物质的量在化学方程式计算中的应用课件
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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT课件
例1
二 化学计算常用的方法
►关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关 系式”。 ·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还 原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca OH 2═CaCO3↓+H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
n(Zn)=m
M
Zn Zn
=
65
g6·.m5 gol−1＝0.1
mol
(2)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1
2
0.1 mol n(HCl)
12=0n.1HmCol l
n(HCl)=0.1 mol×2＝0.2 mol
1
(3)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1 mol
22.4 L
0.1 mol
V H2
1 mol=0.1 mol
22.4 1 mol
L＝2.24
L
答：(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；
(2)有0.2 mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。
►归纳总结 ·物质的量用于化学方程式的计算题，一般应遵循下列步骤： 1.写出化学方程式或离子方程式(要确保正确)。 2.在物质化学式的下面列出四个相关量。 某物质A的未知量，可用m(A)、n(A)、V(A)这样的物理量符号表示，也可用x、y这样 的字母表示。 在列出的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则，否则就是 错的。“左右量值相当”，如在上述例题中，1 mol Zn与标准状况下22.4 L H2(也是1 mol H2)相当，65 g Zn(也是1 mol Zn)与标准状况下22.4 L H2相当。 3.用列出的四个相关量组成比例式或比例式的变式，求出未知量。 4.写出答案。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
均摩尔质量为
=25 g·mol-1。
典型例题
【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=
.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本
物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册
摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与 化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的 联系，能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 原子、分子、离子 等粒子构成的，物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进 行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中
物质的物 化学计量数 各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之 比，等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2．物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
【解析】 关系：
根据Cl2与NaI反应，可得如下 Δm 183
Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)＝ 【答案】 A
15.0 g－9.51 g＝5.49 g
＝9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组 实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混 合物粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459
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第二节 金属材料
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
物质的量在化学方程式计算中的应用课件
(1)得到的气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓 度
化学计量数之比 1 ： 1 ： 2
物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
同温同压下 1mol× Vm：1mol × Vm ：2mol×Vm
体积之比
1体积 ：1体积 ： 2体积
化学计量系数之比=体积之比
（适用于气体）
二:基本步骤
写 写出相关的化学方程式
标 在有关物质的化学式下面标出已知量
和未知量
列 列出比例式 解 根据比例式求解
单位应上下相同 左右对应
答 简明地写出答案
【练 习】
1. 10.8gAl与足量的NaOH溶液计算： ① Al的物质的量。 ②参加反应的NaOH的物质的量 ③生成标准状况下H2的体积。
2．金属钠1.15 g跟水反应，得到100 mL溶 液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
3．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后 析出的铜的质量为多少？
4．12.1 g铁、锌混合物与足量的 稀盐酸反应，共放出4.48L气体。 求： (1金属钠和54 g金属铝同时放 入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅 为偏铝酸钠的溶液。计算：
物质的量在化学方程式 计算中的应用
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化学计量系数之比=物质的量之比
一、原 理：
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓 度
化学计量数之比 1 ： 1 ： 2
物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
同温同压下 1mol× Vm：1mol × Vm ：2mol×Vm
体积之比
1体积 ：1体积 ： 2体积
化学计量系数之比=体积之比
（适用于气体）
二:基本步骤
写 写出相关的化学方程式
标 在有关物质的化学式下面标出已知量
和未知量
列 列出比例式 解 根据比例式求解
单位应上下相同 左右对应
答 简明地写出答案
【练 习】
1. 10.8gAl与足量的NaOH溶液计算： ① Al的物质的量。 ②参加反应的NaOH的物质的量 ③生成标准状况下H2的体积。
2．金属钠1.15 g跟水反应，得到100 mL溶 液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
3．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后 析出的铜的质量为多少？
4．12.1 g铁、锌混合物与足量的 稀盐酸反应，共放出4.48L气体。 求： (1金属钠和54 g金属铝同时放 入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅 为偏铝酸钠的溶液。计算：
物质的量在化学方程式 计算中的应用
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化学计量系数之比=物质的量之比
一、原 理：
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
高中化学 3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 必修第一册
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(1)已知物质的质量m (B)，n (B)＝m （B ）M。
(2)已知标准状况时的气体体积V [B(g)]，n (B)＝V [B （g ）]V m。
(3)已知物质的粒子数N (B)，n (B)＝N （B ）N A。
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c (B)，n (B)＝c (B)·V 。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用比。
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝物质的量之比＝体积之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 可表示1__mol__H 2与1__mol__Cl 2在点燃的条件下完全反应生成2__mol__HCl 。
物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型1．基本步骤 2．计算类型 (1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。
(2)混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x 、y ，按照化学方程式中量的关系，并用x 、y 表示，列出方程组解答。
(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。
(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。
(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
【素养升华】 证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤 实例：计算0.1 mol 金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？ ①根据题意写出配平的化学方程式。
物质的量在方程式中的应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
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例４．（创新题）将0．04 mol KMnO4固体加热一段时间后，搜集到amol
