高中化学有关苯
【高中化学】两种基本化工原料之二——苯PPT课件
1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命， 煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐 里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚 的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体 里提取了苯。 4 、 1825 年 6 月 16 日，法拉第向伦敦皇家学会 报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
苯的一取代物只有一种
小结：
苯的分子结构 C6H6
分子式
结构式
最简式 H H C C C H H C C C H H
CH
结构简式 (凯库勒式）
三.苯的化学性质
1、氧化反应
2C6H6 +#43; 6H2O
现象： 明亮的火焰、浓烟 （含碳量高） 苯易燃烧，但很难被酸性高锰酸钾氧化，在 一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯由碳、氢两种元素组成，其中
碳元素的质量分数为92.3% ，苯的 相对分子质量为78。
请确定苯的分子式。
C6H6
1865年 凯库勒 结构式:
结构简式:
二溴代苯有几种异构体？
C-C
1.54×10-10m
C=C
1.33×10-10m
二.苯的结构
分子式为C6H6
(正六边形平面结构，是非极性分子)
科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全 相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是 一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。 可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
祝身体健康，学习进步。
2、取代反应 ①卤代 在有催化剂存在的条件下，苯可以和液 溴发生取代反应，生成溴苯
C6H6 + Br2
FeBr3 （溴苯）
＋HBr
高中化学必修一必修二专题苯的结构与性质
第一课时苯的结构与性质1．苯的分子式是什么？苯分子中所有原子是否处于同一平面上？提示：C6H6；苯分子为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面上。
2．苯分子结构中是否存在碳碳双键？能否与Br2发生加成反应？提示：苯分子结构中不存在碳碳双键，不能与Br2发生加成反应。
3．苯能发生硝化反应，其反应产物是什么？提示：硝基苯()[新知探究]探究1苯的凯库勒式如何书写？苯分子中碳碳键是否完全相同？提示：；；苯分子中碳碳键完全相同。
探究2如何证明苯的分子结构中碳碳间不是单、双键交替？提示：苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，苯的邻位二元取代物只有一种，证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替结构。
[必记结论]1．苯的三式2．空间结构平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。
3．化学键苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
[成功体验]1．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是所有碳碳键都完全相同的事实是()A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种解析：选B A项，苯的六个顶点上的碳原子完全相同，故一元取代物肯定只有一种，无法证明，错误；若苯分子中为单、双键交替，则苯的间位和对位二元取代物均只有一种(即取代物分别位于单键和双键上)，而邻位二元取代物有两种(位于单键两端和双键两端)，因此B正确，C、D错误。
[新知探究]探究1为什么苯燃烧时产生浓烟？提示：苯中碳的质量分数大，燃烧时不完全，所以燃烧时产生浓烟。
探究2苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色的原理是否相同？提示：苯因萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，而乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，二者褪色的原理不相同。
探究3纯净的溴苯是一种无色密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？提示：溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去的方法是用NaOH溶液洗涤。
