人教版化学《金属的化学性质》ppt课件

2 mol
3×22.4 L
0.4 mol
V(H2)
V(H2)＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L。
3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
本课归纳总结 1.铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成 H2 的金属。 2．在反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 中，铝作还原剂，水作氧化剂。 3．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量之比。 4．在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是： 上下一致，左右相当。
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总结
物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点： 1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的 物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。 2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气 体体积、浓度等)之间的关系。 3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
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计算步骤
进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下 步骤进行： 1、写出有关反应方程式 2、找出相关物质的计量数之比 3、对应计量数，找出相关物质的物质的量 4、进行计算。
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方法规律 铝跟弱碱 NH3·H2O 溶液不反应，跟 NaOH、KOH 等强 碱溶液反应产生 H2。
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[对点即时练] 1．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶 液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量 浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2
2．向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好 完全反应，计算：
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3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一 3.1.2 金属的化学性质 课件 人教版高中化学必修一
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本课时结束
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。
知识点 铝与氢氧化钠溶液的反应 [学生预习区]
1．实验探究 铝与盐酸、NaOH 溶液的反应
2．实验结论 铝既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应。
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如何除去铁粉中混有的少量铝粉？
提示： 反 应 方 程 式 为 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑。
(1)Al 的物质的量。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓 度。 (3)生成的 H2 在标准状况下的体积。
答案 (1)Al 的摩尔质量是 27 g·mol－1，n(Al)＝ 271g0·.m8 ogl－1＝0.4 mol。
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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第三章 金属及其化合物
3.1.2 金属的化学性质
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1．知道 Al 与 NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书 写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
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[教师点拨区]
1．反应原理 (1)铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al 作还原剂，HCl 是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： ①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑； ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O； 总反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Al 是还原剂，H2O 是氧化剂。
(2)计算公式
n＝ □1 Mm ＝
□2 N
NA
＝
□3 V气体
Vm
＝ □4 c·V(溶液)
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2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，
也等于 □1 质的量 之比，对于有气体参与的反应还等于 □2 气体体积 之比。
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知识点 物质的量在化学方程式计算中的应用 [学生预习区]
1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示
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