初中化学生活中常见的盐
初中化学课件：第十一单元_第一课时_生活中常见的盐课件
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
点击进入相应模块
点击进入相应模块
(2)不同氮肥的区别。
点击进入相应模块
【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
点击进入相应模块
粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
点击进入相应模块
【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
点击进入相应模块
【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
点击进入相应模块
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
初中化学《生活中常见的盐》教案
初中化学《生活中常见的盐》教案教学目标：1. 让学生了解盐的定义和性质，知道盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 让学生掌握生活中常见的盐的种类和用途，如氯化钠（食盐）、碳酸氢铵（小苏打）、硫酸铜（无水硫酸铜）、碳酸钙（石灰石）等。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
教学重点：1. 盐的定义和性质2. 常见盐的种类和用途教学难点：1. 盐的化学式的书写和理解2. 盐的实际应用场景的把握教学准备：1. 教师准备PPT、实物盐样品、实验室用具等。
2. 学生准备笔记本、笔等记录工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示实物盐样品，引导学生思考：这些是什么？它们有什么共同的特点？2. 学生回答，教师总结：这些都是盐，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
二、盐的定义和性质（10分钟）1. 教师通过PPT讲解盐的定义和性质，学生做好笔记。
2. 教师提问：盐的化学式是怎么写的？学生回答，教师点评。
三、常见盐的种类和用途（10分钟）1. 教师通过PPT展示常见盐的图片和名称，引导学生了解它们的用途。
2. 学生跟随PPT学习，做好笔记。
四、实验室实践活动（10分钟）1. 教师布置实验室任务：观察和分析常见盐的物理性质（如颜色、形状、溶解性等）。
2. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：盐的定义、性质、种类和用途。
2. 学生分享自己的学习心得，教师点评并总结。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐的定义、性质、种类和用途的掌握情况。
2. 实验室报告：评估学生在实验室实践活动中的表现和成果。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对盐的知识。
六、教学延伸（10分钟）1. 教师通过PPT展示盐在其他领域的应用，如农业（用作化肥）、工业（生产化学品）等。
2. 学生跟随PPT学习，了解盐的广泛应用。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
初中化学课题_生活中常见的盐(内含实验视频)
2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱
3、盐+酸= 新盐 + 新酸 4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
二.复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应
AB+CD====AD+CB
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
生成物中有 或有 或有水
2、复分解反应发生的条件
天安门前的华表
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
NaCl 化学式
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称
食盐
纯碱、 苏打
小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 用途
易溶 易溶 易溶 难溶
调味品、生 玻璃、 发酵粉、冶 建筑材料
理盐水
造纸
疗胃酸过多 补钙剂
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
活动与探究
1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
初三化学知识点：生活中常见的盐
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
以下是无忧考为大家整理的关于初三化学知识点：生活中常见的盐的文章，供大家学习参考！ （1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味 品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶 液来选种等。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
初中常见的盐的化学式
初中常见的盐的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初中生在学习化学的过程中，经常会接触到各种各样的化学物质，其中盐就是一种常见的化合物。
盐是由正离子和负离子组成的离子化合物，在化学式中通常以化合价最小的简单离子表示。
下面将介绍一些初中常见的盐的化学式。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种最为常见的盐，也就是我们日常所说的食盐。
它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，化学式为NaCl。
氯化钠在我们的日常饮食中是必不可少的，它除了用于调味外，还具有保鲜等功能。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种常见的无机盐，由两个钠离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为Na2SO4。
硫酸钠可用于制作洗涤剂和玻璃等化工产品，也可作为药品的原料。
4. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种含铜的盐类化合物，由一个铜离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为CuSO4。
硫酸铜在农业领域被广泛应用，可以作为杀菌剂、杀虫剂和植物短缺元素的补充剂。
5. 氯化钾（KCl）：氯化钾是一种含钾的盐类化合物，由钾离子和氯离子组成，其化学式为KCl。
氯化钾在医药和农业领域具有重要的应用价值，可以用作补充钾元素、化学试剂和医药原料等。
以上是一些初中常见的盐的化学式，通过学习这些盐的结构和性质，可以更好地了解化学物质的特性和用途。
盐作为化学反应中常见的产物，广泛应用于不同领域，对我们的生活和生产起着重要作用。
希望同学们在学习化学的过程中，能够掌握这些盐的化学式及其相关知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
第二篇示例：初中化学课程中，学生通常会学习一些常见的盐的化学式。
盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
在盐的化学式中，通常会有金属离子和非金属离子组成。
我们来谈谈氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食用盐。
氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠阳离子，Cl代表氯阴离子。
氯化钠是一种白色晶体，常用于调味食物和保存食物。
硫酸铜也是初中常见的盐之一。