高中化学：苯
(2)硝化反应：
问：硝基苯溶有NO2显黄色，如何除杂？ 答：NaOH溶液洗涤，分液
3.苯的加成反应：
环己烷
归纳 （一）分子结构 ：平面正六边形结构；
六个碳碳键相同，且介于C—C和C=C之间 （二）物理性质：无色液体，有特殊气味， 不溶于水，比水轻，易溶于酒精等有机溶剂。 熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，有毒。
实验： 1.观察苯的颜色、状态，并用正确的方法闻 气味。 2.在试管中加入少量苯，再加入水。观察现 象。振荡后再观察。
四、苯 （一）物理性质
无色液体，有特殊气味 不溶于水，比水轻 易溶于酒精等有机溶剂。 熔点5.5℃，沸点80.1℃ 易挥发， 有毒，
写出6个C的烷烃、烯烃、炔烃的分子式。 C6H14
CH CH
C6H12
C6H10
C-CH2-C CH
苯为C6H6 ， 可推测苯分子极不饱和
C-CH2-CH2-C CH C-CH-C CH CH3 CH3-CH CH C-CH CH-CH CH
……
苯与酸性高锰酸钾反应： 溶液分层，紫色没有褪去。 苯与溴水反应：
溶液分层，上层溶液变橙色。
结论：苯不含碳碳双键、三键。 苯分子结构怎样呢？请看凯库勒的发现：
பைடு நூலகம்
（三）独特的化学性质
•易取代（卤代、硝化等） •可加成（加氢） •难氧化（酸性KMnO4溶液不褪色，但能燃烧） （四）用途：重要的有机化工原料及有机溶剂
（五）制备：煤→干馏→煤焦油→分馏→苯
练一
Cl
Cl 与 Cl
Cl
____( 是 是，不是)同一种物
质，理由是____________________________ 苯环的碳碳键完全相同。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
高中化学人教版苯教案
高中化学人教版苯教案
主题：苯的结构和性质
一、教学目标
1. 理解苯分子的结构和特点。
2. 掌握苯的物理性质和化学性质。
3. 了解苯的重要应用领域。
二、教学重点
1. 苯的分子结构和芳香性。
2. 苯的物理性质和化学性质。
三、教学难点
1. 确定苯的芳香结构。
2. 解释苯分子的化学反应机理。
四、教学过程
1. 导入：介绍苯的历史及重要性。
2. 讲解苯的分子结构和芳香性：讲解苯的分子式和分子结构，强调芳香性的特点。
3. 展示苯的物理性质：进行苯的溶解性和挥发性实验，让学生感受苯的特殊性质。
4. 探讨苯的化学性质：讲解苯的加成反应和取代反应机理，引导学生理解苯分子中的不饱和性。
5. 拓展应用领域：介绍苯在染料、药品和合成材料等领域的重要应用。
6. 总结：总结苯的结构和性质，强调苯在有机化学中的重要性。
五、作业布置
1. 阅读相关资料，了解苯的合成方法。
2. 研究苯在生活中的应用，并写一篇报告。
六、教学反思
本教案围绕苯的结构和性质展开，通过理论讲解和实验操作，帮助学生深入理解苯分子的特点和重要性。
同时，引导学生拓展应用领域，培养他们对有机化学的兴趣和认识。
在教学实践中，可以根据实际情况调整教学内容和方法，以达到更好的教学效果。
苯的化学性质
苯的化学性质苯是一种无色、具有特殊气味的液体，是有机化学中最简单的芳香族化合物之一。
它由六个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C6H6。
自19世纪中叶以来，人们对苯的化学性质进行了广泛的研究和探索，揭示了许多重要的发现。
这篇文章将探讨苯的化学性质及其反应。
首先，苯是一种芳香化合物，具有稳定的芳香性质。
苯分子中的碳原子呈环状排列，并通过π电子共轭形成了一个共轭体系。
这种共轭体系使得苯分子的π电子能量降低，使其稳定性比其他非共轭化合物高。
因此，苯具有较高的稳定性，不容易发生化学反应。
然而，尽管苯具有较高的稳定性，它仍然可以发生一系列的化学反应。
其中最常见和重要的反应是苯的亲电取代反应。
在亲电取代反应中，苯分子中的一个氢原子被一个亲电试剂取代，生成新的取代基苯基化合物。
这是因为苯环中的π电子可以提供亲电试剂攻击的能量，使反应发生。
一类常见的亲电取代反应是芳香核取代反应。
在这类反应中，亲电试剂与苯的芳香核发生互相作用，形成中间体，然后重新排列，最终得到富含取代基的新产物。
例如，硝基取代反应是一种重要的芳香核取代反应，可以通过硝酸与苯的反应得到硝基苯。
此外，苯还可发生饱和加成反应。
在这类反应中，苯分子中的一个双键被加成试剂加成，生成环状化合物。
例如，苯与氢气在适当催化剂的存在下进行加成反应，生成环己烷。
除了亲电取代和饱和加成反应，苯还可以发生自由基反应。
自由基反应是以自由基为中间体的反应，其中自由基试剂与苯分子中的氢原子发生反应，生成自由基苯基化合物。
例如，当苯与氯气反应时，产生氯自由基，进而与苯分子中的一个氢原子反应，生成氯代苯。
此外，苯还可以发生求电子取代反应。
求电子取代反应是一类通过共轭作用形成π电子云的反应。
