人教版_化学必修一第四章硫和氮的氧化物ppt
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人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/42021/8/4August 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/8/42021/8/42021/8/42021/8/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/42021/8/42021/8/48/4/2021 7:55:28 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/42021/8/42021/8/4Aug-214-Aug-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/42021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物-二氧化硫》课件优秀课件PPT
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾 气， 防止空气污染。
二、SO2的性质
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清的气体，除CO2外， 还可能是SO2。
怎样除去CO2中的SO2?
二、SO2的性质 2.SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
不能使紫酸碱指示剂褪色----选择性
思考：
为什么长时间放置的报纸和草 帽会变黄？
SO2的漂白性
SO2的漂白性
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭 H2O2 Na2O2 HClO … ...
物理吸附 氧化漂白 漂白原理是否相同？
B．金属Na投入加有酚酞的水中，得到的溶液颜色变 化： 无色→红色
C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色 的变化为：无色→红色
D．氯水加入到FeCl2溶液中，溶液颜色的变化为： 黄色→浅绿色
谢谢！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
二、SO2的性质
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清的气体，除CO2外， 还可能是SO2。
怎样除去CO2中的SO2?
二、SO2的性质 2.SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
不能使紫酸碱指示剂褪色----选择性
思考：
为什么长时间放置的报纸和草 帽会变黄？
SO2的漂白性
SO2的漂白性
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭 H2O2 Na2O2 HClO … ...
物理吸附 氧化漂白 漂白原理是否相同？
B．金属Na投入加有酚酞的水中，得到的溶液颜色变 化： 无色→红色
C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色 的变化为：无色→红色
D．氯水加入到FeCl2溶液中，溶液颜色的变化为： 黄色→浅绿色
谢谢！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 课件 (共45张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共10张PPT)
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发 生的是非氧化还原反应.
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
人教版化学高一必修一第四章第三节第2课时：硫和氮的氧化物课件
阅读教材P93，并思考以下问题：
空气中SO2、氮氧化物的来源有哪些，及其有哪些危害？ 1、污染物的来源：(1) SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
(2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生 成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主 要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
1.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的
汽车燃料中没有氮元素，为什么尾气中有NO2？
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于 火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮 气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧 气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气， 所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去 掉生成的二氧化氮。
有关NO、NO2、O2混合气体通入水中的计算
(1)NO2、NO混合气体溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。问：剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
NO2 6mL
(2) NO、O2混合气体溶于水 4NO + 3O2 ƱO2 + 2H2O = 4HNO3
NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸。
人教版必修1高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物PPT
小结: 小结
物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、 无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、 空气重、易溶于水 1、与水反应生成酸 、
二氧化硫
2、与碱反应生成盐和水 、 3、既有氧化性，又有还原性 、既有氧化性， 4、漂白性：暂时性漂白 、漂白性：
化学性质
3、三氧化硫（SO3） 、三氧化硫（ SO3 是一种无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点 是一种无色晶体，熔点（ ℃ (44.8℃) 都比较低，也是一种酸性氧化物。 ℃ 都比较低，也是一种酸性氧化物。 工业制硫酸 的原理： 的原理： 2SO2 + O2
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应: 的反应
2SO2 + O2
催化剂 △
2 SO3
工业制硫酸
b. 与卤素单质的反应 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 氯水褪色
c. 与其他氧化剂反应 与其他氧化剂反应: 例如：可使KMnO4 溶液褪色 例如：可使KMnO
化合态： 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿 硫铁矿 、黄铜矿(CuFeS2)、 、 石膏(CaSO4·2H2O和芒硝 和芒硝(Na2SO4·10H2O)等 石膏 和芒硝 等
硫常见化合价为－ ， ，＋ ，＋6， ，＋4，＋ 硫常见化合价为－2，0，＋ ，＋ ，
硫单质: 硫单质
范围
可漂白大多数 可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些 大多数有色物 可漂白某些 某些有色 物质， 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的 蕊试液褪色 分子 色
高中化学人教版必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》ppt课件共36张PPT
硫化氢
1、物理性质：
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶 于水即得氢硫酸。
2、化学性质：
（1）弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）还原性
①SO2通入氢硫酸H2S中
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
②H2S通入FeCl3溶液 2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
A．2NO2
N2O4
点燃
√B．2H2+O2 电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
请写出SO2与氧化钙、氢氧化 钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方 程式。
CaO+SO2=CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
二氧化氮和一氧化氮
• 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在 放电条件下，它们可以直接化合。此外， 在高温时氮气也能与氧气反应生成一氧化 氮。
放电或高温
N2＋O2
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略大，不溶于水。
• 一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
全球环境问题
环境污染和生态破坏已经成了人类面临的 最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发
展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人 类面临的除核战争之外的最大危险。英国的
《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验
的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第 三次世界大战。
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
第三节
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
人教版高中化学必修一4.3 硫和氮的氧化物 课件 (共73张PPT)
硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）化合态——硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时
不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质 反应生成不稳定的无色物质。无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 注意：可用品红溶液来检验SO2的存在
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3、HClO)
将色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
原理 实质 程度 范围
活性炭也有一定的漂白性，该物质的漂白原理？
SO2漂白性的应用
SO2常被用来漂白纸浆、草帽、衣物、毛、丝
不良商家用SO2漂白食物
SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。
