人教版化学《金属的化学性质》ppt课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
[教师点拨区]
1．反应原理 (1)铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al 作还原剂，HCl 是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： ①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑； ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O； 总反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Al 是还原剂，H2O 是氧化剂。
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
计算步骤
进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下 步骤进行： 1、写出有关反应方程式 2、找出相关物质的计量数之比 3、对应计量数，找出相关物质的物质的量 4、进行计算。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
总结
物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点： 1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的 物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。 2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气 体体积、浓度等)之间的关系。 3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
知识点 物质的量在化学方程式计算中的应用 [学生预习区]
1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
[对点即时练] 1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶 液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量 浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
2．向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好 完全反应，计算：
知识点 铝与氢氧化钠溶液的反应 [学生预习区]
1．实验探究 铝与盐酸、NaOH 溶液的反应
2．实验结论 铝既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
如何除去铁粉中混有的少量铝粉？
提示： 反 应 方 程 式 为 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
人教版 必修一
第三章 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ属及其化合物
3.1.2 金属的化学性质
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
1．知道 Al 与 NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书 写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一 3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
人教版 必修一
本课时结束
2 mol
3×22.4 L
0.4 mol
V(H2)
V(H2)＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
本课归纳总结 1.铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成 H2 的金属。 2．在反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 中，铝作还原剂，水作氧化剂。 3．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量之比。 4．在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是： 上下一致，左右相当。
(1)Al 的物质的量。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓 度。 (3)生成的 H2 在标准状况下的体积。
答案 (1)Al 的摩尔质量是 27 g·mol－1，n(Al)＝ 271g0·.m8 ogl－1＝0.4 mol。
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)计算公式
n＝ □1 Mm ＝
□2 N
NA
＝
□3 V气体
Vm
＝ □4 c·V(溶液)
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，
也等于 □1 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于 □2 气体体积 之比。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
[教师点拨区]
1．反应原理 (1)铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al 作还原剂，HCl 是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： ①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑； ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O； 总反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Al 是还原剂，H2O 是氧化剂。
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
计算步骤
进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下 步骤进行： 1、写出有关反应方程式 2、找出相关物质的计量数之比 3、对应计量数，找出相关物质的物质的量 4、进行计算。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
总结
物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点： 1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的 物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。 2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气 体体积、浓度等)之间的关系。 3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
知识点 物质的量在化学方程式计算中的应用 [学生预习区]
1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
[对点即时练] 1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶 液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量 浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
2．向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好 完全反应，计算：
知识点 铝与氢氧化钠溶液的反应 [学生预习区]
1．实验探究 铝与盐酸、NaOH 溶液的反应
2．实验结论 铝既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
如何除去铁粉中混有的少量铝粉？
提示： 反 应 方 程 式 为 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
人教版 必修一
第三章 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ属及其化合物
3.1.2 金属的化学性质
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
1．知道 Al 与 NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书 写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一 3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
人教版 必修一
本课时结束
2 mol
3×22.4 L
0.4 mol
V(H2)
V(H2)＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
本课归纳总结 1.铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成 H2 的金属。 2．在反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 中，铝作还原剂，水作氧化剂。 3．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量之比。 4．在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是： 上下一致，左右相当。
(1)Al 的物质的量。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓 度。 (3)生成的 H2 在标准状况下的体积。
答案 (1)Al 的摩尔质量是 27 g·mol－1，n(Al)＝ 271g0·.m8 ogl－1＝0.4 mol。
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)计算公式
n＝ □1 Mm ＝
□2 N
NA
＝
□3 V气体
Vm
＝ □4 c·V(溶液)
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，
也等于 □1 物质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于 □2 气体体积 之比。