人教版九年级下册化学课题1 生活中常见的盐
盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀) 回
练习3：判断下列物质间能否发生化学反
应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2
看谁又快 又对
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2
返回主页
讨论：在已学过的反应中，有哪些
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
2. 碳酸盐与酸的反应
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
2:物质的鉴别
思 考
练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸
银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中
一定含有的金属是：（ ）
C
A: Fe B: Cu C: Ag
练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方 法加以鉴别。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
九年级化学复习学案：生活中常见盐
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级下册化学课题1_生活中常见的盐
【方法归纳】判C断l某种C物O3质2 是否H属CO于3盐，方法是看该物
质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，再 根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、 碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
2、有的盐是有毒的，如工业用盐主要成分是，N有aN毒O，2 不 能食用。
发酵粉
医疗上可用于治疗。 胃酸过多
【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与 胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。
二、碳酸盐与酸反应
现象
碳酸钠与稀盐酸 产生气泡
碳酸氢钠与稀盐酸 快速产生大量气泡
【结论】化学方程式为：
.N；a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
换起主要作用。
氯离子：是胃液的主要成分，具有促生、盐帮助酸 和增进食消欲的化作用。
【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每 天约需3~5g，食用过多不利于人体健康。
2、氯化钠的用途 工业：以它为原料制取、碳、酸氯钠气和盐烧酸碱。
农业：用它的溶液来 。 选种
【提示】氯化钠溶液选种的原理是：氯化钠溶液的密度
【练习】请同学们写出上述有关 化学方程式。
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
【演示实验11－2】
第2课时、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途
1、石灰石、大理石的主要成分是，它Ca是C重O3要的，碳酸钙 还可建用筑作材补料剂、牙膏的摩擦剂等，实钙验室制取。
CO2
2、碳酸钠俗称、，纯其碱水溶液
苏打
显 性碱，广泛用于、 、 洗涤、剂
生活中常见的盐
生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别： CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：高温稀HCl澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH 是否变质⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 +盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学生活中常见的盐2019年4月20日（考试总分：300 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）选择下列适当的物质填空(选填序号)：A. 氧气B. 金刚石C. 熟石灰D. 氯化钠E. 烧碱F. 活性炭G. 小苏打H. 亚硝酸钠（1）自然界硬度最大的是_________；（2）可用作医疗急救的是_________；（3）配制波尔多液的碱是_________；（4）生活中作调味品的是________；（5）发酵粉的主要成分是_________；（6）常用来作净水剂的是_________。
2、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。
现有①乙醇②纯碱③氮气④铜。
选择适当物质填空(填序号)：（1）可用于制作导线的是__________（2）属于可再生能源的物质是__________（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________3、（4分）化学源于生活，服务于生活。
做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。
让我们一起体会“生活中的化学”。
根据图中信息回答下列问题：（1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。
（2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：② ___________________________________。
（3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需①_______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：②___________________ ________。
（4）面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是：①_________；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和②_____________等。
4、（4分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜是由_________和硫酸根离子构成；（2）生石灰加水过程中会_______（填“放”或“吸”）热；（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是______________。
（用化学方程式表示）5、（4分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环.（1）请用化学式．．．表示步骤1的化学反应（例如：木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2，下同）________________________ .（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量步骤2中固体于试管中，滴加过量______溶液，若观察到试管内有气泡产生，则碳酸钙分解不完全.（3）上述设想的优点有______（填字母序号）.A. 原料易得且可循环利用B. 充分利用太阳能C. 可全地域全天候使用6、（4分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：A. 氧气B. 金刚石C. 氮气D. 干冰E. 食盐F. 镁粉G. 碳酸氢铵（1）可用作食品保护气选择填_______。
（2）可以切割玻璃的是_______。
（3）可用于人工降雨的是_______。
（4）能使食物缓慢氧化而腐烂的是_______。
（5）用作生活中调味品的是_______。