在求电子取代反应中，一种求电子试剂与苯的π电子云发生作用，形成共轭体系，并生成新的求电子基苯基化合物。
例如，苯和溴气反应时，可以生成溴苯。
总结起来，苯作为最简单的芳香族化合物之一，具有稳定的芳香性质，不容易发生化学反应。
高中化学苯的性质试讲教案
高中化学苯的性质试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握苯的化学性质，包括稳定性和亲电取代反应等；
2. 了解苯的结构、命名及简单的合成方法；
3. 培养学生实验设计和数据分析的能力。
二、教学重点和难点：
重点：苯的特性、亲电取代反应的机理；
难点：学生对苯的芳香性质理解。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：
介绍苯分子的结构和特性，引导学生想象苯环上的六个碳原子全部是sp2杂化，具有芳香性质。
2. 授课（15分钟）：
A. 苯的稳定性：解释苯环上的π电子全部共轭，形成一个稳定的芳香环，不易发生加成反应；
B. 亲电取代反应：介绍苯对亲电试剂发生亲电取代反应的机理，涉及亲电试剂的结构和反应条件等。
3. 实验演示（10分钟）：
进行苯的硝化反应实验，观察硝基苯的生成过程，说明苯分子对亲电试剂的取代反应。
4. 实验讨论与总结（10分钟）：
分析实验结果，并引导学生探讨苯的芳香性质和对亲电试剂的反应规律，引发学生思考苯分子的结构特性与反应性之间的关系。
5. 课堂练习（5分钟）：
布置练习题，巩固学生对苯的性质和反应的理解。
四、教学反馈：
1. 对学生提问，检查他们对苯的特性和反应机理的理解程度；
2. 收集学生对实验结果的观察及想法，帮助学生归纳总结苯的性质。
五、作业布置：
1. 阅读相关教材，加深对苯的性质和反应的理解；
2. 完成布置的练习题目，做好复习准备。
苯的化学反应方程式
苯的化学反应方程式苯是一种常见的有机化合物，化学式为C6H6。
它具有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。
苯的化学性质非常活泼，可以发生多种反应。
下面将介绍苯的几种常见反应，并给出相应的化学反应方程式。
1. 加成反应：苯可以和一些化学物质进行加成反应，即在环状结构上加入新的官能团。
例如，苯可以和氯气发生加成反应，生成氯代苯。
反应方程式如下：C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被氯原子取代，生成氯代苯。
这是一种重要的化学反应，可以用于苯的取代反应。
2. 卤素代替反应：苯在加热条件下，可以和卤素发生取代反应。
例如，苯可以和溴发生反应，生成溴代苯。
反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被溴原子取代，生成溴代苯。
类似地，苯也可以和氯、碘等发生类似的取代反应。
3. 烷基化反应：苯可以和卤代烷烃发生烷基化反应，生成烷基苯。
反应通常在强酸存在下进行。
例如，苯可以和氯甲烷发生反应，生成甲基苯。
反应方程式如下：C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被甲基基团取代，生成甲基苯。
这种反应在有机合成中有广泛应用。
4. 氢化反应：苯可以和氢气在适当的催化剂存在下发生氢化反应，生成环己烷。
反应方程式如下：C6H6 + 3H2 → C6H12这个反应是苯环上的双键被氢气加成，生成饱和的环己烷。
这种反应在工业上用于苯的加氢脱芳烃。
5. 硝化反应：苯可以和浓硝酸反应，生成硝基苯。
反应方程式如下：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被硝基取代，生成硝基苯。
硝化反应是制备苯胺等有机化合物的重要步骤。
以上是苯的几种常见反应，其中加成反应、取代反应、烷基化反应、氢化反应和硝化反应是苯的重要反应。
这些反应不仅可以用于苯的化学合成，还可以用于制备苯衍生物，进一步扩展苯的化学应用领域。
高一化学必修二苯知识点
高一化学必修二苯知识点高一化学必修二——苯知识点一、引言化学是我们生活中不可或缺的一部分，而高中化学则是基础和关键。
高一化学必修二中对于苯的学习是十分重要的。
苯是一种具有特殊结构和性质的有机化合物，对于理解有机化学的基本原理和应用有着重要意义。
本文将从苯的结构、性质和应用等方面进行论述，帮助高一学生深入了解苯。
二、苯的结构苯的化学式为C6H6，它由六个碳原子和六个氢原子组成。
但与一般的碳链化合物不同，苯分子中每个碳原子与相邻的两个碳原子之间都形成一个共享的电子对，使苯分子呈现出六角形的环状结构。
这个特殊的环形结构被称为芳香环。
三、苯的性质1. 稳定性：苯是一种高度稳定的化合物。
这是因为芳香环中的共享电子对通过共振作用不断地在环中传递，使得芳香性得以保持。
苯的稳定性是有机物反应性和化学反应过程中失去分子结构的关键因素之一。
2. 反应性：苯在一定条件下可以发生多种化学反应，如取代反应和加成反应。
其中最常见的是取代反应，即苯环中的一个或多个氢原子被其他原子或基团取代。
