初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变

红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物

质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液

一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一

定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。

+ - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH）

2==Ca2++2OH-；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；

二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

|

酸性增强中性碱性增强

溶液的pH 值与酸碱性关系:

pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。

3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。

（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在6.5~7.5 之间）的土壤中生长，在改良酸

性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

§ 7.2 常见的酸和碱

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl ），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH 或HAc ）；饮料中可能含

有的碳酸、柠檬酸等。

2．酸的分类：无氧酸（如HCl ）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

注意：浓硫酸具有一定的特性：

1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH 3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == （NH 4）2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：

Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3 涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸4．酸的化学性质

1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较