酸和碱之间会发生什么反应
化学反应在日常生活中的应用
化学反应在日常生活中的应用化学反应是物质之间发生的一种变化，它不仅存在于实验室中，还广泛应用于我们的日常生活中。
本文将介绍一些常见的化学反应及其在日常生活中的应用。
1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
在日常生活中，我们可以使用酸碱中和反应来调节土壤的酸碱度。
例如，当土壤过于酸性时，我们可以加入熟石灰（氢氧化钙）来中和土壤的酸性，从而改善植物的生长环境。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是物质氧化和还原的过程。
在日常生活中，氧化还原反应广泛应用于电池的制造和食物的保存。
例如，干电池中的化学反应就是氧化还原反应，它将化学能转化为电能，供我们使用。
另外，食品中的抗氧化剂可以防止食物被氧化变质，延长食物的保质期。
3.沉淀反应：沉淀反应是两种溶液中的离子结合生成不溶于溶液中的沉淀的反应。
在日常生活中，沉淀反应可以用于水处理和药物制造。
例如，在水处理中，通过向水中加入明矾等化学物质，可以使水中的悬浮物质沉淀下来，从而净化水质。
4.络合反应：络合反应是金属离子与配体形成络合物的反应。
在日常生活中，络合反应可以用于药物制造和催化剂的制备。
例如，某些药物中的金属离子可以与配体结合，形成稳定的络合物，从而发挥治疗作用。
5.聚合反应：聚合反应是单体分子通过化学键结合形成高分子化合物的过程。
在日常生活中，聚合反应广泛应用于塑料、橡胶和纤维的制造。
例如，聚乙烯是一种通过聚合反应得到的热塑性塑料，它被广泛用于食品包装、容器等日常用品。
以上只是化学反应在日常生活中的应用的一部分例子。
实际上，化学反应在许多其他领域也有广泛的应用，如化妆品、清洁剂、化肥、农药等。
通过了解和学习化学反应的应用，我们可以更好地理解和利用化学知识，为生活带来便利和改善。
习题及方法：1.习题：氢氧化钙与硫酸反应生成什么物质？解题方法：这是一道酸碱中和反应的题目。
根据酸碱中和反应的特点，我们知道酸和碱作用会生成盐和水。
因此，氢氧化钙（碱）与硫酸（酸）反应会生成盐和水。
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸碱反应的氧化还原性质
酸碱反应的氧化还原性质酸碱反应是化学反应中常见的一种类型，同时也涉及到氧化还原性质。
在此文章中，我们将探讨酸碱反应的氧化还原性质，从而更好地理解这一化学现象。
1、酸碱反应的基本概念首先，我们来了解一下酸碱反应的基本概念。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物。
当酸和碱发生反应时，会产生盐和水。
这种反应被称为中和反应。
2、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质的电荷发生转移的化学反应。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，被氧化的物质同时也是其他物质的还原剂，而被还原的物质则是其他物质的氧化剂。
3、酸碱反应与氧化还原性质的关联酸碱反应中存在着氧化还原性质，这一点可以从中和反应中的电荷转移过程来得到证明。
在酸和碱发生反应时，酸释放出的氢离子与碱释放出的氢氧离子结合形成水，这个过程包含了电荷的转移。
酸中的氢离子失去了一个电子，而碱中的氢氧离子则获得了一个电子，从而实现了电荷的平衡。
4、氧化还原反应在酸碱指示剂中的应用酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的化学物质。
其中，常见的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
这些指示剂具有氧化还原性质，当它们接触到酸性环境时，会发生氧化反应，颜色会发生变化。
相反，当指示剂接触到碱性环境时，会发生还原反应，颜色也会发生变化。
通过对酸碱指示剂的使用，我们可以准确地测定溶液的酸碱性质。
5、氧化还原反应在金属腐蚀中的作用金属腐蚀是金属与环境中的氧气和水发生氧化还原反应的过程。
在腐蚀过程中，金属被氧化为离子，并且失去了电子。
这个过程可以被看作金属的自发性氧化反应。
腐蚀会导致金属的质量减少，从而对金属结构的稳定性和使用寿命产生不利影响。
6、氧化还原反应与环境污染的关系氧化还原反应在环境污染中也起着重要的作用。
例如，大气中的氮氧化物（NOx）和硫氧化物（SOx）是工业废气和汽车尾气中的主要污染物。
这些物质在大气中与其他元素发生氧化还原反应，形成酸性物质，从而导致酸雨的形成。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸碱反应和水解反应
酸碱反应和水解反应酸碱反应和水解反应是化学反应中两个常见而重要的类型。
它们在日常生活中扮演着重要的角色，并在工业生产和环境保护中发挥着重要作用。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱则是能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并产生盐。
这个过程被称为中和反应，因为酸和碱的特性被中和掉了。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种中和反应不仅在实验室中常见，也发生在我们的胃液中，帮助消化食物。
酸碱反应不仅仅局限于中和反应，还涉及其他重要的化学现象。
例如，酸可以与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
这种反应在碳酸饮料中常见，当我们打开汽水瓶时，二氧化碳气体的释放导致了“嘶嘶”声和泡沫的产生。
此外，酸碱反应还可以产生热量。
当酸和碱混合时，反应会释放出热量，这被称为放热反应。
这种现象在热水袋中得到应用，通过酸碱反应释放的热量使得热水袋保持温暖。
与酸碱反应相比，水解反应是一种更为复杂的化学反应。
水解反应是指化合物与水发生反应，产生新的化合物。
这种反应在生物体内和环境中都很常见。
例如，脂肪分子在水中发生水解反应，分解为甘油和脂肪酸。
这是我们身体中脂肪分解的过程之一。
此外，水解反应还可以分解其他有机化合物，例如蔗糖分解为葡萄糖和果糖。
水解反应在环境中也起着重要的作用。
许多有机化合物在水中发生水解反应，分解为更简单的化合物。
这种分解过程有助于降解有机废物，减少对环境的污染。
然而，水解反应也可能导致环境问题。
例如，氮肥中的氨基化合物在水中发生水解反应，产生氨气和亚硝酸盐。
亚硝酸盐是一种有害物质，会对水体生态系统造成负面影响。
除了对生物体和环境的影响，水解反应还在工业生产中发挥着重要作用。
许多化学反应需要水解步骤来生成所需的产物。
例如，合成尿素的过程中，尿素酶催化尿素的水解反应，产生氨气和二氧化碳。
酸和碱之间会发生什么反应
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中和胃酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出化学方程式吗？
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
NaOH与HCl反应示意图
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化 合物。 2..酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的 应用。
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
课堂练习三
中和反应在日常生活工农业中有广泛应
用 1）农业上用来降低土壤的酸性，改良 土壤结构的物质是—— 2）医疗上可用含氢氧化镁的药物中和 过多的胃酸，有关反应的化学方程式— ——
