重要 初中化学5个优先反应原则

合集下载

初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则一、金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,例如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

二、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时,酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH=NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生。

三、当金属与混合盐溶液反应时,第一种情况:一种金属与多种盐溶液混合时,金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应;第二情况:多种金属与一种盐溶液混合时,最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之,金属活动性相差越大越易发生置换反应,即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜:(1)先:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2四、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(后) 有气泡五、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时,产生“气体”优先于“沉淀”。

例如,向盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴加入碳酸钠溶液后,开始冒气泡,后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,等盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑(先), Na2CO3+Ca Cl2=Ca CO3↓+2Na Cl(后)六、欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

)初中化学5个优先反应原则

)初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。

(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体,无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体,蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。

将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时,稀盐酸优先与NaOH反应,当NaOH被完全消耗时,剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。

(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应。

将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色,冒气泡4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。

最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-。

(1)Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡(2)Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀(3)AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应。

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

SO 42-和Cl -,应优先中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

3、初中化学优先反应的原则之三:当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

5、初中化学优先反应的原则之五:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生"气体”优于产生"沉淀”。

6、初中化学优先反应的原则之六:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

7、初中化学优先反应的原则之七:欲检验某混合物溶液中同时含CO 32- 检验CO 32-,之后检验SO 42-,最后检验CI -。

例1:将等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是()A 、在时间为t1时,生成氢气的质量为:X >Z >YB 、金属活动性:X >Z >YC 、相对原子质量:X >Y >ZD 、X 、Y 和Z 可能分别是常见金属中的Mg 、Fe 、Zn例2:在AgNO 3、Cu (NO 3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有—种情况。

例3:将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸:(1) _______________________________ 若无气泡产生,则滤出的固体一定有;一定没有。

初中化学5个优先原则

初中化学5个优先原则

初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时,较活泼 的金属优先反应,如将锌、铁 合金投入稀盐酸中,锌优先与 稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混 合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当 氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸铜反应, 当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫 酸反应即:
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ (后)有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸,将产 生的气体再通入澄清的石 灰水,若澄清的石灰水变 浑浊,则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属(K,Ca,Na除外)。
如:将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中,锌优先置换出银,然后若锌粉有 剩余,才能置换出铜。 (1)先:Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后:Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为:取混合液少量,先加入少量的稀硝酸,若产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32-(注意 此时不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶 液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42(注意此时不能加入氯化钡溶液);最后再加入少量的硝 酸银溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有 Cl-。相关反应。

初中化学优先反应的原则

初中化学优先反应的原则

初中化学优先反应的原则优先反应一:金属与酸反应,较活泼的金属优先反应。

如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中,锌和稀盐酸优先反应。

优先反应二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。

例如:将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。

因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生:Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。

如:(1)将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是:HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象,当氢氧化钠已被完全消耗,才发生反应:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。

(2)将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。

当稀硫酸已被完全消耗,才发生反应:CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四:当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时,产生“气体”优先于产生“沉淀”。

若:向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时,先产生气体,之后产生沉淀。

因为:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡,当稀盐酸已被完全消耗,又发生反应:Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

如:将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸反应,当氧化铜完全消耗时,铁再与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的硫酸才与铁反应,即可观察到溶液变蓝,后析出红色固体,最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

3、初中化学优先反应的原则之三:当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

5、初中化学优先反应的原则之五:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。

6、初中化学优先反应的原则之六:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

7、初中化学优先反应的原则之七:欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

例1:将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是()A、在时间为t1时,生成氢气的质量为:X>Z>YB、金属活动性:X>Z>YC、相对原子质量:X>Y>ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2:在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

例3:将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸:(1)若无气泡产生,则滤出的固体一定有;一定没有。

滤液中所含溶质一定有;可能有。

(2)若有气泡产生,则滤出的固体一定有;可能有。

滤液中所含溶质一定有;一定没有;可能有有。

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

3、初中化学优先反应的原则之三:当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

5、初中化学优先反应的原则之五:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。

6、初中化学优先反应的原则之六:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

7、初中化学优先反应的原则之七:欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

例1:将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是()A、在时间为t1时,生成氢气的质量为:X>Z>YB、金属活动性:X>Z>YC、相对原子质量:X>Y>ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2:在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

例3:将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸:(1)若无气泡产生,则滤出的固体一定有;一定没有。

滤液中所含溶质一定有;可能有。

(2)若有气泡产生,则滤出的固体一定有;可能有。

滤液中所含溶质一定有;一定没有;可能有有。

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则

能大量共存的是( ) B
A. FeCl3 NaCl B. NaCl NaOH C. CaCl2 NaNO3 D. KNO3 H2SO4
KNO3 NaNO3 Na2CO3 NaCl
4
3.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: (1)将此固体粉末j加入水中,得到白色沉淀,上层清夜为
蓝色
(2)该白色沉淀不溶于体粉末中,一定含有

