化学反应的分类

2、树状分类法
例2、
酸 化合物 碱 盐
氧 化 物Leabharlann Baidu
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
分散质 二分 散系的 分类方 法 按 1 分 散 质 或 分 散 剂 状 态 （ 固 液 气 ） 有 9 种 类 型
分散剂
实例
气 液 固 气
液 固
气 气 气 液
液 液
空气 云雾 烟灰尘 泡沫
牛奶酒精的水溶液
油漆
气
液 固
固
固 固
泡沫塑料
珍珠（包藏着水 的碳酸钙 有色玻璃合金
2 按照分散质微粒直径大小（分散剂 为水或其他液体）
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
10-9m-10-7m
浊液
>10-7m
(< 1nm)
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电 极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷
阴极
-
阳极
+
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥)
金属氢氧化物 金属氧化物
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 积 带负电荷的胶粒（粒子陶土）， 阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
（1 ~100 nm）（>100 nm）
三、胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体
2. 胶体的分类:
Fe(OH)3
胶体
雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
淀粉 胶体
练习：(2000· 上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( c ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用 20gCaCO3 和 200ml 的盐酸恰好 完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
是
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 。
六、胶体的聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
如何破坏胶体的稳定状态？ 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。
(1)加入电解质 实例：
1.豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化 速率；
3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1、交叉分类法
例1、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 ①是不是化合反应 （3）铁丝在氧气里燃烧 ②是不是氧化反应 （4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子随机无休止地撞击胶体粒子， 使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水 泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可 沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、 甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出 肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水， 易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知 识有关的是 （ ）D A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
3、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分 离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内 蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
四
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
>100 nm
大量分子 集合体
分散质微 粒直径 < 1nm 1 ~100 nm 分散质微 许多分子 粒 单个分子或离子 集合体 能否透过 能 滤纸 能 能否透过 能 不能 半透膜 稳定性 稳定 较稳定
不能 不能 不稳定
五、胶体的性质
1、丁达尔效应(光学性质) 实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，观察现 象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别胶体和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。