3. 溶解性：苯是一种无色透明的液体，在常温下具有较小的挥发性。
由于其芳香性结构，苯与许多有机物有良好的溶解性，但与水相互溶解性较小。
四、苯的应用苯是一种广泛应用的化学物质，在工业和生活中有多种用途。
以下是一些常见的苯的应用：1. 原料和溶剂：苯可以作为合成许多化学物质的原料，如合成橡胶、合成纺织品和合成塑料等。
此外，苯还可以作为有机溶剂，在化学实验和工业生产中起到溶解和稀释的作用。
2. 能源：苯可作为燃料的增产剂，提高燃料的抗爆性能和驾驶平稳性。
此外，苯还可以通过煤气化过程，转化为带有热值的合成气体，用于发电和供热。
3. 医药领域：苯及其衍生物在医药领域有广泛的应用。
例如，苯酚是一种具有抗菌和消毒作用的化合物，可用于制备消毒剂和抗生素。
另外，苯还是许多药物的结构基础，如抗癌药物、镇痛药物和抗生素等。
五、苯的危害虽然苯在工业和生活中有广泛的应用，但苯也是一种有毒的物质。
高中化学选择性必修三教案讲义：苯(教师版)
①该反应要用液溴，苯与溴水不反应；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
②加药品的顺序：铁 苯 溴。
③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)。
④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下的原因是防止倒吸，因为HBr气体易溶于水。
⑤导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
【解析】A．分液漏斗中是苯和液溴的混合物，A错误；B．制取溴苯过程中，Fe和Br2反应生成FeBr3，打开A下端活塞后，随液体一起进入装有NaOH溶液的锥形瓶，FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，因此锥形瓶底部除了油状液体，还有Fe(OH)3沉淀，B错误；C．苯对后续实验没有影响，所以C中盛放 的主要作用是除去HBr气体中的溴蒸气，C错误；D．若苯跟溴单质发生了取代反应，则生成溴化氢，若为加成反应，则没有溴化氢生成，溴化氢易溶于水电离出氢离子和溴离子，D中有淡黄色沉淀生成，说明有AgBr沉淀生成，说明溶液中有溴离子，则可证明苯跟溴单质发生了取代反应，D正确；故选D。
键长
立体构型
键角共面情况碳来自子杂化方式化学键类型139pm
平面正六边形
120o
所有C、H原子
sp2杂化
σ键、大π键
（2）苯分子中不是单键和双键交替的结构依据
①苯分子中碳碳键的键长均相等。
②核磁共振只显示一种氢。
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
④苯不能因化学变化而使溴水褪色。
⑤苯的邻位二取代物只有一种。
A．苯分子中碳碳键的键长均相等
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构
D．苯和足量氢气发生加成反应生成环己烷
高中化学有机化学苯芳香烃
苯芳香烃一、苯的物理性质苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C（易挥发）,熔点5.5C（结冰，无色晶体），有毒二.苯的分子结构1.分子式C6H6苯是不饱和烃。
2.苯的结构凯库勒式：苯分子是平面正六边形结构,平面形分子，12个原子共平面。
各个键的键角都是120°。
因为苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与溴水混合不加成。
结论:苯与一般的不饱和烃在性质上有很大的差异，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。
用下式表示更好:既有烷烃的性质又有不饱和烃的性质3.芳香族化合物芳香族化合物：分子里含有一个或多个苯环的化合物属于芳香族化合物。
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃，苯是最简单的芳香烃。
苯的同系物：分子里含有一个苯环，侧链是烷基的烃。
三、苯的化学性质和用途易于取代，难于加成。
㈠、取代反应:①卤代用的是液溴,不是溴水,铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)，将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底，表面有油状苯，还有红色溴]。
溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状]。
如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏]练习写：C6H6 + Cl2——②苯的硝化反应条件：混酸，水浴温度:50-60C；浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂；倒入水中，硝基苯的物质性质如何?硝基苯——无色油状液体，不溶于水比水重，毒性。
