2015届高考化学考点总结：专题10 常见金属元素.pdf

专题11 常见金属元素

1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

A．K B．Na C．Fe D．Al

答案　D

解析　金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

2．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( )

A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

答案　B

解析　A项，Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH；B项，应选用饱和NaHCO3溶液；C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D项，CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。

3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )

①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③二氧化碳与氢氧化钠溶液　④硝酸银溶液和氨水　⑤氯化铝与氨水　⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥

C．仅有⑤ D．②④

答案　C

解析　①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。

4．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( )

A．取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体

B．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

C．取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体

D．取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况)

答案　B

解析　A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确；B项，b g为

CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误；C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确

；D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。

5．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是( )

A．向铁粉中加入稀硝酸

B．向烧碱溶液中通入CO2气体

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

答案　D

解析　A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C项，溶质为AlCl3和NaCl；D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。

6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

答案　C

解析　侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。

7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

答案　B

解析　本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。

8．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是( )

A．35.5a＝(W2－W1)V2

B．n(Na)＋3n(Al)＝ mol

C．n(Al)＞ mol

D．aV2＞

答案　B

解析　反应原理为

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

NaOH＋HClNaCl＋H2O

NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl

Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O。

根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B正确；根据最后生成的溶质为AlCl3、NaCl，由Cl－守恒可以判断D项错误；

A项，应改为35.5V2 a＝W2－W1；

C项，根据题意，Al的物质的量应小于Na的物质的量，即n(Al)＜ mol。

(注： mol为当n(Al)＝n(Na)时，Al或Na的物质的量)。

9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe＋2、Ag＋

答案　C

解析　A项，a点存在HCO，OH－不能大量共存；B项，b点正好生成NaHCO3溶液，Al3＋、Fe3＋不能大量共存；D项，d点含有大量的Cl－，Ag＋不能大量共存。

10．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( )

A．(m－3.2) g B．(2m－3.2) g

C．(m－1.6) g D．(2m－1.6) g

答案　C

解析　n(O)＝n(NO)＝0.1 mol，所以充分反应后剩余固体质量为(m－1.6) g。

11．铁是人体中必需微量元素中含量最多的，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒

，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe2＋Fe3＋FeO

请回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是________(填序号)。