2020年云南省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年云南省高考化学仿真模拟试题（附答案）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3

B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”

D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A

B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A

C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A

D．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A

3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（）

A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)

4. 下列离子方程式中正确的是（）

A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

C. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣

D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O

5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )

7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正

．．确．的是（）

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8．（13分）

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。

（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是。装置C中NaOH的作用是。

（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：

3I2＋6OH－=5I－＋IO－3＋3H2O；；

萃取剂X应选择 (选填编号)。

a．100 mL苯 b．10 mL乙醇c．10 mL CCl4d．10 mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是。操作Ⅰ的名称是。

（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是 (填写化学式)；②要测定的物理量是。9.(16分)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________________g 。(计算结果保留两位小数)