无机化学题库15-d区元素

青海大学-无机化学-第四章d区元素(一)

第四章:d区元素(一)§4.1d区元素概述4.1.1 d区元素简介d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB,Ⅶ,ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素。

d区元素都是金属元素。

d区元素的价电子构型为，(n-1)d1-10ns1-2(Pd为5s0)。

同周期d区元素金属性递变不明显，通常按不同周期将过渡元素分为三个过渡系：第一过渡系：第四周期元素从钪(Sc)到锌Zn;第二过渡系：第五周期元素从钇(Y)到镉(Cd);第三过渡系：第六周期元素从镥(Lu)到汞(Hg)。

d区元素在自然界中储量以第一过渡系为较多，它们的单质和化合物在工业上的用途也较广泛。

本章将重点学习从钛(Ti)到镍(Ni)这7个元素，还要适当了解我国的丰产元素钼(Mo)和钨(W)。

4.1.2 d区元素的原子半径和电离能如图所示，同周期过渡元素的原子半径随着原子序数的增加而缓慢地依次减小，到了第Ⅷ族元素后又缓慢增大。

同族过渡元素的原子半径，除了ⅢB外，自上而下随着原子序数的增大而增大。

各过渡系元素电离能随原子序数的增大，总的变化趋势是逐渐增大的。

同副族过渡元素的电离能递变不很规则。

d区元素的第一电离能变化趋势如图所示。

4.1.3 d区元素的物理性质★熔点、沸点高。

熔点最高的单质是钨(W)★硬度大。

硬度最大的金属是铬(Cr)★密度大。

密度最大的单质是锇(Os)★导电性、导热性、延展性好。

4.1.4 d区元素的化学性质在化学性质方面，第一过渡系元素的单质比第二、三过渡系元素的单质活泼。

化学性质变化总趋势是同一过渡系单质的活泼性从左到右降低。

4.1.5 d区元素的氧化态过渡元素大多可以形成多种氧化值的化合物。

图中给出了第一过渡系元素的各种氧化值红色代表常见的氧化值。

4.1.6 d区元素的离子的颜色过渡元素的水合离子大多是有颜色的。

过渡元素与其它配体形成的配离子也常具有颜色。

这些配离子吸收了可见光(>30nm～400nm)的一部分发生了d—d跃迁，而把其余部分的光透过或散射出来，我们看到的物质的颜色就是这部分透射光或散射光。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。

7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。

8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。

9. 酸碱中和反应的实质是______。

10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。

12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。

13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。

15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。

答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。

13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。

高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)

第十六章d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。

2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。

3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。

4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。

5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。

KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。

6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。

7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。

8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。

FeCl3能溶于有机溶剂。

9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF 因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。

10、用于鉴定Ni2+的试剂是丁二肟乙醇溶液，鉴定反应需要在氨碱性溶液中进行，反应生成了鲜红色的沉淀。

第十六章 d区元素复习提纲,及试题

第十六章d区元素（一）预习提纲1、d区元素性质变化的一般规律，包括原子半径，电离能，物理性质，化学性质，氧化态及颜色。

2、钛，钒及其化合物。

3、铬的化合物，铬离子的反应，多酸型配合物结构。

4、锰的重要化合物性质。

水溶液中锰离子的反应。

5、铁，钴，镍重要化合物性质及相应反应。

第十六章复习题一、是非题：1、从元素钪开始，原子轨道上填3d电子，因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数。

2、除ⅢB外，所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的，这个结论也符合与ⅠB族元素。

3、ⅢB族是副族元素中最活泼的元素，它们的氧化物碱性最强，接近于对应的碱土金属氧化物。

4、第一过渡系列的稳定氧化态变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。

5、元素的金属性愈强，则其相应氧化物水合物的碱性就愈强；元素的非金属性愈强，则其相应氧化物水合物的酸性就愈强。

6、低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一些。

二、选择题：1、过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d > ns，但氧化后首先失去电子的是ns 轨道上的，这是因为:A、能量最低原理仅适合于单质原子的电子排布。

B、次外层d上的电子是一个整体，不能部分丢失。

C、只有最外层的电子或轨道才能成键。

D、生成离子或化合物，各轨道的能级顺序可以变化。

2、下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定A、Cr(Ⅴ)B、Mn(Ⅴ)C、Fe(Ⅴ)D、都不稳定3、Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上A、三者基本相同B、对于铬要求最苛刻C、对于锰要求最苛刻D、对于铁要求最苛刻4、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子?A、Cu(s) + Cu2+(aq)B、Fe(s) + Fe3+(aq)C、Mn2+(aq) + MnO42-(aq)D、Hg(l) + HgCl2(饱和)5、下列哪一种关于FeCl3在酸性水溶液的说法是不妥的?A、浓度小时可以是水合离子的真溶液B、可以形成以氯为桥基的多聚体C、可以形成暗红色的胶体溶液D、可以形成分子状态的分子溶液。

