新人教版化学选修4高中《盐类的水解》教案

酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。

强酸强碱 1.强酸强碱盐酸碱生成的盐 2.强酸弱碱盐弱酸弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐

显酸性的盐Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液

显碱性的盐Na2CO3溶液 CH3COONa溶液

显中性的盐NaCl溶液 KNO3溶液

[教学投影] （配合动画）

为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液

NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl - + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H +

NH 3H 2O

NH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。 反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl

离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H + 3 CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H +

CH 3CH 3COO -与H +

结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电

离的方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。 反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O

CH 3COOH + NaOH

离子方程式：CH3COO- +H

O CH3COOH + OH-

2

1、盐类的水解的定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解

2、盐类的水解的实质：

盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。

3、各类盐水解的比较：

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解

都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性

[巩固练习]

利用水解规律推测课本P54表格其他溶液的酸碱性。[布置作业]

1、预习：影响盐类水解的因素

2、作业：课本P59 习题1、、2、6