高中化学常见离子检验篇演示教学

高中化学常见离子检
验篇
常见物质性质小结之离子检验篇
下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。

像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)
一、阳离子
1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。

2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。

3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。

4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。

5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于
NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。

6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。

7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。

8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。

9.亚铁离子(Fe2+)：
①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。

(请注意“先”“迅
速”“最后”，不要更改)
②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。

10.三价铁离子(Fe3+)：
①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。

②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。

11.铜离子(Cu2+)：取少量蓝色溶液，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，沉淀加热后变为黑色，则可证明溶液中含有铜离子。

二、阴离子
1.氢氧根(OH-)：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢氧根。

②取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有氢氧根。

③取少量溶液，滴加橙色甲基橙试液，溶液显黄色，则可证明溶液中含有氢氧根。

2.氯离子(Cl-)：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有氯离子。

3.溴离子(Br-)：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴离子。

4.碘离子(I-)：
①取少量溶液，通入氯气，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有碘离子。

②取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则可证明溶液中含有碘离子。

5.硫酸根(SO42-)：取少量溶液，先加入稀盐酸，无明显现象(排除Ag+)，再加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有硫酸根。

6.亚硫酸根(SO32-)：
①取少量溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后会有可使品红溶液褪色的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有亚硫酸根。

②取少量溶液，加入浓硫酸(不可用浓盐酸或浓硝酸)，有刺激性气味气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色，则可证明溶液中含有亚硫酸根。

7.碳酸根(CO32-)：取少量溶液，加入稀盐酸有无色无味的气体生成，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可证明溶液中含有碳酸根。