邳州市第二中学高三化学专题复习专题二化学用语及常用计量课件
江苏省邳州市第二中学高中化学 专题二 课时1化学反应速率的表示方法课件 苏教版选修3
3．化学反应的平均速率和瞬时速率有何区 别与联系？
【提示】 化学反应的平均速率是指在某段时间
间隔内反应快慢的平均值，我们通过公式Δc求得 Δt
的即是平均速率；瞬时速率是指某一时刻的速率，
反映了在某个时刻化学反应的快慢。对平均速率
Δc取 Δt
Δt
趋近于零的极限值即为瞬时速率↑；你 有几种方法测定该反应的反应速率？
量数不同，表示的反应速率的值不同。
3．有两位同学在条件相同的情况下，测定
可逆反应：A2＋3B2
C2的化学反应速
率。甲测得：v(A2)＝0.5 mol·L－1·min－1，
乙测得：v(B2)＝1.5 mol·L－1·min－1，则这
两位同学的测定( )
A．都正确
B．都不正确
C．甲正确，乙不正确
D．都对或都错
1．一个确定的化学反应涉及反应物和生成
物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说
化学反应速率快慢，往往是对整个化学反应
而言，例如H2＋F2===2HF反应很快、 CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质
而言，例如在N2＋3H2 0.5 mol/(L·min)等。
课时1 化学反应速率的表示方法
课时1
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、化学反应速率
1．定义：定量描述化学反应___进__行__快__慢__程__度_____
的物理量。
2或．生表成示物方浓法度：的用增_单_加_位_来_时_表_间_示__。内表反达应式物：浓_度v_＝_的_ΔΔ_减ct__少。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题二第四单元离子反应课件
4． 四反应。 指离子间通常能发生的四种类型的 反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 (1)复分解反应， Ca2＋与 CO2－、 ＋与 OH－、 如 NH4 3 H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应，如 Fe3＋与 I－、NO－(H＋)与 3 Fe2＋、MnO－(H＋)与 Br－、H＋与 S2O2－等； 4 3 (3)相互促进的水解反应， Al3＋与 HCO－、 3 如 Al 3 ＋ 与 AlO－、Al3＋与 S2－等； 2 (4)络合反应，如 Fe3＋与 SCN－等。
－
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫 酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－ ＋SO 2－ ＋Ba2 ＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成 4 2H ＋ ＋ 2OH － ＋ SO 2－ ＋ Ba2 ＋ ===BaSO4↓ ＋ 4 2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少 量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反 应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少 2＋ 3＋ 量 Cl2 的离子方程式为 2Fe ＋Cl2===2Fe － ＋2Cl ； 在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离 － 2＋ 3＋ 子方程式为 2Fe ＋4Br ＋3Cl2===2Fe ＋ － 6Cl ＋2Br2。
3．三特殊。指三种特殊情况： － － (1)AlO2 与 HCO3 因发生反应而不能大量共存： － － 2－ AlO2 ＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3 ； － ＋ (2)“NO3 ＋H ”组合具有强氧化性，能与 S2 － － 2＋ 2－ 、Fe 、SO3 、I 等发生氧化还原反应而不 能大量共存，这一种组合常常较为隐蔽，做 题时要特别注意； (3)NH＋与 CH3COO－、CO2－，Mg2＋与 HCO－ 4 3 3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相 互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶 液中能大量共存(加热就不同了)。
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第二节离子反应(一)复习教案
［投影小结］ 注意： 1、 HCO3- 、 OH- 、 SO42- 等原子团不能拆开
―
2、 HSO4 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
［自我评价］
以下 12 种为中学化学中常见的物质：①
Cu ② NaCl ③
N aHSO4 ④ SO3 ⑤ H 2SO4 ⑥ C 2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨
酸、碱、盐等。
设
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
计
3、电离方程式：
KCl == K ＋ + Cl ―
Na
2SO4 == 2 Na ＋ +SO42―
AgNO3
==Ag
＋
+
NO
― 3
BaCl
2 == Ba 2＋ + 2Cl ―
＋
＋
2―
＋
―
NaHSO4 == Na + H +SO4 NaHCO 3 == Na + HCO 3
盐。
［讲］ 非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[ 投影试题 ] 书写下列物质的电离方程式： KCl 、Na2SO4、AgNO3、BaCl 2、
NaHSO4、 NaHCO3 KCl == K ＋ + Cl ―
AgNO 3
==Ag
＋
+
NO
― 3
Na BaCl
2SO4 == 2 Na ＋ +SO42― 2 == Ba 2＋ + 2Cl ―
：在水溶液里或 熔化状态下能
