无机化学习题-十化学计算
无机化学万题库(计算题)
（十）氢稀有气体1．已知：①Xe ( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝XeF4 ( g ) Kp ＝1.07×108 ( 523 K )Kp ＝1.98×103 ( 673 K )②Xe ( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝XeF6 ( g ) Kp ＝1.01×108 ( 523 K )Kp ＝36.0 ( 673 K )⑴问从Xe ＋F2 反应制取XeF6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于XeF6 的生成？⑵求在523 K 和673 K 时反应③XeF4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝XeF6 ( g )的Kp 值；⑶若在523 K 下以Xe 和F2制取XeF6并使产物中XeF6 / XeF4> 10 ，则F2的平衡分压p( F2 )至少应保持多少个标准压力？****2．LaNi5是一种储氢材料。
LaNi5在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H 原子。
当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3。
20 K时液氢密度为70.6g / L ，试比较二者的含氢密度。
(H原子量1.008)**3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。
如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。
在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。
C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2(g) 。
试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。
（已知C7H8(g) CO2(g) H2O(g)Δf H mΘ/ kJ · mol－1 50.00 －393.14 －241.82 **4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 km 。
试计算该车每千米的能耗。
（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf H mΘ＝－285.83 kJ · mol－1 ）**5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
大学无机化学第十章试题及答案完整版
大学无机化学第十章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
○2配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数μ=。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ-配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能大小的因素 ○1）晶体场的对称性0pt ∆>∆>∆○2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，∆大。
○3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，∆相对大些。
（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
大学无机化学计算例题
03
计算下列反应的速率常数
练习题
01
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
02
H2O(l) → H2(g) + O2(g)
03
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
答案及解析
练习题答案 平衡常数 反应1: K1 = 10000 (因为K1 = [H2O]^2 / [H2]^2 [O2])
03
反应5: ΔH5 = -91 kJ/mol, ΔS5 = -197 J/mol·K
答案及解析
答案及解析
01
速率常数
02
反应7: k1 = 10^-9 mol/(L·s), k7 = k1 * exp(-ΔG7 / RT)
03
反应8: k2 = k8 * exp(-ΔG8 / RT), k8 = kJ/(mol·K)
分子式和化学方程式计算例题
要点一
总结词
要点二
详细描述
掌握分子式和化学方程式的书写规则，理解反应机理是解 决这类问题的关键。
分子式和化学方程式计算例题主要考察学生对化学反应机 理、分子式的书写规则和化学方程式的配平等方面的掌握 程度。这类问题通常涉及反应速率的计算、反应机理的推 断、反应热的计算等。解决这类问题需要学生熟练掌握化 学反应的基本原理，了解各种类型的化学反应（如取代、 加成、消除等）的特点和规则。
逻辑合理性
在解题过程中，要保持逻辑的严密性和合理性。每个步骤都要有明确 的理由和依据，避免跳跃性思维或遗漏重要信息。
检验答案
完成计算后，要检验答案的合理性和正确性。可以通过与已知答案进 行对比、或通过实际实验验证等方式来确认答案的可靠性。
无机化学习题与答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学计算习题
