《物理化学(上)》测试
物理化学上的期末测试题
A PV 常数
C. H=U+pV
V2 B W=-nRTln V1
D.dU=CvdT
E
T2 -T1 T2
Cd
14、在空气中有一真空绝热箱，在箱上割一极小的孔， 空气就流入箱内，直到箱内压力与外界相等为止，假设 空气为理想气体，对流入的气体来说，在此过程中， 下面说法中正确的是： A.W=0 B.W0 C.T>0 D. T<0 E. T=0
(C) 0.385
(D) 0.15
,
74.7 0.4 y苯 =0.69 74.7 0.4 22.3 0.6
9、理想气体自由膨胀过程小于零的是b
S
G
H
U
10. 组分A与B可形成四种稳定的化合物,假设所有的 化合物都有相合熔点，则A与B的系统低共熔点最多 有几个 c (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
U nCVm T 3 8.314 (217 273) 1396 .7 J / mol
2分
2分
H nCPm T 4 8.314 (217 273) 1862 .3J / mol
W U 1396.7 J / mol Q=0
人体血浆的凝固点是-0. 0 C,求人体血 56 浆的渗透压。（k f 1.86 人体温度370 C）
T , p ,nc ( c B )
4、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能 与 反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在( ) A．曲线的最低点 B. 最低点与起点或终点之间的某一侧 C．曲线上的每一点 D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过 a
5、克劳休斯-克拉贝隆方程适应下列体系中的( )
XX大学《物理化学》第十章测试题及答案
第十章测试题一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
2、肥皂泡的半径为r ，表面张力为σ ，则肥皂泡内外压力差 Δp = _________。
3、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：（1）____________________； （2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。
4、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
5、微小颗粒物质的化学反应的热力学趋势_____________。
6、 与大块晶体相比，微小晶体的熔点较_________；溶解度较_________。
二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ ）。
'f T f T （1） > ；'f T f T （2） = ；'f T f T （3） < ；'f T f T （4）不能确定。
2、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（ ）（1）是表面积A ；（2）是表面张力σ；（3）是表面积A 和表面张力σ ；（4）没有确定的函数关系。
3、今有反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g) 在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2 的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（ ）。
（1）向左移动 ； （2）向右移动 ； （3）不发生移动。
4、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
5、常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学实验
根据不同的实验温度-时间曲线图，可计算出 恒温水浴的灵敏度，并对其性能进行评价。
凝固点降低法测相对分子质量
实验目的：
1 、掌握溶液凝固点的测定技术。 2 、掌握温差测量仪的使用方法。 3 、用凝固点降低法测定萘的相对分子 质量。
二、实验原理
对组成一定的二组分低共熔混合物体系来 说，可以根据其步冷曲线，判断有固体析出时 的温度和最低共熔点的温度。作一系列组成不 同的体系的步冷曲线，找出各转折点，即可画 出二组分体系最简单的相图(温度-组成图)。
不同组成溶液的步冷曲线与对应
相图的关系可从下图看出。
电导法测定水溶性表面活性剂 的临界胶束浓度
一、实验预习（10 %）
实验前预习是顺利完成实验的基本保证，通过预 习，要求对实验基本原理、实验方法、仪器使用、 数据处理等方面的内容做到心中有数，避免盲目 地边看讲义边操作。 具体的预习内容如下： 要求了解实验目的、实验方法、所用仪器设备等， 掌握实验基本原理、实验操作要领以及实验数据 处理方法等。避免实验时的盲目性。
步冷曲线
通常的做法是先将体系 全部熔化，然后让其、时间(t)为横坐标 作图，得步冷曲线。上图是二组分金属体系的一种 常见类型的步冷曲线。当体系均匀冷却时，如果体 系不发生相变，则温度随时间的变化将是均匀的， 冷却也较快(如图中的ab段)。
要求在预习本中预先画出规范的数据记录格式， 包括实验项目，测试内容、测量次数等。 要求对预习时所遇到的难点、疑点和设想等提 出讨论，培养学习的主动性和积极性。 实验预习须在实验前按实验安排进行，没有预 习者需当场预习、通过提问后才能参加实验。 预习内容记录在专门的预习本上，并保留至本 实验课程结束。
物理化学第一章 气体的pVT关系章节测试
单选40道，多选10道，判断10道，填空20道。
单选：1.在任意T，P下，理想气体的压缩因子Z( )。
（A）>1（B）<1（C）=1（D）无一定变化规律答案：C2.在一定的T，P下，某真实气体的Vm，真实大于理想气体的Vm，理想，则该气体的压缩因子Z( )。
（A）>1（B）<1（C）=1（D）无法判断答案：A3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？( )（A）⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VmpTc=0，⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂2mVpTc=0（B）临界参数是pc、Vmc、Tc的统称（C）在pc、Vmc、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定（D）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同答案：C4.CO2空钢瓶在工厂车间充气时（车间温度15°C）会发现，当充气压力表到达一定数值后就不再升高，而钢瓶的总重量却还在增加，其原因是( )。
（A）钢瓶容积增加（B）钢瓶中出现干冰（C）钢瓶中出现液态CO2（D）不知道答案：C5.在温度恒定为100℃、体积为2.0dm³的容器中含有0.035mol 的水蒸气H 2O(g)。
若向上述容器中再加入0.025mol 的液态水H 2O(l)，则容器中的H 2O 必然是( )。