总结SO2的化学性质
1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收 SO2）
思考：
1.SO2可以使品红溶液、氯水、高锰 酸钾溶液褪色，原理相同吗？
拓展与应用：
问题：报纸放久了为什么会发黄？
提示：从SO2漂白特
点的角度解释
二氧化硫除具有酸性氧化物的性质 外，还会有哪些性质？
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）化合态——硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时
不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质 反应生成不稳定的无色物质。无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 注意：可用品红溶液来检验SO2的存在
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3、HClO)
将色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
原理 实质 程度 范围
活性炭也有一定的漂白性，该物质的漂白原理？
SO2漂白性的应用
SO2常被用来漂白纸浆、草帽、衣物、毛、丝
不良商家用SO2漂白食物
SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。
总结SO2的化学性质
1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收 SO2）
思考：
1.SO2可以使品红溶液、氯水、高锰 酸钾溶液褪色，原理相同吗？
拓展与应用：
问题：报纸放久了为什么会发黄？
提示：从SO2漂白特
点的角度解释
二氧化硫除具有酸性氧化物的性质 外，还会有哪些性质？
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即具有氧化性也具有还原性
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二、单质硫
2.化学性质： （2）还原性：
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
1、游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
2、化合态——硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 石膏 芒硝
FeS2
黄铜矿
CaSO4.2H2O
Na2SO4.10H2O
CuFeS2
3、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因 此化石燃料中经常含有硫元素。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二氧化硫的性质
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
硫广泛存在于自然界 游壳游壳离的离的态岩态岩层的的 层硫里硫里存存在在于于火火山山喷喷口口附附近近或或地地
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】 人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
化 合 态
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O）
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2 H2S Na2S
只有还原性
0
+4
S
SO2
H2SO3
SO32-
既有氧化性也有还原性
+6 SO3 H2SO4 SO42-
只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二氧化硫的性质
(4) 与盐反应 CaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2
想一想
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2)
2H2+O2
点 =燃=
2H2O，2H2O
通 =电=
2H2↑ห้องสมุดไป่ตู้O2↑
不是可逆反应
从氧化还原角度预测SO2性质
2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
三、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性……
化学性质： （1）从物质分类角度出发。 （2）从氧化还原性的角度出发。
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三、硫的氧化物——so2
1、物理性质
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,
▪密度比空气大,易液化(沸点为－100C)
▪易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即
1:40).
SO2
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
H2O
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的 化学方程式,可以类比？
酸性氧化物
与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐
实验验证
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价 S的化合物都具有的？
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-） 都具有较强的还原性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二氧化硫的性质
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么 ？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
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2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
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二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
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二、单质硫
2.化学性质： （2）还原性：
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
1、游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
2、化合态——硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 石膏 芒硝
FeS2
黄铜矿
CaSO4.2H2O
Na2SO4.10H2O
CuFeS2
3、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因 此化石燃料中经常含有硫元素。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
二氧化硫的性质
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
硫广泛存在于自然界 游壳游壳离的离的态岩态岩层的的 层硫里硫里存存在在于于火火山山喷喷口口附附近近或或地地
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化 合 态
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O）
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2 H2S Na2S
只有还原性
0
+4
S
SO2
H2SO3
SO32-
既有氧化性也有还原性
+6 SO3 H2SO4 SO42-
只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
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（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
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二、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
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二氧化硫的性质
(4) 与盐反应 CaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2
想一想
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2)
2H2+O2
点 =燃=
2H2O，2H2O
通 =电=
2H2↑ห้องสมุดไป่ตู้O2↑
不是可逆反应
从氧化还原角度预测SO2性质
2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
三、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性……
化学性质： （1）从物质分类角度出发。 （2）从氧化还原性的角度出发。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
三、硫的氧化物——so2
1、物理性质
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,
▪密度比空气大,易液化(沸点为－100C)
▪易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即
1:40).
SO2
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
H2O
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的 化学方程式,可以类比？
酸性氧化物
与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐
实验验证
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所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价 S的化合物都具有的？
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-） 都具有较强的还原性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
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二氧化硫的性质
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么 ？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
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