初中化学反应类型总结及规律

碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水 碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐 ④碱→碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活 泼, 则该碱越容易分解。 ⑤非金属 + 氧气→非金属氧化物 除 F2、Cl2、Br2、I2 外的非金属, 一般都可直接与 O2 反应生成非金属氧化物。非金属氧 化物大多数是酸性氧化物。 ⑥酸性氧化物 + 水→含氧酸 除不溶性的 SiO2 外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦酸→盐 由酸转化成盐的途径有四个： 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水 酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐 ⑧酸→酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。 ⑨金属 + 非金属→无氧酸盐 此处的非金属 H2、O2 除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。 ⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐 强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或 高温条件下才能发生反应。 碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S 等)只能和活泼 金属的氧化物反应。 酸性氧化物 + 碱→盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但 SiO2 与 NaOH 固体(或 KOH 固体)需 在强热条件下才发反应。 酸 + 碱→盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3· H2O)。 酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点： 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应 , 必须符合复分解反应发生 的条件, 酸与盐才能发生反应。 如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。 在实验室用石灰石制取 CO2 时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。 必须掌握弱酸盐(如 Na2CO3、CaCO3)跟强酸 HCl、H2SO4、HNO3 的反应, 和生成 BaSO4、 AgCl 的反应。 盐 + 盐→另两种盐
程必定同时在同一个反应中发生。
(2)非氧化还原反应 在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非
氧化还原反应。例如：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
∆ Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2↑
初中化学反应类型总结及规律
一、基础知识 (一)化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反 应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
点燃
①金属与非金属的化合反应。例如： 2Na + Cl2 2NaCl
②氧化还原反应中元素化合价的变化 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何 去认识呢？我们还是用 H2 还原 CuO 的反应来加以分析。
+2
Cu
O
⎯还⎯原⎯反⎯应→
0
Cu
,
铜元素化合⎯反⎯应→
+1
H2
O
,
氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物 质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质 是氧化剂。 ③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：
点燃
H2 + Cl2 2HCl
高温
SiO2 + CaO CaSiO3
MgO + SO3 == MgSO4
⑥多种物质之间的化合反应。例如：
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
除 Ag、Pt、Au 外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容 易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ②碱性氧化物 + 水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO 都能跟水反应。 Ca(OH)2 微溶于水, 它对应的 CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易 反应。 ③碱→盐 由碱转化成盐的途径有三个：
2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原 反应。 (1)氧化还原反应 ①氧化还原反应的有关概念 氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。 还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。 氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。 还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。 现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进 行。
金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐 在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na 除外)能把排在后面的金属从它的盐
溶液里置换出来。 金属 + 酸→盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸 和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其 它气体。
⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：
(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基
本反应类型中的任何一种：
点燃
初中化学方程式反应类型分类 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl
④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：
AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
①酸跟碱的中和反应。例如：