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
中和反应的条件
中和反应的条件
中和反应是化学反应中常见的一种类型，它发生在酸和碱之间。
在这个过程中，酸和碱相互反应，产生盐和水。
中和反应的条件包括以下几个方面：
1. 酸和碱的浓度：中和反应的效果受到酸和碱的浓度的影响。
一般来说，当酸和碱的浓度较高时，中和反应的速度较快。
反之，当酸和碱的浓度较低时，中和反应的速度较慢。
2. 温度：中和反应的速度也受到温度的影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温下分子的热运动加剧，碰撞的频率和能量增加，从而促进反应的进行。
3. 反应物的物理状态：酸和碱可以处于固体、液体或气体的状态。
不同状态下的反应速度也会有所不同。
一般来说，固体和液体状态下的反应速度较快，而气体状态下的反应速度较慢。
4. 催化剂：催化剂可以加速中和反应的进行，而不参与反应本身。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
中和反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于生活和工业生产中。
例如，中和反应可以用于酸碱中和滴定、药物制剂、环境污染治理等方面。
中和反应的条件包括酸和碱的浓度、温度、反应物的物理状态和催化剂等因素。
了解和掌握这些条件，可以更好地理解和应用中和反应。
通过调节这些条件，我们可以控制中和反应的速率和效果，以满足不同的需求。
中和反应是化学领域中的重要概念，对于我们理解和应用化学知识具有重要意义。
酸和碱的中和反应
NaHSO4
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰 中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水 硫酸厂的废水用熟石灰中和 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H20 3、用于医药 (1)胃酸过多的人服用Al(OH)3
+3 -1 +3 -1
3 HCl + Al ( OH ) 3 = AlCl 3 + 3 H2O （2）蚊虫叮咬后可涂氨水减轻疼痛
三、溶液酸碱度的表示--PH
1、溶液的酸碱性可用指示剂指示（石蕊、酚酞）出来 2、溶液的酸碱度用PH表示，范围在0---14之间2 （1）酸性溶液的PH﹤7，PH越小酸性越强 （2）中性溶液PH=7 （3）碱性溶液的PH﹥7，PH越大碱性越强 3、测定PH最简单的方法-------用PH试纸 4、了解溶液酸碱度的重要意义
一、中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
3、用于医药
三、溶液酸碱度的表示--PH
一、中和反应 1、定义：酸与碱作用 HCl = NaCl + H2O
（强碱） （强酸） （中性） （中性盐）
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O
（盐）
2、盐： 电离时，生成金属离子和酸根离子的化合物。
例
CaCO3
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸碱反应的类型
酸碱反应的类型酸碱反应是化学中常见的一种化学反应类型，它基于酸和碱之间的相互作用。
在酸碱反应中，酸和碱会互相转化为盐和水，这是由于酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合释放出了水（H2O）。
酸碱反应的类型主要包括中和反应、酸碱中的氧化还原反应、产生气体的反应和沉淀反应。
下面将依次进行详细说明。
1. 中和反应中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的反应。
在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，并伴随形成盐。
这种类型的反应是最常见和最简单的酸碱反应。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成盐（硫酸钠Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2. 酸碱中的氧化还原反应酸碱中的氧化还原反应是指酸和碱反应中伴随氧化还原反应的类型。
在这种反应中，酸或碱中的某些物质会发生氧化或还原。
例如，次氯酸（HClO）和氢氧化银（AgOH）反应，生成盐（氯化银AgCl）和水（H2O），同时氯酸还被还原为氯离子（Cl-）。
化学方程式如下：HClO + AgOH -> AgCl + H2O3. 产生气体的反应产生气体的反应是指在酸碱反应中，酸和碱之间的化学反应会产生气体释放出来。
这种类型的反应通常涉及到酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子结合产生水，并伴随产生气体。
例如，硫酸（H2SO4）和碳酸钠（Na2CO3）反应，产生盐（硫酸钠Na2SO4）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）：H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO24. 沉淀反应沉淀反应是指酸碱反应中，在一定条件下产生的沉淀物。
在这种类型的反应中，酸和碱中的某些物质会结合形成沉淀。
例如，硫酸（H2SO4）和氯化钡（BaCl2）反应，生成盐（硫酸钡BaSO4）和水（H2O），同时硫酸钡沉淀出来：H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl总结：酸碱反应的类型包括中和反应、酸碱中的氧化还原反应、产生气体的反应和沉淀反应。
酸与碱反应化学方程式
酸与碱反应化学方程式
碱与酸反应的化学方程式：酸+碱=盐+水；如
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
1、较强的酸和碱会发生反应，生成较弱的酸碱或是盐。
超强酸是一类酸性比浓硫酸还强的酸。
世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。
碱强度超过强碱(即pKa>26)的碱为超强碱。
有布仑斯惕超强碱，路易斯超强碱。
2、酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
3、酸碱反应重新定义了能给出质子的是酸，能获取质子的是碱。
例如HOAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。
这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
酸和碱之间会发生什么反应BEST2
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
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4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏小 √B．偏大
C．相等 D．无法比较
拓展练习
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学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
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二、中和反应在实际中 的应用
