分析化学实验设计方案
分析化学实验方案
《分析化学实验》操作试卷注意事项：1、分析化学实验时间为3.5小时。
超时5分钟内扣2分，超时5～10分钟扣4分，超时10~15分钟扣15分，超时15~20分钟扣20分，超时20分钟以上停止实验。
请合理安排时间。
2、称量样品、滴定时，需监考教师确认读数。
3、实验结束后，整理实验台和清洗仪器。
实验名称：Ca2+-NH4Cl混合溶液中各组分浓度的测定一、实验原理1、Ca2+浓度的测定Ca2+与EDTA在一定的条件下可以形成稳定的1：1络合物（lgK CaY＝10.70），选择合适的指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积求出混合溶液中Ca2+的浓度。
2、NH4Cl浓度的测定NH4Cl系强酸弱碱盐，由于NH4+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定。
生产和实验室中广泛采用甲醛法测定其浓度或含量。
甲醛法是基于如下反应（请考生写出反应方程式）：生成的的H+和（CH2）6N4H+（Ka＝7.1×10-6）选用合适的指示剂，可用NaOH标准溶液滴定。
根据NaOH标准溶液的浓度和消耗的体积求出混合溶液中NH4Cl的浓度。
二、实验仪器与试剂1、仪器：电子天平（万分之一，1）、称量瓶（已装有CaCO3、邻苯二甲酸氢钾基准试剂）（2）、250mL 容量瓶（1）、250mL锥形瓶（3）、25mL移液管（1）、10mL移液管（1）、50mL酸式滴定管（1）、100mL烧杯（洗净并干燥）（1）、称量纸、250mL烧杯（1）、500mL烧杯（1）、10mL 量杯（1）、20mL量杯（1）、玻棒（1）、表面皿（1）、胶头滴管（1）、白托盘（1）、洗瓶（1）、吸耳球（1）、台称（共用）、电热板（共用）。
2、试剂：碳酸钙（基准试剂）；邻苯二甲酸氢钾（KHP，基准试剂）；0.02 mo l·L-1EDTA溶液；0.10mo l·L-1NaOH溶液；氨性缓冲溶液（pH=10）；40%中性甲醛溶液；1：1HCl溶液；1：1氨水（在通风柜）；二甲酚橙指示剂；K-B指示剂；酚酞指示剂；甲基红指示剂。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学方案设计
分析化学方案设计一、引言分析化学方案设计是指通过科学严谨的实验设计和数据处理，解决化学分析问题的过程。
本文将介绍一种常见的分析化学方案设计方法，并通过案例分析说明其应用。
二、实验目的我们选取了铁离子在水溶液中的浓度分析作为示例，目的是确定未知水样中铁离子的浓度。
三、实验原理铁离子浓度的测定可以使用光度法。
当铁离子与邻菲罗啉反应生成强吸光物质时，可以通过测量其吸光度来间接确定铁离子的浓度。
四、实验步骤1. 校准曲线的制备：- 准备一系列标准溶液，其中铁离子的浓度依次为0.1 mg/L、0.2 mg/L、0.4 mg/L、0.8 mg/L和1.0 mg/L。
- 分别取不同浓度的标准溶液，并加入相同体积的邻菲罗啉溶液。
- 将各个溶液的吸光度进行测量，并绘制标准曲线。
2. 测试未知水样：- 取一定体积的未知水样，并加入相同体积的邻菲罗啉溶液。
- 测量未知水样的吸光度。
3. 计算未知水样中铁离子的浓度：- 根据标准曲线，利用测得的未知水样吸光度，确定其对应的铁离子浓度。
五、装置与试剂1. 装置：- 分光光度计：用于测量吸光度。
- 容量瓶、移液管等实验室常用玻璃仪器：用于制备溶液和取样。
2. 试剂：- 铁标准溶液：用于制备标准曲线。
- 邻菲罗啉溶液：与铁离子反应形成有色络合物。
六、数据处理与分析1. 利用标准曲线，通过未知水样的吸光度找出对应的铁离子浓度。
七、实验注意事项1. 按照实验操作的先后顺序依次进行，确保实验结果的准确性。
2. 严格控制实验中的容量、体积等参数，避免误差的产生。
3. 注意实验室安全，遵守相关实验操作规范，佩戴实验室常规防护设备等。
八、结论通过光度法测定未知水样中铁离子的浓度，可以得出该水样中铁离子的浓度为XX mg/L。
九、总结分析化学方案设计是分析化学领域重要的实验设计方法之一。
通过科学合理地设计实验步骤和数据处理方法，可以解决分析化学问题。
在实验中，注意实验的准确性和安全性非常重要。
分析化学化学分析部分课程设计
分析化学化学分析部分课程设计一、课程设计要求分析化学是化学本科中的一门重要课程，其化学分析部分是其核心内容之一。
学生通过此课程的学习，可以掌握各种分析化学方法与技能，了解现代分析化学的新技术和新方法。
同时，针对分析化学化学分析部分的课程设计也是化学教学中的一个关键点。
本次分析化学化学分析部分课程设计要求参照相关标准和教学大纲，选定一个有代表性的化学样品进行定量分析。
