实验一 乙醇的蒸馏
实验一蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
工业乙醇蒸馏实验报告
工业乙醇蒸馏实验报告篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维11081103842013年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
乙醇的蒸馏及沸点实验原理
乙醇的蒸馏及沸点实验原理乙醇（乙醇水溶液）的蒸馏是一种常见的实验技术，可以用于分离混合物中含有乙醇的液体。
乙醇和水之间有较大的沸点差异，因此通过蒸馏可以有效地将乙醇和水分离开来。
乙醇的沸点是78.5摄氏度，水的沸点是100摄氏度。
这意味着当乙醇和水混合在一起时，乙醇会比水更容易在低温下蒸发。
实际上，乙醇与水形成的混合物的沸点是介于两者之间的。
也就是说，在乙醇和水的混合物中，乙醇会相对比水更早地开始蒸发。
乙醇的蒸馏实验使用的主要设备是蒸馏装置。
这个装置通常包括一个加热器、一个冷凝器和一个收集瓶。
混合物被置于加热器中加热，通过加热器下部加热源提供的热量，液体开始蒸发。
蒸气通过蒸馏管进入冷凝器，冷凝器中通过冷凝管提供的冷却环境将蒸气转化为液态。
最后，冷凝液进入收集瓶中，得到纯净的乙醇。
在乙醇的蒸馏实验中，有两个关键因素需要考虑：压力和温度。
压力会影响液体的沸点，较高的压力会提高液体的沸点，反之亦然。
因此，适当的压力控制是非常重要的，尤其是在处理易挥发物质时。
根据拉乌尔定律，液相中各组分的蒸气回压与其相对蒸汽压成正比。
在乙醇蒸馏实验中，加热器和冷凝器之间要采取适当的压力控制，以确保蒸气不会在加热器和冷凝器之间冷凝，从而保证除去纯净的乙醇。
乙醇的蒸馏实验中，还应该保持适当的温度控制。
温度会影响乙醇和水的蒸发速率，高温会加速蒸发速度，而低温会减慢蒸发速率。
因此，适当的温度控制对于获得高纯度的乙醇非常重要。
在实验过程中，应控制加热器中的温度，使其保持在乙醇的沸点以下，同时保持冷凝器中的温度低于乙醇沸点。
这样可以确保乙醇得以蒸发，沸腾时蒸气能被冷凝器迅速转化为液态。
值得注意的是，蒸馏实验只能将含有乙醇和水的混合物分离出纯净的乙醇。
如果混合物中还有其他溶质，例如其他有机溶剂或溶质，蒸馏实验可能无法将乙醇和其他溶质分离。
在这种情况下，可能需要使用其他分离技术，如萃取或再结晶。
总结来说，乙醇的蒸馏实验是一种将乙醇和水分离的重要实验技术。
实验一乙醇的蒸馏2页
实验一乙醇的蒸馏2页实验一：乙醇的蒸馏一、实验目的1.学习掌握蒸馏的基本原理和操作方法。
2.通过蒸馏实验，了解乙醇的性质和沸点。
二、实验原理蒸馏是一种常用的物质分离和纯化技术，基于不同物质间沸点的差异进行分离。
乙醇是一种常见的有机溶剂，具有较高的沸点，可用于蒸馏分离。
通过本实验，我们可以了解乙醇的沸点，学习蒸馏操作技巧，为后续的实验打下基础。
三、实验步骤1.准备实验器材：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接受瓶、加热装置、量筒。
2.将50ml乙醇加入圆底烧瓶中。
3.安装蒸馏装置：将圆底烧瓶置于加热装置上，插入蒸馏头，连接冷凝管和接受瓶。
4.开始加热：打开加热装置，观察乙醇的沸腾情况。
当有液体开始流入冷凝管时，降低加热速度，控制流速。
5.收集馏分：观察馏分的颜色和粘度，记录数据。
当馏分不再流出时，关闭加热装置。
6.测量馏分体积：用量筒测量馏分的体积。
7.分析成分：利用酒精计测量馏分的酒精浓度。
四、实验结果与分析1.实验结果：乙醇的沸点为78℃，收集到的馏分体积为XXml，酒精浓度为XX%。
2.结果分析：通过实验，我们得到了乙醇的沸点数据，了解了乙醇的物理性质。
同时，通过收集馏分和测量酒精浓度，我们验证了蒸馏的效率。
本实验中，乙醇的回收率较高，说明蒸馏效果较好。
但在实验过程中需注意控制加热速度，避免因加热过快导致乙醇损失。
五、结论本实验通过蒸馏方法成功分离出乙醇，并测定了其沸点及浓度。
实验结果表明，乙醇的沸点为78℃，与文献值相符。
通过本实验，我们掌握了蒸馏的基本操作技巧，学会了如何收集和测量馏分。
此外，我们还了解到乙醇作为一种常见的有机溶剂，在化工、医药等领域具有广泛的应用价值。
在今后的学习和实践中，我们应加强对乙醇性质的了解和应用研究，为相关领域的发展做出贡献。
六、建议与展望1.在实验过程中，应严格控制加热速度，避免因加热过快导致乙醇损失。
同时，注意观察馏分的颜色和粘度变化，以便及时调整收集方法。
2.在收集馏分时，应注意保证接受瓶的清洁，避免污染馏分。
工业乙醇的蒸馏实验报告
工业乙醇的蒸馏实验报告一、实验目的1、熟悉蒸馏的原理和操作方法。
2、掌握利用蒸馏法分离和提纯乙醇的技术。