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1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
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2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
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活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌
现象
溶液无明显变化
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐 酸，并不断搅拌
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好药用心制造
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
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• 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
试验10—9
在试管中加入少许NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜 色恰好变成无色为止。
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为何滴入稀盐酸后，红色消失呢？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH
碱
+
HCl
酸
==Βιβλιοθήκη NaCl盐？+H2O
金属离子 酸根离子
蚊虫叮咬 涂肥皂水或NH3▪H2O
三、溶液酸碱度旳表达法——pH
1.溶液旳酸碱度：溶液酸性或碱性强弱旳程度， 用pH表达 2.pH取值范围：0—14
3.溶液酸碱性与pH旳关系： pH<7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强 要提升溶液旳pH，可加 碱 溶液 要降低溶液旳pH，可加 酸 溶液
① 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ②用稀盐酸除水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3.在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确
表达溶液旳pH值变化旳曲线是( D )
4.pH旳测定措施
最简便旳措施：使用pH试纸
测定措施：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸， 将被测液滴到（用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸收） pH试纸上，把试纸显示旳颜色与原则比色卡比较， 即可得到溶液pH值（读整数）
注意：①不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 ②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，预防
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。
酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。
酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。
同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。
酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。
温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。
浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。
酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。
此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。
酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。
例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。
另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。
总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。
通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。
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6．中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．（1）所降雨水为酸雨，在测定的时 间内酸雨的 酸性逐渐增强。
（2）硫酸厂生产的二氧化硫外泻及电 镀厂生活用煤和液化石油气燃烧释放出的二 氧化硫排放在空气中,减少二氧化硫的排放。 8．7.35g
橘汁 糖水 牛奶
PH 3.5 7
6.5-6.6
酸碱性 酸性 中性
酸性
汽水 自来水 唾液
PH 2.8 7.0
7.0
酸碱性 酸性 中性
中性
番茄汁 肥皂水
4.2 10
酸性 碱性
草木灰水 洗洁精
11 12.5
碱性 碱性
人体内的一些液体和 排泄物的正常pH范围
血浆
唾液 胃液 乳汁 胆汁
7.35～7.45
6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入
无 色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的pH升为10，可以采取 滴加适量碱溶液 ______________________ 的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的pH是9.5，取少量注入
红色， 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______ 如果要使试管中溶液的pH降为5，可以采取 滴加适量酸溶液 ______________________ 的方法。
C
课后习题答案
1．（1）红 、 > 、 = 、 < （2）无、 滴加碱性溶液 2．B; B、 C 3．略 4．酸碱反应生成盐和水 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5．会与铁制管道反应，腐蚀管壁。用适 量的NaOH溶液与其反应后可倒 入下水道。
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。
活动与探究 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 pH 稀硫酸 1 稀盐酸 pH 2 NaOH 溶液
pH
11 13
2
4