（A ）液态（B ）气态（C ）气液两相平衡（D ）无法确定其相态答案：B6.真实气体在( )的条件下，其行为与理想气体相近。
（A ）高温高压（B ）低温低压（C ）低温高压（D ）高温低压答案：D7.当真实气体的T 与其波义尔温度T B 为：T <T B 时，lim p→0[ð(pV m )ðp ]T( ); （A ）>0（B ）<0（C ）=0（D ）无法判断答案：B8.在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B ；若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( )。
大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
物理化学期中与期末考试测试题第一章气体的P V T关系1. 填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为。
（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。
（3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。
（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。
(5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P =KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
~2. 选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为P( );A的分P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力A体积V A ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )；△V m=V m(g) - V m(l) ( )。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。
（5）真是气体的Z 1，则表示该气体（ ）。
（A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。
第二章 热力学第一定律一、填空题1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
物化单元测试1
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、 、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol ( 32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率( Z/ p )T ,p 0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使( Z/ p )T ,p 0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol ，其中饱和液体的摩尔体积为 。
物理化学 第03章习题(含答案)
第三章 化学平衡测试练习题选择题：1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ A ）[A]．曲线的最低点[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧[C]．曲线上的每一点[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用θm r G ∆直接判断反应方向和限度：（ C ）[A]．任意压力和组成[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数31===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，31===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，41==B A x x ，21=C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ A ）[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在373K 时的143.192-⋅-=∆mol kJ H mr θ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ C ）[A]．升温与加压 [B]．升温与减压[C]．降温与加压 [D]．降温与减压5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ A ）[A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度[D]．化学反应式中的计量系数νB6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2) C B A =+2121，（θ2,m r G ∆）则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ B ）[A]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，θθ21K K =[B]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[D]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，θθ21K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12=CO γ，10.12=H γ，23.1=CO γ，77.02=O H γ。
智慧树答案物理化学(上)(湖南科技大学)知到课后答案章节测试2022年
第一章1.理想气体状态方程pV = nRT 表明了气体的p 、V 、T 、n 、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是：( )。
答案:阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律2.在温度T 、体积V都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为, , 和, , ，容器中的总压为p 。
试判断下列公式中哪个是正确的: ( )答案:3.某气体的压缩因子z > 1 ，表示该气体: ( )答案:不易压缩4.气体分子平均自由程的推导模型中，假设气体是有质量而无大小的质点。
答案:错5.两种不同的理想气体，若它们的最概然速率相等，则它们的平均速率相等，方均根速率也相等。
答案:对6.道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。