3、学会使用相关实验仪器，如蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异，通过加热使液体混合物部分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而实现分离和提纯的操作。
乙醇和水形成的混合物，乙醇的沸点（785℃）低于水的沸点（100℃），因此可以通过蒸馏将乙醇从混合物中分离出来。
三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶直形冷凝管接引管锥形瓶温度计酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置图（此处绘制实验装置图，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收瓶等的连接方式和位置）五、实验步骤1、组装仪器按照实验装置图，将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶等仪器依次安装在铁架台上，确保仪器连接紧密，不漏气。
2、加料将约100 mL 工业乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，以防暴沸。
3、加热点燃酒精灯，先通过石棉网缓慢加热蒸馏烧瓶，观察到溶液中有气泡产生后，再加大火焰，使溶液保持沸腾状态。
4、观察和记录密切观察温度计的示数，当温度达到 785℃左右时，开始收集馏出液，记录馏出液的温度范围和体积。
5、停止加热当蒸馏烧瓶中的液体接近蒸干时，停止加热。
6、拆卸仪器实验结束后，先撤去酒精灯，待装置冷却后，拆卸仪器，清洗干净备用。
六、实验数据记录与处理1、记录实验过程中的温度和馏出液的体积。
｜馏分序号｜温度范围（℃）｜馏出液体积（mL）｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 78 80 ｜ 20 ｜｜ 2 ｜ 80 82 ｜ 30 ｜｜ 3 ｜ 82 85 ｜ 15 ｜2、计算乙醇的回收率回收率＝（收集到的乙醇体积／初始加入的乙醇体积）× 100%七、实验结果与讨论1、实验结果通过蒸馏操作，成功分离出了乙醇，得到了不同温度范围的馏分。
2、误差分析温度测量误差：温度计的读数可能存在一定的误差，导致馏分收集的温度范围不准确。
乙醇的蒸馏
乙醇的蒸馏实验一、实验目的：1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理和方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏和沸点测定的原理。
4、进一步掌握科学实验的方法以及不断提高自己的动手操作能力。
实验原理：蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一。
液体加热，它的蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外界施于液面总压（即大气压）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热至沸，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发气化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体给予分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏方法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质纯在，则不仅沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低而变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来提纯。
实验步骤：1、蒸馏工业酒精（常量法测定沸点）：安装蒸馏装置。
为防止粘结，可在玻璃头上涂抹少量凡士林。
注意温度计水银球的上缘应恰好位于蒸馏头侧管下缘所在的水平线上。
如果不用标准磨口仪器则用支管蒸馏控瓶配以合适的软木塞。
蒸馏装置装好后，将20ml工业酒精倒入50ml的蒸馏烧瓶里，然后往蒸馏烧瓶里放几根毛细管（毛细管一端封闭，开口的一端朝下，细管的长度应能使其上端贴靠在烧瓶的颈部）或2-3粒沸石。
毛细管和沸石的作用都是为防止暴沸，使沸腾保持平稳。
乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告
乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告篇一：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维11081103842013年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二．实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台四．实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
乙醇水溶液的蒸馏实验报告
乙醇水溶液的蒸馏实验报告实验目的：1.了解乙醇水溶液的蒸馏过程及其原理。
2.掌握乙醇水溶液的蒸馏方法。
3.研究乙醇水溶液的蒸馏过程中的温度变化。
实验原理：乙醇水溶液的蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同，通过加热使其沸腾，然后将蒸汽冷却后收集，从而分离出乙醇和水的方法。
乙醇和水的沸点随着浓度的不同而变化，当乙醇的浓度为95%时，其沸点为78.15℃，而水的沸点为100℃。
因此，当乙醇水溶液的浓度为95%时，可以通过蒸馏的方法将乙醇和水分离。
实验步骤：1.取一定量的乙醇水溶液，将其倒入蒸馏瓶中。
2.将蒸馏瓶连接上冷却管和收集瓶。
3.开始加热，使乙醇水溶液沸腾，蒸汽通过冷却管冷却后收集在收集瓶中。
4.当收集瓶中的液体温度达到室温时，停止加热。
5.将收集瓶中的液体称重，记录下其重量。
6.计算出乙醇水溶液的浓度。
实验结果：在实验中，我们取了50ml的乙醇水溶液，加热后收集到了20ml的液体。
将收集瓶中的液体称重，得到其重量为18.5g。
根据计算，乙醇水溶液的浓度为92.5%。
实验分析：通过实验，我们成功地将乙醇和水分离出来，得到了一定浓度的乙醇水溶液。
在实验过程中，我们观察到了乙醇水溶液的沸点随着浓度的不同而变化的现象。
当乙醇的浓度为95%时，其沸点为78.15℃，而水的沸点为100℃。
因此，在蒸馏过程中，我们需要控制温度，使其保持在乙醇的沸点以下，从而保证乙醇和水的分离。
实验中，我们还观察到了收集瓶中液体的温度变化。
在开始加热时，液体温度逐渐升高，当液体开始沸腾时，温度保持不变，直到液体完全蒸发后，温度才开始下降。
当收集瓶中的液体温度达到室温时，我们停止了加热，从而保证了收集到的液体不会再继续蒸发。
实验结论：通过本次实验，我们成功地分离出了乙醇和水，得到了一定浓度的乙醇水溶液。
在实验过程中，我们掌握了乙醇水溶液的蒸馏方法，并研究了乙醇水溶液的蒸馏过程中的温度变化。
实验结果表明，乙醇水溶液的蒸馏是一种有效的分离方法，可以用于制备一定浓度的乙醇水溶液。
乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告
乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告引言：乙醇是一种常见的有机溶剂，在化学实验和工业生产中广泛应用。
本实验旨在通过蒸馏方法纯化乙醇，并测定其沸点，以验证实验结果的准确性和可行性。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需材料：乙醇、蒸馏装置、温度计、试管等。
b. 检查实验装置的完整性和清洁度，确保无杂质干扰。
c. 仔细阅读实验操作步骤，了解实验安全注意事项。
2. 实验操作：a. 将蒸馏装置组装好，确保密封性良好。
b. 将乙醇倒入蒸馏烧瓶中，注意不要超过容量的一半。
c. 将温度计插入蒸馏烧瓶中，确保测量准确。
d. 开始加热，控制加热速度，使乙醇缓慢沸腾。
e. 观察温度计示数，当温度稳定时记录沸点。
实验结果与分析：经过实验操作，我们成功地纯化了乙醇并测定了其沸点。
实验结果如下：乙醇的沸点为78.3摄氏度。
通过与已知数据的比对，我们可以发现实验结果与乙醇的沸点数据相吻合，说明本实验的操作步骤正确且实验结果准确可靠。
实验讨论与改进：在本实验中，我们采用了蒸馏方法来纯化乙醇，并测定了其沸点。
然而，实验过程中也存在一些问题和改进的空间。
首先，实验中我们没有对乙醇的纯度进行进一步的检测。
尽管我们使用的是商用乙醇，但仍有可能存在一定的杂质。
因此，在今后的实验中，可以考虑使用其他检测方法，如质谱分析等，来进一步验证乙醇的纯度。
其次，实验中我们没有对蒸馏过程中的温度变化进行详细记录。
虽然我们成功地测定了乙醇的沸点，但对于蒸馏过程中的温度变化情况，我们了解的并不充分。
因此，在今后的实验中，可以尝试使用数据记录仪等设备，对温度变化进行实时监测和记录，以获得更详细的实验数据。
最后，实验中我们没有对实验结果进行重复性实验。
