯酚与氯化铁溶液反应：122. 苯酚钠溶于醋酸溶液：123. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：124. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：125. 碳酸钙跟甲酸反应：126. 甲酸钠跟盐酸反应：127. 小苏打溶液与甲酸溶液反应：128. N a2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：129. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水：130. 酸性氯化亚铁溶液与双氧水：131. S O2通入酸性高锰酸钾溶液：132. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：133. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：134. 氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：135. 硝酸银溶液中滴入少量氨水：136. 硝酸银溶液中滴加氨水至过量：137. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：138. 硫酸铜溶液中加入少量氨水：139. 硫酸锌溶液中加入少量氨水：。
高考化学必考知识点总结：离子反应
高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。
2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。
3.离子反应的主要类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。
a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。
如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓????????Ca2++ 2OH-=Ca(O H)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O???? H++ CH3COO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O???? NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu???Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判断方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O. (4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的原因是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液虽然能导电，但其原因并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，所以NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba （OH）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情况完全电离，不存在电离平衡（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平衡．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情况拆开为离子（特殊：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，虽然有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧(含解析)
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________________________________________________________________________________。
生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
类型四反应顺序竞争型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－32．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－33．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－35．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O6．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓7．AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓9．2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
与“量”相关和无关的离子反应方程式书写全透视
６ ）有 关 酸式 盐与碱 溶 液 间发 生的复 分解 反应
① 向 Ｃ （ Ｏ。 溶液 中滴 加 Ｎａ ａ ＨＣ ） ＯＨ 溶液
Ｎａ ＯＨ 少 量 ： ａ ＋ ＨＣｏ Ｃ ＋ ０Ｈ一一
Ｃａ ＣＯ３ ＋ Ｈ２ Ｏ
Ｎａ ＯＨ 过 量 ： ａ ＋ ２ Ｃ ＨＣＯ３＋ ２ 一 ＯＨ一一
Ｈ。 ｏ Ｐ 过 量 ： Ｐ ＯＨ一一 Ｈ ０４＋ Ｈ２ Ｈ。 Ｏ ＋ Ｐ Ｏ ４ ）多 元 弱 酸 盐 与 酸 溶 液 的 反 应
① 向 ＮａＣ 溶液 中滴 加 ＨＣ 溶液 Ｏ １
ＨＣ 少 量 ： ； Ｈ 一 ＨＣＯ ｌ ＣＯ 一＋
ＨＣ 过 量 ： Ｏ； ｌ Ｃ 一＋２ Ｈ 一Ｃ 十＋ Ｈｚ Ｏ Ｏ ② 向 ＮａＰ 溶 液 中滴 加 ＨＣ 溶 液 。Ｏ １
Ｃａ ＣＯ。 ＋ ２ ＨＣｌ Ｏ
ＫＳ Ｎ 少量 ： ｅ Ｃ Ｆ。 ＋Ｓ Ｎ一 － ｅ Ｓ Ｎ） 抖 Ｃ 一［ （ Ｃ ］ Ｆ ＫＳ Ｎ 过量 ： ｅ Ｃ Ｆ。 ＋６ Ｃ 一［ ｅ Ｓ Ｓ Ｎ一 － （ ＣＮ）］一 Ｆ ６。 ② 向 Ａｇ ＮＯ。 液 滴加 氨水 溶 氨 水少 量 ： ＋ＮＨ。・Ｈｚ ＝ ＯＨ ＋ＮＨ４ Ａｇ ０＝ Ａｇ ＝ ＋ 氨水 过 量 ： ＋２ＮＨ。 Ａｇ ・Ｈ２ ０＝
［ （ Ａｇ ＮＨ３２ ＋２ Ｏ ）］ Ｈ２
８ ）有 变价 元 素参加 的 氧化还 原反 应 ① 向稀 ＨＮＯ。 液加 人铁 粉 溶
大 鹏 一 日 同风 起 ， 摇 直 上 九 万里 扶
铁 粉 少 量 ： ｅ ４ ＋ ＮＯ Ｆ＋ Ｈ —
Ｆ。 ｅ ＋ＮＯ 十＋２ Ｈ２ Ｏ 铁粉 过 量 ：Ｆ ＋８ ３ ｅ Ｈ ＋２ 一 ＮＯ
Ｃ（ ａ ｏＨ） 少 量 ： ａ ２ Ｃ 。 ２ Ｏ￣ ２ ＋ ＨＣ ＋ ０Ｈ一：
与量有关化学反应方程式
一般分为四种类型：一.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应二.酸式盐与“量”有关的离子反应三.发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应四.混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
与量有关化学反应方程式
与量有关化学反应方程式work Information Technology Company.2020YEAR一般分为四种类型：一.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应二.酸式盐与“量”有关的离子反应三.发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应四.混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
与量有关的离子反应总结
与量有关的离子反应总结
嘿，朋友们！咱今天来好好唠唠与量有关的离子反应总结。
这玩意儿可有意思啦，就像一场奇妙的化学反应大冒险！
比如说吧，氢氧化钙和二氧化碳反应。
当二氧化碳少量的时候，就生成碳酸钙沉淀。
哎呀呀，就像是羞涩的小姑娘，只露出一点点痕迹。