答案:对第二章1.当热力学第一定律写成时，它适用于（）答案:封闭体系只做体积功过程2.在刚性绝热容器中燃烧，则（）。
答案:3.1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历：① 等温, ② 绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( )。
答案:;4.Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
答案:错5.焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
答案:错6.带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。
因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。
答案:错第三章1.氮气进行绝热可逆膨胀，（）。
答案:;2.ΔG=0的过程应满足的条件是，（）。
答案:等温等压且非体积功为零的可逆过程3.氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水，（）。
答案:;4.熵变等于过程的热温商。
答案:错5.甲苯正常沸点（383K）下气化热为，现将1mol甲苯在383K等温等压完全气化，该过程Q是，W是。
物理化学实验习题及答案
物理化学实验习题及答案2013-01-14 00:08恒温槽的性能测试习题：一、优良的恒温槽应具备那些条件二、电热器功率过大有何缺点三、接触温度计可否当温度计用四、恒温槽灵敏度过低,又 T ——t 曲线有何影响五、欲提高恒温槽的灵敏度,有那些途径六、电子继电器的工作原理,起何作用H 2O 2分解反应速率常数的测定习题：一、为什么反应开始不立即收集氧气,而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用 何在三、反应过程中为什么要匀速搅拌 匀速搅拌对测定结果会产生怎 的影响四、H 2O 2和KI 溶液的初始浓度对实验结果是否有影响 应根据什么 条件选择它们弱电解质电离常数的测定—分光光度法习题：一、在配置溶液时,加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用二、溶液A和溶液B的起始浓度,是否一定要相同液相反应平衡常数的测定习题：一,引起本实验误差的可能因素是什么二,你认为如何提高本实验的精度三,如Fe3+,SCN-离子浓度较大时,则不能按公式来计算Kc的值,为什么四,为什么可用FeSCN2+与消光度比乘SCN-计算FeSCN2+平电导法测定弱电解质电离常数习题：1.测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同为什么测定溶液电阻要用交流电源2.测定溶液电导时为什么要恒温3.为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一些,不更好吗试权衡利弊.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制习题：一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行四、如何判断气-液相达到平衡状态T g=T l搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响五、测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么六、平衡时,气液两相温度应不应该一样怎么防止有温度差异七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数习题：一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好还是短的旋光管好二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点三、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数哪种方法更好静态法测定液体饱和蒸汽压习题:一、静态法测定液体饱和蒸汽压的原理二、能否在加热情况下检查是否漏气三、如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出如未排尽空气对实验有何影响四、实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制为什么五、升温时如液体急剧汽化,应如何处理六、每次测定前是否需要重新抽气七、等压计的U型管内所贮液体有何作用答案恒温槽的性能测试一、答：1、热容量要大一些;2、加热器的导热性能好,而且功率要适当;3、搅拌要强烈而均匀;4、接触温度计和控制器动作灵敏;5、接触温度计,搅拌器和加热器要适当靠近一些;二、答：电热器功率过大会造成恒温介质受热不均匀,这样温度计测的温度比恒温介质高,影响恒温槽的性能;三、答：可以,接触温度计是一支可以导电的特殊水银温度计;四、答：这样会造所测温度最大值与最小植之差很大,说明它的恒 温性能差;五、答：1、把恒温糙各部件调节到合适的状态下;2、合理的布置恒温槽各部件的位置;3、合理的操作恒温槽仪器;4、恒温槽的灵敏度与环境温度有关;六、答：温度控制器常用继电器和控制器组成,从接触温度计发来的信号经控制电路放大后,推动继电器去开关电热器;H 2O 2分解反应速率常数的测定一、答：因为一开始排出来的气体是实验管道中的空气,而不是反应生成的氧气,故立即收集会降低实验的准确性;二、答：可以保持内外气压相同,有利于收集气体;三、答：一方面可以加速反应进程,另一方面可以使反应进度得到适当的控制,便于观察;四、答：有影响;浓度会影响反应速度,浓度越高反应速度越快;应选择低浓度的H 2O 2溶液,有利于观察实验现象及便于控制反应进度;弱电解质电离常数的测定—分光光度法1、答：甲基橙为不稳定有机物,在溶液中存在下列平衡：Hln=H++ln-加入HCl溶液可使反应向左进行,进而得到较纯的Hln物质,加入NaAc溶液时,可使反应向右进行,得到较纯的ln-物质,同时加入HAc 和NaAc溶液,得到Hln和ln-;2、答：C标=40.2/100=0.08C A=100.08+100.1/100=0.018C B=100.08+250.04/100=0.018溶液A和溶液B的起始浓度相同;液相反应平衡常数的测定1、答：在实验过程中,不同浓度溶液的配制过程以及用仪器测定消光度的过程都可能引起实验产生误差；此外,在绘制吸收光谱图,确定入射光波长的过程中也会产生误差;2、答：一方面,认真仔细配制溶液,尽量减少误差；另一方面,多次测量求平均值;3、答：当Fe3+,SCN-离子浓度大时,发生多个反应,不仅仅是单一的生成FeSCN2+的反应,因此Kc受多个反应的影响,而不能单单按照公式计算;4、答：对一号烧杯Fe3+,SCN-与反应达平衡,可认为SCN-全部消耗,此平衡硫氰合铁离子的浓度为反应开始时硫氰酸根离子的浓度,而消光度比是2,3,4号溶液的消光度分别与1号消光度之比,则FeSCN2+平＝消光度比×FeSCN2+平1＝消光度比×SCN2+始.