酸碱的化学性质-课件
合集下载
《初识酸和碱》课件
《初识酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
酸碱的化学性质课件
四、【典例精讲】
如右图所示，田绘同学在进行酸碱中 和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘 记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢 氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧 杯中取少量反应后的溶液放于一支试 管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞 试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 于是她得出“两种物质已恰好完全中 和”的结论。
稀盐酸
取上述无色 的溶液1ml 置于蒸发皿 中加热至液 体蒸干
蒸发皿上出现 白色固体
5、验证氢氧化钙的性质
实验内容
反应的现象 结论（化学方程式）
向1ml水中加入少
量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 有固体未溶解 1-2滴的酚酞溶液, 溶液由无色变
再加入1ml的水, 为红色 振荡
氢氧化钙微溶于水， 水溶液称碱性
（2）能使无色酚酞溶液变成红 色。
点拨
酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同 的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色, 不能使无色酚酞溶液变色；
碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色 酚酞溶液变成红色。
酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。
2、酸与金属氧化物的反应
反应的现象
结论（化学方程式）
稀盐酸 和生锈 ①铁锈消失，铁钉变 铁钉的 得光亮，溶液由无色 反应 变成黄色
结论 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和
归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱 恰好反应；酸过量；碱过量。
思路点拨：
解答此题有三个关键： 一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化 情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好 完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多， 溶液显酸性。 二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也 有可能显酸性。 三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应 在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐 酸过量”的基础上考虑实验方法。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
《酸、碱的化学性质》 酸和碱PPT课件
第十单元 酸和碱 实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
❖ 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
❖ 请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察 实验现象得出实验结论。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立即停 止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后，再向内 看一层，如此耐心努力争取尽量向内看，才能使眼 的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视力相 差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视力差的 一只眼睛，其远眺时间要延长。
稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐
减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置
于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体
析出。
❖ 原理： NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 5.现象：
❖
向两支试管中各参加相同量的氢氧化钠粉
末，然后各参加约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚
酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
布置作业
1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
第十单元 酸和碱 实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
❖ 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
❖ 请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察 实验现象得出实验结论。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立即停 止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后，再向内 看一层，如此耐心努力争取尽量向内看，才能使眼 的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视力相 差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视力差的 一只眼睛，其远眺时间要延长。
稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐
减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置
于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体
析出。
❖ 原理： NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 5.现象：
❖
向两支试管中各参加相同量的氢氧化钠粉
末，然后各参加约1mL水，振荡；各滴入1~2滴酚
酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
布置作业
1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
酸碱的化学性质-课件
------实验活动6
酸、碱的化学性质
-
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是酸、一瓶是碱?
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴无色酚酞
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎么处理这些废水呢？
无色酚酞不变色
结论 溶液呈碱性 溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳 提出了以下方案：
方案一：________________________________________
方案二：________________________________________
第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
第七、八组做 氢氧化钙和稀盐酸的反应
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、
酸、碱的化学性质
-
两 瓶 无 色 溶 液
一瓶是酸、一瓶是碱?