气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后残留固体中加入足量浓盐酸， 又搜集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空： (1)a+b=____(用x表示)； (2)当x=_____时，a+b取最小值且为_____； (3)当a+b=0.09 mol时，加热后所得残留固体质量为____。
a越大，a+b就越小，而a最大值为0.02 moL，而此时KMnO4完全分解
x=1 a+b=0.08 当a+b=0.09
③由①、③可得a=0.01 mol
则残留固体质量=0.04 mol×158 g／mol－0.01 mol×32g／mol=6.0 g
答案：(1)0.1－0.02x (2)1 0.08 (3)6.0 g
0.0075mol
1mol
1mol
n(CO2 ) 0.0075mol
解得：n( CO2)=0.0075mol
设铁有氧化物化学式为FexOy
FexOy + y CO===xFe +y CO2
(56x+16y)g
ymol
(56x 16 y) ymol 0.453g 0.0075mol
解得： x：y = 3：4 【点拨】对于连续多步反应计算 ，能够分步进行，也能够依据守
2mol：1mol：2mol 4g：32g：36g 2：1：2 组成各物质粒子数之比
也等于__ 各物质物质量之比
2．计算基本步骤
还等于__ 各气态物质体积之比
(1)依据题意写出______
___________
例４．（创新题）将0．04 mol KMnO4固体加热一段时间后，搜集到amol
气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后残留固体中加入足量浓盐酸， 又搜集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空： (1)a+b=____(用x表示)； (2)当x=_____时，a+b取最小值且为_____； (3)当a+b=0.09 mol时，加热后所得残留固体质量为____。
a越大，a+b就越小，而a最大值为0.02 moL，而此时KMnO4完全分解
x=1 a+b=0.08 当a+b=0.09
③由①、③可得a=0.01 mol
则残留固体质量=0.04 mol×158 g／mol－0.01 mol×32g／mol=6.0 g
答案：(1)0.1－0.02x (2)1 0.08 (3)6.0 g
0.0075mol
1mol
1mol
n(CO2 ) 0.0075mol
解得：n( CO2)=0.0075mol
设铁有氧化物化学式为FexOy
FexOy + y CO===xFe +y CO2
(56x+16y)g
ymol
(56x 16 y) ymol 0.453g 0.0075mol
解得： x：y = 3：4 【点拨】对于连续多步反应计算 ，能够分步进行，也能够依据守
2mol：1mol：2mol 4g：32g：36g 2：1：2 组成各物质粒子数之比
也等于__ 各物质物质量之比
2．计算基本步骤
还等于__ 各气态物质体积之比
(1)依据题意写出______
___________
铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件
解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性 除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子 方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移 关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生 成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二 物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例 现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时， 生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。 实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体 积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH
必修一3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件(共14张PPT)
=0.05mol
1
m(Na2SO4) =n(Na2SO4) X M(Na2SO4) =0.05molx142g/mol=7.1g
计算的依据
化学方程式中各物质的化学计量数比 等于各物质的物质的量之比
一般先根据计量系数比，先求出物质 的量，再求质量，体积，浓度。
例题2：
把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量；
写出它们的离子方程式
偏铝酸钠
思考
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液 发生反应？
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛 放酸碱咸物质？
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
解 n(Na2O)
m(Na2O) M(Na2O) 3.1g 62g/mol
0.05mol
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
1 mol 11mol 0.05mol n(H2SO4)
11mol n(Na2SO4)
n(H2SO4)=
0.05mol X 1 1
=0.05mol
3-1-第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
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5．根据化学方程式计算的一般步骤
第三章 第一节 第3课时
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6．根据化学方程式进行计算应注意的问题 (1)任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才 能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式计算。 (2)化学方程式书写要准确。 (3)列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原 则。 (4)数值的单位及其有效数字位数要符合题意。
第三章 第一节 第3课时
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解法3 设生成NaOH的质量为x，溶液增加的质量为y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 11．5 g 2×40 x Δm 44 y
11.5 g×80 44×44.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝11 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11 g 答：生成溶液中NaOH的质量分数为20.1%。
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【答案】
(1)0.4mol
(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol。NaOH溶液 物质的量浓度是0.8mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
第三章 第一节 第3课时
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●活学巧练 1．若0.6 g NaOH恰好与40mL盐酸完全中和，则该盐酸 中HCl的物质的最浓度为多少？
第三章 第一节 第3课时
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(3)设生成标准状况下的H2体积是V。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 0．4mol 3×22.4 L V
第一节 第四课时 物质的量在化学方程式中的计算课件
③建立未知数和已知数的关系，求解。
小结：化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量 的比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体 积的比例关系。
四、综合计算
灵活运用： n=m/M，n =N/NA n =V/Vm，CB=NB/V液， =m/V， ％=m质/m液×100％ 【例4】某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分数为 36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？ ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H2的体积 (标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不 计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？ 1000mL×g/cm3×％ =11.8mol/L C(HCl) = Mg/mol×1L
化学式子要配平，应以纯量代方程 上下单位要相同，左右单位要相当 遇到两个已知量，应按不足来进行 列出比例求未知，写出答案才完成
有一种反应物过量的计算
例：mA+nB=pC A和B的投入量分别为a mol和b mol 过量计算 特点：反应物皆为已知量 解题关键：判断谁过量
判断方法：n实际／n理论 谁大谁过量，以不足的为标准
即当a︰m>b︰n时，说明A物质过量，用B的投入量b mol进行计算。
当a︰b<m︰n时，说明B物质过量，用A的投入量a mol进行计算。
V(H2) = 1.18mol×22.4L/mol =26.4 L C(FeCl2) =5.9 mol/L m(FeCl2)=1.18mol×127 g/mol =149.9 g
【例5】取10克含MnO287%的软锰矿，加入20mL36.5%的 浓盐酸（密度为1.19g/cm3), 并加热，标准状况下问 产生多少升Cl2。则被MnO2氧化的Cl-物质的量为多少？ 解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.L-1 设产生的氯气的体积为 x