邳州市第二中学高三化学专题复习专题二化学用语及常用计量课件
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( × ) (2011· 江苏，8A)
(16)1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA
考点串讲
专题二
8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2 和水 的反应，Cl2 和 H2O 的反应，Cl2 和碱溶液的反应，Cu、 Fe 与 Cl2、 的反应， S 电解 CuSO4、 NaCl 溶液的反应等。 判断正误 (17)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水， 转移的电子数目为 0.1NA ( × ) (2012· 江苏，8A)
专题二
6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 7.了解物质的量、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
考点串讲
专题二
化学用语是化学科学的基础，也是高考考查的重点内 容，主要考查化学用语的书写及正误判断。 考查内容主要有 元素、核素、同位素、化学式、电子式、结构式、原子结构 示意图、“8 电子结构”等。 备考时应注意书写规范， 熟悉各种化学用语的书写特点 与要求，纠正错误的书写，杜绝不规范的书写。
答案
C
考点串讲
专题二
4．下列化学用语使用正确的是
(
)
考点串讲
专题二
解析 ②纯碱是 Na2CO3，不是 NaHCO3；
④HClO 的电子式为
⑥SiO2 是二氧化硅的化学式，而不是其分子式，因为在 SiO2 中不存在单个的二氧化硅分子。
答案
D
考点串讲
考点二 阿伏加德罗常数的正误判断
专题二
洞悉“十个陷阱”，玩转阿伏加德罗常数 1．注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为 液态，则在标准状况下 1 mol 溴的体积不是 22.4 L；标 准状况下 SO3 为固态；碳原子数大于 4 的烃在标准状况 下为液态或固态。 判断正误
(12)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA ( × ) (2011· 上海，7C)
考点串讲
Z.x.x.k
专题二
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、 T2O、18O2 等。 判断正误 (13)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子 ( √ ) (2010· 福建理综，7A)
( √ ) (2012· 新课标全国卷，9B)
( √ ) (2012· 四川理综，7B)
(7)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数 为 2NA
(8)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子 的数目为 NA
考点串讲
专题二
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中 CH3COO 的物质的量小 于 1 mol；1 mol FeCl3 溶于水时，由于 Fe3＋的水解，溶 液中 Fe3＋的物质的量小于 1 mol。 判断正误 (9)1 L 0.1 mol· －1 NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO－ L 3 ( × ) (2012· 广东理综，11C)
考点串讲
专题二
3．常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 将氯化钠、氯化铵和水的电子式：
考点串讲
专题二
考点串讲
专题二
考点串讲
4．易忽视的几点
专题二
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，
(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成 CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变 化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成 —CHO 或 OHC—，但不能写成 HOC—；硝基—NO2 不能写成 NO2—，而 应该写成 O2N—。
量 H2CO3；1 mol NaHSO4 晶体或熔融状态下存在的离子 的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4 溶于水电离出离 子的物质的量为 3 mol。 判断正误 (11)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子( × ) (2011· 新课标全国卷，7A)
(18)1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应， 转移 2NA 个电子( × ) (2012· 广东理综，11B)
(19)50 mL 18.4 mol· －1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子 L 数目为 0.92NA ( × ) (2012· 四川理综，7C 改编)
考点串讲
专题二
9．注意常见的可逆反应，如 2NO2 N2O4、N2＋3H2 2NH 等。 3 判断正误 (20)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条 件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA ( × ) (2012· 四川理综，7D)
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3 溶液 转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是分子的集合体， 所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目。
＋
考点串讲
zxxk、、w
专题二
对点专练 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 ( ) A．2.8 g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA B．25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91NA D．标准状况下，NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得混合气体的 分子总数为 0.75NA
考点串讲
专题二
高考对常用计量的考查以选择题为主要考查方式。以 “物质的量”为中心，涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律等，并结合氧 化还原反应、溶液中离子数目、分子中所含共价键数目、粒 子所含电子数等进行考查。这种题型考查的知识点多，区分 度好，属于命题的热点。复习时要注意： 1．理解概念，注意概念的使用条件。 2．掌握相关的计算，并注意公式之间的联系及使用条 件，如“Vm＝22.4 L· －1”，条件必须是标准状况下。 mol