《无机化学》元素部分试卷答案(D卷).doc

A、H2S 和HC1C、K2CrO4 和HAcA、Na N D、Ca NA、NaNO3C、LiNO3答案：A4、在下列卤化物中，共价性最强的是A、氟化锂B、氯化御答案：D5、干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是A、浓H2SO4C、P2O5答案:c6、下列含氧酸中酸性最弱的是B、Mg(NO3)2D、C、碘化锂B、NaOHD、NaNOD、碘化彼HCIO3 HBrOj H2SeO4答案：D7、既能溶于Na?S又能溶于Na?S2的硫化物是D^ H TeOA、ZnSB、A S2S3答案:B&气态SO3分了的几何构型是A、直线形B、平面三角形答案：B9、下列分了中具有抗磁性的是C、HgSC、弯曲形D^ CuSA、NOB、NO2C、N2O3 D、三角锥形D、N2O4《无机化学》元素部分试卷答案（D卷）考试时间：120分钟年级：xxx级专业：XXX题目部分，（卷面共有52题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共40分）1、可以将领离子和總离子分离的一组试剂是B、(NHJ2CO3 和NHj ,H2OD、(NH4)2C2O4和HA C答案:C2、下列分子中，最可能存在的氮化物是B、K3NC、Li3N答案:C3、下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是答案：D10、下列各组物质酸性（按变化次序不正确的是A、HBrO4 > HC1O3 > HC1OB、H3PO4 > H4P2()7> H3ASO4C、HC1O3 > HIO3 > H5IO6D、H2SO3 > H6TeO6> H3BO3答案：B11、下列化合物中，不溶于过量氨水的是A、CuCl2B、ZnCbC、CdCl2D、HgCb答案：D12、现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。

B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是A、ZnSO4, Hg2Cl2B、CuSO4, HgCbC、CdSO4, HgCl2D、Ag2SO4, Hg2Cl2答案：B13、下列氢氧化物中属于两性氢氧化物的是()。

无机化学题库15-d区元素.

十五、d 区元素（319题）一、选择题 ( 共69题 )1. 2 分 (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2. 2 分 (1622)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s)+KClO 3(s) (C) Cl 2 (D) H 2O 23. 2 分 (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（）(A) H 3NPt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt ClCl NH 3(橙黄) (鲜黄)(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 44. 1 分 (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+5. 2 分 (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（）(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和06. 1 分 (1644)在Cr 2(SO 4)3溶液中，加入Na 2S 溶液，其主要产物是…………………………………（）(A) Cr + S (B) Cr 2S 3 + Na 2SO 4(C) Cr(OH)3 + H 2S (D)+ S−2CrO 2−7. 1 分 (1654)在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是………………………（）(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)38. 2 分 (1655)某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)9. 2 分 (1657)含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C)Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+10. 2 分 (1659)下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（）(A) Mg 和Al (B) Zr 和Hf (C) Ag 和Au (D) Fe 和Co11. 2 分 (1660)下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是………………………………………（）(A) CrO 3(B) MnO 2 (C) PbO 2 (D) V 2O 5 12. 2 分 (1661)下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是………………………（） (A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+ (C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+13. 2 分 (1664)在酸性介质中加入过氧化氢(H 2O 2)时不生成过氧化物的化合物是…………………（）(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐14. 2 分 (1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………（）(A) (B) NaBiO −4MnO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr 15. 1 分 (1694)下列元素中，可形成多酸的是…………………………………………………………（）(A) Na (B) W (C) Fe (D) Ag16. 2 分 (1695)在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… （）(A) VO 2＋(B) VO 3+ (C) V 2O 5·n H 2O (D) -34VO 17. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1018. 1 分 (4601)在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为可加的氧化剂是…………………………（） −4MnO (A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化) (C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水19. 2 分 (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（）(A)和OH -36Fe(CN)−(B)和I -36Fe(CN)− (C)和I -46Fe(CN)2 (D) Fe 3+ 和Br −20. 2 分 (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（）(A) CuCl (B) CuCl 2(C) FeCl 3 (D) FeCl 221. 2 分 (4605)根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………………………………（）(A) TiCl 3(B) ScF 3 (C) MnF 3 (D) CrF 322. 2 分 (4606)下列离子中磁性最大的是………………………………………………………………（） (A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe2+23. 2 分 (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是………………………………………………………（） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性(B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性24. 2 分 (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（）(A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色(C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物25. 2 分 (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（）(A) 形成多种氧化态(B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6(D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布26. 2 分 (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（）(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 327. 2 分 (4616)在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（）(A) Fe 3+ (B) (C) (D) Fe (CN)　+2VO -24CrO −4628. 2 分 (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（）(A) CoF (B) Co(NH −363) (C) Co(CN) (D) Co +33−363+29. 2 分 (4636)根据晶体场理论，FeF 高自旋配合物的理论判据是………………………………（） −36 (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能(C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能30. 2 分 (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 231. 2 分 (4645)下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（） (A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)32. 2 分 (4646)欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液(C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 433. 1 分 (4648)Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性34. 1 分 (4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（）(A) NiSO 4 (B) CuCl 2(浓) (C) NaCrO 2 (D) K 2MnO 435. 1 分 (4654)在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O(C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)936. 2 分 (4659)下列提炼金属的方法，不可行的是……………………………………………………（） (A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr(C) H 2还原WO 3制备W (D) 羰化法提纯Ni37. 1 分 (4663)欲使软锰矿(MnO 2)转变为　MnO 4应选择的试剂是…………………………………（） (A) KClO 3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO 3(C) Cl 2 (D) O 238. 1 分 (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)239. 1 分 (4671)下列锰的氧化物中酸性最强的是………………………………………………………（） (A) MnO (B) Mn 2O 3 (C) MnO 2 (D) Mn 20740. 2 分 (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化41. 1 分 (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低(C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律42. 2 分 (4677)在水溶液中不能存在的离子是………………………………………………………… （） (A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]　43. 1 分 (4678)当和I −4MnO −在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是………………………………（）(A) Mn(s)和I 2 (B)和-24MnO −3IO (C) MnO 2、O 2和IO − (D) Mn 2+ 和I 244. 1 分 (4679)性质最相似的两种元素是………………………………………………………………（）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr45. 1 分 (4680)由于La 系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是…………………………………（）(A) Ti 和V (B) Hg 和Pb (C) Nb 和Ta (D) Mn 和Re46. 2 分 (4681)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s)(C) KMnO 4 (D) H 2O 247. 2 分 (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（） (A) Fe 2+(B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+48. 2 分 (7612)PR 3在配合物M(PR 3)6中可能形成键，这种π 键属于…………………………………（）(A) M(d π ) → L(p π )(B) M(d π ) → L(d π ) (C) L(p π ) → M(d π ) (D) L(p π ) → M(p π )49. 2 分 (7618)在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。

