新人教版化学选修4高中《盐类的水解》教案
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念,掌握盐类的水解反应的基本规律,并能通过实验观察,理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律,理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理,并能够通过实验观察和探究,掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理,掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物,是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中,离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应,又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐(NaX)溶于水中时,会发生水解反应:NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐(NaX)在水中的水解反应式为:NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性,用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐(NH4X)在水中发生水解反应:NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐(NH4X)的水解反应是一种弱碱性反应,溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应:MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型,呈中性或弱酸性,不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂:NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材:烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中,加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化,记录。
高二化学教案盐类水解(精选3篇)
高二化学教案盐类水解(精选3篇)教案一:盐类水解的基本概念学习目标:1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应;2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件;3. 理解盐类水解的原理和影响因素。
教学重点:1. 盐类水解反应的常见类型和特点;2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。
教学难点:1. 盐类水解反应的原理和影响因素。
教学准备:教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。
教学过程:Step 1:引入通过提问的方式问学生:在日常生活中,我们经常会遇到盐的水解现象。
举例并让学生回答,如:酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象?Step 2:概念讲解通过教学PPT的呈现,讲解盐类水解的概念:指的是盐在水中溶解时,与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。
并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。
Step 3:常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现,讲解常见盐类水解反应:酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。
每种盐类水解反应都分别给出化学方程式,并说明反应条件。
Step 4:盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现,讲解盐类水解的原理和影响因素。
强调影响盐类水解的因素有:盐的酸碱性质、水解度、温度等。
Step 5:实验演示进行盐类水解反应的实验演示,如:氯化铵水解反应,观察反应现象并记录数据。
Step 6:讨论与总结让学生进行讨论,总结盐类水解反应的特点,对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。
Step 7:作业布置布置作业:要求学生找出身边的几种常见盐,并通过查阅资料,找出它们可能发生的水解反应,并写出对应的化学方程式。
教案二:酸性盐的水解实验学习目标:1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型;2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件;3. 通过实验演示,观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。
教学重点:1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件;2. 实验观察和数据记录。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)一、教案一教学目标:1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时,部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点:1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程:1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考:当盐溶于水时,会发生什么样的反应?盐类的水解是什么意思?3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象,讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算,讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组,根据所学知识解释以下现象:- 为什么海水是咸的?- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长?5. 实践设计一个实验,观察不同盐溶于水时的实验现象,并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用,并举例说明。
7. 总结通过小结,巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标:1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点:1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点:1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程:一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)教案一:盐类的水解教学目标:1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程,并总结规律。
教学重点:盐类的水解方程式和产物。
教学难点:盐类的水解规律。
教学准备:实验材料:NaCl,Na2SO4,CuSO4,BaCl2,试管,移液管,酚酞指示剂。
实验器材:烧杯,三角废旧瓷片,酒精灯,玻璃棒。
教学过程:Step 1 引入:通过与学生的互动提问,引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识,并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察:1.将NaCl溶解于一定量的水中,用酚酞指示剂滴定,观察颜色的变化。
2.重复步骤1,使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl,观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释:让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结:让学生总结盐类的水解方程式和产物,并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论:引导学生思考,在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的,这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结:对本节课所学内容进行小结,并检查学生的学习情况。