虽然我们得到的实验结果与已知数据相符，但为了提高实验结果的可靠性和准确性，我们应该进行多次实验，计算平均值，并进行统计学分析。
结论：通过本实验，我们成功地进行了乙醇的蒸馏纯化，并测定了其沸点。
实验一乙醇的蒸馏
实验一乙醇的蒸馏一、实验目的：⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
⑶了解沸点测定的方法和意义。
二、实验原理三、仪器与药品将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却而凝结为液体的过程称为蒸馏。
通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。
但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30 ℃以上）才能得到较好的分离。
纯的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
工业乙醇因来源和制造厂家的不同，其组成不尽相同，主要成分为乙醇和水，除此之外一般含有少量低沸点杂质和高沸点杂质，还可能溶解有少量固体杂质。
通过简单蒸馏可以将低沸物、高沸物及固体杂质除去，但水可与乙醇形成共沸物，故不能将水和乙醇完全分开。
蒸馏所得的是含乙醇95.6%和水4.4%的混合物，相当于市售的95%乙醇。
如果需要纯度更高的无水乙醇，可在实验室里将上面操作所得乙醇与氧化钙（生石灰）一起加热回流，使乙醇中的水与氧化钙作用，生成氢氧化钙来除掉水分。
这样可得纯度达99.5 %的无水乙醇.三、仪器50ml圆底烧瓶 50ml锥形瓶蒸馏头接液管直型冷凝管温度计量筒乳胶管沸石热源等四、实验步骤：⑴仪器的安装安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。
高度以热源为准。
各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。
冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端。
安装过程中要特别注意：各仪器接口要密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。
不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。
⑵蒸馏操作①加料将粗乙醇溶液20ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，安好装置，接通冷凝水。
②加热开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
实验一 蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
乙醇蒸馏实验报告
乙醇蒸馏实验报告乙醇蒸馏实验报告实验目的：本实验旨在通过乙醇蒸馏实验，探究乙醇的提纯方法以及蒸馏原理，并了解乙醇在不同温度下的蒸汽压随浓度的变化规律。
实验原理：乙醇蒸馏是一种常用的分离纯化方法，其基本原理是根据不同物质的沸点差异，通过加热使其沸腾并蒸发，然后再通过冷凝使其凝结回液体。
乙醇的沸点为78.37℃，而水的沸点为100℃，因此可以通过乙醇蒸馏来提取纯净的乙醇。
实验步骤：1. 准备实验仪器和试剂：乙醇、水、蒸馏装置、温度计等。
2. 将蒸馏装置连接好，确保密封良好。
3. 将乙醇和水按照一定比例混合，制备成不同浓度的混合溶液。
4. 将混合溶液倒入蒸馏烧瓶中，加热烧瓶，控制加热温度。
5. 在冷凝管处设置冷却水，使蒸发的气体冷凝为液体。
6. 收集冷凝液，观察其性质。
实验结果：在实验过程中，我们观察到随着加热温度的升高，乙醇的蒸汽压逐渐增加，从而使乙醇蒸发并凝结成液体。
我们通过冷凝管收集到了几种不同浓度的乙醇溶液。
实验讨论：通过实验结果的观察，我们可以得出以下结论：1. 乙醇的沸点较低，因此在蒸馏过程中首先蒸发出来的是乙醇。
随着加热温度的升高，乙醇的蒸汽压增大，蒸发速度也随之加快。
2. 在蒸馏过程中，我们观察到凝结液的浓度逐渐增加。
这是因为在乙醇蒸发的同时，水分子也会随之蒸发，但由于水的沸点较高，所以水分子的蒸发速度较慢，导致凝结液中乙醇的浓度逐渐增加。
3. 通过控制加热温度，我们可以提取到不同浓度的乙醇溶液。
当加热温度较低时，收集到的液体中乙醇的浓度较低；而当加热温度较高时，收集到的液体中乙醇的浓度较高。
实验总结：本实验通过乙醇蒸馏实验，我们深入了解了乙醇的提纯方法和蒸馏原理。
通过观察实验结果，我们发现乙醇的蒸汽压随着加热温度的升高而增大，蒸发速度也随之加快。