气体和溶液7当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应：2NO2（g）→N2O4（g）若在高温下将15.2gNO2充入10.0L的容器中，然后使其冷却到25℃。
测得总压为0.500atm.试计算NO 2（g）和N2O4（g）的摩尔分数和分压。
解：根据题意可知，NO2的物质的量为n（NO2）＝m（NO2）/[M（NO2）]＝15.2g/（46.01g·mol－1）＝0.330mol根据氮守恒，可得n（NO2）＋2n（N2O4）＝0.330mol①根据分压定律，p（NO2）＋p（N2O4）＝101.325kPa×0.5＝50.7kPa，即n（NO2）RT/V＋n（N2O4）RT/V＝50.7kPan（NO2）＋n（N2O4）＝50.7kPa×10.0L/（8.314J·mol－1·K－1×298.15K）＝0.205m ol②联立解得n（N2O4）＝0.125mol，n（NO2）＝0.08molx（NO2）＝0.08/0.205＝0.39，x（N2O4）＝0.61p（NO2）＝50.7kPa×0.38＝19.8kPa，p（N2O4）＝30.9kPa20将5.0g鸡蛋白溶于水配置成1.0L溶液，25℃时测得溶液的渗透压为306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。
解：设鸡蛋白的相对分子质量为M。
鸡蛋白物质的量浓度为渗透压∏＝b B RT＝5/M×8.314×298kPa＝306Pa，M＝40.48kg/mol。
鸡蛋白的相对分子质量为40.48kg/mol。
热化学1在带有活塞的气缸中充有空气和汽油蒸气的混合物，气缸最初体积为40.0cm3。
如果该混合物燃烧放出950.0J的热，在86.4kPa的定压下，气体膨胀，燃烧所放出的热全部转化为推动活塞做功。
计算膨胀后气体的体积。
解：由于燃烧所放出的热全部转化为功，ΔU＝0，则W＝－Q＝－950J，定压膨胀过程系统对环境所做的功为W＝－P ex（V2－V1）；则V2＝－W/P ex＋V1＝－[－950J/（8.64×104Pa）]＋40×10－6m3＝0.011m3＝11L。
北师大无机化学四版习题答案10分子结构
第１０章 分子结构10.1 画出O 2、H 2O 2、CO 、CO 2、NCl 3、SF 4的路易斯结构式。
不要忘记标出孤对电子和分子的总电子数！解：O=OHO O HCOCOO12e 14e 10e 16eClN ClClFFF26e 34e评注：各种教科书对路易斯结构式的定义不尽相同。
涉及：( l )路易斯结构式是否一定要给出分子的立体结构？可以不涉及。
能表达更好。
(2 ) 路易斯结构式是否给出分子的全部电子？在有机化学中常不给出，但对初学者以给出为好。
(3) 路易斯结构式表达O2的结构时要不要给出三电子键？不必。
氧分子的三电子键属于分子轨道的理论表达，路易斯结构式一般不涉及分子轨道理论。
(4 ) 一氧化碳的路易斯结构式要不要给出配价键？最好给。
因此上面的CO 结构式最好写成：10.2 画出硫酸根各共振体的结构式。
SO OO OSOOOOSOOO OSOOO OSOOOOS OO O SOO OOSOO OOSOOO评注：SO 42－离子有32 个价电子，即16 对电子，因此，只要给出16 对电子，而且氧原子周围的电子数不超过8 的路易斯结构式都可以认为是硫酸根的共振结构式。
上列任一共振结构式并不能正确给出硫酸根的真实结构。
在有的教科书中用如下之一表达硫酸根的结构式：S O O OO2-2-也有的教科书将所有硫和氧原子之间的被都画成S 指向氧原子的箭头。
应当注意到的事实是，硫酸根中硫原子和氧原子之间的化学键明显具有双键的性质，用单键表达，是明显偏离事实的。
从形式电荷的角度，上面的两根双键的路易斯结构式的硫原子和两个氧原子都是零，另外两个氧原子因获得外加的电子而呈－1，是最合理的，而四根单键的结构式，形式电荷为S +2 ，O －1 ，也是可以成立的。
这是路易斯结构式不能克服的内在矛盾。
10.3 σ键可由s －s 、s －p 和p －p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl 、Cl 2分子里的σ键分别属于哪一种？答：LiH 是s －s σ键：HCl 是s －p σ键；Cl 2是p －p σ键。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
无机化学万题库(计算题)
无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。
计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。
若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。
在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。
问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。
将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。
问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。
***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。
（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。
在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。
大学无机化学试题