教学延伸:可以让学生自主设计实验,观察不同浓度的盐溶液的水解情况,进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二:盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标:1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点:溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点:通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备:实验材料:NaCl,Na2SO4,CuSO4,BaCl2,酚酞指示剂,酚酞溶液。
实验器材:试管,玻璃棒,滴管。
教学过程:Step 1 引入:通过与学生的互动提问,引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐,以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察:1.将NaCl溶解于一定量的水中,用酚酞指示剂滴定,观察颜色的变化。
高中化学《盐类的水解》教案6 新人教版选修4
盐类的水解(第一课时)课题:盐类的水解教学目标: 1.理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2.常识性介绍盐类水解的利用。
教学重点难点:1.盐类水解的本质。
2.盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1.仪器:试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2.试剂:醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时,对水的电离平衡有何影响?【引入】当在水中加入盐时,是否对水的电离平衡产生影响呢?【新课】一、盐类的水解1.盐溶液的酸碱性分类:正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示:用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值注:“能否水解”一栏待后填写。
结论:盐溶液不一定都是中性的,有的呈酸性,有的呈碱性。
思考:这些盐本身既不能电离出H+,又不能电离出OH-的正盐,它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢?分析:由水的电离平衡可知,纯水中C H+=C OH-而盐溶液显示出酸或碱性,说明溶液中C H+=C OH-,所以水的电离平衡____发生移动______。
(发生移动,不发生移动)下面结合实验具体分析如下i.醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO- + Na+思考:①溶液中存在哪些微粒?其中哪些离+ 子可以结合成弱电解质?H2O H+ + OH- ②其中H+和OH-浓度的大小关系如何?CH3COOH中和水解酸 + 碱盐 + 水总的化学方程式___ CH 3COONa+ H 2O ==_ CH 3COOH + NaOH -_____;总的离子方程式_____ CH 3COO - + H 2O ==_ CH 3COOH + OH -________________。
小结:①溶液中C H + <C OH - (填>、=、<,下同),呈__碱__性。
人教版高二年级化学选修四《盐类的水解》教案设计
盐类的水解(第一课时)学校:教师:【教学目标】知识与技能:1.能够知道哪些盐在溶液中发生水解。
2.知道盐类水解的本质3.能够判断盐溶液的酸碱性4.能够书写简单的盐类水解的离子方程式过程与方法:通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力;通过盐类水解的学习,帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。
情感态度价值观:学会依据本质推现象,透过现象看本质,感受化学世界的奇妙与和谐,培养学生科学探究精神,在学习中感受合作学习的乐趣。
【重点、难点】重点:盐类水解的本质难点:盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品:镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液。
多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】〖引入新课〗同学们,我们既然说到盐类的水解,首先要再次回顾一下盐的定义和分类。
〖板书〗第三单元盐类的水解1.盐的定义:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
〖教师讲解〗盐有多种分类方式,如果按组成分,可以分为正盐、酸式盐和碱式盐,如果按溶解性分,可以分为易溶盐、微溶盐、难溶盐,今天,我们再学一种分类方式,也跟我们今天讲的内容有关,盐可以看成由酸碱反应而得到,而酸碱有强弱之分,这样得到的盐就分为以下几种:〖引入〗叙述:平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的,那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢?〖学生实验〗每四个学生一小组,共用完成对Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液的pH测定,并与标准比色卡对照并做记录。
(教者强调实验注意事项:1、将试纸置于玻璃片上。
2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。
3、操作迅速,及时记录数据。
)〖学生回答并电脑投影〗(先学生回答后再投影)〖板书〗规律:谁强显谁性,同强显中性〖例题〗判断下列盐溶液的酸碱性(填酸性、碱性或中性)①KNO3________ ②CuSO4______ ③K2CO3_______②④FeCl3______ ⑤K2SO4______ ⑥NaClO_______〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性?〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么?②纯水呈什么性?为什么?(学生回答:c (OH -) 和 c (H +)相对大小;若溶液中c (H +) > c (OH -),呈酸性,若c (H +) < c (OH -),呈碱性;若c (OH -) = c (H +)呈中性。
人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思
《盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标:1.知识与技能:理解盐类水解的规律,知道盐类水解的实质。
2.过程与方法:小组研究探索式,辅以多媒体动画演示3.情感态度与价值观:通过提前做导学案,小组探究,激发学习兴趣,培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点:盐类水解的规律和实质教学难点:盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。
(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲,盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系,利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法1.教法(1)感知情境,导入主题,研究探索,指导学法。
(2)教师导学,学生合作讨论,探讨实验设计及评价,激发学生主动学习、探索、发现。
(3)引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
(4)多媒体辅助教学。
2.学法(1)学生分组讨论,增强团队精神和合作意识,学会合作。
(2)提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索,对比归纳及类推总结,练习训练,获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
(3)积极思考,善于应用对比、归纳总结及类推思维方法,提升分析问题及解决问题的能力。
(4)讨论交流,提高人际交流能力。
四、教学过程(附课件)1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图:学生熟悉的生活常识,使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题,激发学生的学习热情。