一定没有 CaCO3 ;可能含有( ) Na2SO4 、 KNO3
5
(6)检验某溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-, 先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。 步骤: ①加入稀HNO3 ②加入Ba(NO3)2溶液 ③ 加 入AgNO3溶液 (7)粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等的去除:步骤: ①加入过量Ba(OH)2溶液②加入 过量Na2CO3溶液 ③ 过滤④加入稀盐酸⑤蒸发
1.下列各组物质的溶液,不用其它试剂就
可以将它们区别开的是( B )
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Cu(NO3)2 CaCl2
3
2.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,
初中化学反应的优先反应原则
(1)金属与酸反应时,较活泼的金属优先反应
(2)当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属。如:Fe与AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液反应。 (3)“先表后里”:表面锈蚀的镁、铝、铁等金 属与酸反应时,表面的金属氧化物先与酸反应, 里面的金属后与酸反应 (4)“先中和后气体”:氢氧化钠与碳酸钠混合 物加入稀盐酸或稀硫酸,酸先与氢氧化钠中和反 应,后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。 (5)“先气体后沉淀”:盐酸与氯化钙(或氯化 钡)溶液中加入碳酸钠溶液,先生成气体,后生 成沉淀。

初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFCl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!h&25646 642E 搮(39041 9881 颁/V O31451 7ADB 竛35300 89E4 觤d27794 6C92 沒k26901 6915 椕AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

若锌被反应完了,稀盐酸还有剩余,铁才可以跟稀盐酸发生反应;若锌有剩余,稀盐酸被锌反应完了,那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。

.2、初中化学优先反应的原则之二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁粉先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。

先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三:当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例:①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象,沉当NaOH已被完全消耗,又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑,此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,此反应无明显现象,当稀硫酸被完全消耗,又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,此反应有蓝色沉淀生成。

5、初中化学优先反应的原则之五:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。

例:向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时,先产生气泡,之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑,此反应产生气泡,当稀盐酸被完全消耗,又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸发生反应。

初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则一、金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,例如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

二、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时,酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH=NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生。

三、当金属与混合盐溶液反应时,第一种情况:一种金属与多种盐溶液混合时,金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应;第二情况:多种金属与一种盐溶液混合时,最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之,金属活动性相差越大越易发生置换反应,即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜:(1)先:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2四、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(后) 有气泡五、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时,产生“气体”优先于“沉淀”。

例如,向盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴加入碳酸钠溶液后,开始冒气泡,后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,等盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑(先), Na2CO3+Ca Cl2=Ca CO3↓+2Na Cl(后)六、欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

探讨初中化学6个优先反应原则

探讨初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则探讨1.初中化学优先反应原则之一:金属与盐溶液反应(1)金属混合物与一种盐溶液反应当金属混合物与一种盐溶液反应时,最活波金属优先置换最不活波金属。

例如:金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中,Zn先与CuSO4溶液反应,等Zn被反应完后Fe才能与CuSO4溶液发生反应,因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

(1)先:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu(2)后:Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4典型例题:例1.在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸有气体放出,对上述固体的叙述正确的是()①一定含有锌;②一定含有Fe ;③一定含有铜;④可能含有锌;⑤可能含有铁;⑥可能含有铜。

A.③④⑤B.②③④C.①②③D.①②⑥【解析】反应后的固体可以和盐酸反应,则至少含Zn,Fe中的一种,当然一定会有Cu,所以①②⑥错误,所以答案选择A。

例2.将一定量的Zn 粉和Fe粉放入CuSO4溶液中充分反应后,过滤得到的固体和溶液描述情况可能不正确的是()A.固体:Zn Fe Cu 溶液:ZnSO4B.固体:Zn Cu 溶液:FeSO4C.固体:Fe Cu 溶液:ZnSO4 FeSO4D.固体:Cu 溶液 FeSO4 ZnSO4 CuSO4【解析】在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜.所以向CuSO4溶液中投入一定量的Zn粉和Fe粉,能发生锌与硫酸铜的反应,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;故滤出的固体中一定有铜.如果固体为Zn、Cu,则溶液中无FeSO4;因为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,故B描述不正确;故选B。

(2)一种好金属与混合盐溶液反应当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属,如金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。

初中化学:必须掌握的16条优先原则

初中化学:必须掌握的16条优先原则

1、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。

2、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。

3、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,优先还原氧化性强的物质。

4、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5、优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同,吸附能力大者优先吸附。

6、优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7、优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

8、优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同。

离核愈近,能量愈低。

电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。

9、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

10、优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应),反应物相同,在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时,要写主要产物。

11、优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时,溶解度大的物质先溶解。

人教版九年级化学6个优先反应原则

人教版九年级化学6个优先反应原则

人教版九年级化学6个优先反应原则1、金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,例如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

2、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时,酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应,如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCl+NaOH=NaCl+H20(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应:2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生。

3、当金属与混合盐溶液反应时,第一种情况:一种金属与多种盐溶液混合时,金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反应;第二情况:多种金属与一种盐溶液混合时,最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之,金属活动性相差越大越易发生置换反应,即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜:(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁再与才与稀硫酸反应,即:CuO +H2SO4=CuSO4+H2O(先)溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe+H2SO4=FeS04+H2↑(后)有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时,产生“气体”优先于“沉淀”。

例如,向盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴加入碳酸钠溶液后,开始冒气泡,后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,等盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2C03+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑(先),Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1(后)6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-:和C1-时,应优先检验C032-,之后检验SO42-,最后检验C1-。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

初中化学5个优先反应原则
1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.
(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2
(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2
2.化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.
3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.
4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:
Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
5.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡。

相关文档
最新文档