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA
(2)标准状况下，22.4 L CH2Cl2 分子数约为 NA 个
( × ) (2012· 江苏，8C)
( × ) (2010· 四川理综，7A)
考点串讲
专题二
2．注意给出气体的体积是否在标准状况下，如 11.2 L H2 的 分子数未必是 0.5NA 判断正误 (3)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为 2NA ( × ) (2012· 新课标全国卷，9D) (4)常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子
考点串讲
专题二
解析
A 项，由于乙烯和丙烯的最简式相同，即 CH2，所以 2.8 g 2.8 g 的该混合气体中，含碳原子数目为 －1＝0.2NA； 14 g· mol
B 项，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中：n(OH－)＝1 L× 0.1 mol· －1 NA＝0.1NA； L C 项，CnH2n＋2 中，共价键数目为 2n＋2＋(n－1)＝3n＋1，所 以 1 mol C30H62 分子中含有的共价键数目为 91NA； D 项，由于 2NO＋O2===2NO2,2NO2 NO4，所以 0.5 mol 2 NO 和 0.5 mol 的 O2 混合，所得气体分子总数小于 0.75NA。
考点串讲
专题二
(3)结构简式 省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法， 但一定要突 出官能团，如乙烯的结构简式不能写成 CH2CH2，而应该写 成 CH2===CH2。 (4)结构式 表示物质内部结构中原子的排列和结合情况， 要求每一条共 价键都要用短线标出。
考点串讲
专题二
2．常考易错的化学名词 (1)萃取、渗析、溶解、熔融、熔点； ． ． ． ．． ． (2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管； ． ． ． ． (3)酯化反应、焰色反应； ． ． (4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾； ． ． ． ． ． (5)研钵、坩埚、褪色。 ． ． ．
专题二
[考纲要求] 1.能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分 子式） ，或根据化学式判断化合价。 3.掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、 键线式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计 算。 5.理解质量守恒定律的含义。
数目为 0.1NA ( × ) (2012· 江苏，8D)
( × ) (2012· 广东理综，11D)
(5)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2NA 个氧原子
考点串讲
专题二
3．注意物质的组成，如 Ne、O3、白磷等分子中的原子个数； Na2O2 中阴、阳离子个数之比等。 判断正误 (6)分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧 原子数目为 2NA ( √ ) (2012· 新课标全国卷，9A)
2－
考点串讲
专题二
2． (2011· 上海， 4)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( D )
zx xk
解析 A 项也可能是其他有机化合物(如 CF2===CF－CF3) 的球棍模型；
考点串讲
3．下列化学用语表示正确的是 (
专题二Baidu Nhomakorabea
)
考点串讲
专题二
解析
B 项，该模型为乙醇的球棍模型； C 项，实验式即为最简式；
(10)1 L 0.1 mol· －1 氨水中含有 0.1NA 个 OH－ L ( × ) (2011· 广东理综，9B)
－
考点串讲
专题二
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如
－ NaHCO3 晶体中只含有 HCO3 和 Na＋， 而溶液中还会因为 － 2 HCO3 的电离产生少量 CO3－，由于 HCO－的水解产生少 3
考点串讲 对点专练
专题二
1．(2011· 江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( C ) A．N2 的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131I 53 D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
解析 N2 的电子式为· N⋮⋮N· · · ，A 项错；
S 的结构示意图为 ，B 项错； D 项为间羟基苯甲酸，故 D 项错。
答案
D
考点串讲
专题二
考点三 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律再认识 阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。 关于阿伏加德罗定律要明确三点： (1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能 相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2．阿伏加德罗定律推论再推导 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见 比例”，可用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导出：
(14)0.012 kg 13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数 ( × )
(2008· 广东理基，19C 改编)
考点串讲
专题二
7．注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol O—H 键； mol NH3 中含有 3 mol N—H 键； mol 1 1 CH4 中含有 4 mol C—H 键；1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键；1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键；1 mol Si 中含 有 2 mol Si—Si 键。 判断正误 (15)常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C—H 共价键 ( √ ) (2012· 广东理综，11A)
考点串讲
专题二
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
考点串讲
专题二
考点一
化学用语的正确使用
1．物质的表示方法——化学式的使用 (1)最简式 即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能 表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数， 如乙烷的最简式为 CH3。 (2)分子式 表示物质分子组成， 分子式中各原子数可以不互为质数， 如 H2O2。