硝基苯能被还原成苯胺,苯胺是合成染料的原料：加H去O还原③磺化反应苯磺酸：中强酸。
㈡苯的加成反应苯分子的碳碳键不是典型的双键,不容易发生加成反应,在特定条件下也能发生加成反应,注意发生加成反应的条件(1)加氢+ 3H2——环己烷(2)加氯+3Cl2——C6H6Cl6㈢、苯的氧化反应2C6H6+ 15O2→12CO2+ 6 H2O 现象：火焰明亮,有黑烟，含C% = 92.3%遇到酸性高锰酸钾苯的来源,用途。
高中化学苯的结构和性质
苯的结构和性质一、苯的性质物理性质苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是一种常用的有机溶剂。
二、苯的分子结构(1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。
(2)研究表明：①苯分子为平面正六边形结构。
②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。
③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
三、结构决定性质(1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来。
(2)苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子中6个碳碳键完全相同。
(3)苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故苯兼有烯烃的加成反应和烷烃的取代反应的特征，且比烯烃的加成反应和烷烃的取代反应困难。
(4)苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化(燃烧除外)，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
1.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( )A．苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能在同一条直线上B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键D．苯分子中既不含有碳碳双键，也不含有碳碳单键答案 D解析苯分子处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，这四个原子共直线；苯分子中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃；苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
故选D。
2.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A．CH3CH==CH2 B．CH2==CH2 C． D.答案A解析乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，A项含有甲基，所有原子不可能共面，C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。
3．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是( )A．①②B．②③C．③④D．②④答案B解析在①丙烯CH2==CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中，—CH3是空间立体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一平面上；②氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构；③苯是十二个原子共面结构。
高中化学《苯》教案设计
高中化学《苯》教案设计一、教学目标1.了解苯的发现史、物理性质、化学性质及其应用。
2.通过对苯分子结构的探究，培养科学的思维方法和创新意识。
3.通过实验观察，提高观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点重点：苯的物理性质、化学性质及分子结构。
难点：苯的化学性质及分子结构。
三、教学过程1.导入新课利用图片或视频展示苯的发现史，引导学生了解苯的发现过程。
2.自主学习学生阅读教材，了解苯的物理性质和化学性质。
3.课堂讲解教师讲解苯的物理性质，如：无色、有特殊气味的液体，沸点为80.1℃，不溶于水等。
教师讲解苯的化学性质，如：苯的稳定性、可燃性、取代反应等。
4.实验观察学生分组进行实验，观察苯的物理性质和化学性质。
实验1：苯的物理性质将苯滴入水中，观察苯是否溶于水。
观察苯的颜色和气味。