（6）用作化学肥料的是_______。
（7）可用于制作烟花和照明弹的是_______。
7、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。
现有①乙醇②纯碱③氮气④铜。
选择适当物质填空(填序号)：（1）可用于制作导线的是__________（2）属于可再生能源的物质是__________（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________8、（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是 ________；（2）可用作金属表面除锈的是 ________；（3）可用于吸附有异味物质的是 ________；（4）可用作调味剂和防腐剂的是 ________；（5）广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是 ________。
9、（4分）化学物质在日常生活中有重要用途。
请选择适当的物质填空(填字母)：A. 氧气B. 干冰C. 熟石灰D. 小苏打E. 稀硫酸F. 尿素⑴改良酸性土壤___________；⑵急救病人_________；⑶工业常用来除锈_________；⑷人工降雨_________；⑸焙制糕点__________。
10、（4分）请从A或B两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按A计分。
_______、________ _二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，下图横坐标表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是（）12、（5分）下列实验操作,正确确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 测溶液pHC. 读取液体体积D. 铁丝在氧气中燃烧13、（5分）下列是人体各处体液的 pH 值：口腔为 6.5-7.5；胃部为 1.0-3.0；小肠为 7.8-8.4；血液为 7.35-7.45；其中碱性最强的部位为（）A. 口腔B. 胃部C. 小肠D. 血液14、（5分）下列图示的实验操作正确的是（）A. 给液体加热B. 量取液体C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的PH15、（5分）化学与日常生活、工农业生产密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B. 用肥皂水来区分硬水和软水C. 农业上用氢氧化钠中和酸性土壤D. 生活中去除油污时可用纯碱A. 氯化钠在自然界的分布很广，只有海水中含有大量的氯化钠B. 稀土有“工业维生素”的美誉，是储量较少的非金属的统称C. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、地热能、可燃冰等D.废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染18、（5分）下列物质能治疗胃酸过多的是（）A. NaClB. NaOHC. NaHCO3D. Ca(OH)219、（5分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用K2CO3来处理丝绸，关于“K2CO3”说法错误的是（）A. 名称：碳酸钾B. 焰色反应：黄色C. 类别：盐D. 用途：可作钾肥20、（5分）42.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）（）A. CO2气体（CO气体）——通入氧气，点燃B. 碳粉（铁粉）——加入足量的硫酸铜溶液，过滤C. KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶D. NaCl溶液（Na2SO4溶液）——滴加过量BaCl2溶液，过滤）A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜B. “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道C. “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D. “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干23、（5分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A. 在稀硫酸中：Na+、Cu2+、OH-B. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、Cl-C. 在氯化钾溶液中：Ag+、H+、CO32-D. 在氢氧化钙溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-24、（5分）类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（）A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质C. 点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸D. 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类25、（5分）NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。
下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。
回答下列问题：（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是（）_________。
(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。
(填化学式)（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。
为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A. 95.8B. 92.1C. 97.2D. 93.126、（5分）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（）A. 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C. 经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D. 尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐27、（5分）下列物质的用途错误的是（）28、（5分）物质的俗名、化学式一致的是（）A. 胆矾 CuSO4B. 熟石灰 CaOC. 纯碱 NaOHD. 水银 Hg29、（5分）可以氢氧化钠共存于同一溶液的是（）A. CuSO4、NaNO3B. Na2CO3、KClC. NaCl、FeCl3D. Na2SO4、HCl30、（5分）下列说法正确的是（）A. 汽油除油污不是乳化现象B. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，则测量结果会偏小D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，两者的溶质质量分数都不变三、实验题（本题共计 10 小题，共计 160 分）31、（16分）小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。
但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2④NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（制取步骤）①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。