(16)1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA
考点串讲
专题二
8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如 Na2O2 和水 的反应，Cl2 和 H2O 的反应，Cl2 和碱溶液的反应，Cu、 Fe 与 Cl2、 的反应， S 电解 CuSO4、 NaCl 溶液的反应等。 判断正误 (17)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水， 转移的电子数目为 0.1NA ( × ) (2012· 江苏，8A)
专题二
6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 7.了解物质的量、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
考点串讲
专题二
化学用语是化学科学的基础，也是高考考查的重点内 容，主要考查化学用语的书写及正误判断。 考查内容主要有 元素、核素、同位素、化学式、电子式、结构式、原子结构 示意图、“8 电子结构”等。 备考时应注意书写规范， 熟悉各种化学用语的书写特点 与要求，纠正错误的书写，杜绝不规范的书写。
答案
C
考点串讲
专题二
4．下列化学用语使用正确的是
(
)
考点串讲
专题二
解析 ②纯碱是 Na2CO3，不是 NaHCO3；
④HClO 的电子式为
⑥SiO2 是二氧化硅的化学式，而不是其分子式，因为在 SiO2 中不存在单个的二氧化硅分子。
答案
D
考点串讲
考点二 阿伏加德罗常数的正误判断
专题二
洞悉“十个陷阱”，玩转阿伏加德罗常数 1．注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为 液态，则在标准状况下 1 mol 溴的体积不是 22.4 L；标 准状况下 SO3 为固态；碳原子数大于 4 的烃在标准状况 下为液态或固态。 判断正误
(12)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA ( × ) (2011· 上海，7C)
考点串讲
Z.x.x.k
专题二
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、 T2O、18O2 等。 判断正误 (13)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子 ( √ ) (2010· 福建理综，7A)
( √ ) (2012· 新课标全国卷，9B)
( √ ) (2012· 四川理综，7B)
(7)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数 为 2NA
(8)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子 的数目为 NA
考点串讲
专题二
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中 CH3COO 的物质的量小 于 1 mol；1 mol FeCl3 溶于水时，由于 Fe3＋的水解，溶 液中 Fe3＋的物质的量小于 1 mol。 判断正误 (9)1 L 0.1 mol· －1 NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO－ L 3 ( × ) (2012· 广东理综，11C)
考点串讲
专题二
3．常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写 将氯化钠、氯化铵和水的电子式：
考点串讲
专题二
考点串讲
专题二
考点串讲
4．易忽视的几点
专题二
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，
(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成 CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变 化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成 —CHO 或 OHC—，但不能写成 HOC—；硝基—NO2 不能写成 NO2—，而 应该写成 O2N—。
量 H2CO3；1 mol NaHSO4 晶体或熔融状态下存在的离子 的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4 溶于水电离出离 子的物质的量为 3 mol。 判断正误 (11)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子( × ) (2011· 新课标全国卷，7A)
(18)1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应， 转移 2NA 个电子( × ) (2012· 广东理综，11B)
(19)50 mL 18.4 mol· －1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子 L 数目为 0.92NA ( × ) (2012· 四川理综，7C 改编)
考点串讲
专题二
9．注意常见的可逆反应，如 2NO2 N2O4、N2＋3H2 2NH 等。 3 判断正误 (20)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条 件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA ( × ) (2012· 四川理综，7D)
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3 溶液 转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是分子的集合体， 所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目。
＋
考点串讲
zxxk、、w
专题二
对点专练 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 ( ) A．2.8 g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA B．25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91NA D．标准状况下，NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得混合气体的 分子总数为 0.75NA
考点串讲
专题二
高考对常用计量的考查以选择题为主要考查方式。以 “物质的量”为中心，涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律等，并结合氧 化还原反应、溶液中离子数目、分子中所含共价键数目、粒 子所含电子数等进行考查。这种题型考查的知识点多，区分 度好，属于命题的热点。复习时要注意： 1．理解概念，注意概念的使用条件。 2．掌握相关的计算，并注意公式之间的联系及使用条 件，如“Vm＝22.4 L· －1”，条件必须是标准状况下。 mol