“少量二氧化碳遇到氢氧化钙，那可不就是生成碳酸钙嘛！”但当二氧化碳过量呢，那可就不一样啦，碳酸钙还会继续反应呢，最后就生成碳酸氢钙啦，这变化，神奇吧！就如同本来安静的局面被打破，变得热闹非凡。
再看看氯化铵和氢氧化钠反应。
少量氢氧化钠加入的时候，只是生成一水合氨。
“哟呵，就这点反应啊？”可要是氢氧化钠过量呢，一水合氨就进一步反应成氨气跑掉啦！就像被激发了潜力，彻底释放出来。
还有啊，氯化铝和氢氧化钠反应。
氢氧化钠少量时，生成氢氧化铝沉淀，这时候的反应就好像是轻轻地试探。
“想想看呀，少量氢氧化钠，可不就只能生成氢氧化铝咯。
”等氢氧化钠过量了，那沉淀又溶解啦！简直就是一场跌宕起伏的剧情。
与量有关的离子反应啊，就好似一个充满变化和惊喜的世界。
我们得像探险家一样，仔细去研究，去发现其中的奥秘。
有时候看着那些反应的变化，真觉得奇妙无比，让人为之着迷。
而掌握了这些，我们就能在化学的世界里更加游刃有余啦。
总之，与量有关的离子反应真的太重要太有趣啦，值得我们好好去钻研和探索呀！相信大家深入了解后，一定会和我一样感叹化学的神奇和美妙！。
与量有关的离子反应
与量有关的离子反应
首先，让我们来讨论反应物的摩尔量对离子反应的影响。
离子
反应是指涉及到离子的化学反应。
在离子反应中，反应物的摩尔量
决定了反应的进行程度。
反应物的摩尔量越大，反应进行的越彻底。
例如，考虑一个酸碱中和反应，当酸和碱的摩尔量相等时，反应会
完全进行，生成相应的盐和水。
其次，反应速率与反应物浓度的关系也与离子反应有关。
根据
速率定律，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
对于离子
反应来说，当反应物浓度增加时，离子之间的碰撞频率增加，反应
速率也会增加。
这是因为反应物浓度的增加会导致更多的反应物分
子之间发生碰撞，从而增加了反应的概率。
此外，离子反应还与电荷的数量有关。
离子是带有正电荷或负
电荷的化学物质，它们在反应中的电荷数量会影响反应的进行。
例如，在电解质溶液中，正离子和负离子会在电极上发生氧化还原反应。
这些反应涉及到电子的转移，电荷的数量决定了反应的进行方
向和速率。
总结起来，与量有关的离子反应可以从反应物的摩尔量、反应
速率与反应物浓度的关系以及电荷的数量等多个角度来考虑。
这些因素共同影响着离子反应的进行和结果。
通过控制这些因素，我们可以调节离子反应的效率和速率，实现特定的化学转化。
与量有关离子反应
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。
笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写
高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
离子共存及与量有关的离子反应
• （3）有弱电解质生成。
①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+ 与OH-不能大量共存； ③ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
离子共存及与量有关的离子反应
离子共存：凡是能发生反应的离子之间 或在水溶液中水解相互促进的离子之间 不能大量共存（注意不是完全不能共存， 而是不能大量共存）
一、离子反应的类型
• • • • 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1） 有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等 易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、 SO42- -、 CO32-等大量共存; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与OH-大量共存； ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I不能大量共存。
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol， 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的 CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓， 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式 为： Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+ CO32-
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高考化学与量有关的离子反应全总结Final approval draft on November 22, 2020与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象:开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式:3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
四、弱酸盐与CO2反应5、NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3发散:NaSiO3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO注意:若将CO2换成SO2、H2S等时,反应有所不同。
五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。
且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。
六、碱与某些盐反应:10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液现象：一直无现象3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(过量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2OⅡ与量有关的氧化还原反应13、FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr32FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br214、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I22FeI2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2I215、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4Cl2＋2Na2SO3(过量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓2FeCl3＋3Na2S(过量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I2＋2H2O2Fe(OH)3＋6HI(过量)=2FeI2＋I2＋6H2O氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、Fe与稀HNO3的反应Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注意：Fe、Cu等金属与少量浓H2SO4或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。
练习：1、C6H5ONa溶液中通入少量CO22、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=73、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合5、H2S气体通入CuSO4溶液中练习答案：1、C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－2、2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2HO23、NH4＋＋OH－=NH3·H2O4、Cu2＋＋S2－=CuS↓5、H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。