实验2：苯的化学性质将苯与溴水混合，观察苯是否与溴水发生反应。
将苯与酸性高锰酸钾溶液混合，观察苯是否与高锰酸钾发生反应。
5.分析讨论学生根据实验结果，分析苯的物理性质和化学性质。
教师引导学生探讨苯的分子结构，如：苯环的结构、碳碳键的键长和键能等。
6.知识拓展教师讲解苯的应用，如：苯的工业用途、有机合成等。
四、作业布置1.巩固练习：完成课后习题。
2.拓展阅读：查阅相关资料，了解苯的发现史、应用及其在我国化学工业中的地位。
五、教学反思1.本节课通过实验和讨论，使学生掌握了苯的物理性质和化学性质，达到了预期的教学目标。
2.在教学过程中，注意引导学生思考问题，培养学生的创新意识。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，但部分学生在实验操作中还需加强规范意识。
4.今后教学中，需加强对学生实验操作的指导，提高实验效果。
六、教学评价1.学生评价：通过本节课的学习，学生对苯有了更深入的了解，提高了自己的化学素养。
2.教师评价：本节课教学效果良好，学生掌握了苯的物理性质和化学性质，达到了预期的教学目标。
重难点补充：一、教学重点难点重点：苯的化学性质、分子结构及其反应特点。
高中化学选修五苯教案
高中化学选修五苯教案
一、主题：苯及其衍生物
二、教学目标：
1. 知道苯的结构和性质；
2. 了解苯的碳氢化合物衍生物；
3. 能够区分苯的异构体；
4. 掌握苯的化学反应。
三、教学内容：
1. 苯的结构和性质；
2. 苯的碳氢化合物衍生物；
3. 苯的异构体；
4. 苯的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入：介绍苯的基本结构和性质；
2. 讲解苯的碳氢化合物衍生物，如苯甲酸、苯酚等；
3. 分析苯的异构体，比如对二甲苯和间二甲苯的区别；
4. 演示苯的化学反应，如苯与卤代烃的取代反应等；
5. 知识点总结和讨论。
五、教学评价：
1. 学生能够准确描述苯的结构和性质；
2. 学生能够区分苯的碳氢化合物衍生物；
3. 学生能够辨别苯的异构体；
4. 学生能够解释苯的化学反应原理。
六、拓展延伸：
1. 组织学生进行实验，验证苯的化学性质；
2. 鼓励学生进行文献研究，了解苯在工业生产中的应用；
3. 组织学生进行小组讨论，探讨苯在环境中的影响及防治措施。
七、教学反思：
1. 需要关注学生对苯的理解程度，及时调整教学内容和方法；
2. 需要引导学生学会独立思考和解决问题的能力；
3. 鼓励学生积极参与课堂互动，培养团队合作精神。
高中化学苯知识点
⾼中化学苯知识点 苯(Benzene, C6H6)⼀种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的⽆⾊透明液体，并带有强烈的芳⾹⽓味。
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⾼中化学苯知识点化学性质 苯参加的化学反应⼤致有3种：⼀种是其他基团和苯环上的氢原⼦之间发⽣的取代反应;⼀种是发⽣在苯环上的加成反应(注：苯环⽆碳碳双键，⽽是⼀种介于单键与双键的独特的键);⼀种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性⾼锰酸钾褪⾊)。
取代反应 苯环上的氢原⼦在⼀定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，⽣成相应的衍⽣物。
由于取代基的不同以及氢原⼦位置的不同、数量不同，可以⽣成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电⼦云密度较⼤，所以发⽣在苯环上的取代反应⼤都是亲电取代反应。
亲电取代反应是芳环有代表性的反应。
苯的取代物在进⾏亲电取代时，第⼆个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX 反应过程中，卤素分⼦在苯和催化剂的共同作⽤下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐⾊液体，不发⽣反应，当加⼊铁屑后，在⽣成的三溴化铁的催化作⽤下，溴与苯发⽣反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕⾊的溴蒸汽产⽣，冷凝后的⽓体遇空⽓出现⽩雾(HBr)。
催化历程： FeBr3+Br-——→FeBr4 PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒⼊冷⽔中，有红褐⾊油状液团(溶有溴)沉于⽔底，⽤稀碱液洗涤后得⽆⾊液体溴苯。
在⼯业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可⽣成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O 硝化反应是⼀个强烈的放热反应，很容易⽣成⼀取代物，但是进⼀步反应速度较慢。
高中化学苯的知识点总结
一、苯的结构
1. 苯的分子式：C₆H₆