够导电的化合物，如 酸、碱、盐等。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物， 如蔗糖、
邳州市第二中学高三化学专题复习专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物课件
(4)通过实验②的“实验现象”，同学
们得出两个不同的结论，这两个结论可 能是 a._____________________________ _；
b．___________________________
______________________________ ________。
请设计简单的实验证明哪一个结论是正
白色粉末变蓝
②干燥的氯气不具有漂白性，而湿润的 氯气具有漂白性
③吸收氯气 ④Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)F
G
湿润的红色布条或湿润的淀
粉KI试纸
(4)将溶液换成紫色石蕊试液，如果观
察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象
考点二 1．成分
氯水的成分及性质
分子 ClO－ 离子 H2O ― → 氯水 ― → ― ― H＋ HClO OH－ Cl2
起的
命题视角•把脉高考
教材高频考点
例1
下列是治疗口腔炎症的药物华素
片(西地碘含片)的部分使用说明书：
使用说明书 活性分子碘含量：1.5 主要成分 mg/片 遮光、密闭、在阴凉处 贮藏 保存
请根据上述说明回答下列问题：
(1)推断华素片________(填“是”或“不 是”)白色。 (2)某同学欲证实该药片中含有碘分子，设 计并完成如下实验：
(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或
玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，
滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使 溶液褪色
b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪
色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶 液显碱性，若溶液不再显红色，证明红 色消失是HClO的漂白作用引起的；若
溶液显红色，证明是H＋的中和作用引
江苏省邳州市第二中学高中化学 第二章《化学平衡常数
pC(g)＋ qD(g)，
K＝ccmpAC
·cq D ·cn B
(式中各浓度均为
平衡浓度)。
化学平衡常数是一 个常数，只要温度不变，
一个具体的可逆反 应就对应一个具体的常数
值。
自主体验
判断正误 1．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度 幂之积与反应物浓度幂之积的比值。( ) 2．化学平衡常数与浓度有关,与温度无关。 ()
平衡常数K＝________。
解析： (1)由于
K＝
c H2 ·c CO2 ，由表中数 c CO ·c H2O
据可知，升高温度 平衡常数减小，故正反应
是放热反应。
(2)由于 第二个化学方程式减去第三个化学方 程式得第一个化学方程式，故 K＝K1。
K2
(3) CO(g)＋H2O(g)
想一想 怎样理解“化学平衡常数与反应物、生成物 的浓度无关”？
提示：化学平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开 始，也无论反应物起始的浓度是大还是小， 最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的 乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值 是个常数，用K表示。
例如：m A(g)＋nB(g)
2．表达式：_K_＝__cc_mp__AC__··_ccqn__DB________。
3．特点：K值只受_温__度_____影响，与反应物 或生成物的浓度变化无关。
4．意义：K值越大→平衡体系中生成物所占 的比例_越__大__→正向反应进行的程度_____→ 越反大应进行得越_____→反越应大物的转化率_____; 反之，完就全越____________，不转完化全率就越小。 当______时，该反K>应1进05 行得就基本完全了。
第2课时 化学平衡常数
江苏省邳州市第二中学高中化学 专题2 专题优化总结课件 苏教必修1
知识体系构建
一、海水资源
二、氧化还原反应
三、离子反应和离子方程式
专题归纳整合
氯、溴、碘及其化合物
例1 已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑ ＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入 培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表实验现 象和得出的结论都完全正确的是( )
根据强弱规律：氧化剂＋还原剂―→还原产 物＋氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物, 得出氧化性：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2。碘元 素的化合价由－1价升为0价，所以每生成1 mol I2即转移了2 mol 电子，因此每生成 12.7 g I2 ，转移电子6.02×1022个。
【答案】 (1)②③ (2)1 6 7 3 1 1 7 (3)K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 (4)6.02×1022
【解析】①中没有元素化合价的变化，所以 是非氧化还原反应。氧化还原反应的配平是 利用守恒原则，K2Cr2O7是氧化剂，其中Cr 元素化合价由＋6价降为＋3价；FeSO4是还 原剂,其中Fe元素化合价由＋2价升为＋3价, 所以要满足氧化剂和还原剂的化合价升降总 数相等，K2Cr2O7和FeSO4系数比是1∶6,然 后利用其他各元素的原子守恒进行配平。
反 应 ， 碳 酸 氢 钙 反 应 完 全 ： Ca(HCO3)2 ＋
2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，A 项
错；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋
H2O
HCl＋HClO，B 项正确；