电导法测定弱电解质电离常数1、答:①测定金属的电阻用欧姆定律R=U/I,通过电表测量电阻;测定电解质溶液的电阻用电导率仪测定k值,然后再求摩尔电导率,进而求出溶液电阻.②测定溶液电阻有其特殊性,不能用直流电源,当直流电源通过溶液时,由于电化学反应的发生,不但使电极附近溶液的浓度变化引起浓差极化,还会改变两极本质.2、答: 温度对电导有影响,同种离子在不同温度下的电离平衡常数不同,故溶液电导也不同.3、答:使用频率高一些的交流电源容易造成误差与测量结果的不准确.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制一、答: 溶液过热使得实测温度偏高; 分馏不彻底导致溶液的组成有变化,即在同等测量温度下,当含量低于衡沸组成时环己烷的含量升高乙醇含量降低,高于衡沸组成时乙醇含量升高环己烷含量降低. 两种原因在相图上引起相同的相图图形向上偏移;二、答: 为了在曲线上用内插法求去未知乙醇—环己烷溶液的浓度;三、答：不一定;因为当实际加入量与所要求的有较小的偏差时,只会引起绘制相图的实验点的微小波动,并不会引起多大的实验误差;同时相图中的组成最后确定并不是以实际加入量来确定,而是通过最后折射率的大小来确定;四、答：在一定的温度下,溶液气液相的组成均不随温度而变化;即可达到平衡状态;有影响;因为存放气相冷凝液的小球部分不能过大,否则稳定的沸腾温度是很难获得的;五、答：根据溶液的依数性,如果有其它液体加入会使沸点升高;因为在配制一系列不同组成的溶液时,当实际加入量与所要求的有较小的偏差时,只会引起绘制相图的实验点的微小波动,并不会引起多大的实验误差;并且相图中的组成最后确定并不是以实际加入量来确定,而是通过最后折射率的大小来确定;六、答、温度应该一样,温度的差异原因有①与环境的热交换:②加热设备的工作性能有关.③个人的操作精度.我们可以从这三点入手;七、答：不一样,因为实验的温度会影响气液界面的气压,还有实际压力液并不是正好是标准大气压,我们需要校准.旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1、答:长度适宜较好.2、答:因为生成物与反应物都是以H2O作溶剂的,固应先消除H2O带来的影响;3、答:1校正目的为使测量更准确,2若不进行校正,会使结果产生一定的误差;4、答:不能以三分视野消失且较亮的位置读数.由于人的视觉在暗视野下时对明暗均匀与不均匀有较大敏感,若采用明亮的视野,不易辨别三个视野的消失,即不能用三分视野消失且较亮的位置读数.静态法测定液体饱和蒸汽压1、答：纯液体的饱和蒸汽压是随温度的改变而改变的;当温度升高时,蒸汽压增大,温度降低时则蒸汽压减小;当蒸汽压与外界压力相等时,液体便沸腾,此时测到的外界压力即为该液体的饱和蒸汽压;2、答：不能,因为加热可使饱和蒸汽压升高,致使真空泵的压力表读书降低,此结果与漏气产生的结果一样,故检查不出是否漏气;3、答：如果抽气过程中直至没有气泡通过u型管中的液体逐出,即为空气已全部排出;没有排尽空气会造成液体的饱和蒸汽压降低;4、答：抽气和漏气速度都应缓慢进行,因为抽气速度快时将导致液体成串上升无法控制;漏气速度快时会引起U型管水柱倒流;5、答：马上降低恒温槽内水的温度;6、答：由于同一液体的饱和蒸汽压只与温度有关,温度改变,蒸汽压会在原有基础上变化;7、答：利用U型管双臂液面高度相等,判断液柱两边压力相等进而测出液体的饱和蒸汽压;。
2020年秋冬智慧树知道网课《物理化学(上)(湖南科技大学)》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(20分)理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是：()。
A.波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B.阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律C.分压定律、分体积定律和波义尔定律D.波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律2【单选题】(20分)在温度T、体积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为,,和,,，容器中的总压为p。
试判断下列公式中哪个是正确的:()A.B.C.D.3【单选题】(20分)某气体的压缩因子z>1，表示该气体:()A.易于压缩B.不易液化C.不易压缩D.易于液化4【判断题】(15分)气体分子平均自由程的推导模型中，假设气体是有质量而无大小的质点。
A.对B.错5【判断题】(15分)两种不同的理想气体，若它们的最概然速率相等，则它们的平均速率相等，方均根速率也相等。
A.错B.对6【判断题】(10分)道尔顿分压定律只适用于理想气体。
A.错B.对第二章测试1【单选题】(20分)当热力学第一定律写成时，它适用于（）A.封闭体系只做体积功过程B.封闭体系的定压过程C.封闭体系的任一过程D.理想气体的可逆过程2【单选题】(20分)在刚性绝热容器中燃烧，则（）。
A.B.C.D.3【单选题】(20分)1mol单原子分子理想气体从298K，200.0kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：()。
A.B.C.D.4【判断题】(15分)Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
A.错B.对5【判断题】(15分)焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
A.错B.对6【判断题】(10分)带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。
物理化学考试必考试题
我的试卷测试得分：65.0 分1. 单选题：（5.0分）体系的下列各组物理量中都是状态函数的是A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，∆VC. T，p，V，WD. T，p，U，H解答：D2. 单选题：（5.0分）对实际气体的节流膨胀过程有A. ΔH=0B. ΔU=0C. ΔH>0D. ΔU<0解答： A3. 单选题：（5.0分）在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则A. Q>0,W>0, Δ U>0B. Q>0,W=0, ΔU>0C. Q=0,W>0, ΔU<0D. Q=0,W=0, ΔU=0解答： D4. 单选题：（5.0分）对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，热力学能不一定变化D. 对应于一个热力学能值，仅可以有一个状态解答： C5. 填空题：（5.0分）戊烷的燃烧热是-3530kJ.mol-1，CO2(g)和H2O(l)的生成焓分别是-396kJ.mol-1和-28 8kJ.mol-1，则戊烷的生成焓是( )kJ.mol-1注：只写计算所得数值即可，无需写单位，否则系统会按照错误评分。