在实验过程中，学生需要掌握各种仪器的操作技能，了解和运用不同的分析化学方法和仪器。
二、实验过程实验过程可以分为以下几步：1. 样品的制备选择适当的化学样品，通过纯化、稀释和标准化等步骤，制备出适合于定量分析的样品。
2. 样品的测定根据课程设计要求，选择一种或几种适合的方法，对样品进行定量分析。
其中，样品的测定方法可以包括电化学分析、光谱分析、色度分析、显微镜分析等。
在样品测定过程中，需要使用各种仪器，包括分光光度计、电位计、色谱仪、荧光分析仪等，还需要掌握化学计量学和数据分析等基础知识。
3. 数据的处理和分析对实验结果进行数据处理和分析，计算出样品的浓度、质量等相关参数，可以采用统计分析和可视化分析等方法。
三、实验注意事项在实验过程中，需要学生注意以下几点：1. 实验安全实验过程中需要注意危险品的处理和操作，尽可能避免切割、烫伤等事故的发生。
2. 仪器操作不同的仪器操作方法、操作流程不同，需要学生在实验前先掌握好仪器的使用方法，并按照操作要求进行实验。
3. 数据处理和分析数据处理和分析需要排除实验误差，并按照相关公式进行计算。
四、实验效果分析通过本次分析化学化学分析部分的课程设计，可以使学生在实验中掌握科学思维和实验技能，能够更好地理解和运用分析化学方法和技术。
同时，实验过程也可以检验学生对于分析化学的理解和掌握程度，提高教学效果。
分析化学设计实验
实验题目：胃舒平药片中铝和镁含量的测定引言：胃舒平，即复方氢氧化铝，主要成分为氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏。
它具有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼的作用，主要用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
且为了能使药片成型，在加工过程中，加入了大量的糊精。
摘要：目前，在测定胃舒平药片中的铝含量主要采用返滴定法和置换法。
即将药片用酸溶解，分离出去不溶于水的物质，配成混合溶液，然后分成均匀相同的两份，平行进行滴定。
第一份先用返滴定法或者是置换法测出铝的含量；而第二份试样采用除去或者掩蔽铝离子的方法，之后再使用合适的指示剂来单独滴定混合液中的镁离子。
此外，我们也设想了另外的一种方法：（1）试样用HCl溶解后，在PH=10时，先用EDTA将铝离子和镁离子络合，测两者的总含量，用EBT 指示剂来指示终点，EBT与Al或Mg生成红色络合物，当用EDTA滴定到终点时，游离出指示剂，溶液呈蓝色。
记录好滴定所用EDTA的总体积。
（2）另取一份溶液，加入三乙醇胺掩蔽Al，再用控制PH=10时，以EBT 为指示剂，用EDTA溶液来单独滴定镁离子，记录所消耗的EDTA体积即可得出镁的量。
这样就可以通过差减法得出滴定铝离子所需EDTA溶液的体积，进而最终分别计算出铝和镁在胃舒平药片中的含量。
而在实验进行的过程中，关键是要调节好混合溶液的PH值，这在实验原理与方案选择中会详细说明。
实验方案选择：经过我们两人的一番探讨和分析：我们设想的方案是很难实现的，即不可行。
理由如下：要滴定铝离子和镁离子的总量必须控制在一个合适的PH范围内，而该PH 范围的要求是：在该酸度下，铝离子和镁离子都不会沉淀出来，同时，铝离子和镁离子都能被EDTA完全络合。
而事实上，当PH较小时，虽然溶液中的铝离子和镁离子都不会沉淀，但与EDTA络合的只有铝离子；当PH较大时，如PH=8～10，镁离子能够被EDTA滴定，然而该条件下Al3+被沉淀；若PH=12～13时，氢氧化铝会溶解，而镁离子则被沉淀了。
分析化学实验设计性实验
分析化学实验设计性实验引言分析化学是一门研究物质成分和结构的化学学科，其主要目的是通过实验方法来确定和分离化合物。
设计性实验在分析化学的学习中起到重要的作用，它能够帮助学生加深对分析化学原理的理解，并培养实验设计和解决实际问题的能力。
本文将介绍一种分析化学实验设计性实验，重点是确定未知溶液中钠离子的浓度。
该实验设计旨在让学生深入了解钠离子的定量分析方法，锻炼他们的实验设计和数据处理能力。
实验目的•了解钠离子的定量分析方法；•掌握一种化学反应的定量分析实验设计过程；•学会准确记录实验数据和处理数据的方法。
实验原理钠离子的定量分析常用的方法有重量法、容量法和滴定法等。
本实验将采用滴定法来测定未知溶液中钠离子的浓度。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过反应进行配平来确定目标化合物的含量。
在本实验中，我们将使用标准溶液测定未知溶液中钠离子的浓度。
标准溶液是已知浓度的溶液，可以用来与未知溶液进行反应，从而确定未知溶液中钠离子的浓度。