C项正确；少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反 应生成碳酸钙和次氯酸：Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO，D项正确。 【答案】 A
江苏省邳州市第二中学高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用课件 新人教必修1
解析：选D。物质的量是7个基本物理量之 一，它不是物质的质量也不是物质的数量， 摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项 中“氢”指代不明确,无法确定其粒子种类, B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C 错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加 德罗常数个指定微粒，D正确。
(2)阴、阳离子的摩尔质量以g/mol为单位时, 其数值与该阴、阳离子的相对原子质量相等, 如M(OH－)＝17 g/mol。
即时应用 1.下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质的数量单位 B．1 mol氢的质量是2 g C．O2的摩尔质量是32 g D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指 定微粒
公式 M＝m/n 得，M(Na2R)＝mn（（NNaa22RR）），所
以
M(Na2R)
＝
m（Na2R） n（Na2R）
＝
12.4 g 0.2 mol
＝
62
g/mol。根据摩尔质量以 g/mol 为单位时，在
数Na2R)＝62，求得R的相对原子质量 Mr(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知 m(R)，根据n＝m/M，得n(R)＝0.1 mol， 则 n(Na2R)＝0.1 mol。 【答案】 62 g/mol 16 0.1 mol
物质的量、物质的质量、 微粒数之间的相关计算
探究导引2 3.01×1022 个 H2O 分子的物质的 量是多少？ 提示：由 n＝NNA可得其物质的量为 0.05 mol。
探究导引3 16 g O2 中含有的 O2 分子个数是 多少？ 提示：由 n＝Mm N＝n·NA 可得： N＝Mm·NA＝321g6/mg ol·NA＝0.5NA。
C．摩尔是一个基本的物理量 D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 【解析】 构成物质的粒子有原子、分子、 离子、电子等，物质不都是由原子构成的， 分子同样构成物质，A错误；B选项，碳是 由原子构成的，根据规定，1 mol粒子集体 所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原 子数相同，即为阿伏加德罗常数，
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 《物质的量浓度
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《物质的量浓度》新课指南1.理解物质的量浓度的概念.2.掌握关于物质的量浓度的计算.3.掌握一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算.4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.本节重点：物质的量浓度的概念及其有关的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法. 本节难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液.教材解读精华要义相关链接有关溶液的知识网络(初中化学部分)知识详解知识点1 物质的量浓度Ⅰ理解物质的量浓度的准备例如：完成下列填空：(1)已知在0.5 LNaCl溶液中含有0.3mol NaCl，则在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.(2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，则在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.(3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4，则在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol. 答案：(1)0.6 (2)2 (3)2思维拓展上述三种不同的溶液作出的计算结果，对于表达溶液的体积与溶质的物质的量间的关系有哪些共同点?点拨都表达了1L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量.Ⅱ物质的量浓度的概念(重点)(1)文字表达法以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理理，叫做溶质B 的物质的量浓度（B 表示各种溶质）.(2)数学表达式物质的量浓度（c B ）=.,V n c （V））（n B B B B =即溶液的体积的物质的量溶质 溶质的物质的量的单位通常是mol ，溶液体积的单位通常是L 或m 3，那么物质的量浓度的常用单位就是mol/L 或mol/m 3.[说明] ①物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，即是用单位体积溶液中溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度是用“溶液的体积溶质的物质的量”表示溶液的组成的，它与以“溶液的质量溶质的质量”为特征的溶质的质量分数有着本质的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较.溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较物质的量浓度(c B ) 溶质的质量分数(w ％) 溶液的单位L g 溶质的单位mol g s 计算公式 CB=V nB W(B)%= %100)()(⨯g g B 溶液的质量的质量溶质 特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质也相同 联系 物质的量浓度（CB ）=Lmol g M B w mL g mL 1)()%()/(10001⨯⋅⨯⨯-ρ ②由物质的量浓度的概念和公式可知，如果在1 L 溶液中含有溶质B 的物质的量为n mol.