2. 苯的结构式：（凯库勒式）
3. 苯分子的空间结构：平面正六边形，所有原子共平面。
4. 苯分子中的化学键：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，6 个碳碳键完全相同，键长相等。
二、苯的物理性质
1. 无色、有特殊气味的液体。
2. 密度比水小，不溶于水。
3. 沸点较低（80.1℃），易挥发。
4. 熔点为
5.5℃，当温度低于 5.5℃时，苯会凝结成无色晶体。
三、苯的化学性质
1. 燃烧
苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有浓烈的黑烟。
化学方程式为：2C₆H₆ + 15O₂→ 12CO₂ + 6H₂O
2. 取代反应
（1）卤代反应：苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生反应，溴苯和溴化氢。
化学方程式为： + Br₂→ + HBr
（2）硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生反应，硝基苯和水。
化学方程式为： + HNO₃→ + H₂O
3. 加成反应
苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，环己烷。
化学方程式为： + 3H₂→
四、苯的用途
1. 重要的有机化工原料，用于合成塑料、橡胶、纤维、染料、药物等。
2. 常用的有机溶剂。
苯的用途高中
苯的用途高中苯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化学、医药、染料、涂料、塑料等领域。
以下是苯的一些主要用途：1. 化学合成：苯是最简单的芳香烃，作为起始原料用于合成各种有机化合物，包括苯乙烯、邻苯二甲酸、苯胺、苯酚等。
这些化合物在制药、合成树脂和塑料等领域都有重要应用。
2. 医药领域：苯及其衍生物在医药领域有着广泛的应用。
例如苯酚被用作外科手术的消毒剂和防腐剂；苯甲酸被用作抗真菌药物的原料；苯并芘被用于治疗白血病等疾病。
3. 染料工业：苯是染料合成的重要原料，常用于合成偶氮染料、酚醛树脂染料、酸性染料等，这些染料广泛应用于纺织品、皮革、纸张等的染色和印刷。
4. 涂料工业：苯是合成苯乙烯树脂和聚苯乙烯的重要原料，这些树脂广泛用于油漆、涂料、油墨、胶粘剂等领域。
苯还可以用于合成有机硅聚合物，用于制备高性能涂料。
5. 塑料工业：苯是合成聚苯乙烯（PS）的重要原料，PS广泛应用于日用品、电器、包装等领域，具有良好的透明性、抗冲击性和加工性能。
6. 燃料添加剂：苯可以用作汽油的添加剂，提高汽油的辛烷值，改善发动机的性能。
7. 食品工业：苯是食品添加剂甲基酚的原料，用于食品、饮料等的防腐。
8. 农药工业：苯被用于合成各种农药，如杀菌剂、杀虫剂、除草剂等，用于农业生产。
9. 化学溶剂：苯是一种优良的有机溶剂，可用于溶解橡胶、树脂、沥青、油漆等，具有挥发性小、溶解力强等优点。
在以上领域中，苯作为有机合成的基础原料，为人类的生产生活提供了重要的支持。
然而，值得注意的是，苯具有毒性和易燃性，需谨慎使用并加强安全管理。
同时，应当推动绿色环保的生产技术，减少对环境的污染，确保安全生产和可持续发展。
高中苯的实验报告
一、实验项目名称苯的物理性质和化学性质探究二、实验目的1. 了解苯的物理性质，如密度、沸点、溶解性等；2. 掌握苯的化学性质，如氧化、加成反应等；3. 培养实验操作技能和观察、分析实验现象的能力。
三、实验内容及原理1. 实验内容：（1）苯的物理性质测定：密度、沸点、溶解性等；（2）苯的化学性质探究：氧化、加成反应等。
（2）实验原理：苯是一种无色、有芳香气味的液体，密度小于水，沸点为80.1℃。
苯分子中碳原子间以共轭双键相连，具有较高的化学稳定性。
苯可发生氧化、加成等反应。
四、实验仪器与试剂1. 实验仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、试管夹、铁架台、玻璃棒、滴管、滤纸等；2. 实验试剂：苯、浓硫酸、浓硝酸、高锰酸钾、氢氧化钠溶液、氯水、氢氧化钠溶液等。
五、实验步骤1. 测定苯的密度：（1）用量筒取一定体积的苯，记录体积V1；（2）将量筒放入烧杯中，用滴管向烧杯中滴加苯，使液面上升至一定高度；（3）用玻璃棒搅拌，使苯与水充分混合；（4）记录混合后的体积V2；（5）计算苯的密度ρ = (V2 - V1) / V1。
2. 测定苯的沸点：（1）将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热；（2）将苯倒入烧杯中，观察苯的沸腾情况；（3）记录苯的沸点。
3. 探究苯的化学性质：（1）氧化反应：将少量苯倒入试管中，加入适量浓硫酸和浓硝酸，振荡混合；观察溶液颜色变化，记录反应现象。
（2）加成反应：将少量苯倒入试管中，加入适量氢氧化钠溶液；观察溶液颜色变化，记录反应现象。