该实验的反应方程如下：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2反应中，氯化钠是产物，而二氧化碳是气体，可以通过实验条件进行排除。
因此，我们只需要测定生成的氯化钠的量，就可以计算未知溶液中钠离子的浓度了。
实验步骤1.准备标准溶液，计量一定量的已知浓度的氯化钠溶液，并记录其体积和浓度。
2.取一定量的未知溶液，加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现橙黄色。
3.在滴定管中取一定量的标准溶液，缓慢滴入未知溶液中，同时轻轻搅拌。
4.当溶液呈现颜色从橙黄色变为淡粉红色时，表示反应已经结束。
记录滴定液的体积。
5.据实验数据计算未知溶液中钠离子的浓度。
实验注意事项1.实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室常规安全设备。
2.滴定过程中要缓慢滴加标准溶液，避免滴加过多。
3.实验室用具要洁净干燥，以免影响实验结果。
4.实验数据记录准确，计算过程严谨。
实验结果与讨论根据实验数据的记录和计算，我们可以得到未知溶液中钠离子的浓度。
高校化学专业分析化学课程设计方案
高校化学专业分析化学课程设计方案一、课程概述在高校化学专业的学习中，分析化学是一门重要的基础课程。
本课程旨在培养学生对于常见化学试剂的性质和分析方法的掌握，以及对于分析化学原理的理解与运用能力。
通过本课程的学习，学生将能够获得一定的实验技能，培养科学精神和创新意识。
二、课程目标本课程的学习目标包括以下几个方面：1. 掌握分析化学基本概念、原理和方法；2. 理解分析化学在实际应用中的重要性和作用；3. 培养实验操作和数据处理的能力；4. 培养科学研究和创新思维的能力。
三、课程内容1. 分析化学基础知识介绍(1) 分析化学的定义及发展历程；(2) 分析化学的基本原理和方法；(3) 分析化学与其他化学学科的联系与交叉。
2. 分析化学的实验技术(1) 常用实验室仪器及其使用方法；(2) 基本的实验操作技巧；(3) 数据处理与分析方法。
3. 量化分析(1) 溶液的制备和稀释；(2) 酸碱中和反应的理论和实验；(3) 氧化还原反应的理论和实验；(4) 配位化合物的制备和分析。
4. 分离分析(1) 色谱分离技术的原理和应用；(2) 比色法和比净法的原理和应用；(3) 电化学分析方法的原理和应用。
5. 质谱分析(1) 质谱仪的结构和工作原理；(2) 质谱仪的应用和数据解析。
四、课程实施1. 授课方式本课程采用理论授课与实验操作相结合的方式进行教学。
理论课程通过讲授分析化学的基本理论和方法，以及相关的实际应用案例，培养学生对知识的理解与应用能力。
实验操作课程通过实际操作，让学生掌握实验技能和数据处理方法。
2. 教学方法根据本课程的特点，采用多种教学方法，包括课堂讲授、讨论研究、案例分析、实验操作和实验报告等。
通过这些教学方法的有机结合，提高学生的学习效果和实践能力。
3. 实验设计本课程中的实验设计将充分考虑学生的实际情况和能力水平，从简单到复杂逐渐设计实验内容。
同时，注重培养学生的实验观察、实验操作和数据处理的能力。
分析化学实验(混和碱含量滴定分析实验方案设计)
实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶
250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平
和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容
量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角
瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴
定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲
基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读
数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;
如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,
用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;
如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,
用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.