则这种溶液里B 的物质的量浓度就是n mol/L.如1 L 溶液里含有3 mol KNO 3，该溶液中KNO 3的物质的量浓度为3 mol/L.③“B ”在这里表示任意的溶质.B 的组成可以是分子，如C 12H 22O 11(蔗糖)；也可以是离子，如Na +、Cl -；还可以是由阴、阳离子组成的结构单元，如：KNO 3，分析溶质时要注意有关的化学变化，某些物质溶于水后，与水反应生成另一种物质，此时的溶质不是原物质，而是反应后生成的新物质.例如，Na 、Na 2O 等物质加入到水中，溶质不是Na 、Na 2O ，而是NaOH ，n B 则是n(NaOH)；带结晶水的物质如 Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 加入到水中，溶液中的溶质则是Na 2CO3、CuSO 4，而不是结晶水合物.这些情况是比较多见的，一定要根据加入的物质的不同情况，准确地求出溶质的量，但是像NH 3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质.④溶质的量无论是以什么单位给出的，都要转换成物质的量表示，溶液体积单位一般采用升；另外，溶液的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据V＝的关系来计算.⑤mol/L与mol/m3的关系是1 mol/L＝1000 mol/m3，或1×10-3mol/L=1 mol/m3.【注意】在c B＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积.思维拓展1.将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在 1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?点拨不是1 mol/L.因为将342 g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1 L，应大于1 L，而342 g蔗糖的物质的量为1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol/L.2.从1 L 1 mol/L C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?点拨仍为1 mol/L.溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全相同的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的.因此，从1 L 1 mol/L 的C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度仍为1 mol/L.例如：在一定温度下将300 mL 4 mol/L NaCl溶液分为200 mL(记为A)和100 mL(记为B)两份，判断下列说法是否正确，正确的在( )内打“√”，错误的在( )内打“×”.(1)A和B中NaCl的物质的量浓度相同. ( )(2)A中NaCl的物质的量浓度较大. ( )(3)A中NaCl的物质的量较小. ( )(4)B中NaCl的物质的量较小. ( )(5)A和B的密度相同. ( )(6)A中H2O的物质的量较大. ( )〔分析〕 A与B同是从300 mL 4 mol/LNaCl溶液中分离出来的不同体积的溶液，它们中NaCl的物质的量浓度、NaCl的质量分数、溶液密度等都相同，溶液体积、溶液质量、溶质(或溶剂)的质量、物质的量等都不同.答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√又如：1 mol/L的NaCl溶液表示 ( )A.溶液中含有1 molNaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g〔分析〕1 mol/L的NaCl溶液，表示该NaCl溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L，即1 LNaCl溶液中含有1 molNaCl.答案：D再如：下列不是表示物质的量浓度的单位是 ( )A.mol/m3B.mol/cm3C.g/mLD.mol/mL答案：CⅢ物质的量浓度一定时溶液中溶质的微粒数目 ( )如 2 L 0.5 mol/L 蔗糖(1)溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在.如2 L 0.5 mol/L蔗糖溶液中，含有1 mol亦即N A个蔗糖分子.（2）溶质是强电解质时[强酸如NaOH、KOH、Ba(OH)2、盐如NaCl、K2SO4等]，溶质在溶液中以阴、阳离子的形式存在.如1L1 mol/L的CaCl2溶液中，含1 molCa2+、2 mol Cl-，亦即含有的Ca2+和Cl-分别为N A和2N A个.(3)溶液中微粒浓度的关系.如在n mol/L的Na2SO4溶液中①离子浓度关系：c(SO2-4)＝n mol/L，c(Na+)＝2n mol/L.则c(Na2SO4):c(SO2-4):(Na+)＝1:1:2.②电荷守恒关系：2c(SO2-4)＝c(Na+)，即电中性原则.溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，溶液不显电性.如在Na2SO4、KCl的混合溶液中，2c(SO2-4)+c(Cl-)＝c(Na+)+c(K+).例如：N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A.2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8N AB.500 mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol/LC.500mL溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol/LD.500mL溶液中含Cl-的总数为0.2N A〔分析〕由CaCl2=Ca2++2Cl-可知：n(CaCl2)＝n(Ca2+)，n(Cl-)＝2n(CaCl2)，因此A项中n(CaCl2)＝0.2 mol/L×2 L＝0.4 mol，n(Ca2+)＝0.4 mol，n(Cl-)＝0.8 mol，n(总)＝0.4 mol+0.8 mol＝1.2 mol；B项中c(Cl-) =2×0.2mol/L＝0.4mol/L；C项中c(Ca2+)为0.2 mol/L；D项中n(Cl-)＝0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol.答案：AB知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制(重点、难点)Ⅰ配制原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作.Ⅱ配制关键：(1)准确测量溶质的量；(2)准确测量溶液的体积.Ⅲ配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器.(1)准确测量溶质的量的主要仪器.物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着密切的、可以相互换算的关系.物质的质量和液体的体积都是比较容易测量出来的.因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.若溶质是固体，测其质量的主要仪器，严格地讲应该是精确度可达万分之一克的分析天平或电子天平，在目前的中学阶段是用精确度仅为十分之一克的托盘天平；若溶质为液体，测其体积的主要仪器是精确度可达到万分之一升的滴定管.(2)准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶.容量瓶有各种不同的规格，常用的有100mL、250 mL、500 mL和1000 mL等几种(如图3-13所示).[说明] 配制一定物质的量浓度的溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、试剂瓶等.Ⅳ配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤.(1)计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量或体积.(2)称量：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取所需液体溶质或浓溶液.(3)溶解或稀释：在烧杯中溶解或稀释，并且静置溶液使其恢复到室温，以免引起误差.(4)转移：用玻璃棒引流，将溶液小心地转入一定体积的容量瓶中.(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也转入容量瓶中.(6)定容：向容量瓶中加水至离刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管加水至刻度.(7)摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.Ⅴ配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题.(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的物质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需计算水的用量.(2)因为用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的缘故.(4)配制一定物质的量浓度溶液时，切不可直接将溶质放入容量瓶中，更不能将容量瓶用于化学反应，因为容量瓶属于容量仪器.(5)配制NaOH溶液称取NaOH固体时，必须用称量瓶或用烧杯快速称量.因NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解，易沾在滤纸上损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘.(6)量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.因为量筒是一种“流出量”式量器，流出量筒的液体体积等于刻度所示体积.(7)使用移液管移取液体时，应将移液管用蒸馏水洗涤，然后用液体润洗，否则将使所配溶液浓度偏低.另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入烧杯中，否则会使所配溶液浓度偏高.(8)溶质溶解并转移到容量瓶中后，必须用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，因为烧杯内壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，将使所配溶液浓度偏低.(9)定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切，如果定容时俯视刻度线，实际加水量未达到刻度线，将使溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；如果定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，将使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低.(10)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制，因为如果吸走一部分液体，虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的那一部分液体带走了一些溶质，使所配溶液浓度偏低.(11)如果摇匀时不小心洒出一些，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因为洒出的溶液带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.(12)定容后摇匀溶液时，出现液面低于刻度线时不要加水，这是因为容量瓶属于“容纳量”式玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以容量瓶振荡后会出现液面低于刻度线的情况，是因为有极少量的溶液残留在瓶塞磨口处，若再加水，将使所配制的溶液浓度偏低.