无机化学大连理工第十六章-d区元素(一)-习题解

第十六章 d区元素(一) 习题解1.完成并配平下列反应方程式。

（1）2TiO2+ + Zn + 4H+→2Ti3+ + Zn2+ + 2H2O（2）2Ti3+ + 3CO32- + 3H2O →2Ti(OH)3(s) + 3CO2(g)（3）TiO2 + H2SO4(浓) →TiOSO4 + H2O（4）TiCl4 + 3H2O →H2TiO3(s) + 4HCl（5）TiCl4 + 2Mg →2MgCl2 + Ti(s)2.完成并配平下列反应方程式。

（1）V2O5 + 2Cl- + 6H+→2VO2+ + Cl2(g) + 3H2O（2）2NH4VO3→V2O5 + 2NH3(g) + H2O (加热)（3）2VO2+ + SO32- + 2H+→ 2VO2+ + SO42- + H2O（4）5VO2+ + MnO4- + H2O →5VO2+ + Mn2+ + 2H+3．已知下列电对的标准电极电势：VO2+ + 2H++ e-→VO2+ + H2O φθ = 0.9994VVO2+ + 2H++ e-→V3+ + H2O φθ = 0.337VV3+ + e-→V2+φθ = -0.255VV2+ + 2e-→V φθ = -1.2V在酸性溶液中分别用1mol·L-1Fe2+，1mol·L-1Sn2+和Zn还原1mol·L-1的VO2+时，最终得到的产物各是什么（不必计算）？解：查附表六可知：Fe3+ + e-→Fe2+φθ(Fe3+/ Fe2+) = 0.769VSn4+ + 2e-→Sn2+φθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.1539VZn2+ + 2e-→Zn φθ(Zn2+/ Zn) = -0.7621V当用1mol·L-1 Fe2+还原1mol·L-1的VO2+时，只能得到VO2+离子；当用1mol·L-1 Sn2+Z 在酸性溶液中还原1mol·L-1的VO2+时，首先被还原为VO2+离子，可继续被被还原为V3+离子。