一、实验原理
HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + NaHCO3
pH=8.3 酚酞变色
HCl + NaHCO3＝ NaCl + CO2 + H2O pH=3.9 甲基橙变色
二、实验步骤
1．取样(按教师指定的混合碱样品号)
用移液管(公用)吸取
混合碱试样25.00mL
加水稀释至刻度
转移至250mL容量瓶中
摇匀备用
2．测定（平行测定三次）
记下体积V1
用HCl滴至粉色几乎褪去
加入1滴酚酞
试样25.00mL于锥形瓶中
用移液管(自用)吸取容量瓶中
加入1滴甲基橙
用HCl滴定至溶液由黄变橙
记下体积V2。
分析化学实验教案
中文名称
英文名称
标签颜色 用途
一级试剂
优级纯
GR
深绿色
精密分析实验
二级试剂
分析纯
AR
红色
一般分析实验
三级试剂
化学纯
CR
蓝色
一般化学实验
生化试剂
BR
咖啡色
生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
五 、 滴定分析仪器与基本操作 1 、滴定管
酸式：装酸、中性、氧化性物质
HCI,AgNO 3,KMnO4,K 2Cr2O7
二、 实验原理 1． NaOH和 HCI 标准溶液的配制
标准溶液是指已知准确浓度的溶液。
由于 NaOH固体易吸收空气中的 CO2 和水分，浓盐酸易挥发 , 故只能选用标定法 ( 间接法 )
来配制 , 即先配成近似浓度的溶液 , 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确 浓度。其浓度一般在～ 1mol·L-1 之间，通常配制· L-1 的溶液。
标签，写好试剂名称，浓度 ( 空一格，留待填写准确浓度 ) 、配制日期、班级、姓名等项。（ 2） (2)
计
算： m NaOH=×× 40= g
用台秤迅速称取约 g NaOH(为什么 ?) 于 100mL小烧杯中，加约 30mL无 CO2 的去离子 水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至 500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴
重新作一记号为标线。
六、实验步骤 1. 按仪器清单认领分析化学实验所需要的仪器，熟悉其名称和规格。检查并维护好酸碱
滴定管、容量瓶等。
2. 洗涤已领取的仪器 提示： 1 。从此次实验开始，每次实验结束前，应将称量瓶洗干净，开盖放在培养皿 中晾干，为下次实验做准备。
分析化学实验教案 (5000字)
分析化学实验教案对教师的要求：必须仔细阅读实验教材，认真备课。
准时出席集体备课会，若因事不能出席必须事先请假。
每次实验应提前 10 分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放，准备试剂、试样。
检查天平水平、预热情况。
实验过程中不得擅自离开，若临时有事须向领班主讲教师教员请假。
实验结束后，提醒学生归还钥匙；检查水、电、气、门窗、钥匙柜。
着白色实验服（夏天不可穿短裤、拖鞋上岗）。
关闭手机、呼机。
热情、负责地对待每一位学生。
严格要求，态度和蔼，为人师表。
课程目的1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。
3 ．确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。
如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
课程要求1 ．课前必须认真预习。
理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。
未预习者不得进行实验。
2 ．所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。
不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。
3 ．认真阅读“实验室安全制度”和“化学实验课学生守则”，遵守实验室的各项规章制度。
了解消防设施和安全通道的位置。
树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。
4 ．保持实验室内安静、实验台面清洁整齐。
爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。
5. 每次实验不得迟到。
迟到超过 15 分钟取消此次实验资格。
因病、因事缺席，必须请假。
实验课评分标准：实验数据及结果 30%实验操作及技能 35%预习、记录及其他 30%纪律与卫生 5%实验一、分析化学实验基本技能讲授（仪器的认识、洗涤）一、实验目的1 ．熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求2 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法3. 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