Ⅵ配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由物质的量浓度的数学表达式c B＝可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使所配溶液浓度偏高；反之，将使所配溶液浓度偏低.以配制某浓度NaOH溶液为例列表分析如下：引起误差的操作n B V称取时间过长或用滤纸称放减小- 向容量瓶中注液时有少量液体流出减小-未洗净烧杯或玻璃棒减小- 未冷却至室温而注入容量瓶中定容- 减小定容时加水过量用滴管吸出减小-定容后俯视标线- 减小定容后仰视标线- 增大定容摇匀后液面下降又加水- 增大定容摇匀后，液面下降- - 例如：配制500mL 0.5 mol/L NaOH溶液，试回答下列问题.(1)计算需要NaOH固体的质量为______.(2)配制方法.设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3 cm:③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移人容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案
C
考点串讲
专题二
4．下列化学用语使用正确的是
(
)
考点串讲
专题二
解析 ②纯碱是 Na2CO3，不是 NaHCO3；
④HClO 的电子式为
⑥SiO2 是二氧化硅的化学式，而不是其分子式，因为在 SiO2 中不存在单个的二氧化硅分子。
答案
D
考点串讲
考点二 阿伏加德罗常数的正误判断
专题二
洞悉“十个陷阱”，玩转阿伏加德罗常数 1．注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为 液态，则在标准状况下 1 mol 溴的体积不是 22.4 L；标 准状况下 SO3 为固态；碳原子数大于 4 的烃在标准状况 下为液态或固态。 判断正误
( √ ) (2012· 新课标全国卷，9B)
( √ ) (2012· 四川理综，7B)
(7)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数 为 2NA
(8)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子 的数目为 NA
考点串讲
专题二
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中 CH3COO 的物质的量小 于 1 mol；1 mol FeCl3 溶于水时，由于 Fe3＋的水解，溶 液中 Fe3＋的物质的量小于 1 mol。 判断正误 (9)1 L 0.1 mol· －1 NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO－ L 3 ( × ) (2012· 广东理综，11C)
考点串讲
专题二
3．常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 将氯化钠、氯化铵和水的电子式：
考点串讲
专题二
考点串讲
专题二
考点串讲
4．易忽视的几点
专题二
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，
(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成 CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变 化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成 —CHO 或 OHC—，但不能写成 HOC—；硝基—NO2 不能写成 NO2—，而 应该写成 O2N—。
(18)1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应， 转移 2NA 个电子( × ) (2012· 广东理综，11B)
(19)50 mL 18.4 mol· －1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子 L 数目为 0.92NA ( × ) (2012· 四川理综，7C 改编)
考点串讲
专题二
9．注意常见的可逆反应，如 2NO2 N2O4、N2＋3H2 2NH 等。 3 判断正误 (20)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条 件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA ( × ) (2012· 四川理综，7D)
考点串讲
专题二
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
(14)0.012 kg 13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数 ( × )
(2008· 广东理基，19C 改编)
考点串讲
专题二
7．注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol O—H 键； mol NH3 中含有 3 mol N—H 键； mol 1 1 CH4 中含有 4 mol C—H 键；1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键；1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键；1 mol Si 中含 有 2 mol Si—Si 键。 判断正误 (15)常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C—H 共价键 ( √ ) (2012· 广东理综，11A)
(10)1 L 0.1 mol· －1 氨水中含有 0.1NA 个 OH－ L ( × ) (2011· 广东理综，9B)
－
考点串讲
专题二
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如
－ NaHCO3 晶体中只含有 HCO3 和 Na＋， 而溶液中还会因为 － 2 HCO3 的电离产生少量 CO3－，由于 HCO－的水解产生少 3
2－
考点串讲
专题二
2． (2011· 上海， 4)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( D )
