物化实验报告册

《物理化学实验》

报告册

—学年第学期

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物理化学实验是继无机化学实验、分析化学实和有机化学实验之后的一门基础实验课。综合了化学领域中各分支所需的基本研究工具和方法，通过实验的手段，研究物质的物理化学性质以及这些物理化学性质与化学反应之间的关系，从而形成规律的认识，使学生掌握物理化学的有关理论、实验方法和实验技术，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

物理化学实验的主要目的是使学生能够掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能够根据所学原理设计实验，正确选择和使用仪器，培养学生正确地观察现象，记录数据和处理数据以及分析式样结果的能力；培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和作风；通过物理化学实验课程的教学还可以验证所学的原理，加深和巩固对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活运用的能力。

为了达到上述目的，必须对学生进行正确而严格的基本操作训练，并提出明确的要求。实验过程中的具体要求分为以下三个方面：

一、实验前的预习

1．实验前必须充分预习，明确实验内容和目的，掌握实验的基本原理，了解所用仪器、仪表的构造和操作规程，熟悉实验步骤，明确实验要测量的数据并做好实验记录。

2．写出预习报告，内容包括实验目的、原理和简单的实验内容提要，针对实验时要记录的数据详细地设计一个原始数据记录表格，预习报告在实验前交教师检查。

二、实验过程

1．进入实验室后不得大声喧哗和乱摸乱动，根据教师安排按实验台编号进入到指定的实验台，检查核对所需仪器。

2．不了解仪器使用方法前不得乱试，不得擅自拆卸仪器。仪器安装调试好后，必须经教师检查无误后方能进行实验。

3．遇有仪器损坏，应立即报告，检查原因，并登记损坏情况。

4．严格按实验操作规程进行，不得随意改动，若确有改动的必要，事先应取得教师的同意。5．应注意养成良好的记录习惯。记录数据要求完全，准确.、整齐、清楚。所有数据应记录在预习报告上，不能只拣好的记，不得用铅笔或红笔记录。要采用表格形式记录数据。不能随意涂改数据。如发现某个数据有问题应该舍弃时，可用笔先将其划掉，再写出正确数据。6．充分利用实验时间，观察现象，记录数据，分析和思考问题，提高学习效率。

7．实验完毕，应将数据交教师审查合格并签字后，再拆实验装置，如数据不合格需补做或重做。

8．实验过程中应爱护仪器，节约药品。实验完毕后应仔细清洗和整理实验仪器，打扫实验室卫生。

三、实验报告

实验结束后，应严格地根据实验记录，对实验现象作出解释，写出有关反应，或根据实验数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交指导教师审阅。书写实验报告应字迹端正，简明扼要，整齐清洁。

实验一原电池电动势和电极电势的测定一、实验目的：

二、实验原理：

三、主要仪器和试剂

四、实验步骤：

五、数据记录与处理

室温： 气压： 1. 数据记录

表1电池电动势记录

表2 电极电势和标准电极电势

注：在1.0 mol·L -1得KCl 中，已知标准Ag －AgCl 电极0.2221V ϕ=。

2.计算Zn 电极得电极电势2Zn /Zn ϕ+标准电极电势2/Zn Zn

ϑ

ϕ

+

测得Zn －AgCl/Ag 电池电动势E ，并利用Ag －AgCl 的0.2221V ϕ=，可由式（10）计算Zn 电极的电极电势2Zn /Zn ϕ+，再利用式（6）计算Zn 电极的标准电极电势2/Zn Zn

ϑ

ϕ

+。

3.计算Cu 电极的电极电势2Cu /Cu ϕ+和标准电极电势2Cu /Cu

ϑ

ϕ

+

测得Cu －AgCl/Ag 电池电动势E ，及Ag －AgCl 的0.2221V ϕ=，可由式（9）计算Cu 电极的电极电势2Cu /Cu ϕ+，再利用式（5）计算Cu 电极的标准电极电势2Cu /Cu

ϑ

ϕ

+。

4.算Cu －Zn 电池的电动势E

该电池的电动势E 为22//Cu Cu Zn Zn E ϕϕ++=-

由上面2和3已经确定的ϕ值可以计算E ，并将其与实验测量值作比较，计算他们之间的相对误差。

六、问题与讨论

1.什么是原电池？它有什么作用？

2.在铜锌原电池中，盐桥有什么作用？

3.查阅有关资料，如何利用电池电动势的测定结果计算电池反应的r m H ∆和r m S ∆？

实验二化学反应速率常数与活化能的测定一、实验目的：

二、实验原理：

三、主要仪器和试剂

四、实验步骤：

五、数据记录与处理

1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数、速率系数

表1 浓度对反应速率的影响 室温：

用表1中实验1、2、3的数据，依据初始速率法求α；用实验1、4、5的数据，求出β，再求出（α+β）；再由公式()()

228v

k

c S O c I αβ--=

求出各实验的k ，并把计算结果填入

表1中。

2.温度对反应速率的影响，求活化能

表2 温度对反应速率的影响

lg k-1T图，求出直线的斜率，进而求出反应利用表2中各次实验的k和T，作{}

E。

（1）的活化能a

3.催化剂对反应速率的影响

表3 催化剂对反应速率的影响

将表3中的反应速率与表1中的进行比较，你能得出什么结论？

六、问题与讨论

1.若用I-（或I3-）的浓度变化来表示该反应的速率，则v和k是否和用S2O82-的浓度变化表示的一样？

2.实验中当蓝色出现后，反应是否就终止了？