2、过渡到A级问题的六个问题,让学生分组回答A级问题一:水的电离方程式是,若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向移动,理由是。
新人教版选修4-盐类的水解教案
第三節鹽類的水解第一課時知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質及鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。
2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。
能力目標:1、培養學生分析問題的能力,使學生學會透過現象看本質。
2、培養學生歸納思維能力和邏輯推理能力。
3、培養學生的實驗技能,對學生進行科學態度和科學方法教育。
美育目標:通過對鹽類水解規律的總結,體會自然萬物變化的豐富多彩。
教學重點:鹽類水解的本質,理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解的規律。
教學難點:鹽類水解方程式的書寫和分析。
教學方法:啟發式實驗引導法教學過程:復習提問:當溶液中,c(H+) = c(OH-) 中性,常溫下,pH = 7c(H+) < c(OH-) 鹼性,常溫下,pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性,常溫下,pH < 7酸的溶液顯酸性,堿的溶液顯鹼性,那麼酸與堿反應生成的鹽,溶液顯什麼性?講解:同學們,實驗是我們探求未知問題的好方法,下麵我們做一個實驗來看看,將鹽溶於水後,溶液的酸鹼性到底如何呢?實驗:①取少量CH3COONa溶於水,滴加幾滴酚酞試劑,觀察顏色變化。
②取少量NH4Cl溶於水,滴加幾滴紫色石蕊試劑,觀察顏色變化。
③取少量NaCl,溶於水,找一名同學測一下pH值。
注:對於②可以做一個對比,清水中加幾滴紫色石蕊試劑,進行比較。
結論:①CH3COONa 鹼性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性學生實驗:用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸鹼性。
討論:由上述實驗結果分析,鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什麼關係?小結:鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係:強鹼弱酸鹽的水溶液顯鹼性強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性強酸強鹼鹽的水溶液顯中性講述:下麵我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸鹼性不同的原因。
同學活動:請同學們討論一下第一個問題,為什麼CH3COONa水溶液呈鹼性呢?醋酸鈉、氯化鈉都是鹽,是強電解質,他們溶於水完全電離成離子,電離出的離子中既沒有氫離子,也沒有氫氧根離子,而純水中[H+]=[OH-],顯中性。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念:盐类在水中溶解时,阳离子与阴离子分别与水分子发生作用,产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质:盐类在水中溶解时,离子与水分子发生相互作用,导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化,从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律:根据盐类离子的酸碱性质,分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐,它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素:离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用:如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点:盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点:盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析,让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法,培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段,形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时:讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时:分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时:实例分析,了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时:小组讨论,培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时:总结与复习,进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答:通过提问的方式,了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论:观察学生在小组讨论中的表现,了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告:评估学生对盐类水解在实际应用中的理解,通过报告的形式进行。
4. 课堂测试:设计相关的测试题目,测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材:盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件:用于展示盐类水解的过程和实例。
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标:1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学设计:1.师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性,缘由;氯化铝溶液呈性,缘由;〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2.应用试验手段,启发思维试验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,观看现象,分析为什么?将溶液分成二等份装入二支洁净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。
现象;缘由分析;试验2.将新制备的胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对比比较。
现象;缘由分析。
教学过程:影响盐类水解的因素1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。
2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度:盐的水解是吸热反应,因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1.盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题:分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较:①多元弱酸溶液,依据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。
如:在溶液中,;②多元弱酸正盐溶液,依据弱酸根分步水解分析。
如:在溶液中,;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析:电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学《盐类的水解》教案4新人教版选修4
第三节盐类水解(第 1 课时)[教课目标 ]1.使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2.培育学生正确书写盐类水解方程式。
[教课重点 ]盐类水解的本质[教课难点 ]盐类水解方程式的书写和剖析[教课过程 ]思虑 1、为何酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性?2 、盐 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl 、 Al 2(SO4) 3、NaCl、 KNO3的溶液呈什么性?,结论:强碱弱酸盐水溶液呈强酸弱碱盐水溶液呈,强酸强碱盐水溶液呈。