zx xk
解析 A 项也可能是其他有机化合物(如 CF2===CF－CF3) 的球棍模型；
考点串讲
3．下列化学用语表示正确的是 (
专题二
)
考点串讲
专题二
解析
B 项，该模型为乙醇的球棍模型； C 项，实验式即为最简式；
(12)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA ( × ) (2011· 上海，7C)
考点串讲
Z.x.x.k
专题二
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、 T2O、18O2 等。 判断正误 (13)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子 ( √ ) (2010· 福建理综，7A)
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3 溶液 转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是分子的集合体， 所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目。
＋
考点串讲
Байду номын сангаас
zxxk、、w
专题二
对点专练 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 ( ) A．2.8 g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA B．25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91NA D．标准状况下，NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得混合气体的 分子总数为 0.75NA
( × ) (2011· 江苏，8A)
(16)1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA
考点串讲
专题二
8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2 和水 的反应，Cl2 和 H2O 的反应，Cl2 和碱溶液的反应，Cu、 Fe 与 Cl2、 的反应， S 电解 CuSO4、 NaCl 溶液的反应等。 判断正误 (17)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水， 转移的电子数目为 0.1NA ( × ) (2012· 江苏，8A)
专题二
[考纲要求] 1.能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分 子式） ，或根据化学式判断化合价。 3.掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、 键线式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计 算。 5.理解质量守恒定律的含义。
专题二
6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 7.了解物质的量、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
考点串讲
专题二
化学用语是化学科学的基础，也是高考考查的重点内 容，主要考查化学用语的书写及正误判断。 考查内容主要有 元素、核素、同位素、化学式、电子式、结构式、原子结构 示意图、“8 电子结构”等。 备考时应注意书写规范， 熟悉各种化学用语的书写特点 与要求，纠正错误的书写，杜绝不规范的书写。
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA
(2)标准状况下，22.4 L CH2Cl2 分子数约为 NA 个
( × ) (2012· 江苏，8C)
( × ) (2010· 四川理综，7A)
考点串讲
专题二
2．注意给出气体的体积是否在标准状况下，如 11.2 L H2 的 分子数未必是 0.5NA 判断正误 (3)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为 2NA ( × ) (2012· 新课标全国卷，9D) (4)常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子
数目为 0.1NA ( × ) (2012· 江苏，8D)
( × ) (2012· 广东理综，11D)
(5)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2NA 个氧原子
考点串讲
专题二
3．注意物质的组成，如 Ne、O3、白磷等分子中的原子个数； Na2O2 中阴、阳离子个数之比等。 判断正误 (6)分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧 原子数目为 2NA ( √ ) (2012· 新课标全国卷，9A)
考点串讲
专题二
高考对常用计量的考查以选择题为主要考查方式。以 “物质的量”为中心，涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律等，并结合氧 化还原反应、溶液中离子数目、分子中所含共价键数目、粒 子所含电子数等进行考查。这种题型考查的知识点多，区分 度好，属于命题的热点。复习时要注意： 1．理解概念，注意概念的使用条件。 2．掌握相关的计算，并注意公式之间的联系及使用条 件，如“Vm＝22.4 L· －1”，条件必须是标准状况下。 mol
考点串讲
专题二
解析
A 项，由于乙烯和丙烯的最简式相同，即 CH2，所以 2.8 g 2.8 g 的该混合气体中，含碳原子数目为 －1＝0.2NA； 14 g· mol
B 项，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中：n(OH－)＝1 L× 0.1 mol· －1 NA＝0.1NA； L C 项，CnH2n＋2 中，共价键数目为 2n＋2＋(n－1)＝3n＋1，所 以 1 mol C30H62 分子中含有的共价键数目为 91NA； D 项，由于 2NO＋O2===2NO2,2NO2 NO4，所以 0.5 mol 2 NO 和 0.5 mol 的 O2 混合，所得气体分子总数小于 0.75NA。