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
5.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 6.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 D 7.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 8.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 9.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小 的顺序是__NaOH、 NaCl 、HCl 。
胰液
尿液 粪便
7.5～8.0
4.7～8.4 4.6～8.4
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如： K2CO3 ( 草木灰 ) 、 Na2CO3 、 NaHCO3 不是 碱，但呈碱性。
了解溶液酸碱度的重要意义
1．化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里才能进行； 2．在农业生产中，农作物一般适宜 在pH为7或接近7的土壤中生长； 3．测定雨水的pH，可以了解空气的 污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨 的pH小于5.6）； 4．测定人体内或排出的液体的pH， 可以了解人体的健康状况。
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
pH=1 观察各束 头发的光泽 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
粗糙
分别取一 容易 根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 2.2N 拉断的难易 程度
不太 光滑 不太难 2.8N
光滑 有些粗糙 难 3.0N 较易 2.5N
粗糙 容易 2.0N
课堂练习
1．下列实例一定不属于中和反应的是（ D ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧 化铝的药物以中和过多胃酸 C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂 含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的 酸，它们在水中都能解离出（ A ） A．H＋ B．OH－ C．Cl－ D．SO42－ 3．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7， A ） 晃动后打开瓶盖，其pH将（ A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成 盐和水的是（ B ） A．盐酸 B．氧化铜 C．三氧化硫 D．二氧化碳
【课堂练习】
【题1】某溶液的pH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各pH表示溶液酸性最强的是（ D） A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0
1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13
14
O
7
1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13
14
酸性增强
中性
碱性增强
1、pＨ与溶液酸、碱性的关系： pＨ>7，溶液呈碱性；
pＨ=7， 溶液呈中性 ；
pＨ<7， 溶液呈酸性； ２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系： pＨ越大，碱性越强； pＨ越小，酸性越强；
盐
注意点！
中和反应必须是酸与碱的反应，不是 指生成盐和水的反应。 例如：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
× ×
常见的中和反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
新课导入
胃酸：俗语“烧心”其实是“烧胃”也 就是胃酸过多了，一般服用，小苏打或胃舒 平（小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含 有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生 离子反应，从而中和过多的胃酸）。
思考：胃酸为什么要吃碱 性的药物？
【实验10 —9】 如图10-12所示，向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并 不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
稀盐酸
酚酞溶液
10mL氢氧化钠溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液。 现象和分析
溶液由无色逐 渐变为红色 溶液由红色逐 渐变为无色
（2）再向（1）中逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌。
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破 坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
4．调节溶液酸碱性
在科学实验室里，经常要把溶液的 pH控制在一定范围内，如果溶液的酸
性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸
调节溶液的pH。
1、如何检验溶液的酸碱性？
石蕊试液 酸红碱蓝 用酸碱指示剂 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？ 常用pH来表示
pＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为[0 --- 14] O 7
（3）取（2）中变为无色的溶液2滴， 玻璃片上有白 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 色固体出现
一、中和反应
酸 应：酸和 碱作用生成盐和 水的反应。
盐：由金属离子 和酸根离子构成 的化合物。
酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O
中和反应的实质：H+ + OH- == H2O
健康的头发
受损伤的头发
强碱性或强酸性的溶液对头发有很强的腐蚀作用。一般 应选择中性或接近中性洗发液。
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的pH ＜ 7 碱性溶液的pH ＞ 7 中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 Ca(OH) 你能写出化学方程式吗？ 2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
在酸性污水中加入熟石灰
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 Al(OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O 你能写出化学方程式吗？