空1解答：-1716. 填空题：（5.0分）1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆H约为（）J 注：只需填写数值，无需写单位，另外请将得数四舍五入至整数，无需保留小数点，切记！！空1解答：-24947. 单选题：（5.0分）下述说法中，哪一种不正确A. 焓是体系能与环境进行交换的能量B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是体系状态函数D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等解答： A8. 单选题：（5.0分）理想气体在常温恒定外压p∅下从10dm3膨胀到17dm3, 同时吸热235J。
智慧树知到《物理化学》章节测试答案
智慧树知到《物理化学》章节测试答案绪论1、物理化学建立的标志是什么（）。
十八世纪中叶俄国科学家罗蒙诺索夫(M. V. Lomomnocov)使用了“物理化学”术语19世纪中叶提出热力学第一定律和热力学第二定律1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff）创办德文《物理化学杂志》1906-1920年建立能斯特（Nernst）热定理和热力学第三定律答案: 1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff）创办德文《物理化学杂志》2、狭义物理化学可以看作是格物致知学。
对错答案: 对3、广义物理化学可以看作是格物明德学。
对错答案: 对4、下列不属于人生任务的是（）。
明德孝弟仁爱享受答案: 享受5、人生奋斗的自然依据是什么（）。
天行健地势坤智者乐仁者寿答案: 天行健,地势坤6、“学士(bachelor)”在社会上的内涵是什么（）。
本科生“白吃饭”的人有独立生活能力的人单身生活的人答案: 有独立生活能力的人7、狭义物理化学的任务是什么（）。
物质变化的方向和限度问题物质变化的速率和机制问题物质的宏观性质与微观结构间的关系问题物质的物理现象和化学现象的关系问题答案: 物质变化的方向和限度问题,物质变化的速率和机制问题,物质的宏观性质与微观结构间的关系问题8、狭义物理化学就是经典物理化学，将经典物理化学理论知识应用于认识阐释人文学科内容，就形成了广义物理化学。
对答案: 对9、物理化学学科本身具有较强的开放性特点，将该其学科知识应用于社会学、哲学等领域，就会形成了广义物理化学。
对错答案: 对10、物理化学的主要内容是什么（）。
化学热力学化学动力学结构化学统计热力学E:物理化学专题答案: 化学热力学,化学动力学,结构化学,统计热力学,物理化学专题第一章1、理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是PV=nRTP(V-a)=nRT(P-a)V=nRTPV=nR(T-a)答案: PV=nRT2、理想气体是忽略了分子间的相互作用分子自身的体积未做任何忽略温度的影响答案: 分子间的相互作用,分子自身的体积3、1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：(A)0(B) 因未指明是可逆过程，无法确定(C)400 J(D)-400 J答案:(D)-400 J4、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?(A) WT>WA(B) WT<WA(C) WT=WA(D) WT和WA无确定关系答案: (B) WT<WA5、封闭体系从 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵W可逆 > W不可逆⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(4)答案: (B)(2),(3)6、下面陈述中，正确的是：两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热7、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将降低增加不变增加、减少不能确定答案:降低8、实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的?Q=0，△H=0，△P<0Q=0，△H<0，△P>0Q>0，△H=0，△P<0Q<0，△H=0，△P<0答案: Q=0，△H=0，△P<09、理想气体的焦耳-汤姆孙系数mJ-T一定等于零。
物理化学(上)期末测试2
一、选择（１５*２＇）1. 以下叙述中不正确的是: （）A 体系的同一状态具有相同的体积;B 体系的不同状态可具有相同的体积;C 状态改变,体系的所有状态函数都改变;D 体系的某状态函数改变了,其状态一定改变. 【C】2. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）A 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零；B 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量；C 除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势；D 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式。
【B】3. 273K、106 Pa下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为 (l)和 (s)，两者的关系为：( )A (l)> (s)B (l= (s)C (l)< (s)D不能确定【C】4. 真实气体的标准态是： ( )A f=p$的真实气体B p=p$的真实气体C f=p$的理想气体D p=p$的理想气体【D】5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化?（）A升高B降低C不变D不一定【A】6. 分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是：（）A 振动能>转动能>平动能B 振动能>平动能>转动能C 平动能>振动能>转动能D 转动能>平动能>振动能【A】7. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变及环境的熵变应为：（）A >0，=0B <0，=0C >0，<0D <0，>0 【C】8. N2的临界温度是124K，如果想要液化N2，就必须：（）A在恒温下增加压力B 在恒温下降低压力C在恒压下升高温度D 在恒压下降低温度【D】9. 某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着：（）A 固体比液体密度大些B 三相点的压力大于大气压力C 固体比液体密度小些D 三相点的压力小于大气压力【B】10. 近独立定域粒子体系，且为处于热力学平衡态的独立体系的：（）A最概然分布公式不同B最概然分布公式相同C 某一能量分布类型的微观状态数相同D 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同【B】11. 某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数值将：（）A =0B >1C <0D 0<<1 【B】12. 2molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为 1.79×10-5m3×mol-1，2.15×10-5m3×mol-1，则混合物的总体积为（）A 9.67×10-5m3B 9.85×10-5m3C 1.003×10-4m3D 8.95×10-5m3【C】13. 298K,标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25 mol萘)，若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则（）A μ1= 10μ2B μ1= 2μ2C μ1= (1/2)μ2D μ1=μ2【D】14. 某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。