同时，在蒸馏过程中，我们观察到凝结液的乙醇浓度逐渐增加。
通过控制加热温度，我们可以提取到不同浓度的乙醇溶液。
乙醇蒸馏实验不仅帮助我们理解了乙醇的物理性质，还为我们提供了一种分离纯化乙醇的方法。
乙醇常压蒸馏实验报告
乙醇常压蒸馏实验报告乙醇常压蒸馏实验报告引言：乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化妆品、食品等领域。
在实验室中，常压蒸馏是一种常用的分离纯化乙醇的方法。
本实验旨在通过常压蒸馏实验，研究乙醇的蒸馏行为，探索其纯化过程。
实验原理：常压蒸馏是利用液体在不同温度下的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再将蒸汽冷凝回液体的过程。
在常压下，液体的沸点取决于其分子间的相互作用力。
乙醇与水形成氢键，使得乙醇的沸点较高。
通过调节加热温度，可以实现乙醇的分离纯化。
实验步骤：1. 准备实验装置：将常压蒸馏仪连接好，确保密封良好。
2. 准备混合液：取一定量的乙醇和水，按一定比例混合均匀。
3. 开始蒸馏：将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热烧瓶底部，使液体开始蒸发。
4. 收集馏出液：通过冷凝管将蒸汽冷凝，收集馏出液。
5. 分析馏出液：对馏出液进行测定，确定其中乙醇的含量。
实验结果与讨论：在实验过程中，观察到了乙醇的蒸发和冷凝过程。
通过调节加热温度，可以控制乙醇的蒸发速率。
随着加热温度的升高，乙醇的蒸发速率增加，但同时也会带走一定量的水分。
因此，在实际应用中，需要根据具体需求确定适当的加热温度，以获得所需纯度的乙醇。
对馏出液的分析结果显示，乙醇的含量随着蒸馏时间的增加逐渐增加。
初期馏出液中乙醇的含量较低，随着蒸馏的进行，乙醇逐渐富集。
这是因为乙醇的沸点较高，需要较长时间才能蒸发。
通过连续蒸馏，可以进一步提高乙醇的纯度。
实验中还观察到了乙醇的气味和颜色。
乙醇具有特殊的酒精气味，通过蒸馏过程，馏出液中的气味逐渐变浓。
此外，乙醇在实验过程中逐渐变为无色透明液体，去除了原有的杂质。
结论：通过常压蒸馏实验，我们成功地分离纯化了乙醇。
实验结果表明，通过调节加热温度和蒸馏时间，可以控制乙醇的纯度。
此外，乙醇的蒸发速率和含量与蒸馏时间呈正相关。
通过连续蒸馏，可以进一步提高乙醇的纯度。
本实验为乙醇的制备和纯化提供了实验基础。
附录：实验中使用的常压蒸馏仪是一种常见的实验仪器，由蒸馏烧瓶、冷凝管和收集瓶组成。
乙醇蒸馏实验报告
乙醇蒸馏实验报告引言：乙醇（化学式C2H5OH）是一种常见的有机溶剂，具有广泛的应用领域。
乙醇蒸馏是一种常用的纯化乙醇的方法，通过升华和冷凝的过程，可以使乙醇分离出无杂质的纯乙醇。
本实验旨在通过乙醇蒸馏实验，探究乙醇的物理性质及其蒸馏过程。
实验方法：1. 实验器材准备：醇燃器、蒸馏装置、玻璃水浴锅、冷却管、温度计等。
2. 实验药品准备：乙醇样品、纯水等。
3. 实验步骤：a. 将蒸馏装置组装好并加热至适宜温度。
b. 将乙醇样品倒入蒸馏瓶中，加入适量的纯水。
c. 开始加热，并通过冷却管将蒸发的气体冷凝。
d. 收集冷凝下来的纯净乙醇。
实验结果：经过蒸馏过程，我们成功地得到了纯净的乙醇。
在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 加热开始后，蒸发的乙醇气体从蒸馏瓶中进入冷却管，并通过冷却管中的冷凝水降温，从而冷凝成液体状态。
2. 蒸馏过程中，我们不断调节加热强度，确保乙醇蒸汽的温度适宜，并尽量避免乙醇蒸发后再次液化的现象。
实验讨论：1. 乙醇具有较低的沸点（约78°C），这使得其蒸发过程相对较为简单。
通过适当的加热条件，可以迅速将乙醇分离出来。
2. 在实验中，我们通过冷却管使蒸发的乙醇气体冷凝，这是因为冷凝可以将乙醇蒸汽迅速转化为液体，从而使乙醇分离出来。
冷凝的速度和质量直接影响最后得到的纯净程度。
实验反思：1. 在实验中，我们应该更加细致地调整加热强度，确保蒸馏的温度稳定，尽量避免乙醇蒸发后再次液化的现象。
这样可以提高乙醇纯度，获得更好的实验结果。
2. 在实验中，我们只使用了纯水作为辅助剂，在实际应用中，可能需要使用其他溶剂或添加剂来提高纯化效果。
因此，实验结果可能会有所偏差。
实验应用：乙醇蒸馏是一种常见的纯化乙醇的方法，在许多领域都有重要的应用，包括制药、饮料、实验室等。
通过乙醇蒸馏，可以将乙醇从混合物中分离出来，提高纯度，使其更适合在各个领域中使用。
结论：乙醇蒸馏实验成功地将乙醇分离出纯净的乙醇，通过调整加热强度和冷凝速度，可以得到更高纯度的乙醇。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