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液， 然后分别滴加2~3滴无色酚酞
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎么处理这些废水呢？
无色酚酞不变色
结论 溶液呈碱性 溶液呈______
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳 提出了以下方案：
方案一：________________________________________
方案二：________________________________________
第五、六组做 氢氧化钠和盐酸的反应
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
第七、八组做 氢氧化钙和稀盐酸的反应
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
人教版酸、碱的化学性质_优秀课件1
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
酸、碱的化学性质 课件
●方案一： 方案二：
实验活动 酸、碱的化学性质
【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙 粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、 生锈的铁钉
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下
列问题（1）常见的酸
等，在它们的
水溶液里由于存在相同的
（填符号）
因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有
等
可作
某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同
的
（填符号）因此，它们有很多相似的
化学性质如：
。
【实验步骤】
合作探究
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与 指示剂的作用。
●〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
●〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能
呈
性，还可能呈
性。
〖实验验证〗
ห้องสมุดไป่ตู้
●实验操作 用试管取该溶液1～2ml,滴加 1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
●实验现象 呈碱性
无色酚酞溶液变
溶液
●结论 无色酚酞不变色，溶液呈（ ）
〖 分析与思考〗：
●若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液 的酸碱性，小芳提出了以下方案：
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
交流共享及课堂感悟
●主要从酸和碱的化学性质 的认识入手总结 ●小结实验中应该注意的事 项
实验活动 酸、碱的化学性质
【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙 粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、 生锈的铁钉
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下
列问题（1）常见的酸
等，在它们的
水溶液里由于存在相同的
（填符号）
因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有
等
可作
某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同
的
（填符号）因此，它们有很多相似的
化学性质如：
。
【实验步骤】
合作探究
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与 指示剂的作用。
●〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
●〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能
呈
性，还可能呈
性。
〖实验验证〗
ห้องสมุดไป่ตู้
●实验操作 用试管取该溶液1～2ml,滴加 1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
●实验现象 呈碱性
无色酚酞溶液变
溶液
●结论 无色酚酞不变色，溶液呈（ ）
〖 分析与思考〗：
●若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液 的酸碱性，小芳提出了以下方案：
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
交流共享及课堂感悟
●主要从酸和碱的化学性质 的认识入手总结 ●小结实验中应该注意的事 项
《酸碱盐的化学性质》 ppt课件
盐溶液的化学性质
(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3
根据化学方程式回答：
1、（1）中的盐溶液能与 反应。
2、（2）中的反应是盐溶液与
反应。
盐溶液的化学性质
酸
碱
盐
金属
盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属 = 新盐 + 新金属 2、盐+ 酸 = 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（
）
pH 7 加入试剂X
A.Mg B.H2O C.NaOH D .CaCO3
3、 在A+ B→盐+水的反应中，A和B
不可能是 （
）
A. HCl和NaOH
B. CO2 和NaOH
C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2
4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2 C. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不
完全对应的是(
)
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. Ca0 氧化钙
熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 D. NaOH 氢氧化钠
纯碱 烧碱
6、下列各组物质分别加入足量的水中，
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)33张)
第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
酸和碱的性质
与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈 铁钉以及铁反应。 工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了 碱与铁不反应的性质。
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 3、复分解反应 （1）定义：如果两种化合物互相交换成分， 生成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。
5-3 酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓盐酸
无色
液体
形成 挥发性 白雾
刺激性 气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓硫酸
无色
无现象 粘稠 油状 不易挥发 液体
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水 中和反应 实质: H++OH- ===H2O
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属 氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
• 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 3、复分解反应 （1）定义：如果两种化合物互相交换成分， 生成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。
5-3 酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓盐酸
无色
液体
形成 挥发性 白雾
刺激性 气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓硫酸
无色
无现象 粘稠 油状 不易挥发 液体
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水 中和反应 实质: H++OH- ===H2O
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属 氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
• 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
酸和碱课件PPT
师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试 液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶 液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的 操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间 久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ． 碱 ， 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
《酸和碱》课件
酸和碱的特性
总结词
酸和碱具有一些独特的性质，如酸能使 某些指示剂变色，而碱能使指示剂变蓝 。
VS
详细描述
酸和碱是两种具有明显不同特性的物质。 酸的特性包括能够使某些指示剂（如酚酞 ）变色，与金属反应释放氢气等。而碱的 特性则包括能使指示剂（如酚酞）变蓝， 与酸性氧化物反应生成盐和水等。这些特 性使得酸和碱在化学反应中具有不同的作 用和用途。
《酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验 • 酸和碱的化学反应式
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的物质，通常是指在水溶液中能够解 离出氢离子（H+）的物质。
详细描述
酸是化学中的基本概念之一，通常是指在水溶液中能够解离 出氢离子（H+）的物质。这种特性使得酸具有一些独特的性 质和用途。在化学中，酸被定义为氢离子的提供者，它能够
碱与非金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
碱是一种含有氢氧根离子的化合物，能够与非金属氧化物发生复分解反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸和碱的反应式
总结词
酸与碱反应生成盐和水
详细描述
酸和碱发生中和反应，生成相应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。这种反应是 酸碱中和理论的核心，也是化学平衡的重要应用之一。
03
酸和碱的应用
酸的应用
01
02
03
清洁剂
酸可以用于清洁各种表面 ，如玻璃、陶瓷、不锈钢 等，去除污渍和锈迹。
采矿业
在采矿业中，酸常被用于 提取金属，如铜、锌、铁 等。
化学反应
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
酸、碱的化学性质PPT课件(2)
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?