第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
配位化合物：含有配位单元的化合物。
配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能大小的因素）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。
中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。
（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。
第五节：配位化合物的稳定性1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。
无机化学计算
无机化学计算：1、有关化学式的计算 （1）．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
（2）．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
（3）．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫⎝⎛'=ρρD （4）．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量（5）．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A 2、 溶液计算（1）、VN NMV m V n c A ===1000C M ρω= （2）稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
（3） 同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计)（4） 溶质的质量分数。
① %100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a② %100100%⨯+=SSa （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③ 混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混 ④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% （5） 有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）（标准状况下）（6） 图中的公式：1． ANn N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =3、化学方程式的计算以化学方程式为依托，考察化学方程式的正确书写与计算。
4、等效平衡问题及解题思路（1）、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
无机化学习题与答案
无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学计算学生版
题型专练五无机化学计算无机计算类型：题型一、氧化还原反应类计算题型二、质量守恒定律的应用题型三、化学反应的本质题型四、图像分析类1.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.l N A B．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y2.已知3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到标准状况2.24LNO和NO2组成的混合气体，据此可知生成的NO在标准状况下的体积为（）A．224mL B．216mL C．448mL D．896mL3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量17.02g。
下列判断不正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.92 mol B．合金中镁的质量5.9 gC．反应过程中转移的电子数是0.46 mol D．合金中含有铜0.092mol4.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状知识梳理基础练习况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为（）A．16g B．32g C．64g D．无法计算5.现取m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH－的质量为（n-m）g①恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(＋)molA．5项B．4项C．3项D．2项6.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．7.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。
北师大《无机化学》第四版习题答案10