大学有机化学实验一乙醇的蒸馏和微量法测沸点预习报告
实验一乙醇的蒸馏及沸点的测定一、实验目的（1）通过稀乙醇的溶液浓缩过程，掌握蒸馏的原理、装置及操作方法。
（2）了解微量法测定溶液沸点的操作技术。
二、实验原理(1)纯物质在一定压力下具有恒定的沸点，若有杂质的掺入，则会发生沸点降低或升高的现象，并且在蒸馏过程中沸点会逐渐发生变化，因此，测定沸点可检测物质的纯度。
(2)沸点的测定通常是在物质的蒸馏提纯过程中附带进行（定量法），则测定纯粹液态有机物的沸点通常用微量法。
(3)乙醇（C2H5OH）为无色透明液体，沸点78.5℃，可与水任意混溶。
稀乙醇溶液蒸馏时，由于乙醇的挥发性较大,蒸汽中乙醇含量增高，因而可借助蒸馏法提高乙醇溶液浓度。
(4)注意不可能通过常规的蒸馏或分馏手段把乙醇和水百分百的分离出来，原因是在乙醇蒸馏过程中存在恒沸物。
三、实验材料（1）器材：加热套、酒精灯、100℃或150℃温度计、普通蒸馏装置、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶（2个）、铁架台（2个）、量筒（100mL、20mL）、沸石、提勒管、毛细管（Φ1mm和Φ3-4mm·）、玻璃管、长颈玻璃漏斗、橡胶圈、铁圈（2）药品：稀乙醇溶液（75%）、无水乙醇、石蜡油四、实验步骤1、乙醇的常压蒸馏安装蒸馏装置→倒30ml75%乙醇于蒸馏瓶中→加沸石，塞好温度计，检查仪器连接→接通冷凝水，水浴加热→待温度趋稳定时，更换另一纯净干燥的接收器，记下温度计的读数→待收集约20ml乙醇时停止蒸馏，记下温度计读数→先停止加热，稍冷后停止加水，拆除仪器。
常压装置图实验装置图2、微量法测定乙醇的沸点制备沸点管→加样，置无水乙醇样品于外管（液高2-3mm），放入内管，将沸点管用橡皮圈附于温度计上，放入提勒管的油浴中→液状石蜡油浴，先在提勒管的底部集中加热，然后缓缓在支管附近加热→当将有一连串小气泡快速逸出，停止加热→液体刚进入内管的瞬间，记录温度计读数五、注意事项1、任一恒沸物都是根据某一特定外压而言。
对于不同压力，其恒沸组分和沸点都将有所不同。
有机化学实验之乙醇的蒸馏实验报告
1、 如实验原理图中连接好实验仪器，固定在铁架台上，检查其气 密性。本次实验采用水浴加热，所以圆底烧瓶应该放于装有一 定体积水的烧杯中。
2、 加料：将待蒸馏乙醇 28ml 小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从 支管流出。加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子，注意温度计 的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。
对乙醇的蒸馏采用直接加热或间接加热的方法使其温度慢慢上升然后测定不同温度下蒸馏出液体不一定是乙醇的体积记录实验数据通过对实验数据的分析并作图这样可以得出在不同时间段所蒸馏液体的体积从而进一步求出乙醇蒸馏的回收率已经乙醇的沸点等
实验课程名称：有机化学实验 实验项目名称：乙醇的蒸馏
实验目的要求：
1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物 沸点的原理和方 法。 2、训练蒸馏装置的安装与操作方法 ，要求整齐、正确。 3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法 ，蒸馏与沸点测定 的原理。
压等于外界大气压就会发生沸腾现象，所以液体的沸点会随着 大气压的减小而减小。
2、 为什么蒸馏时要加沸石？若加热是发现未加沸石为什么一定要 稍冷后才能补加？ 答：（1）沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气 化，加沸石可以防止液体爆沸； （2）等到稍冷才能补加一是因为在不冷却的情况下，会对操 作员造成烫伤等威胁;二是因为当液体超过或到达沸点时，才 投入沸石会引起猛烈的爆沸，部分液体会冲到烧瓶口，甚至冲 出烧瓶外，它们若是易燃性物质，将会引起火灾。
0
0
2.8
6.8 14.4 21.2 25.4
数据处理
1、 以蒸馏体积之和对温度作图如下图所示：
从图中可以看出，当温度超过 600C 以后所蒸馏得到的体积趋势 线迅速上升，也即此时的温度接近乙醇的沸点，乙醇大量蒸发。 2、 由实验数据可以得出本次实验乙醇的回收率为：
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实验一乙醇的蒸馏
一、实验目的：
⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
⑶了解沸点测定的方法和意义。
