1.2化学计量在实验中的应用(第3课时)

化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一(精)2

算得n(SO)＝0.1 mol。
5．实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时所选容量瓶的
规格是 A．970 mL容量瓶
()
C
B．500 mL容量瓶
C．1 000 mL容量瓶
D．250 mL容量瓶
解析：一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选
①②结标构示：：细__温_颈_度_、__梨_、形_、_容_平_积_底__玻_和璃刻容度器线，带磨口玻璃塞 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
2．实验步骤 (1)图示：
(2)具体操作及注意事项
步骤
计算
称量 (图①)
溶解 (图②)
新知预习
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 (1) 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 _玻__璃__棒_____ 、 __胶__头__滴__管____ 、 _____1_0_0_m__L_容__量__瓶____。 (2)容量瓶
室温
_玻___璃___棒___、 _烧___杯____
①玻璃棒的作用为________引流
②玻璃棒的下端靠在刻度线以下内壁上
_1__0_0__m__L__容___量__瓶____ _玻__璃___棒___
步骤
具体操作
仪器
洗涤 ①注将烧入杯容和器玻璃瓶棒中洗涤2～3次，并将洗涤液________________；
振荡 ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
Hale Waihona Puke 定容 (图④)①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴

高一化学化学计量在实验中的应用(第三课时)

小结：以物质的量为中心的各量间的关系气体体积(V)
气体摩尔体积(Vm）阿伏加德罗摩尔质质量(m) 量(M)
粒子数(N) 常数(N ) A
物质的量(n)
溶液体积(V)
溶质的物质的量浓度(C) m n V n= = = = CV (万能恒等式) M NA Vm
练习：
1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( D ) A．VN/22.4 B．22.4N/V C．VN/5.6 D．5.6N/V
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。
⑵表达式： CB＝
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1） 2、物质的量浓度的有关计算
【例题1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为： 23.4g m(NaCl) ＝0.4mol n(NaCl)＝＝ 58.5g/mol M( NaCl) NaCl溶液的物质的量浓度为： C(NaCl)＝ n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
＝
0.4mol 0.250L
＝1.6mol/Lห้องสมุดไป่ตู้
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。
【例题2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）＝c（NaOH）· V[NaOH（aq）] ＝0.1mol/L×0.5L ＝0.05mol 0.05molNaOH的质量为： m（NaOH）＝n（NaOH）· M（NaOH）＝0.05mol×40g/mol ＝2g 答：需要NaOH的质量是2g。

第二节化学计量在实验中的应用(第三课时)

第二节化学计量在实验中的应用～物质的量在化学实验中的应用导学（3）主编：梁淑培审核：高一化学备课组时间：2013年9月20日班级；姓名：一、【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

二【学习重点、难点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

三、【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。

2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。

四、【学法指导】创设情景、自主探究、合作交流、归纳总结。

五、【学习内容】【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学习过程】一．物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度。

2．符号：。

单位：。

3．表达式：。

4．注意事项：①V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。

②溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。

③对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度是不变的。

【课堂练习1】1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _ _mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为_ __mol／L。

5、10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？6、1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。

第一章第二节化学计量在实验中的应用复习第三课时

5.物质的量、质量、粒子数之间的关系：
m n N
6.判断下列说法是否正确，正确打“√”，错误的打“×”。
（1）1molHCl含有6.02×1023个粒子（×）
（2）1mol氧含有6.02×1023个O（×）
（3）0.5molH2O中含有1molH（√）
（4）0.5molH2O中含有1mol氢（×）7.下列说源自中，不正确的是（AB）课题
§1.2习题课
课型
练习课（1课时）
备课时间：年月日
教学时间：年月日
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴巩固物质的量的相关知识
⑵培养学生分析问题、解决问题的能力
2．过程与方法
讲授
3．情感、态度与价值观
培养学生严谨的科学态度，激发研究物质、循序渐进的科学态度。
教学活动
1.物质的量实际上是表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号为n，单位名称是摩尔，单位符号是mol，粒子集体中的粒子包括分子、原子、离子、中子、电子、质子、原子团等。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
8.计算（要求列出计算公式并代入数据求算）
（1）求0.2molAl2（SO4）3的分子数、离子总数、铝离子及硫酸根离子的数目。
作业
练习册作业一
教学反思
（2）已知：31.8g碳酸钠，求其物质的量为多少？钠离子的物质的量为多少？并求出碳酸根离子的个数.
9.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合溶液后，若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Cl—)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol，则溶液中n(SO42—)应为（）