方法
方法一
操作
分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体
Байду номын сангаас
现象与结论
变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸
分别放入锌粒于2个试 方法二 管中, 并向其中分别加
入少量待检样品
有气泡产生的液体稀盐 酸，无气泡产生的液体 是氢氧化钙溶液
身体健康， 不要吃着碗里的惦记锅里的，直接抱着锅吃多省心。
把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。 一句“好孩子”能让学生看到自己的进步与价值，而一句“坏孩子”学生会丧失进去的信心和斗志，甚至毁灭一生。——王玉章 现实会告诉你，不努力就会被生活给踩死。无需找什么借口，一无所有，就是拼的理由。 假如你从来未曾害怕受窘受伤害，那就是你从来没有冒过险。 这个是世界上没有天才，所谓的天才只是比普通人多了百分之一的天赋。如果这个天赋运用不好，那么他就可能变成百分之十的累赘。
方法三
分别放入生锈的铁钉, 铁锈消失,溶液变黄色的液
于试管中,并向其中 加入少量待检样品
体是稀盐酸, 铁锈不消失 的液体是氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液也能鉴别吗？
方法
操作
现象与结论
分别取待检样品少量 方法四 于试管中, 并滴入1-2
滴酚酞试液
不变色的液体是稀盐酸,
变红色的液体是氢氧化 钙溶液
分别用滴管滴一滴待 方法五 检样品于pH试纸上,
学习进步！
实验活动6 酸、碱的化学性质
构建知识网络图
金属
指示剂
金属
酸
碱
氧化物
盐
非金属 氧化物
实验目的： 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.体验酸碱化学性质的奥妙 实验重点：酸和碱的主要性质 实验难点：实验步骤的操作，实验现象的描述。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
学生实验，教师巡视指导。 师：现象①中的现象是怎样形成的？ 生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色 沉淀。
[板书]CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
三、课堂小结 本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质 ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱反应 3．碱的性质 ①与酸反应 ②与盐反应 同学们在动手实验中学会分析总结。
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀 盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶 液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的 铁钉。
一、引入新课 1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变 成什么颜色？ 生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分 别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。 学生实际操作，教师巡视指导。 师：你们能得出什么结论？ 生：和刚才回答的结果是一样的。
实验活动6 酸、碱的化学性质
知识与技能 1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。 2．实验探究酸、碱的化学性质。 过程与方法 在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。 情感、态度与价值观 体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的 兴趣。
重点 通过实验证明。 难点 酸碱的化学性质。
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O
师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？ 生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和 二氯化铁。
[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属பைடு நூலகம்化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
4．酸与碱反应生成盐和水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色 2．碱与酸反应生成盐和水 3．盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
学生实验操作，教师巡视指导。 师：能观察到什么？ 生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
师：现象②是怎样变化的？
生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。 [板书]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
4．师：在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后 边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无 色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:20:20 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
师：再加水振荡，试管内有什么现象？ 生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。 师：加稀盐酸后试管中有什么变化？
生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。
师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？ 生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质， 在学习过程中体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对 酸、碱性质的认识。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021