分析化学探究性实验设计——二价铜配合物合成及铜含量测定
二价铜配合物合成及铜含量测定一、实验目的巩固与练习第一学年所学的无机化学实验相关内容，通过无机化学实验方法合成我们所需要的底物；巩固与练习本学期所学的络合滴定法测量物质含量的相关内容；了解并学会由实验结果推知产物结构组成； 二、实验原理1、乙二胺合铜（A ）的合成蓝色的CuSO 4·5H 2O 晶体易溶于水，溶解之后形成蓝色含Cu （II ）的溶液，因为乙二胺作为螯合剂具有良好的配位能力，故能与Cu 2+反应生成二乙二胺合铜，然后通过重结晶等方法得到我们所需要的产物。
2、利用EDTA 二钠盐标准溶液测定产物中的铜含量 Cu(en)22++ EDTA → Cu(EDTA)2++ 2en K 1因为K 稳(Cu(EDTA)2+)=5.01*1018, K 稳(Cu(en)22+)=6.31*1010所以K 1=][EDTA]Cu(en)[]][Cu(EDTA)[+2222en=)(Cu(en)K )(Cu(EDTA)K +22稳+2稳=7.94*107故可以用EDTA 来滴定Cu （en ）2+，从而测定配合物中Cu 的含量，进而判断产物的纯度。
三、实验用品1、实验试剂物理、化学性质四、实验步骤方案一 Cu（en）22+稳定性大于CuY2+ 1、0.02mol/L 铅标准溶液的配制准确称取1.6-1.9g干燥的分析纯硝酸铅固体于100mL烧杯中，加入1:3HNO3溶液1-2滴，加水溶解后，转入250mL容量瓶中定容，用水稀释至刻度，计算标准溶液的浓度。
2、0.02mol/L EDTA溶液的标定移取25.00mLPb（NO3）2标准溶液于25mL锥形瓶中，加入0.2%二甲酚橙指示剂2滴，加入20%六亚甲基四胺调至溶液呈现稳定的紫红色后，再过量5mL，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点。
根据滴定所用去的EDTA溶液的毫升数和铅标准溶液的浓度计算EDTA的浓度。
3、硫酸二乙二胺合铜的制备称取0.5gCuSO4•5H2O于50mL锥形瓶中，加5mlH2O溶解，加入2ml乙二胺,至溶液变为紫色，边搅拌边缓慢加入质量分数为95%的乙醇，至溶液出现紫色结晶后改为逐滴加入至不在出现结晶，减压抽滤，用乙醇洗涤，干燥。
分析化学课程教案设计模板
一、课程基本信息1. 课程名称：分析化学2. 授课对象：化学、环境科学、材料科学等相关专业本科生3. 学时安排：32学时4. 教学目标：- 知识目标：掌握分析化学的基本原理、方法和应用，了解化学分析在各个领域的应用。
- 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高实验技能和数据处理能力。
- 素质目标：培养严谨的科学态度、良好的实验习惯和团队合作精神。
二、教学内容1. 分析化学的基本概念和原理2. 定量分析和定性分析3. 常用分析方法：滴定分析、重量分析、光谱分析、色谱分析等4. 分析误差及数据处理5. 分析化学在各领域的应用三、教学方法和手段1. 讲授法：系统讲解分析化学的基本原理和常用分析方法。
2. 案例分析法：通过典型实例，分析化学分析方法在实际问题中的应用。
3. 实验教学法：引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能。
4. 讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的思考能力。
5. 多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体手段，丰富教学内容。
四、教学进度安排1. 第一周：分析化学的基本概念和原理2. 第二周：定量分析和定性分析3. 第三周：滴定分析4. 第四周：重量分析5. 第五周：光谱分析6. 第六周：色谱分析7. 第七周：分析误差及数据处理8. 第八周：分析化学在各领域的应用五、教学活动设计1. 课堂讲授：教师系统讲解分析化学的基本原理和常用分析方法。
2. 案例分析：教师选取典型实例，分析化学分析方法在实际问题中的应用。
3. 实验操作：引导学生进行实验操作，培养学生的实验技能。
4. 讨论交流：组织学生进行课堂讨论，激发学生的思考能力。
5. 实验报告：学生完成实验操作后，撰写实验报告，提高数据处理能力。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的学习态度、参与程度和回答问题的情况。
2. 实验报告：评估学生的实验操作、数据处理和撰写报告的能力。
3. 期末考试：通过笔试，检验学生对分析化学知识的掌握程度。
分析化学实验设计(氧化还原法测定硫酸铬钾纯度)
氧化还原法测定硫酸铬钾纯度一、实验目的：1.了解用硫酸亚铁铵测定硫酸铬钾纯度的原理和方法。
2.了解硫酸亚铁铵标准溶液的标定原理和方法。
二、实验原理：Cr3+在酸性环境中还原性较弱，而在碱性环境中其有较强还原性，能够被过氧化氢氧化为六价的铬酸根离子，方程式为：2H2O+2Cr3++3H2O2= 2CrO42-+10H+当滴入最后一滴过氧化氢溶液后溶液由绿色变为橙色，说明氧化完全，为防止过量的过氧化氢对后续反应造成影响，可采用加热煮沸的方法除去过量的过氧化氢。