郑州大学远程教育物理化学在线测试
《物理化学》第01章在线测试《物理化学》第01章在线测试剩余时间：00:00答题须知：1、本卷满分20分。
2、答完题后，请一定要单击下面的“交卷”按钮交卷，否则无法记录本试卷的成绩。
3、在交卷之前，不要刷新本网页，否则你的答题结果将会被清空。
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）1、热力学和热力学状态函数的关系为A、状态一定，状态函数就单值的确定B、状态函数一定，状态就单一的确定C、A、B都对D、A、B都不对2、当1mol理想气体在一个封闭容器中进行绝热可逆膨胀时，体系的温度A、升高B、下降C、不变D、不确定3、在SI单位中，压力的单位是A、atmB、kg/m2C、PaD、mmHg4、因为△H＝Qp，可得到A、H是状态函数，△H也是状态函数B、H是状态函数，热也是状态函数C、△H是状态函数，热不是状态函数D、△H不是状态函数，热也不是状态函数5、公式△U＝Qv适用的条件是A、任何体系，平衡态，等容过程B、封闭体系，平衡态，不作非膨胀功，等容过程D、封闭体系，平衡态，不作非膨胀功，理想体系绝C、封闭体系，等容过程热可逆过程第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、下列物理量中哪些是广延量A、TB、VC、HD、PE、U2、273K、下，1mol固体冰融化为水时A、Q＞0B、Q＜OC、W＞0D、W＜OE、△U＞0F、△U＜03、理想气体焦耳-汤姆逊节流过程，下列说法正确的是A、Q＝0B、△U＝0C、△H＝0D、W＝04、在大量水中有一含H2，O2混合气的气泡通一电火花使其化合变成水，一混合气体为体系，下列说法正确的是A、W＜0B、W＞0C、Q＜0D、Q＞0E、△U＜OF、△U＞05、下列哪些过程可逆A、摩擦生热B、N2和O2混合C、375K、标准大气压下一杯水蒸发为气体D、手电筒中干电池放电使灯泡发亮E、对消法测电动势第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）1、一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸热100J的热量，对外做功200J，这不符合热力学第一定律。
物理化学(上)智慧树知到答案章节测试2023年黑龙江工程学院
绪论单元测试1.化学学科一共有几大基础课（）。
A:分析化学B:无机化学C:有机化学D:物理化学答案:ABCD2.物理化学是应用物理学的原理和实验手段，来研究化学变化最一般规律的科学。
（）A:对B:错答案:A第一章测试1.气体体积不能反映气体分子本身体积大小。
（）A:对B:错答案:A2.临界温度越高，则该气体越难液化。
（）A:错B:对答案:B3.在温度和体积一定的情况下，想象气体分子间引力突然消失，则气体对容器产生的压力会（）。
A:不变B:升高C:减小D:不确定答案:B4.在临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm（l）与饱和气体的摩尔体积Vm（g）的关系是（）。
A:Vm（l）= Vm（g）B:不确定C:Vm（l）> Vm（g）D:Vm（l）< Vm（g）答案:A5.范德华气体方程式中的常数a和b应取何值？（）A:b小于零B:都大于零C:都小于0零D:a小于零答案:B6.空气组成体积份数为：N278%，O221%，Ar1%，在20℃和98.kPa下，空气的密度为（）。
A:0.87g·L-1B:0.97 g·L-1C:1.23 g·L-1D:1.17 g·L-1答案:D7.二氧化碳空钢瓶在工厂车间充气时(车间温度为15℃)会发现,当充气压力表达到一定数值后就不再升高，而钢瓶的总质量却还在增加，其原因是（）。
A:钢瓶容积增加B:钢瓶中出现液态二氧化碳C:钢瓶中出现干冰和钢瓶中出现液态二氧化碳D:钢瓶中出现干冰答案:D8.一定温度压力下(假设温度高于波义耳温度TB),Vm（真实气体）与Vm（理想气体）相比（）。
A:Vm（真实气体）＞Vm（理想气体）B:不确定C:Vm（真实气体）＜Vm（理想气体）D:Vm（真实气体）=Vm（理想气体）答案:A9.在温度体积恒定的容器中含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别为PA和VA，若在容器中再加入一定量的理想气体吸，则PA和VA 的变化为（）。
物理化学B(上)测试题五
（1）吸热反应，体积增大；
（2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大；
（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
8、根据定义，体膨胀系数 α
=
1 V
∂V ( ∂T ) p
，相对压力系数 β
=
1 p
∂p (∂T )V
，压缩
率κ
=
−1 V
( ∂V ∂p
)T
；则α，β和κ三者间的关系为：(
H2(g)从 1.43 dm3，300 kPa，298 K经绝热可逆膨胀到 2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 J·mol-1·K-1，按理想气体处理。
( 1 )求终态温度和压力； ( 2 )求该过程的ΔU 及ΔH。 十一、计算题。请计算下列各题。 固 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为 ln( p / kPa) = 21.01 − 3754 ， 液 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为
（3） μ l ＝ μ g 。
6、A 和 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（
）。
2
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
（1） Δ mix H=0 ；
（2） Δ mix S=0 ；
（3） Δ mix A=0 ；
（4） Δ mix G=0 。
7、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比 T2（T2=2T1）下的大 一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力 p1 下的平衡反应进度比 p2（p2 ＞p1）下的小。 该反应的特征是（ ）。
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