第十章沉淀溶解平衡10-1 （1）解：P b i2(s)＝p b2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则:k sp(I2) ＝S×(2S)2＝4S3＝4×(1.29×10-3)3＝8.6×10-9（2）解：溶解度S＝2.91×10-3/253＝1.15×10-5BaCrO4(s)＝Ba2++CrO42- (BaCrO4)＝S2 ＝(1.15×10-5)2 ＝1.32×10-10 10-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-K sp (Zn(OH)2)＝S×(2S)2＝4S3＝4.12×10-17S*=2.18×10-6＝2.17×10-4g/L(2) 解：P b (s)＝P b2++2F-K sp(PbF2(s))＝S*×(2S*)2＝4S3＝7.12×10-7S*＝2.61 mol/L＝6.39 g/L10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则: AgIO3(s)＝Ag++ IO3-K sp(AgIO3)＝S1× S1＝S12S1＝( K sp(AgIO3)) 1/2＝(9.2×10-9) 1/2＝9.59×10-5 mol/L.Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO42—K sp(Ag2CrO4)＝(2S2) S2＝4S23S2=( K sp(Ag2CrO4)/4) 1/3=(1.12×10-12/4) 1/3=6.54×10-5 mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则:AgIO3(s)=Ag++ IO3-S1 S1S1+0.01S1K sp(AgIO3)＝（S1+0.01）× S1＝0.01×S12＝9.2×10-9Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO4—2S2 S22S2+0.01S2K sp(Ag2CrO4)＝（2S2+0.01）× S2＝0.01×S22＝1.12×10-12S2=1.12×10-8 mol/L∴S1＞S2AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:[SO42-]1＝K sp(CaSO4)/ [Ca2+]＝7.1×10-5/0.01＝7.1×10--3沉淀Ba2+:[SO42-]2＝K sp(BaSO4)/ [Ba2+]＝1.07×10-10/0.01＝1.07×10-8＝1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8 mol/L﹤1×10-5用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离(2) 解：n(SO 42-)＝100×10-3 ×0.01＝1×10-3 mol/L∴ m(Na 2 SO 4) ＝142×1×10-3＝0.142(g)∴加入0.142 g Na 2 SO 4才能达到BaSO 4完全沉淀的要求10-5解：C(MgCl 2) ＝10×0.1/20＝0.05 mol/LC(NH 3.H 2O) ＝10×0.01/20＝0.005∴C(Mg 2+)＝0.05 mol/L∝C(NH 3)/K b ＝0.005/1.774×10-5=281﹤500 [OH -]＝1.774×10-5+(3.147×10-10+3.548×10-10) ＝2.89×10-4 mol/LJ ＝C(Mg 2+)×C(OH -)2＝0.05×(2.89×10-4)2 ＝4.81×10-9﹥K sp(Mg(OH)2)=5.61×10-12 ∴有Mg(OH)2沉淀生成 10-6解：沉淀Fe 3+[OH -]＝( K sp(Fe(OH)3)/ [Fe 3+])1/3＝(2.64×10-39/0.05) 1/3＝3.75×10-13 mol/L 沉淀Fe 2+[OH -]＝( K sp(Fe(OH)2)/ [Fe 2+])1/2＝(4.87×10-17/0.05) 1/2 ＝3.12×10-8 mol/L当Fe 3+沉淀完全时，[Fe 3+]＝10-5 mol ·L －1[OH -]完全＝（2.64×10-39/10-5）1/3＝6.42×10-12 mol ·L－1∴pH 完全＝14-12+0.8＝2.8 ∴pH 开始＝14-8+0.5＝6.5 ∴pH 的范围为2.8～6.510-7在10mL 0.201-⋅L mol 溶液中加入10mL 含的0.010氨水溶液，计算含多少克CL NH 4才不至于生成()2OH Mn 沉淀？[]1210.0-+⋅=Lmol Mn[]5310*8.1*10*10*01.0--=OH =410*42.0-离子积Q=[][]22-+OH Mn =1010*8.1-()[]13210*06.2-=OH Mn K sp θQ ＞＞SP k 有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制3NH 电离。
无机化学计算与实验数据处理的练习题
无机化学计算与实验数据处理的练习题在无机化学的学习过程中，计算和实验数据处理是非常重要的环节。
通过计算和处理实验数据，我们可以深入了解无机化学的理论知识，并进一步应用于实际问题的解决。
本文将介绍一些无机化学计算与实验数据处理的练习题，帮助读者巩固相关知识。
一、计算题1. 计算氯化钠溶液的浓度及摩尔浓度：已知氯化钠溶液质量为10g，该溶液体积为100mL，求其浓度及摩尔浓度。
2. 计算百分比收率：在一化学反应中，已知开始时有20g的物质A，经过反应后得到15g的产物B。
求该反应的百分比收率。
3. 计算反应物的摩尔比：有A、B、C三种物质参与一化学反应，已知质量比为2：3：4，求它们的摩尔比。
4. 计算氧化铁的分子量：已知氧化铁的化学式为Fe3O4，求其分子量。
5. 计算溶液的稀释：已知有100mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液，要求得到浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液，求需稀释的体积和所需的稀释液的体积。