正六价的铬在酸性环境中的存在形式是重铬酸根离子，离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O正六价的铬在酸性环境中具有较强的氧化性，可被亚铁离子还原为三价铬离子，于是可用二苯胺磺酸钠作指示剂，用硫酸亚铁铵滴定重铬酸根离子。
离子方程式为：14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O二苯胺磺酸钠指示剂可以指示硫酸亚铁铵滴定重铬酸根的终点，其原理为：二苯胺磺酸钠指示剂的氧化态为紫色，还原态为无色，重铬酸根的氧化还原电位为1.08，二苯胺磺酸钠的为0.85，亚铁离子的为0.77，可见二苯胺磺酸钠的氧化还原电位低于重铬酸根但高于亚铁离子，故其可作为亚铁滴定重铬酸根的指示剂。
溶液颜色由紫色变为绿色时即为终点。
同时加入H3PO4。
在滴定过程中不断有Fe3+生成Fe3+在溶液中为黄色，对终点的观察有干扰，可加入磷酸，与Fe3+生成稳定的无色络合物Fe(HPO4)2-,消除了Fe3+的影响。
其中，硫酸亚铁铵标准溶液在滴定前应用重铬酸钾进行标定。
三、实验仪器与试剂：试剂：1.硫磷混酸；2.硫酸铬钾试样；3.二苯胺磺酸钠（或N-苯基代邻氨基苯甲酸）指示剂；4.稀HCl（1;1）5.10%NaOH溶液的配制：用100ml小烧杯称取约5g氢氧化钠固体，加水至50ml，加热溶解。
6.硫酸亚铁铵溶液的配制：在250ml烧杯中准确称取约10-13g硫酸亚铁铵（（NH4)2SO4·FeSO4），加入80ml硫磷混酸，加水至150ml并搅拌均匀，定量转入400ml试剂瓶中，再向试剂瓶中加入250ml水，充分摇匀。
《分析化学实验》课程教案-衢州学院
二、移液管：移液管和吸量管都是准确移取一定量溶液的量器。
移液管中间有膨大部分的称胖肚移液管，常用的规格有5 mL、10 mL、25 mL、50 mL。
吸量管是具有分刻度的直形玻璃管，常用的规格有1 mL、2 mL、5 mL、10 mL。
容量仪器在使用前必须洗净，故移液管在使用之前必须先进行洗涤，即吸取少量洗涤液于移液管中、横放并转动移液管进行洗涤。
移取溶液时，用右手拇指和中指拿住移液管的柄端，将其下端插入溶液中1－2cm，左手拿洗耳球，先把球内空气压出，然后将洗耳球的尖端接在移液管顶口，慢慢松开洗耳球使溶液吸入管内（见图2-3）。
当液面升到刻度线以上时移去洗耳球，立即用右手食指按住管口，把移液管的尖端提出液面，然后略松食指使液体缓缓地流出直到溶液的弯月面与标线相切，立刻用食指压紧管口。
然后取出移液管，把准备承接溶液的容器稍倾斜，将移液管垂直地放入容器中，管尖紧靠容器内壁，松开食指让溶液自然地沿器壁流下，溶液流完后再停靠约15秒，取出移液管。
三、容量瓶：容量瓶是一种颈梨形平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。
颈上有标线，表示在所指温度下当液体充满到标线时，液体体积恰好与瓶上所注明的体积相等。
容量瓶一般用来配制标准溶液或试样液以及稀释一定量溶液到一定的体积。
通常有25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格。
容量瓶使用前要检查是否漏水，然后洗净容量瓶。
若用固体配制溶液，先将准确称取的固体物质置小烧杯中溶解，再将溶液转入容量瓶中，转移时要使玻璃棒的下端靠近瓶颈内壁，使溶液沿玻璃棒及瓶颈内壁流下，溶液全部流完后，将烧杯玻璃棒用蒸馏水洗涤三次，洗涤液一并转入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至2/3容积处，摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加蒸馏水，加至近标线时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的弯月面与标线相切为止，盖紧瓶塞，将容量瓶倒转，并振荡数次，使溶液充分混合均匀。
若把浓溶液定量稀释，则用移液管移取一定体积的浓溶液入容量瓶中，按上述方法稀释至标线，摇匀即可。
分析化学实验第四版教学设计
分析化学实验第四版教学设计概述分析化学是化学学科中的重要分支之一，涵盖了广泛的理论体系和实验方法。
分析化学实验是学生进行分析化学学习的基础，是进行实验课程的必修环节之一。
本文旨在介绍分析化学实验第四版教学设计。
设计目标分析化学实验第四版教学设计的目标是培养学生对分析化学基本理论和方法的理解和应用能力。
设计要求学生掌握实验操作技能和实验数据分析处理能力，能够独立完成分析化学实验，提高科学素质和实验能力。
教学内容分析化学实验第四版教学内容包括基本理论和实验方法、仪器设备选型和使用、质量控制和安全防护等方面。
具体内容包括：基本理论和实验方法•pH值测定实验•氧化还原滴定实验•酸碱滴定实验•离子色谱实验•吸光光度法实验•碳氢化合物测定实验仪器设备选型和使用•pH电极的选择和使用•滴定管的选择和使用•离子色谱仪的选择和使用•吸光光度计的选择和使用质量控制和安全防护•实验前的样品准备和实验计划•实验数据记录和处理•实验过程中的安全措施教学方法按照教学内容的不同，分析化学实验第四版采用了多种教学方法，具体如下：理论课程在理论课程中，采用讲授和讨论相结合的教学方法，，具体包括：•通过讲解课堂幻灯片、教材、课堂案例等方式，向学生讲解基本理论、实验方法、仪器设备选型和使用、质量控制和安全防护等内容。