大学无机化学d区元素介绍

3.物理性质
(1) 熔点、沸点高
熔点最高的单质：钨(W)
(2) 硬度大 (3) 密度大
熔点： 3410℃ 沸点： 5900℃
硬度最大的金属：铬(Cr)
以金刚石为10，铬为9
密度最大的单质：锇(Os)
(4) 导电性，导热性，延展性好
22.7gcm-3
4.离子呈现多种颜色
物质显色的原因是由于可见光作用到物质上以后物质
12.2.3（2）钒的化学性质
•价电子层结构3d34s2，主要氧化态+5，也能形成氧化态为 +4，+3，+2的化合物。化学性质相当复杂。
VO2+ 1.0 VO2+ 0.36 V3+
-0.25
-0.25
V2+ -1.2 V
17
12.2.3（3）钒的氧化物(V2O5)
•酸碱性: VO碱O2+ 2C +2Cl2 = TiCl4 +2CO 四氯化钛是无色液体，有剌鼻的气味，极易水解，在潮湿的空气中由于水解而发烟——利用此反应可制造烟幕：
•TiCl4高温氧化制备优质钛白——氩气氛保护下得Ti： TiCl4(l) +Mg = Ti +2MgCl2
16
12.2.3（1）钒
•钒在地壳中的含量比锌、铜、铅等普通元素还要多，但分布很分散，属稀有元素。 •钒被广泛用于制造特种钢和催化剂。
在钛的化合物中，以+4氧化态的化合物最稳定。二氧化钛在自然界中有三种晶型：金红石、锐钛矿和板钛矿。其中最重要的是金红石，天然金红石中因含少量杂质而呈红色或橙色。
金红石的结构
13
12.2.1（3）化学性质
•室温下金属钛较稳定，但受热时，钛可与许多非金属，如：氧、氮、碳、卤素等反应。 •钛在室温下不能与水或稀酸反应，但可溶于浓盐酸或热的稀盐中形成三价钛离子：

无机化学第十一章 d区、ds区和f区元素习题答案

第十一章 d 区、ds 区和f 区元素习题答案第二节1．（1）Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH)3 (灰蓝色) （2）Cr(OH)3 ＋ OH - = CrO 2-（深绿色）+ H 2O （3）CrO 2- + H 2O 2 + OH - = CrO 4-（黄色）+ H 2O （4）2CrO 4- + 2H +Cr 2O 72-（橙红色）+ H 2O （5）Cr 2O 72-+ H 2O 2 + 2H + == CrO(O 2)2(C 2H 5)2O （蓝色）（6）CrO(O 2)2 + H + == Cr 3+（绿色）+ O 2 +H 2O 2． 5．6．(1)KMnO 4溶液在光的催化作用下会发生分解反应：B aC rO 4 + H C l(浓)C rC l 3 + C l 2 + B aC l 2 + H 2O (1)C r 2O 72- + H 2O2C2- + 2H +PbC rO 4Pb 2+黄色）（2）C r(O H )3 + N H 3 + N H 4C l [C r(N H3)6]C l 3 + H 2O(3)(4) M n(O H )2 + O 2M nO (O H )2(褐色)(5) K 2MnO 4 + H 2SO 4K M nO 4(紫红色) + M nSO 4(棕色) + K 2SO 4 + H 2O(1) K 2C r 2O 7＋3H 2S + 4H 2SO 4 = C r2(SO 4)32O + K 2SO 4(2) 2C rC l 3 + 16N aO H + 3B r 2 = 2N aC rO 4 + 6N aB r + 6N aC l + 8H 2O (3) K 2C r 2O 7 + H 2SO 4 = 2C rO 32SO 4 + H 2O (4) M nO 2 + 4H C l(浓) = M nC l 2 + C l 2 + 2H 2O(5) 2K M nO 4 + 6K I + 4H 2O = 2M nO 22 + 8K O H(6) 2K M nO 4 + N a 2SO 3 + 2N aO H = 2N a 2M nO 4 + K 2SO 4 + H 2O4K M nO 4 +2H 2O = 4M nO 2H -所以KMnO 4溶液应贮存在棕色瓶中，避光保存。

（完整版）无机元素化学题库

（完整版）无机元素化学题库无机元素化学题库一、填空题1.碱金属元素原子的价电子构型为（），碱金属（锂除外）通常保存在（）中；碱金属的特征氧化态是（）。

2.碱金属元素只能以（）存在与自然界中。

3.碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（）键为主。

4.碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（）键为主。

5.碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（）。

6.根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（）。

7.碱金属元素的氨溶液呈（）色，（）（能/不能）导电。

8.碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（）。

9.LiNO3热分解的固体产物是（），KNO3热分解的固体产物是（）。

10.碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（）(高、低、相似)。

11.L i2CO3加热（）（可以、不能）分解；K2CO3加热（）（可以、不能）分解。

12.金属锂在空气中的燃烧产物主要是（）；金属钠在空气中的燃烧产物是（）。

13.最简单的硼烷是（）。

14.B F3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（）化合物。

15.β-Al2O3（）（可以、不能）作为固体电解质。

16.干燥的硅胶是（）色。

17.金属中最轻的元素是（）；电极电位最负的金属是（）；碱金属中熔点最高的金属是（）。

18.电解法制备金属锂中KCl起的作用是（）。

19.处理铝矿石最常用的试剂是（）。

20.制备高纯铝的提炼方法是（）。

21.有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（）炭化、（）炭化和（）炭化。

22.有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（）和（）。

23.碳的单质以游离态存在与自然界中的是（）和（）。

24.碳的成键方式有（）、（）和（）。

25.天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质。

《无机化学》第十六章d区元素(一)之课后习题参考答案

第十六章d 区元素(一)之课后习题参考答案6解：A ：Cr 3+；B ：Cr(OH)3；C ：Cr(OH)4-；D ：CrO 42-；E ：BaCrO 4；F ：Cr 2O 72-。