《化学计量在实验中的应用》教学教案设计

《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。

2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。

3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。

二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。

2. 物质的量的计算。

3. 溶液的配制。

4. 化学反应的计算。

5. 实验操作技巧与安全注意事项。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。

3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。

4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。

3. 课件及教学素材。

4. 实验指导书。

五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。

2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。

3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。

4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。

6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。

7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。

六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。

2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。

3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。

4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。

七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。

2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。

第二节___化学计量在实验中的应用(第3课时学案)

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时学案）【复习回顾】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。

并完成下图，2.溶液是、、的，由和两部分组成。

3.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。

【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1、定义：。

2、符号：。

3、表达式：。

4、注意事项：a 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。

b 溶质的量一定要用“”来表示。

c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。

d 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。

5、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1：把标准状况下0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2：将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3：在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。

例5：把标准状况下。

2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。

此定律用符号表示为。

【练习】1、1L 1mol/L NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1molNaClB．1mol NaCl溶于1L 水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( ) A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A.含4gNaOH的溶液1LB. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD. 含19.6gH2SO4的溶液1L5、．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.5L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A、15∶2B、1∶1C、1∶3D、3∶1若将这两种溶液混合，混合后溶液中Cl-浓度为（忽略混合时体积的变化）二、一定物质的量浓度溶液的配制:1、实验仪器：、、、、。

化学计量在实验中应用1-2-3

例题:
1、 40g NaOH 溶于1升水所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L? 2、 1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中含NaOH有多少mol? 从中取出100ml溶液其物质的量浓度为多少？其中含NaOH多少mol?
注意问题：1、单位体积的溶液，不是溶剂 2、无论从某一溶液中取出多少多少溶液，其物质的量浓度，密度都不发生改变(溶液有均一性，稳定性）
如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液?
先计算，后配制
1. 实验过程中需要什么仪器? 2. 实验步骤如何进行?
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
容量瓶
——是一种容积精确的仪器。
常用于配制一定体积浓度准确的溶液。
规格有：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 等几种。形状：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
NaOH％＝m(NaOH)／m［NaOH(aq)］ m［NaOH(aq)］＝ m(NaOH)／NaOH％＝8g／40％＝20g 难, 不精确然后对溶液进行称量
请计算: (注意格式)
把40gNaOH固体溶解于水中配成 10L的溶液，请求出: (1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少? (2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少?
推论2: 同温同压下,任何气体的密度之比等于其相对分子质量之比或摩尔质量之比

1 2
M M
1 2
Mr Mr
1 2
例3: 标况下,CO的密度与 O2密度之比为（
）？
例4:在某一温度和压强下, x L CO2 的质量为 a g, y L O2在此条件下密度( )g/L?

化学计量在实验中的应用(第三课时)

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时物质的量浓度）教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会使用物质的量浓度的概念实行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、从概念的应用中，培养学生实验水平和思维水平。

培养学生发现问题和解决问题的水平。

情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。

教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，能够计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

但是，很多化学反应都在溶液中实行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

[板书]二、物质的量在化学实验中的作用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。

注意以下几点：1、能够表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就能够知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就能够知道要量取多少体积的溶液。

[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。

即[阅读]P14相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号C B，公式：C B=n B/V ，单位通常是用mol／L表示。

[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

[讲解]例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。

化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》课件

数据处理方法的选择
根据实验数据的特征，选择合适的数据处理方法，如平均值、中位数、众数等，以减小误差。
误差的来源分析
对实验过程中可能产生的误差进行分析，找出误差的来源，为改进实验提供依据。
误差的传递与控制
在数据处理过程中，注意误差的传递和累积，采取有效措施控制误差，提高实验结果的可靠性。
05
化学计量在科研中的应用
化学计量在药物研发中的应用
1 2 3
药物合成路线的设计与优化
化学计量学方法可用于预测反应条件、反应速率和选择性，从而优化药物合成路线。
先导化合物的发现与优化
通过计算化合物库的化学计量学性质，可以快速筛选出具有潜在活性的先导化合物，并进行结构优化。
药物代谢与动力学研究
化学计量学方法可用于研究药物在体内的代谢过程和动力学行为，为新药研发提供理论支持。
02
化学计量单位与换算
物质的量单位：摩尔
定义
摩尔是物质的基本单位，表示含有阿伏伽德罗常数个基本单元的物质的数量。
应用
在化学反应中，摩尔是反应物和生成物之间物质的量的桥梁，对于计算化学反应速率和平衡常数等具有重要意义。
质量单位：克与毫克
定义
克是质量的基本单位，1克等于1000毫克。
应用
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升。
应用
在化学实验中，需要根据实验需求选择合适的浓度单位进行测量和计算，例如滴定分析中需要使
用物质的量浓度进行计算。
03
化学计量在实验中的应用
化学反应方程式的计算
总结词
理解化学反应方程式的意义，掌握基于化学反应方程式的计算方法。
化学计量在环境监测中的应用