[ 引入 ] 酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液能否都呈中性?实验:把少许的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管,溶解,而后用 pH 试纸加以查验。
现象:醋酸钠:显碱性氯化钠:显中性氯化铵:显酸性[ 思虑 ] :我们知道盐是由酸碱中和反响生成的, 为了研究问题的方便, 我们能够据酸碱强弱不一样把盐分为几类?[ 发问 ]盐分为哪几类:正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐 ( 氯化铵 )如:NH4Cl.Al2(SO4) 3.正盐:强碱弱酸盐(醋酸钠)如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐(氯化钠)如:NaCl.KNO 3弱酸弱碱盐(醋酸铵)如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐(如NH4Cl )和强碱弱酸盐(如CH3COONa)等观点。
[ 设问 ] 酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,那么酸与碱反响生成的盐,溶液显什么性?那么水中加入盐, 盐对水的电离均衡有没有影响呢?盐溶液能否都显中性呢?[ 议论 ]: 测定盐溶液酸碱性的方法.[ 复习 ]:PH 试纸使用方法.实验【 3—1】演示:用pH 试纸查验 NH4Cl 、Na2CO3和 NaCl 溶液的酸碱性。
(经过示范说明操作要领,并重申注意事项)学生实验:用pH 试纸查验Al 2(SO4) 3、 CH3COONa和 KNO3溶液的酸碱性。
?[ 议论 ] 由上述实验结果剖析, 盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[ 学生小结 ]: 盐的构成与盐溶液酸碱性的关系?[ 板书 ] 盐的构成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7[OH-]>[H+]强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下边我们分别研究不一样种类的盐的水溶液酸碱性不一样的原由.醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完整电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中[H+]=[OH-],显中性。
盐类的水解教案新人教版选修4
《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反映原理》(选修4)第三章“水溶液中的离子平稳”的第三节内容。
在此之前,学生已经学习了化学平稳特点及移动原理,和电解质在水溶液中的电离,包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系,实际都是化学平稳原理的具体应用。
学生也初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探讨盐类在溶液中的转变规律,和对溶液酸碱性的阻碍,如此的安排既能增进学生的认知进展,又能使学生对平稳原理和弱电解质概念进行具体应用和再熟悉。
同时,盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平稳紧密相连。
从知识结构上讲,盐类水解平稳是继化学平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系以后的又一个平稳体系,它们与将要学习的难溶电解质溶解平稳组成了中学化学的完整的平稳体系,通过学习盐类水解,有利于学生构建电解质溶液的平稳体系。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部份,第一部份为重点内容。
教材在设计上先是通度日动与探讨实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过讨论活动从宏观上熟悉并归纳出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性熟悉后,教材引导学生从微观角度去探讨盐溶液呈酸碱性的本质,教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H+或OH-形成弱酸或弱碱的进程,分析了这一进程对水电离平稳的阻碍,从而在更深刻从微观粒子转变的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。
第二部份事实上是讨论平稳移动原理在盐类水解平稳上的应用,及在实际生产生活中重要意义,进一步使学生熟悉到化学知识的重要性。
【目标设计】依照学生已有的知识水平和认知能力,和课标和教材的要求确立本节的教学目标为:【教学流程和教学活动设计】依照所选择的探讨性教学模式、为了更好地落实新课程所提倡的踊跃探讨、自主学习、合作学习,重视进程与方式和情感体验等理念,本节课的教学流程和教学活动设计如下。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》说课稿4套
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4 第三章第三节《盐类的水解》(第一课时),以下我从四个方面加以阐述。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。
(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲,盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系,利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点重点:盐类水解的本质。
难点:盐类水解的方程式的书写。
二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力,结合新课标的基本理念,本节课的三维教学目标确定为:1、知识与技能(1)认识盐类水解的原理和规律(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2 )使用实验探究的科学方法,探究不同类型盐溶液的酸碱性,揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观(1)能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。
(2)体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。
(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法这节课,我采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识,发掘出新知识的“生长点”——盐类水解,形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念,如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。
第三节《盐类的水解》教案(新人教选修4)
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一.教学目标知识目标:理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标:培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
情感目标:引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
二.教学重点、难点重点:盐类水解的本质难点:影响水解平衡的因素及水解反响方程式的书写三、教材分析本节内容分为三局部:建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。
其中,盐类水解的概念是根底,旨在揭示盐类水解的实质,并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的具体化,并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用,那么是通过具体的情境和应用实例,加深对盐类水解及其规律的理解、稳固。
总之,本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此,本节教材是本章的重点和难点。
四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗〔纯碱、苏打〕,它的类别应属于盐类,为什么会称它为“碱〞呢〔水溶液显碱性〕测出以下盐溶液的PH值,并完成下表注:盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写,如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