Cr 3+ + 3NH 3·H 2O == Cr(OH)3 + 3NH 4+ Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- Cr(OH)4- + 3H 2O 2 + 2OH - == 2CrO 42- + 8H 2O CrO 42- + Ba 2+ == BaCrO 4 BaCrO 4 + 2H + == Cr 2O 72- + 2Ba 2+ + H 2O 7解：（1）要使Cr(OH)3沉淀完全，则Cr 3+≤10-5.pOH=8.40 pH=5.60（2）反应：Cr(OH)3 + OH - == Cr(OH)4- 设平衡时[OH -]=x40.041010.0)(])([---=-==x x OH c OH Cr c K θx=0.251（mol/L ）（3） 293140.041032.6103.610])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cr K 8解：（1） HCrO 4- == CrO 42- + H + ① K θa=3.2×10-72HCrO 4- == Cr 2O 72- + H 2O ② K θ2=33由②-2×① 得：2CrO 42- + 2H + == Cr 2O 72- + H 2Oc(H +)= 9.68×10-8(mol/L) pH=7.0111解：A ：MnO 2；B ：Mn 2+；C ：Cl 2；D ：MnO 4-；E ：FeSO 4；F ：Fe 3+；G ：Fe(NCS)63-；H ：BaSO 4。

相关的方程式: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 2Mn 2++BiO 3-+14H +==2MnO 4-+5Bi 3++7H 2O MnO 4-+5Fe 2++8H +==Mn 2++5Fe 3++4H 2O Fe 3+ + 6NCS - == Fe(NCS)63- Fe(NCS)63- + 6F - == FeF 63- + 6NCS - Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4 17解：A ：Co ；B ：Co(OH)2；C ：Co 2O 3；D ：[CoCl 4]；E ：Cl 2；F ：Co(NCS)4]。

大学无机化学 d区元素介绍

16.3.2 铬的化合物
Cr2O3 (铬绿)
颜色 CrO3 (铬酐) 暗红色
熔点/℃ 受热时的变化 198 250℃分解为 Cr2O3与O2 熔融不分解熔融不分解不分解失去结晶水失去结晶水
K2CrO4
K2Cr2O7 (红矾) Cr2O3 (铬绿) CrCl3· 2O 6H
黄色
橙红色绿色紫色
Ac, (104-112,人工合成元素)
57-71
89-103
2
第十六章
d区元素（一）
§16.1 d区元素概述
§16.2 钛钒
§16.3 铬钼钨多酸型配合物 §16.4 锰
§16.5 铁钴镍
§16.1 d区元素概述
16.1.1 d区元素通性
1.原子的价电子层构型：
(n-1)d1-10ns1-2
•常温下，Cr, Mo, W表面因形成致密的氧化膜而降低了化学活性，在空气中或水中都相当稳定。
21
16.3.1 铬、钼、钨的单质
铬分族(VIB)：Cr, Mo, W 价电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2 灰白色金属，熔沸点高，硬度大。表面易形成氧化膜。室温时纯铬溶于稀HCl,H2SO4，在浓 HNO3中钝化。高温下与活泼的非金属及 C,B,N反应。
(4) Cr(Ⅲ)的还原性与氧化性
酸性条件：E (Cr2 O / Cr ) = 1.33V 2Cr 3S2O 7 H 2 O
24
4 27 3
3
28
Ag

2Cr2O 7 SO 2 14H 4
E (CrO / Cr(OH)-4 ) = -0.12V 碱性条件： 3H 2 O 2 2OH 2Cr(OH)

无机化学习题----d区元素

10 分 (4602) 根据下列实验写出有关的反应式： (1) 将装有TiCl4 的瓶塞打开立即冒出白烟； (2) 向TiCl4溶液中加入浓HCl和金属锌时生成紫色溶液； (3) 向(2)的紫色溶液中慢慢加入 NaOH 至溶液呈碱性，出现紫色沉淀； (4) 先用HNO3处理沉淀，使其溶解，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀； (5) 将白色沉淀过滤并灼烧，再与等物质的量的 MgO 共熔。
5 分 (4638) 某绿色固体A 可溶于水，水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B与浓HCl 溶液共热时得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D 通入 A 的溶液，可得 C。试判断 A、B、C、D、E 各为何物?
10 分 (4684) 现有一种钛的化合物A ，它是无色液体，在空气中迅即冒白“烟”，其水溶液和金属锌反应，生成紫色溶液B，加入NaOH至溶液呈现碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后，沉淀C用稀HNO3处理，得无色溶液D。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀E，将E过滤灼烧后，再与BaCO3共熔，得一种压电性晶体F。试写出各步化学反应式并鉴别A 、B、C、D、E、F 各为何种物质?
10 分 (7629) 某金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩测定为 5.0 B.M.，在隔绝空气无氧下操作，加入 NaOH溶液生成白色沉淀A。A 接触空气，白色沉淀迅速转变为绿色，之后又转变为棕色沉淀B；灼烧B得到红棕色粉末C；C经不彻底还原，得黑色的磁性物质D；B溶于稀盐酸生成溶液E，E可使KI-淀粉溶液氧化生成碘，但如果在KI-淀粉溶液加入前加入NaF则无I2生成；若向B的浓NaOH悬浊液中通入氯气，可得紫红色溶液F，向溶液F中加入BaCl2可得红棕色固体G， G是一种很强的氧化剂。请问A —G各是何物? 写出有关反应式。