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA
(2)标准状况下，22.4 L CH2Cl2 分子数约为 NA 个
( × ) (2012· 江苏，8C)
( × ) (2010· 四川理综，7A)
考点串讲
专题二
2．注意给出气体的体积是否在标准状况下，如 11.2 L H2 的 分子数未必是 0.5NA 判断正误 (3)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为 2NA ( × ) (2012· 新课标全国卷，9D) (4)常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子
考点串讲
专题二
解析
A 项，由于乙烯和丙烯的最简式相同，即 CH2，所以 2.8 g 2.8 g 的该混合气体中，含碳原子数目为 －1＝0.2NA； 14 g· mol
B 项，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中：n(OH－)＝1 L× 0.1 mol· －1 NA＝0.1NA； L C 项，CnH2n＋2 中，共价键数目为 2n＋2＋(n－1)＝3n＋1，所 以 1 mol C30H62 分子中含有的共价键数目为 91NA； D 项，由于 2NO＋O2===2NO2,2NO2 NO4，所以 0.5 mol 2 NO 和 0.5 mol 的 O2 混合，所得气体分子总数小于 0.75NA。
考点串讲
专题二
(3)结构简式 省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法， 但一定要突 出官能团，如乙烯的结构简式不能写成 CH2CH2，而应该写 成 CH2===CH2。 (4)结构式 表示物质内部结构中原子的排列和结合情况， 要求每一条共 价键都要用短线标出。
考点串讲
专题二
2．常考易错的化学名词 (1)萃取、渗析、溶解、熔融、熔点； ． ． ． ．． ． (2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管； ． ． ． ． (3)酯化反应、焰色反应； ． ． (4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾； ． ． ． ． ． (5)研钵、坩埚、褪色。 ． ． ．
专题二
[考纲要求] 1.能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分 子式） ，或根据化学式判断化合价。 3.掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、 键线式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计 算。 5.理解质量守恒定律的含义。
数目为 0.1NA ( × ) (2012· 江苏，8D)
( × ) (2012· 广东理综，11D)
(5)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2NA 个氧原子
考点串讲
专题二
3．注意物质的组成，如 Ne、O3、白磷等分子中的原子个数； Na2O2 中阴、阳离子个数之比等。 判断正误 (6)分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧 原子数目为 2NA ( √ ) (2012· 新课标全国卷，9A)
2－
考点串讲
专题二
2． (2011· 上海， 4)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( D )
zx xk
解析 A 项也可能是其他有机化合物(如 CF2===CF－CF3) 的球棍模型；
考点串讲
3．下列化学用语表示正确的是 (
专题二Baidu Nhomakorabea
)
考点串讲
专题二
解析
B 项，该模型为乙醇的球棍模型； C 项，实验式即为最简式；
(10)1 L 0.1 mol· －1 氨水中含有 0.1NA 个 OH－ L ( × ) (2011· 广东理综，9B)
－
考点串讲
专题二
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如
－ NaHCO3 晶体中只含有 HCO3 和 Na＋， 而溶液中还会因为 － 2 HCO3 的电离产生少量 CO3－，由于 HCO－的水解产生少 3
考点串讲 对点专练
专题二
1．(2011· 江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( C ) A．N2 的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131I 53 D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
解析 N2 的电子式为· N⋮⋮N· · · ，A 项错；
S 的结构示意图为 ，B 项错； D 项为间羟基苯甲酸，故 D 项错。
答案
D
考点串讲
专题二
考点三 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律再认识 阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。 关于阿伏加德罗定律要明确三点： (1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能 相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2．阿伏加德罗定律推论再推导 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见 比例”，可用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导出：
(14)0.012 kg 13C 所含的原子数为阿伏加德罗常数 ( × )
(2008· 广东理基，19C 改编)
考点串讲
专题二
7．注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol O—H 键； mol NH3 中含有 3 mol N—H 键； mol 1 1 CH4 中含有 4 mol C—H 键；1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键；1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键；1 mol Si 中含 有 2 mol Si—Si 键。 判断正误 (15)常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C—H 共价键 ( √ ) (2012· 广东理综，11A)
考点串讲
专题二
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
考点串讲
专题二
考点一
化学用语的正确使用
1．物质的表示方法——化学式的使用 (1)最简式 即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能 表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数， 如乙烷的最简式为 CH3。 (2)分子式 表示物质分子组成， 分子式中各原子数可以不互为质数， 如 H2O2。