酸碱盐溶液的性质复习

方案一：称量一定质量的样品，加水溶解，向溶液中加入足量的氯化钙 溶液，使CO32－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 原理：（用化学方程式表示） 106 111 100 117 方案二：称量一定质量样品加水溶解，向样品中加入过量的稀硝酸以排除CO32－ 的干扰，然后加入足量的硝酸银溶液，使Cl－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、 称量。 NaCl＋AgNO ＝AgCl↓＋NaNO
侯氏制碱（联合制碱法） 优点：1、提高了NaCl利用率
纯碱工业的发展史：
纯碱是重要的化工原料之一，也是大众消费品，广泛应 用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、 纺织、印染、造纸、食品等多种工业的生产。1983年， 世界纯碱产量为30Mt。 纯碱工业始于18世纪末，法国 人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德榜等，都先后 作出了突出的贡献。
（2014•普陀区二模）
问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，
以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验 方案。 交流评价： 方案四：测量CO2的质量（吸收二氧化碳增重） 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 问题：①直接吸收可能会引起哪些误差？ 水蒸气、发生装置中残留、外界空气
问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，
以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验 方案。 交流评价： 方案总结 一、沉淀分析法 如：方案一、将氯化钠转化为氯化银沉淀 方案二：将碳酸钠转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀 方案一、二的缺点：沉淀的获得需要过滤、洗涤、干燥、称量，重复操
原理：（用化学方程式表示）
58.5
170
3
143.5
85
3
方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升） 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 106 98 142 44 18 方案四：测量CO2的质量（吸收二氧化碳增重） Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 原理：（用化学方程式表示） 106 98 142 44 18 方案五：滴加已知浓度的稀盐酸，至红色恰好褪去或恰好不再产生气泡 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 73 117 44 18 方案六：称量所得氯化钠质量。（过量盐酸能蒸发除去）
2、产生了有用的化工原料 和肥料 NH4Cl
问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，
以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验 方案。 交流评价： 方案一：称量一定质量的样品，加水溶解，向溶液中加入足量的氯 化钙溶液，使CO32－完全沉淀后，过滤、洗涤、干燥、称量。 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117
原理：（用化学方程式表示）
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 73 117 44 18
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问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，
以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验 方案。 交流评价： 方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升） 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 106 98 142 44 18 问题：①测量CO2的体积？
106 98 142 44 18
②如何解决？
③如何连接装置？（如右图所示） ④测量CO2的质量还有更 简便的方法吗？ 利用质量守恒定律
问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，
以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验 方案。 交流评价： 方案五：滴加已知浓度的稀盐酸，至红色恰好褪去或恰好不再产生 气泡 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 73 117 44 18 计算：利用稀盐酸的溶质质量进行计算 （密度×所用体积×溶质质量分数）
某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化 钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析． （已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3 溶液中溶解度很小） 有关实验操作说法正确的是（ A ） • A. 锥形瓶中原有的空气 对实验结果无影响 • B. 对取用样品的量的多 少无一定要求 • C. 实验中若改用水，对 测定无影响 . D. 实验中加入盐酸液体 的体积，对测定无影响
问题：从纯碱制备的原理看，工业纯碱中常含有少量的氯化钠，
以小组为单位，设计测定纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验 方案。 交流评价： 方案六：取一定量的样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无 气泡冒出，加热蒸发所得溶液并在干燥器中冷却至室温后称量；反 复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，即为 所得氯化钠质量。（过量盐酸能蒸发除去） 原理：（用化学方程式表示） Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 73 117 44 18 固体增重 11
排水法
②有什么问题？ 二氧化碳能溶于水
③如何解决？
油封或排饱和碳酸氢钠溶液
④实验误差讨论： 滴下的稀硫酸会使排出二氧化碳体积偏大
方案三：测量CO2的体积（实验条件下密度约为2克/升） 方法①用注射器收集二氧化碳。 注意要点：药品选用量不能太少， 无法测量 否则 ； 药品选用量不能太多， 否则 会超过注射器的量程 。 此种方案比较直观，缺点是 读数时误差可能会大 。 方法②借助量筒用排水法收集二氧化碳 方法③借助量气管测定二氧化碳的体积。 注意量气管的读数问题：由于反 应产生二氧化碳气体会使右面量 气管液面高于左面，对产生的气 体会有压强，导致体积出现误差， 所以读数时使反应前后油层上方 气体压强和外界大气压相同操作 方法是 上下移动量气管使左右 。 两边液面相同再读数