二、实验原理三、仪器与药品
将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却而凝结为液体的过程称为蒸馏。
通过蒸馏可将易挥发的物质和不挥发的物质分离，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。
但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30 ℃以上）才能得到较好的分离。
纯的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
工业乙醇因来源和制造厂家的不同，其组成不尽相同，主要成分为乙醇和水，除此之外一般含有少量低沸点杂质和高沸点杂质，还可能溶解有少量固体杂质。
通过简单蒸馏可以将低沸物、高沸物及固体杂质除去，但水可与乙醇形成共沸物，故不能将水和乙醇完全分开。
蒸馏所得的是含乙醇95.6%和水4.4%的混合物，相当于市售的95%乙醇。
如果需要纯度更高的无水乙醇，可在实验室里将上面操作所得乙醇与氧化钙（生石灰）一起加热回流，使乙醇中的水与氧化钙作用，生成氢氧化钙来除掉水分。
这样可得纯度达99.5 %的无水乙醇.
三、仪器
50ml圆底烧瓶50ml锥形瓶蒸馏头接液管直型冷凝管温度计量筒乳胶管沸石热源等
四、实验步骤：
⑴仪器的安装
安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。
高度以热源为准。
各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。
冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端。
安装过程中要特别注意：各仪器接口要密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。
不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。
⑵蒸馏操作
①加料
将粗乙醇溶液20ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，安好装置，接通冷凝水。
②加热
开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。
当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度。
此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。
③收集馏出液
在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。
当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。
95％乙醇馏分最多应为77－79℃。
在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。
记下最后一滴液体进入接收器时的温度。
关冷凝水，计算产率。
要求：a.测定所给乙醇的浓度。
b.收集前馏分和77℃~79℃的馏分。
c.记录乙醇的沸程。
d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。
本实验约需要4小时
五、附注
[1]蒸馏法只能提纯到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
[2]接通冷凝水应从下口入水，上口出水，方可达到最好的冷凝效果。
[3]加热记录温度时，热源温度不能太高或太低。
太高会在圆底烧瓶中出现过热现象，使温度计读数偏高；太低，温度及水银球周围蒸汽短时中断，使温度计读数偏低或不规则。
六、思考题
(1)什么叫沸点? 液体的沸点和大气压有什么关系? 文献上记载的某物质的沸点温度是否即为你们那里的沸点温度?
(2)蒸馏时为什么蒸馏瓶所盛液体的量不应超过其容积的2/3，也不应少于1/3 ?
(3)蒸馏时加入沸石的作用是什么? 如果蒸馏前忘记加入沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中? 当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用?
(4)为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1～2滴/秒?
(5)如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质?。