1、盐溶液有的呈中性,有的呈碱性,有的呈现酸性,说明盐溶液中c(H)与c(OH)相对大小如何2、根据水的电离平衡,为什么形成盐溶液后,c(H+)与c(OH-)会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。
4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子,你可以得出什么结论一、盐类水解1、本质:在盐溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质,从而促进水的电离平衡,使溶液显示不同程度的酸性或碱性,这个过程我们成为盐类的水解。
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
[教学投影]酸+碱=盐+水(中和反应,能够把盐明白得成是由相应的酸和碱反应生成的)。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐 酸 碱生成的盐 2.强酸弱碱盐 弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 [教学投影]显酸性的盐 Al 2(SO 4)3溶液 NH 4Cl 溶液 显碱性的盐 Na 2CO 3溶液 CH 3COONa 溶液 显中性的盐 NaCl 溶液 KNO 3溶液 [教学投影] (配合动画)什么缘故有的盐溶液显中性,而有的盐溶液却显酸性或碱性呢? 分析过程: NH 4Cl 溶液NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl -+ 水中存在水的电离平稳 H2O OH- + H+NH3·H2ONH4+与OH- 结合生成的NH3·H2O 是弱电解质,从而使H2O的电离平稳向电离的方向移动,溶液中的c(H+) > c(OH-),因此溶液显酸性。
反应化学方程式:NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+教学环节教师活动学生活动设计意图学生交流讨论(5min)提出要求:请同学们按照同样的摸索方式去研究CH 3COONa溶液什么缘故会显碱性。
学生摸索、交流、讨论。
研究CH3COONa溶液什么缘故会显碱性。
学生在黑板板演分析过程。
通过问题讨论让学生主动参与到学习中去用问题启发学生摸索,调动学生学习的积极性。
老师讲评(3min)通过投影讲解CH3COONa溶液显碱性的原理,并讲评学生的分析是否正确。
边听老师讲解边检查自己的分析方法是否正确。
检查学生学习新知识的程度,训练学生分析问题的能力。
[教学投影] CH3COONa溶液呈碱性的分析过程CH3COONa溶于水后完全电离CH3COONa=== CH3COO- + Na+水中存在水的电离平稳 H2O OH- + H+CH3COOHCH3COO-与H+结合生成的CH3COO-是弱电解质,从而使H2O的电离平稳向电离的方向移动,溶液中的c(OH-) c> (H+),因此溶液显碱性。
新人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》教学设计
第三节盐类的水解(第一课时)一、教学设计思路(一)教材分析1、从教材编排上看---承前启后承前:在本节课内容之前,学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系,也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解规律,既能促进学生认知层次上的阶梯式发展,又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。
启后:盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连,其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。
2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系,它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。
通过学习盐类的水解,有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。
本节教材涉及的知识面较宽,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已学过的离子方程式的书写,电解质的电离平衡,特别是水的电离平衡和水的PH,以及化学平衡原理等知识的综合利用。
所以本节教学是本章教学的重点和难点,也是高考的重要考点,通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解,而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。
(二)学情分析1、知能有积累:高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力,而且思维活跃。
通过前一阶段学习,学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH等知识,且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力,具备了学习本节内容的知识前提。
因此,通过本课教学,让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
2、心理有畏惧:由于学生连续学了两章全新的化学理论知识,这些知识没有元素化合物的知识形象,且难度也较大,学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
3、综合有难度:盐类水解是前几部分知识的综合利用,在学习上也会增加难度。
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酸+碱=盐+水(中和反应,可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的)。
强酸强碱 1.强酸强碱盐酸碱生成的盐 2.强酸弱碱盐弱酸弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐
显酸性的盐Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液
显碱性的盐Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
显中性的盐NaCl溶液 KNO3溶液
[教学投影] (配合动画)
为什么有的盐溶液显中性,而有的盐溶液却显酸性或碱性呢? 分析过程: NH 4Cl 溶液
NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl - + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H +
NH 3H 2O
NH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) > c(OH -),所以溶液显酸性。
反应化学方程式:NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl
离子方程式: NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H + 3 CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H +
CH 3CH 3COO -与H +
结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电
离的方向移动,溶液中的c(OH -) c > (H +),所以溶液显碱性。
反应化学方程式:CH 3COONa +H 2O
CH 3COOH + NaOH
离子方程式:CH3COO- +H
O CH3COOH + OH-
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1、盐类的水解的定义:
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、盐类的水解的实质:
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质,促使水的电离平衡向正方向移动,使溶液显酸性或碱性。
3、各类盐水解的比较:
有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解
都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性
[巩固练习]
利用水解规律推测课本P54表格其他溶液的酸碱性。
[布置作业]
1、预习:影响盐类水解的因素
2、作业:课本P59 习题1、、2、6。