高中化学奥赛辅导-----无机化学15d区金属(一)

2、钒酸盐和多钒酸盐偏钒酸盐MIVO3、正钒酸盐M3IVO4、焦钒酸盐 M4IV2O7和多钒酸盐M3IV3O9、M6IV10O28等。 VO43-+2H+2HVO42-V2O74-+H2O(pH≥13) 2V2O74-+6H+2V3O93-+3H2O(pH≥8.4) 10V3O93-+12H+3V10O286-+6H2O(8>pH>3) 若酸度再增大，则缩合度不变，而是获得质子。 V10O286-+H+HV10O285若pH=1时则变为VO2+。在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液是弱碱性、中性或弱酸性时得黄色的二过氧钒酸离子, [VO2(O2)2]3-,此法可用于鉴定钒的主要矿物有：绿硫钒矿VS2或V2S5，钒铅矿 Pb5[VO4]3Cl等。 Nb和Ta因性质相似，在自然界中共生，矿物为 Fe[(Nb,Ta)O3]2如果Nb的含量多就称铌铁矿，反之为钽铁矿。 2、性质和用途电子构型为(n-1)d3ns2价态有+V、+IV、+III、+II, V、Nb、Ta以+V价最稳定，V的+IV价也较稳定。它们的单质容易呈钝态、都溶于硝酸和氢氟酸的混合酸中，钽不溶于王水。
大、导电不良、外表类似不锈钢。
工业上常用FeTiO3为原料来制金属钛 1、矿石中含有FeO、Fe2O3杂质,先用浓硫酸处理 FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O FeO+H2SO4==FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

ds 区元素试题及答案

习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag3PO4B.CuIC.AuClD. HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu2(OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和Hg22+C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)B.NaOHC.ZnD.H2S17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Cu+C.Hg2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+/Cu+B.Cu+/CuC.CuCl2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe与Fe3+B.Cu与Cu2+C.Hg与Hg2+D.Zn与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn（NH3）42+B.Cu（NH3）42+C.Ni（CN）42-D.Hg（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn（CN）64-B.Cd（NH3）42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是.4. 欲将Ag+从Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。

大学本科无机化学第十六章 d区元素(一)

硬度最大的金属：铬(Cr) 密度最大的单质：锇(Os)
•导电性，导热性，延展性好。
熔点变化示意图
d区元素的化学性质
元素
E
M
2
/M V

Sc --各种酸 Fe -0.409 稀 HCl H2 SO4 等
Ti -1.63 热 HCl HF Co -0.282 缓慢溶解在 HCl 等酸中
Ag+ Ba2+ Pb2+
§16.3 锰
16.3.1 锰的单质
16.3.2 锰的化合物
16.3.3 水溶液中的锰离子及其反应
锰的单质
锰分族(VIIB)：Mn Tc Re 价电子构型：(n-1)d5ns2 锰的存在：软锰矿(MnO2•xH2O) 制备与性质：
制备：
②
MnO2 xH2O
KClO3
2 7 2 7 2
3Cl 2 2CrCl 3 2KCl 7H 2 O 6Fe 2Cr 7H 2 O
3 3
Cr2 O 3Sn
2
14H
3Sn 2Cr 7H 2 O
4
3
洗液：K2Cr2O7饱和溶液+H2SO4（浓）
K2Cr2O7 H2SO 4 (浓) K2SO 4 2CrO3 (s) H2O
d区元素的原子半径和电离能
1.d区元素在周期表中的位置
2. d区元素原子的价电子层构型
(n-1)d1-10ns1-2
3. d区元素的原子半径
4.d区元素的第一电离能
总趋势:同周期左右由小大,幅度不大。同副族不规律。
d区元素的物理性质
•熔点、沸点高
•硬度大 •密度大
熔点最高的单质：钨(W)

无机化学 D区元素

Part 6 d区元素(二)§6.1 铜族元素§6.2 锌族元素§6.1 铜族元素6.1.1铜族元素的单质6.1.2铜族元素的化合物6.1.3水溶液中铜族元素的离子及反应6.1.1铜族元素的单质单质：Cu ，Ag ，Au矿物：孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3辉银矿：Ag 2S 碲金矿：AuTe 21.存在2.物理性质•特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)•熔点、沸点较其它过渡金属低•导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au •延展性好3.化学性质•与O 2作用)2CuO(O 2Cu 2黑⎯→⎯+Δ碱式碳酸铜Au ，Ag 不与O 2发生反应，当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。