二、实验数据处理题1. 绘制实验结果的曲线：已知在一实验中测量了一组数据，分别是温度（摄氏度）和反应速率（mol/min），请绘制该实验结果的曲线图。
2. 计算实验数据的标准偏差：在一实验中，进行了多次测量，分别得到了一组数据：10.2、10.1、10.3、10.4、10.0，请计算这组数据的标准偏差。
3. 求解反应速率常数：已知一反应的速率方程为v = k[A]^2，其中v为反应速率（mol/L·s），[A]为反应物A的浓度（mol/L），若反应速率（v）为0.5 mol/L·s，反应物A浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率常数（k）。
4. 计算实验结果的可靠性指标：在一实验中，进行了多次测量，得到了3.0±0.1的结果，请计算该实验结果的相对标准偏差。
5. 处理实验室温度的测量结果：在实验中，测量了一系列实验室温度（摄氏度）的数值，并计算了平均值为25.5°C。
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十、化 学 计 算（A ）1. (1) 2Mn 2+ + O 2 + 4OH –2MnO(OH)2MnO(OH)2 + 2I – + 4H +Mn 2+ + I 2 + 3H 2OI 2 + 2S 2O 32–2I – + S 4O 62–(2) KIO 3 ～ 3I 2 ～ 6S 2O 32–33223 1.7481060.025[Na S O ]9.84110(39.10126.9316.00)0.01245--⨯⨯⨯==⨯++⨯⨯mol ∙dm –3 (3) O 2 ～ 2I 2 ～ 4S 2O 32– 3329.8411011.81032[O ]8.9840.1035--⨯⨯⨯∴=⨯=g ∙dm –3 (4) 3429.841100.006751[O ] 1.631040.1022--⨯⨯=⨯=⨯mol ∙dm –3(5) 说明水样中有好（耗）氧性物质，新鲜水样放置后，溶解氧会不断减小。
2. (1) 含硫产物为Na 2SO 4，含铬产物为Cr(OH)3或NaCrO 2。
(2) 反应物中含的硫的物质的量＝0.9336137.3415.999432.06+⨯+ 34.00010-=⨯mol （以BaSO 4形式沉淀）根据S 原子守恒得：[SO 32–] + 2[S 2O 32–] = 4.000×10–3/1.000 = 4.000×10–3 根据电子守恒得：2[SO 32–] + 8[S 2O 32–] = 0.0500×0.08×3解得：[SO 32–] = 0.002 mol ∙dm –3 [S 2O 32–] = 0.001 mol ∙dm –33. (1) 该元素的原子量为(55.59×2)/1.01－16.00 × 2 = 78.08，该元素为Se 。
(2) 3BO 2 + Cr 2O 72– + 2H +3BO 42– + 2Cr 3+ + H 2O∴ 3BO 2 ～ Cr 2O 72– ～ 6Fe 2+∴ B 元素原子量为 1.9952162127.660.5000.01000.5000.0100⨯-⨯⨯⨯-⨯＝ 故B 元素为Te 。
(3) 第一步量取V 0 mL 混合液，加入c 1 mol ∙dm –3的KMnO 4标准溶液V 1 mL（过量），充分反应后，以c 2 mol ∙dm –3的Na 2C 2O 4标准溶液滴定至终点，耗去Na 2C 2O 4标准溶液的体积为V 2 mL ；第二步重量取V mL 混合液，加入c 3 mol ∙dm –3的K 2Cr 2O 7标准溶液V 3 mL （过量），充分反应后，以c 2 mol ∙dm –3的Na 2C 2O 4标准溶液滴定至终点，耗去Na 2C 2O 4标准溶液的体积为V 4 mL 。
(4)4. 2H n =2.00/22.4=0.0893 (mol)，2Cl n =5.00/70.9=0.0705 (mol)∵ Cl 2完全反应，∴HCl n ＝0.0705×2＝0.141 (mol)n NaOH ＝(80×1.10×9.00%)/40.0＝0.198 (mol)∴24H SO n =(0.198－0.141)/2=0.0285 (mol)需要加入的硫酸体积V ＝(0.0285/0.1)×1000=285 (mL)5. 设X 与Cl 2反应，产物中X 的氧化数为+n ，则X + n Cl 2 2XCl n 则Y 的分子式为XCl n2XCl n + n Zn 2X + n ZnCl 2 则X 的原子量为M x 。
Δm2 mol 2M x －65.39n0.1×0.5=0.05mol 4.95∴ 2:(2M x －65.39n ) = 0.05:4.95 M x = 99 + (65.39n /2)n = 0，M x = 99，Tc 不合题意；n = 1, M x =131.70，Xe 不合题意； n = 2，M x = 164.39，Ho 不合题意；n = 3, M x =197.09，Au 合题意； ∴X 为Au ，Y 为AuCl 3，Z 为HAuCl 4∙m H 2OM Au /(1+M Au +4×35.45+18m )=0.5，解得m =3∴ Z 为HAuCl 4∙3H 2O 。