六、实验结果与讨论1. 实验结果：（1）苯的密度为0.879 g/mL；（2）苯的沸点为80.1℃；（3）苯与浓硫酸、浓硝酸混合后，溶液颜色变为黄色；（4）苯与氢氧化钠溶液混合后，溶液颜色无明显变化。
2. 讨论与分析：（1）苯的密度小于水，沸点为80.1℃，符合实验结果；（2）苯与浓硫酸、浓硝酸混合后，发生氧化反应，生成黄色溶液；（3）苯与氢氧化钠溶液混合后，未发生反应，说明苯对氢氧化钠溶液无反应。
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苯
【助学】
本课精华：
1. 有机物的密度与溶解性规律
2. 有机物相对分子质量和分子式的计算方法
3. 苯与溴取代反应实验设计
4. 除掉溴苯中溴的方法
【学前诊断】
1．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴水发生取代反应
D．苯分子不具有典型的双键，不容易发生加成反应难度：易
2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是
A. +C2H5Cl→ —C2H5+HCl
B. +C2H5OH → —C2H5+H2O
C. +CH2=CH2 → —C2H5
D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr
难度：中
3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相
等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲
苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因加成反应而
使溴水褪色。
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
难度：难
【典例精析】
1．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的
一组是
A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水
难度：易
2．2.1 mol
与H2或溴水充分反应消耗H2或Br2的量分别是
A．4 mol，1 mol B．1 mol，2 mol C．3 mol，2 mol D．3.5 mol，2 mol
难度：中
3．下列反应中，属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近
无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
难度：中
4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式；苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
；
（2）烷烃中脱去2 mol H形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
）脱去2 mol H变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）；
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。
难度：难
5．某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92L（标准状况）CO2和9g H2O，该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍，此烃分子式为____。
难度：难
【活学活用】
1．（与例1对应，易）
不可以用分液漏斗分离的一组是
A．溴和汽油 B．溴苯和水 C．硝基苯和水 D．苯和水2．（与例2对应，中）
等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
3．（与例3对应，中）
请将下列反应的类型填写在下表中。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧
⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷
反应类型取代反应加成反应
反应
4．（与例4对应，难）
下列反应中能够说明乙烯、苯具有不饱和结构的是
A．加成反应 B．取代反应 C．燃烧 D．氧化反应
5. （与例5应，难）
某烃在常温下为液体，常用作油漆的溶剂。
为测定该烃的分子式，将0.1 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到13.44 L CO2（标准状况）和5.4 g 水，通过计算写出该烃的分子式。
若该烃不能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，推测该烃的名称并写出其结构简式。