)(CO (OH)Cu CO O H O 2Cu 322222绿⎯→⎯+++ΔAuAg,Cu,M =)(])[Cu(NH 243蓝+所以不可用铜器盛氨水。

O2H S 2Ag O S 2H 2Ag 2222+⎯→⎯++O 2银器年久变黑。

−++⎯→⎯+++OH4)(])4[Cu(NH 8NH O 2H O 4Cu 23322无色−−−+⎯→⎯+++4OH]4[M(CN)8CN O 2H O 4M 222•与X 2作用⎯→⎯+2Cl Cu 常温下反应活泼性：Cu>Ag>Au只能在加热条件下进行⎯→⎯+2Cl Au 常温下反应较慢⎯→⎯+2Cl Ag(g)H ])2Cu[CS(NH )4CS(NH 2H 2Cu (g)H 2AgI 4I 2H 2Ag (g)H S(s)Ag S H 2Ag 2222222-2222+⎯→⎯+++⎯→⎯+++⎯→⎯+++−+HCl硫脲•与酸作用①Cu,Ag,Au 不能置换稀酸中的H +(还原性差)；②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强；③Cu,Ag,Au 可溶于氧化性酸。

O2H 2NO )Cu(NO )(4HNO Cu 22233++⎯→⎯+浓OH 2NO(g)]H[AuCl )(HNO )4HCl(Au 243++⎯→⎯++浓浓O2H SO (s)SO Ag )(SO 2H 2Ag 224242++⎯→⎯+浓O 2H SO CuSO )(SO 2H Cu 22442++⎯→⎯+浓O H NO AgNO )(2HNO Ag 2233++⎯→⎯+浓Cu(II)的配合物多为4配位−+2422Cu(OH)(s)Cu(OH)Cu−),(OH 浓过量−)(OH 适量浅蓝深蓝−62727222)O Cu(P )(O P Cu Cu-472)(O P 过量s 浅蓝蓝)(适量-472O P +++2434222)Cu(NH (s)SO (OH)Cu Cu3)(NH 过量3)(NH 适量浅蓝深蓝−−+++⎯→⎯Δ+4OHO 2H O H C O(s)Cu O H C ]2[Cu(OH)271262612624检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病•颜色AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4Ag2S白浅黄黄褐砖红黑Cu 2+0.859V CuI -0.185V Cu Cu 2+0.447V CuCl 2-0.232V CuCu 2+0.561V CuCl 0.117V CuCu(NH 3)42+0.013V Cu(NH 3)2+-0.128V CuOH 2CuCl(s)2HCl O Cu 22+⎯→⎯+•有配合剂、沉淀剂存在时Cu(I)稳定性提高4.Ag(I)离子的反应银镜反应：O 2H 4NH 2Ag HCOO 3OH HCHO )2Ag(NH 23--23+++⎯→⎯+++O H )O(s,Ag 2OH 2Ag 22-+⎯→⎯++褐①-232322OH)2Ag(NH O H 4NH O Ag +⎯→⎯+++②+++⎯→⎯++42232NHO(s)Ag O H 2NH 2Ag OH 4NH 2Ag O H C 2OH O H C )2Ag(NH 237126-612623+++⎯→⎯++++++⎯→⎯++2H (s)CrO 2Ag O H O Cr 4Ag 422-272③-3232232])O [Ag(S )(O S 2Ag ⎯→⎯+++过量④)S(s,Ag OH )(s,O S Ag )(O S 2Ag 22322-232黑白少量⎯⎯→⎯⎯→⎯++-2423342CrO)2Ag(NH 4NH CrO Ag +⎯→⎯++鉴定S2O32-：)S(s,AgSOHOH)(s,OSAg2422322黑白+ +6.Ag +的鉴定++⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯233)Ag(NH NH )AgCl(s,HCl Ag 3234232332NH AgI(s)I )Ag(NH 2NH AgCl(s)Cl 2H )Ag(NH Cl)Ag(NH 2NH AgCl HAgCl(s)HCl Ag +⎯→⎯++⎯→⎯+++⎯→⎯++⎯→⎯+−++−++−+++)AgCl(s,白),AgI(s 黄I -HNO 3§6.2 锌族元素6.2.1锌族元素的单质6.2.2锌族元素的化合物6.2.3水溶液中锌族元素的离子及反应6.2.1锌族元素的单质以矿物形式存在：闪锌矿(ZnS),辰砂(HgS)物理性质：•熔点低：Zn：419℃，Cd：321℃，Hg：-39℃。