6. BrO 3– + 5Br – + 6H +3Br 2 + 3H 2O OH+ 3Br 2OHBr Br Br +3HBr I 2 + 2S 2O 32–2I – + S 4O 62– ∴BrO 3– ~ 3Br 2 OH ~ 3Br 2 2S 2O 32– ~ I 2 ~ Br 22)n 总(Br = 3×0.020×0.125=7.500×10–3 (mol)与KI 反应的Br 2为：2)n 余(Br = 0.1050 ×0.02×0.5 = 1.050×10–3 (mol) ∴ n 苯酚= (7.500×10–3 – 1.050×10–3)/3 = 2.15×10–3 (mol)w (苯酚)% = (2.15×10–3×94.11/0.6000)×100% = 33.7%7. (1) 2Na 2S + 2O 2 + H 2O Na 2S 2O 3 + 2NaOH∴ 4Na 2S ~ 2Na 2S 2O 3 ~ I 2Na 2S + I 22NaI + S Na 2S ~ I 2设被氧化的样品中含有x mol Na 2S ，y mol Na 2S 2O 3和2y mol NaOH 。
{3220.020.10.20.01079 1.8421078.04158.1800.1x y x y y -+=⨯⨯-⨯=⨯++=解得x = 8.504×10–4 (mol)y = 1.413×10–4 (mol)∴被氧化样品的百分数=224Na S44Na S 2 1.4131024.9%(8.50410 1.413102)M M ---⨯⨯⨯=⨯+⨯⨯⨯ (2)24(Na S)8.5041078.04%100%66.4%0.1w -⨯⨯=⨯= 224(Na S O3)4(NaOH) 1.41310158.1%100%22.3%0.11.41310240%100%11.3%0.1w w --⨯⨯=⨯=⨯⨯⨯=⨯= 8. 设某溶液中含有VO 2+ x mol ，MnO 4– y mol ，Cr 2O 72– z mol ， 则{33535560.029000.1 2.910(mol)0.0200210 4.0010(mol)0.0200 4.25108.510(mol)x y z x y -----++=⨯=⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯=⨯∴z = 4.058×10–4 (mol)∴ 溶液中含V: 4.00×10–5×50.94×1000=2.04 mgMn: 8.5×10–5×54.94×1000=4.67 mgCr: 4.058×10–4×2×52.00×1000=42.2 mg（B ）1. (1)设一元有机羧酸为C n H 2n +1COOH ，其酸根离子为C n H 2n +1COO –阳极反应：2 C n H 2n +1COO – – 2e → C 2n H 4n +2 + 2CO 2 ①C 2n H 4n +2 在过量的O 2中燃烧得：C 2n H 4n +2 + (3n + 12) O 2 ＝ 2n CO 2 + (2n +1)H 2O ② 从①、②式中可知：总共放出CO 2为（2n +2）mol 。
由于Ba(OH)2增重的是CO 2，∴ CO 2 mol 数＝2.6444＝0.06 mol ∴ C n H 2n+1COO –CO 2 2 2n + 2x 0.062:x = (2x + 2) :0.06 解得x ＝0.061n + 由于2 mol C n H 2n +1COO – 电解需2×96500库仑电量，x mol C n H 2n +1COO – 电解需1929.86库仑电量，∴2 : x = 2×96500:1929.86，解得x ＝0.02∴0.061n +＝0.02，解得n ＝2，C 2H 5COOH 该有机酸为丙酸，2 C 2H 5COO – – 2e → C 4H 10 + 2CO 2(2)由于反应得0.02 mol C 2H 5COO –，∴ C 2H 5COO –只剩下0.05×0.8–0.02＝0.02 mol[H +]=10–4.57=2.69×10–5 mol ·dm –3[C 2H 5COO –]=0.020.100=0.2 mol ·dm –3 [C 2H 5COOH]=500.8100⨯=0.4 mol ·dm –3 ∴K a ＝552.69100.2 1.35100.4--⨯⨯=⨯ 2. M 2O (5–x )与Ce 4+的反应方程式为：M 2O (5–x ) + 2 x Ce 4+ + x H 2O ＝ M 2O 5 + 2 x Ce 3+ + 2x H +消耗氧化物的mol 数为n ，则M 2.6482(5)16.00n M x =+-⨯ Ce(ClO 4)4的mol 数为2nx ＝4.13×10–3 mol ，∴n ＝34.13102n x -⨯=∴M 2.6482(5)16.00n M x =+-⨯＝34.13102n x -⨯=，M M ＝649x – 40.0∵x ＜0.2，则M M ＜649×0.2–40.0＝89.8由题意知M 为第五副族钒，∴M V ＝50.9＜89.8，则x ＝50.9400.14649+= 该氧化物为V 2O 4.86。
3. 求反应中Cl –离子的物质的量和质量： 4-4-NH Cl (Cl )NH Cl (Cl )25.680.4801(mol)14.0074 1.00835.450.480135.4517.02(g)w n M w ===+⨯+=⨯=求NH 3中N 的物质的量和质量：33NH (N)NH (N)10.900.6400(mol)14.0073 1.0080.640014.0078.964(g)w n M w ===+⨯=⨯=求A y N z 中N 的物质的量，根据物料守恒，A y N z 中N 的物质的量＝0.6400 – 0.4801＝0.1599 (mol)(∵在NH 4Cl 中 ＝n N )，∴N 的质量＝0.1599×14.007＝2.240 (g) 求A w Cl n 中A 的质量，A y N z 中A 的质量：w (A w Cl n 中的A) = 24.71–w (Cl –) = 24.71–17.02 = 7.69 (g)w (A y N z 中的A) = 7.69–2.57 = 5.12 (g)由此可见，在生成物A 中的质量分配比为2.57 : 5.12 = 1 : 2， N 的质量分配比＝(8.964–2.240) : 2.240 = 3 : 1。