成绩
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________
物理化学分章综合测试题第一章
(C) 等于零
(D) 不能确定
6 下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变
(2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零
两者都不正确者为： ( )
(A) (1)，(2)
(B) (3)，(4)
9 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )
C6H6(l) + (15/2)O2(g)
6CO2+ 3H2O(g)
(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0
(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0
(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0
(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 0
所以 W 不是状态函数，
不是全微分
23 [答] 对理想气体 U=f(T),pV=nRT
5
24 [答] H=f(T,p) 将(2)式代入(1)式，得
·······························(1) ·································(2)
25 [答]
(B) (3),(4)
(C) (2),(4)
(D) (1),(3)
2 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是 状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量 较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必 然要引起体系温度变化
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一. 概念题: (20题,共20分)1. 一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀, 绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态. 终态体积分别为V1, V2, 则 ( )A. V1>V2B. V1<V2C. V1=V2D. 无法确定2. 液态水在353.15K, 1p0下蒸发为汽态, 则此过程的W ( ); Q ( ); ∆G( ); ∆H ( ); ∆S ( ). (填入>0, <0, or =0 )3. 50℃时, A的饱和蒸汽压是B的饱和蒸汽压的3倍, A,B形成理想溶液, 当达气-液平衡时, 液相中A的摩尔分数为0.5, 气相中B的摩尔分数是: [ ]A. 0.15B. 0.25C. 0.5D. 0.654. 冰的熔点随压力的________________ 而升高;正交硫的熔点随压力的__________________而降低.5. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, 和CuSO4·5H2O三种水合物, 在一定压力下, 与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有几种: [ ]A. 3种B. 2种C. 1种D. 0种6. 等温, 等压下, 某反应的= 5 kJ.mol-1 , 则有 [ ]A. 反应能正向进行B. 反应能逆向进行C. 不能判断D. 不能进行7. 一化学反应在300K、1p下在烧杯中进行, 放热60 kJ.mol-1, 若在相同条件下安排成可逆电池进行, 吸热6kJ.mol-1. 此反应的∆r H m = _ __; ∆r S m=_ ____.8. 在50℃时, A的饱和蒸汽压是B的3倍, A,B形成理想溶液. 达气,液平衡后,液相中A 的物质的量分数为0.5, 气相中B物质的量的分数为: ( )A. 0.15B. 0.25C. 0.5D. 0.659. 在298.15K下,某液体的蒸汽压为11732.37Pa, 当0.2mol的非挥发性溶质溶于0.8mol 的该液体中时, 溶液的蒸汽压为5332.89Pa. 设蒸汽为理想气体,则溶液中,溶剂的活度系数为 ( )A. 2.27B. 0.568C.1.80D. 0.2310. 凝固点降低常数K f的值取决于 ( )a. 溶剂的本性b.溶质的本性c. 溶液的本性d. 温度11. 有反应 AB(g) = A(g) + B(g), ∆r H m = Q p >0. 平衡将随下列哪一组条件向右移动( c )a. 温度和压力均下降b. 温度和压力均上升c. 温度上升,压力下降d. 温度下降,压力上升12. 通常条件下在二组分体系, 最多有 ______ ______ 共存.A. 3相B. 4相C. 5相 D. 6相13. 反应 C(s) + O2 (g) = CO2 (g)的∆r H m0有如下说法, 其中不正确的是( ).A. ∆r H m0是碳的燃烧热B. ∆r H m0是CO2的生成热C. ∆r H m0 > ∆r U m0D. ∆r H m0 = ∆r U m014．在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为 ( )(A) ∆S(体)<0，∆S(环)<0 (B) ∆S(体)<0，∆S(环)>0(C) ∆S(体)>0，∆S(环)<0 (D) ∆S(体)>0，∆S(环)>0.15．某气体的状态方程为pV m=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能( )(A)不变 (B)增大 (C)减少 (D)不能确定16．下列各式中哪个是化学势？( )(A)(∂H/∂n B)T,S,nc≠B (B)(∂F/∂n B)T,p,nc≠B(C)(∂G/∂n B)T,V,nc≠B (D)(∂U/∂n B)S,V,nc≠B17. 在恒温恒压下, 某化学反应在电池中可逆进行时吸热, 判断下列热力学量何者一定大于零. [ ]A. ∆U;B. ∆H;C. ∆S;D. ∆G18. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小. [ ]A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253);B. NaCl ( t(Na+) =0.3854);C. KNO3 ( t(K+) = 0.5103);D. AgNO3 ( t(Ag+) =0.4682);19. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ ]A. κ减小, Λm增加;B. κ增加, Λm增加;C. κ减小, Λm减小;D. κ增加, Λm减小20. 电解质溶液中离子迁移数t i与离子淌度U i成正比。
当溶液的温度与浓度一定时，离子淌度是一定的。