d区元素考试题及答案

d区元素考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. d区元素通常指的是周期表中哪些族的元素？A. 第ⅠB族到第ⅦB族B. 第ⅢB族到第ⅥB族C. 第ⅤB族到第ⅦB族D. 第Ⅷ族到第Ⅹ族答案：B2. 下列哪个元素不属于d区元素？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 氦（He）答案：D3. d区元素的价电子排布通常是什么？A. ns^1或ns^2B. (n-1)d^1-10ns^0-2C. (n-1)d^0-10ns^1-2D. (n-1)d^10ns^0-2答案：B4. d区元素中，哪个元素的密度最大？A. 铁（Fe）B. 镍（Ni）C. 铂（Pt）D. 金（Au）答案：D5. d区元素的磁性通常与什么有关？A. 电子排布B. 原子半径C. 离子半径D. 电子云的形状答案：A6. d区元素的化学性质主要受什么影响？A. 电子排布B. 原子序数C. 电子云的重叠D. 原子的电负性答案：A7. 下列哪个元素的电子排布符合d区元素的特征？A. 2, 8, 2B. 2, 8, 18, 2C. 2, 8, 18, 8, 2D. 2, 8, 18, 18, 1答案：C8. d区元素的金属性通常如何变化？A. 从左到右逐渐增强B. 从左到右逐渐减弱C. 从上到下逐渐增强D. 从上到下逐渐减弱答案：C9. d区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 钛（Ti）B. 铬（Cr）C. 锰（Mn）D. 铁（Fe）答案：B10. d区元素的氧化态通常是多少？A. +1或+2B. +2或+3C. +3或+4D. +4或+5答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. d区元素包括周期表中的第________族到第________族。

答案：ⅢB族到第ⅥB族2. d区元素的价电子排布通常为________。

答案：(n-1)d^1-10ns^0-23. d区元素中，密度最大的元素是________。

答案：金（Au）4. d区元素的磁性主要与________有关。

无机答案(d区元素)

d 区元素答案一、选择题：1. (4603) (C)2. (4601) (B)3. (1699) (B)4. (1695) (D)5. (7644) (B)6. (7643) (D)7. (7642) (A)8. (4681) (B)9.(4679) (A) 10. (4677) (B)11. (4604) (A) 12. (4606) (C) 13. (4609) (D) 14. (4610) (C) 15. (4616) (B)16.(4617) (D) 17. (7688) (D) 18. (7692) (B) 19. (7707) (A) 20. (7711) (B)21. (4672) (B) 22.(4671) (D) 23.(4670) (D) 24.(4663) (A) 25. (4659) (B)26. (4654) (A) 27.(4653) (D) 28. (4648) (A) 29. (4646) (C) 30. (4645) (C)31. (4643) (C) 32. (1660) (D) 33. (1657) (B) 34. (1654) (B) 35. (1644) (C)36. (1638) (D) 37. (1637) (A) 38. (1627) (A)二、填空题：39. (4417) ϕ(Cl 2/Cl -) < ϕ(Bi(V)/Bi(III))，HCl 将被NaBiO 3氧化，有Cl 2产生，有碍于MnO 4-生成。

40. (7652) 2FeSO 4 = Fe 2O 3 + SO 3 + SO 2 ：(NH 4)2Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 + 4H 2O 41. (4657) (1) C > B > A (2) A > B > C42.(4675) BaCrO 4 K 2CrO 4 CrCl 3 CrO 543. (1613) (1)Cr(OH)3： (2)Cr(OH)3： (3)Cr(OH)3 NaCr(OH)444. (4600) CoCl 2(蓝) + 6H 2O CoCl 2·6H 2O(粉红)45. (7685) 磁，黑，+2，+3，红，+2，+446. (1647) Fe 3+、Fe 2+、Fe 3+的价电子排布为稳定的半充满状态。

考研复习-无机化学-第十三章 d区元素

2MnO2 + 2H2SO4→2MnSO4 + 2H2O + O2↑
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ MnO2在碱性条件下也能被氧化.
共熔
2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + H2O
其它性质还有热稳定性: 3MnO25→30℃ Mn2O3 + O2↑
稀 HCl H2SO4 等
Zn
-0.763
稀 HCl H2SO4 等
13.1 d区元素通性
(Ni2+/Ni) = -0.25V (Pd2+/Pd) = +0.92V (Pt2+/Pt) = +1.2V(估计值)
(Zn2+/Zn) = -0.763V (Cd2+/Cd) = -0.403V (Hg2+/Hg) = +0.854V
B/V CrO42- -0. 12 Cr(OH)3 -1.1 Cr(OH)2 -1.4 Cr
-1.3
在碱性介质中Cr3+具有较强的还原性. 2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH-→2CrO42- + 8H2O 另外,Cr3+以及[Cr(OH)4]-在水中均易水解.
上一内容下一内容回主目录
过量OH-
[Cr(OH)4]-(亮绿)
上一内容下一内容回主目录
返回
13.2 铬的主要化合物
Cr(OH)3的两性:
上一内容下一内容回主目录
返回
13.2 铬的主要化合物
Cr3+以及其它盐溶液的颜色:
上一内容下一内容回主目录