•同时，综合运用学生已经学到的理论知识，讨论实际案例和问题，提高学生的实际应用能力。
实验课程在实验课程中，采用实践教学和小组合作学习相结合的教学方法，具体包括：•在实验开始前，由教师对实验操作方法进行讲解和演示，让学生掌握实验技巧和技能。
•在实验过程中，教师应监督学生的实验操作过程，引导学生完成实验要求和实验记录。
•实验结束后，教师要对实验数据进行分析和讨论，比较不同学生的实验结果，提高学生的数据处理和分析能力。
评估方法采用评估和反馈相结合的方法，具体如下：•在理论课中，通过习题、个人报告、小组讨论等方式进行平时考核，对学生的理论知识进行评估。
分析化学实验教案
分析化学实验教学案例
食醋中醋酸含量的测定
一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、
实验预习 实验目的 实验原理 仪器和试剂 实验步骤 数据记录与处理 问题讨论
南阳师范学院化学实验教学中心
实 验 预 习
移液管的使用 分析天平的选择和使用 氢氧化钠溶液的配制及标定 设计两种食醋中醋酸含量的测定方法
南阳师范学院化学实验教学中心
实 验 步 骤
4、细测： 同上，准确吸取醋酸试液10.00mL于100mL 小烧杯中，加入0.1 mol/LKCl 5 mL，再加水 35mL。加入搅拌磁子，浸入pH复合电极。开启 电磁搅拌器用0.1000 mol/LNaOH标准溶液进行 滴定，滴定开始时每加1mL NaOH读数一次，在 突跃范围内，每加0.1mLNaOH读数一次，pH突 跃后，再恢复到每加1mLNaOH读数一次，记录 每个点对应的体积和pH。
南阳师范学院化学实验教学中心
实 验 原 理
2、确定终点的方法 （1）pH-V曲线法 以滴定剂用量为横坐 标，以pH值为纵坐标， 绘制pH-V曲线。作两 条与滴定曲线相切的 直线，等分线与曲线 的交点即为滴定终点。
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实 验 原 理
(2)△pH/△V-V曲线法 △pH/△V代表pH的 变化值一次微商与对 应的加入滴定剂体积 的增量（△V）的比， 绘制△pH/△V-V曲线， 曲线的最高点即为滴 定终点。
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实 验 原 理
(3)二次微商法 绘制△2pH/△V2-V曲线。它是根据△pH/△VV曲线的最高点正是△2pH/△V2等于零来确定终点。
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实 验 原 理
《分析化学实验》课程教学大纲
《分析化学实验》本科课程实验教学大纲一、课程基本信息课程名称: 分析化学实验英文名称: Analytic Chemistry Experiments课程编号: A081530课程性质: 专业基础课课程属性: 独立设课适用专业: 化学专业、应用化学专业学时学分: 课程总学时: 42；课程总学分: 1.5；实验课总学时: 42 ；实验课总学分: 1.5（化学专业）。
课程总学时: 42；课程总学分: 1.5；实验课总学时: 42 ；实验课总学分: 1.5（应用化学专业）。
开设学期: 第二学期先修课程: 无机化学、无机化学实验、分析化学二、课程简介分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。
它即是一门独立的课程, 又是与分析化学理论课紧密配合的课程。
分析化学实验主要内容为定量分析实验, 重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。
本课程需完成10个实验项目, 大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。
12个实验中必做实验8个, 选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。
在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核, 要求学生按时、独立完成全部内容。
合计42学时。
三、实验课程目的与要求学习本门课程的目的: 使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、基本操作技能和典型的分析测定方法, 树立“量”的概念, 加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。
为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。
学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务, 要求学生认真做好实验前的预习工作, 必须写好实验预习报告, 明确各个实验的原理和实验内容, 加深对分析化学基本概念和基本理论的理解, 在实验中做到心中有数。
学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用, 正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。