在298.15K下，0.1 mol. dm-3 NaOH溶液中的Na+的迁移数t1与0.1mol.dm-3 NaCl溶液中Na+的迁移数t2两者的关系为（）。
A 相等B t1 > t2C t1 < t2D 无法比较二、（20分）温度为298K，压力为100kPa的2mol O2(g)与温度为318K，压力为100kPa的1mol Ar（g）置于一绝热刚性容器中通过一厚度可忽略的绝热隔板分开，现将隔板抽去，求气体混合达平衡后的温度、压力及此过程的熵变（假设两种气体在此情况下均可视为理想气体）。
三、（15分）323K时，醋酸（A）和苯(B)的溶液的蒸气压数据为：（1）以拉乌尔定律为基准，求X A＝0.6604时组分A和B的活度和活度系数；（2）以亨利定律为基准，求上述浓度时组分B的活度和活度系数；（3）求出298K时上述组分的超额吉布斯自由能和混合吉布斯自由能。
四. (15分)有二元凝聚系相图如下. 请标明图中各区域相的组成和自由度, 指出相图中的三相线和线上相的组成，绘出P1、P2、P3的步冷曲线 ?五．（15分）(1) 298K时, NaCl浓度为0.100 mol dm3的水溶液中, Na+与Cl-的电迁移率 U Na+= 42.6×10-9 m2 V-1S-1 , U Cl—=68.0×10-9 m2V-1S-1 , 求该溶液的摩尔电导率;(2) 298K时, 下列电池的电动势E= 0.200VPt | H2 ( p) | HBr (0.1 mol kg-1 ) | AgBr(s), Ag(s)AgBr电极的标准电极电势ϕAg,AgBr = 0.071V. 请写出电极反应与电池反应和HBr的平均离子活度系数 ?六、(15分)在298.15K, 1p0下, 反应 CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) 的数据如下:CO H2O CO2 H2∆f H m0 / kJ.mol-1 -110.52 -241.83 -393.51S m0 / J,K-1.mol-1 197.90 188.70 213.60 130.60C p,m / J,K-1.mol-1 29.10 33.60 37.10 28.80试求: (1) 298.15K时, 反应的热力学平衡常数K p0 ; (2) 596K, 5p0下, 反应的∆r H m 和∆r S m ; (3) 596K时反应的K p0 ?《物理化学(上)》期末试卷系专业年级学号姓名成绩一. 概念题: (20题,共20分)1. 一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀, 绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态. 终态体积分别为V1, V2, 则 ( A )A. V1>V2B. V1<V2C. V1=V2D. 无法确定2. 液态水在353.15K, 1p0下蒸发为汽态, 则此过程的W ( =0 ); Q ( >0 );∆G ( =0 ); ∆H ( >0 ); ∆S ( >0 ). (填入>0, <0, or =0 )3. 50℃时, A的饱和蒸汽压是B的饱和蒸汽压的3倍, A,B形成理想溶液, 当达气-液平衡时, 液相中A的摩尔分数为0.5, 气相中B的摩尔分数是: [ B ]A. 0.15B. 0.25C. 0.5D.0.654. 冰的熔点随压力的________降低________ 而升高;正交硫的熔点随压力的________降低__________而降低.5. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, 和CuSO4·5H2O三种水合物, 在一定压力下, 与CuSO4水溶液和冰共存的含水盐有几种: [ C ]A. 3种B. 2种C. 1种 D. 0种6. 等温, 等压下, 某反应的= 5 kJ.mol-1 , 则有 [ C ]A. 反应能正向进行B. 反应能逆向进行C. 不能判断D. 不能进行7. 一化学反应在300K、1p0下在烧杯中进行, 放热60 kJ.mol-1 , 若在相同条件下安排成可逆电池进行, 吸热6kJ.mol-1. 此反应的∆r H m = _-60kJ.mol-1 __; ∆r S m=__20J.K-1____.8. 在50℃时, A的饱和蒸汽压是B的3倍, A,B形成理想溶液. 达气,液平衡后,液相中A 的物质的量分数为0.5, 气相中B物质的量的分数为: (B )A. 0.15B. 0.25C. 0.5D.0.659. 在298.15K下,某液体的蒸汽压为11732.37Pa, 当0.2mol的非挥发性溶质溶于0.8mol 的该液体中时, 溶液的蒸汽压为5332.89Pa. 设蒸汽为理想气体,则溶液中,溶剂的活度系数为 ( B )A. 2.27B. 0.568C.1.80D.0.2310. 凝固点降低常数K f的值取决于 ( a )a. 溶剂的本性b.溶质的本性c. 溶液的本性d. 温度11. 有反应 AB(g) = A(g) + B(g), ∆r H m = Q p >0. 平衡将随下列哪一组条件向右移动( c )a. 温度和压力均下降b. 温度和压力均上升c. 温度上升,压力下降d. 温度下降,压力上升12. 通常条件下在二组分体系, 最多有 ______B______ 共存.A. 3相B. 4相C. 5相 D. 6相13. 反应 C(s) + O2 (g) = CO2 (g)的∆r H m0有如下说法, 其中不正确的是( C ).A. ∆r H m0是碳的燃烧热B. ∆r H m0是CO2的生成热C. ∆r H m0 > ∆r U m0D. ∆r H m0 = ∆r U m014．在270K，101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为( B )(A) ∆S(体)<0，∆S(环)<0 (B) ∆S(体)<0，∆S(环)>0(C) ∆S(体)>0，∆S(环)<0 (D) ∆S(体)>0，∆S(环)>0.15．某气体的状态方程为pV m=RT+αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能 ( A ) (A)不变 (B)增大 (C)减少 (D)不能确定16．下列各式中哪个是化学势？( D )(A)(∂H/∂n B)T,S,nc≠B (B)(∂F/∂n B)T,p,nc≠B(C)(∂G/∂n B)T,V,nc≠B (D)(∂U/∂n B)S,V,nc≠B17. 在恒温恒压下, 某化学反应在电池中可逆进行时吸热, 判断下列热力学量何者一定大于零. [ C ]A. ∆U;B. ∆H;C. ∆S;D. ∆G18. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小. [ C ]A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253);B. NaCl ( t(Na+) =0.3854);C. KNO3( t(K+) = 0.5103);D. AgNO3( t(Ag+) = 0.4682);19. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ D ]A. κ减小, Λm增加;B. κ增加, Λm增加;C. κ减小, Λm减小;D. κ增加, Λm减小20. 电解质溶液中离子迁移数t i与离子淌度U i成正比。