强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析

强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析

陕西吴亚南主编

在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考：

一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。

二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。

三、H2S + CuSO4 = Cu S↓+ H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。

四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。

五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强

六、稳定性酸可制挥发性酸

七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)

1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。

2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。

3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性

越弱。

4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小

5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。

6、常见弱酸酸性的排序（相同条件下）

H2SO3＞H3PO4﹥HF ＞CH3COOH ＞苯甲酸＞H2CO3＞HSO3-﹥H2S ＞HClO ＞HC N﹥H2SiO3＞苯酚＞HCO3-＞H2O2（亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。

附加：

1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。

2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。