分析化学实验设计实例
分析化学实验设计实例引言分析化学是研究物质组成和性质的一个重要分支。
在化学研究和工业生产中，分析化学实验起着关键的作用。
合理设计的实验方案可以提高实验的准确性和可靠性，并确保结果的可重复性。
本文将介绍一个分析化学实验的设计实例，以帮助读者理解实验设计的基本原则和步骤。
实验目的本实验的目的是确定未知样品中铁离子（Fe2+）的浓度。
实验原理本实验基于铁离子与亚硝基二甲胺（化学式为N,N-二乙基-p-苯二胺）的比色反应。
亚硝基二甲胺溶液与铁离子在酸性条件下反应生成红色的络合物。
络合物的红色强度与铁离子的浓度成正比关系。
实验步骤Step 1:准备工作•准备一系列已知浓度的标准溶液，以便绘制标准曲线和计算未知样品的铁离子浓度。
•清洗所有需要使用的仪器和试剂，并确保它们干净无污染。
Step 2:绘制标准曲线•取一系列已知浓度的标准溶液，如0.1 mM，0.2 mM，0.3 mM等。
•将标准溶液转移至一组试管中，并加入适量的亚硝基二甲胺溶液和酸性缓冲剂。
•等待反应完全进行，并测量每个标准溶液的吸光度。
•根据吸光度和已知浓度绘制标准曲线。
使用线性回归分析计算出吸光度和铁离子浓度之间的线性关系方程。
Step 3:分析未知样品•取一定量的未知样品，加入适量的亚硝基二甲胺溶液和酸性缓冲剂。
•等待反应完全进行，并测量未知样品的吸光度。
•根据标准曲线，计算未知样品中铁离子的浓度。
Step 4:数据处理和结果分析•利用标准曲线的线性关系方程计算未知样品中铁离子的浓度。
•计算实验数据的平均值和标准偏差，以评估实验结果的准确性和可靠性。
实验注意事项•实验过程中，保持实验室干净，并避免使用已污染的仪器和试剂。
•注意酸性缓冲剂和亚硝基二甲胺的使用安全性，并遵守相关实验室安全规定。
•确保吸光度测量仪器的准确性和灵敏度，以保证实验结果的准确性。
•注意严密控制反应时间和温度，以确保试验条件的统一性。
•在进行吸光度测量前，各组试管应充分摇匀，以确保试样的均匀性。
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淀粉指示剂
简要分析
Ksp
Ksp Ksp
BaCrO4
CaCrO4 Ca(OH)2
= 1.2 x 10-10
= 2.3 x 10-2 = 5.5 x 10-6
生成CaCrO4 需CrO42->1mol/L 不可能达到
沉淀时溶液体积约150mL，CrO42-过量50%，则溶液中： [Ca2+]=3.33x10-3 [Ba2+]=7.2x10-8 • Ba2+相对损失 (7.2x10-8)/(3.33x10-3)=0.02‰ • 生成Ca(OH)2 须PH>12，实验中控制PH<10 [CrO42-]= 1.67x10-3
实验步骤
2.测定Ba2+浓度
• 移取25.00mL待测液于250mL烧杯，加入 100mL沸水及10mLNH3NH4Cl缓冲液 • 边搅拌边向溶液中滴加20mL1%K2CrO4溶液 • 煮沸后静置30分钟 • 倾注法过滤，0.01MK2CrO4洗涤3次，蒸馏水洗7-8次（至不再有黄色
CrO42-离子）
• 仪器
滴定管，25mL移液管2支，250mL容量瓶，锥形瓶3个，
250mL烧杯3个，长颈漏斗3个，量筒（100mL,25mL,10mL)， 玻璃棒3根，表面皿，快速过滤滤纸，塑料试剂瓶
实验步骤
1. 标定Na2S2O3
• • • • • 移取25.00mL标准K2Cr2O7于250mL锥形瓶 加入5mL 3MHCl，轻摇，盖上表面皿，暗处放5分钟 蒸馏水稀释至50mL，立即用Na2S2O3滴至草绿色 加2mL淀粉溶液 滴定至蓝色变为浅绿色即为终点
2I-+S4O62-
淀粉指示剂，滴定至由蓝色突变为浅绿色
实验原理
2. 测定Ba2+浓度
Ba2++CrO42-(过量） BaCrO4 PH=8~10
2BaCrO4+4H+
Cr2O72-+6I-+14H+
2Ba2++Cr2O72-+H2O
2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-
2I-+S4O62-
实验用品
• 试剂
0.01mol/L K2Cr2O7 ： 0.06mol/L Na2S2O3： 1%K2CrO4 : 0.7~0.8gK2Cr2O7，250mL容量瓶定容 7.5gNa2S2O3·5H2O配成500mL溶液 1gK2CrO4+100mLH2O
KI(AR)，淀粉溶液(0.5%)，3M HCl，NH3-NH4Cl缓冲液(PH=9)
Ca2+、Ba2+混合溶液中Ba2+的测定
———碘量法
实验原理
Ca2+ Ba2+ BaCrO4rO4 Ca2+ Cr2O7
2-
过滤，洗涤
BaCrO4
I-
I2 S2O32-滴定
实验原理
1. 标定Na2S2O3
Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-
• • • • •
取下滤纸，贴于烧杯壁，以100mL热水将沉淀冲入烧杯 冷却至室温 加入8mL 3MHCl，1g KI，同样在暗处放5分钟 Na2S2O3快滴至草绿色，将滤纸移入烧杯，加2mL淀粉溶液 慢滴，至蓝色变为浅绿色为终点