高中化学第三节物质的量浓度(第3课时)教学设计人教版

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）一教材分析：本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。

通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。

因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。

二教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。

难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。

四学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组实验，学生动手做实验有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。

五教学方法：学案导学。

分组实验。

六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

高中化学化学计量在实验中的应用(第3课时)教案新人教版必修1

第三课时物质的量在化学实验中的应用教学设计(一)整体设计三维目标1．知识与技能理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

3．情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。

培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

教学重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学准备实验仪器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，托盘天平，量筒，两张大小相同的纸片。

所需药品：氯化钠固体，蒸馏水。

教学过程导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

[讨论]如何配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？[分析]配制溶液：先称取20 g NaCl放入烧杯中，再加入80 g蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

先算出100 g质量分数为20%的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，然后换算出含0.1 mol NaCl的溶液的质量，最后用托盘天平称出相应质量的溶液。

推进新课显然上述过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。

很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

人教版化学必修一第一单元第二节《化学计量在实验中的应用》第三课时

• 2．使用容量瓶的注意事项
• (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞．使用前，应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液． • (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液． • (3)使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等，如果不等，应选择略大于这种规格的容量瓶，如配制 480 mL某浓度的溶液应选取500 mL的容量瓶，配制相应浓度的500 mL的溶液．
实验步骤 • 配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液
1、计算：
NaCl的质量
2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解。
4、冷却：使溶液温度降到室温。
将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（玻璃棒要引流） 5、转移：
洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、洗涤：
复习：

物质的量浓度的含义，符号，单位及关系式
含义：单位体积溶液里所含溶质

单位：
mol/L
B=nB /V

表达式： C
一定物质的量浓度溶液的配制
仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、容量瓶
容量瓶的使用
1．容量瓶的标注内容常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL. 容量瓶三要素：温度、容积、刻度线．只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的．
7、振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容：向容量瓶中加蒸馏水,加水到接近刻度线
胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
1~2厘米时,改用
反复摇匀 9、摇匀：
10、装瓶：装入试剂瓶并贴上标签
• 总结

化学计量在试验中的应用(第三课时导学案)

化学计量在试验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。

2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用及误差分析。

3.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

学习重难点:1.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

学习过程：1.怎样配制0.4mol/L 的NaCl溶液250mL？2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?3.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?4.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?当堂检测：判断下列说法是否正确(1-2)1．(2009·厦门模拟T12－A)500 mL 0.5 mol·L－1的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N A. ()2．(2009·广东高考T3－C) 0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋. ( )3 (2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③5．配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。

高一化学第1章第2节化学计量在实验中的应用第3课时课件

第一章第二节第3课时
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新知识· 预习探究
第一章
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第3课时
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●学习目标 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
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新思维· 名师讲堂
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物质的量浓度及其常见计算 ●思维导图
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●细品教材 1．物质的量浓度 (1)定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位为 mol/L(或 mol· L－1)。 nB (2)公式：cB＝。 V (3)使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积 (且以升为单位)，而不是溶剂的体积。1 mol/L 是指 1 L 溶液中会有 1 mol 溶质，而不是 1 L 溶剂中溶有 1 mol 溶质。
同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是 CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
第一章第二节第3课时
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温馨提示：下面是使用物质的量浓度时一些常见错误： ①用 1 L 水溶解 40 g NaOH，所得溶液的浓度为 1 mol· L－

1.2.3化学计量在实验中的应用

4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是 0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液
中的 Na+的物质的量浓度相等的是__D___ Na+物质的量相等的是__A___
50ml 100ml 250ml 500ml.
3、容量瓶使用的注意事项
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
×100%
ω m质
= m液 ×100%
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所
含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
含义：在1L溶液中含有1mol溶质这种溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
2、符号：CB
3、表达式：CB= nB
V
4、单位：mol/L或mol·L-1等
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？
第二节化学计量在实验中的应用
体积（V）
物质的质量 (m)
×Vm
÷ Vm
÷ M 物质的量
×M
(n)
×NA 微粒数 ÷ NA (N)

1.2化学计量在实验中的应用

〖讨论、探究〗
2、实验过程中选用什么仪器最佳？
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？
〖录像〗配制溶液全过程
〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点
〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？
1、引流时有少许液体溅出容量瓶外
2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•Vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
补充习题
第3课时
〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片
〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？
〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。
1、你觉得本实验成败的关键是什么？
2、你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？
3、你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？
补充习题
教学反思
从课堂练习看，基本上达到预期的教学效果，但是由于这一节理论性强，内容抽象，理解起来也比较困难，课后还要不断补充、完善，强化训练，才能达到掌握的目的。